Fungsi Keasaman: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
2017 source edit |
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.9.5 |
||
| (4 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan) | |||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
{{Yatim|Oktober 2022}} |
|||
Ukuran keasaman media atau sistem pelarut merupakan '''fungsi keasaman''', biasanya dinyatakan dalam kemampuannya untuk menyumbangkan |
Ukuran keasaman media atau sistem pelarut merupakan '''fungsi keasaman''', biasanya dinyatakan dalam kemampuannya untuk menyumbangkan proton atau menerima proton dari zat terlarut (keasaman [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]]). Fungsi keasaman yang paling umum digunakan adalah skala pH dan ideal untuk larutan encer. Fungsi keasaman lainnya telah diusulkan untuk lingkungan yang berbeda, terutama fungsi keasaman Hammett, H0,<ref>{{Cite book|last=Hammett|first=Louis Plack|date=1940|url=https://books.google.co.id/books/about/Physical_Organic_Chemistry.html?id=Ns_QAAAAMAAJ&redir_esc=y|title=Physical Organic Chemistry: Reaction Rates, Equilibria, and Mechanisms|publisher=McGraw-Hill Book Company, Incorporated|language=en|access-date=2021-04-27|archive-date=2023-07-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20230726131527/https://books.google.co.id/books/about/Physical_Organic_Chemistry.html?id=Ns_QAAAAMAAJ&redir_esc=y|dead-url=no}}</ref> untuk media superacid dan versi modifikasi H- untuk media superbasa. Istilah fungsi keasaman juga digunakan untuk pengukuran yang dilakukan pada sistem dasar, dan istilah fungsi kebasaan jarang digunakan. |
||
== Referensi == |
== Referensi == |
||
<references /> |
<references /> |
||
{{Tanpa kategori}} |
|||
[[Kategori:Kimia]] |
|||
Revisi per 26 Juli 2023 13.15
 | Artikel ini sebatang kara, artinya tidak ada artikel lain yang memiliki pranala balik ke halaman ini. Bantulah menambah pranala ke artikel ini dari artikel yang berhubungan atau coba peralatan pencari pranala. Tag ini diberikan pada Oktober 2022. |
Ukuran keasaman media atau sistem pelarut merupakan fungsi keasaman, biasanya dinyatakan dalam kemampuannya untuk menyumbangkan proton atau menerima proton dari zat terlarut (keasaman Brønsted). Fungsi keasaman yang paling umum digunakan adalah skala pH dan ideal untuk larutan encer. Fungsi keasaman lainnya telah diusulkan untuk lingkungan yang berbeda, terutama fungsi keasaman Hammett, H0,[1] untuk media superacid dan versi modifikasi H- untuk media superbasa. Istilah fungsi keasaman juga digunakan untuk pengukuran yang dilakukan pada sistem dasar, dan istilah fungsi kebasaan jarang digunakan.
Referensi
- ^ Hammett, Louis Plack (1940). Physical Organic Chemistry: Reaction Rates, Equilibria, and Mechanisms (dalam bahasa Inggris). McGraw-Hill Book Company, Incorporated. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2023-07-26. Diakses tanggal 2021-04-27.