Kation trihidrogen: Perbedaan antara revisi

← Revisi sebelumnya Revisi selanjutnya →

Konten dihapus Konten ditambahkan

Sebaris

Revisi per 21 April 2008 08.08

Molekul hidrogen terprotonasi, kation trihidrogen, ataupun H₃⁺, adalah salah satu ion paling melimpah di alam semesta. Molekul ini stabil pada medium antarbintang (interstellar medium) oleh karena temperatur dan rapatan medium yang rendah. Kation ini juga merupakan molekul triatomik yang paling sederhana karena dua elektron yang terdapat pada molekul tersebut adalah satu-satunya elektron valensi pada sistem tersebut. Molekul ini juga merupakan salah satu contoh dari sistem ikatan dua elektron dengan tiga pusat.

Sejarah

H₃⁺ pertama kali ditemukan oleh J.J. Thomson^[1] pada tahun 1911. Ketika dia sedang mempelajari spesies resultan dari lucutan plasma, dia menemukan sesuatu yang aneh. Dengan menggunakan spektrometri mass, dia menemukan ion molekul dengan nisbah massa terhadap muatan yang sangat banyak dengan nilai 3. Dia memperkirakan kemungkinannya adalah C⁴⁺ ataupun H₃⁺. Oleh karena C⁴⁺ sangat tidak memungkinkan dan sinyal tersebut sangat kuat terjadi pada gas hidrogen murni, dia secara akurat memprediksi spesies ini sebagai H₃⁺.

Lintasan formasi molekul ini ditemukan oleh Hogness & Lunn^[2] pada tahun 1925. Mereka juga menggunakan spektrometri mass untuk mempelajari lucutan hidrogen. Mereka menemukan bahwa seiring dengan tekanan hidrogen yang meningkat, jumlah kation H₃⁺ juga meningkat secara linear dan jumlah H₂⁺ menurun secara linearl. Selain itu, keberadaan H⁺ pada sembarang tekanan sangat sedikit. Data ini menunjukkan adanya lintasan formasi pertukaran proton.

Pada tahun 1961, Martin dkk.^[3] pertama kali mensugestikan bahwa H₃⁺ mungkin hadir di ruang antarbintang dikarenakan banyaknya jumlah hidrogen di sana dan lintasan reaksinya adalah eksotermik (~1.5 eV). Hal ini mengantar Watson^[4] dan Herbst & Klemperer^[5], pada tahun 1973, mensugestikan bahwa H₃⁺ bertanggungjawab atas formasi ion molekul yang banyak diamati.

Pada tahun 1980, spektrum pertama H₃⁺ ditemukan oleh Takeshi Oka,^[6] yang mana merupakan pita fundamental ν₂ dengan menggunakan teknik deteksi modulasi frekuensi. Temuan ini menjadi asal mula pencarian H₃⁺ antarbintang. Garis emisi pertama kali terdeksi pada akhir tahun 1980-an dan awal 1990-an di ionosfer Yupiter, Saturnus, dan Uranus.^[7]^[8]^[9] Pada tahun 1996, H₃⁺ akhirnya terdeteksi di medium antarbintang oleh Geballe & Oka^[10] di dua awan molekul antarbintang di GL2136 and W33A. Pada tahun 1998, H₃⁺ secara tidak terduga terdeteksi oleh McCall dkk.^[11] pada awan antarbintang baur di Cyg OB2 No. 12.

Struktur

Susunan atom-atom hidrogen dalam molekul ini membentuk segitiga sama sisi. Molekul ini memiliki struktur resonansi yang mewakili ikatan dua elektron dengan tiga pusat. Kekuatan ikatan ini telah dihitung dan diperkirakan sekitar 4.5 eV (104 kcal per mol).^[12] Molekul ini memberikan contoh yang bagus untuk mengilustrasikan pentingnya delokalisasi pasangan elektron agar molekul menjadi stabil.

Pembentukan ^[13]

Lintasan utama dari produksi H₃⁺ adalah dengan reaksi antara H₂⁺ dan H₂.

H₂⁺ + H₂ → H₃⁺ + H

Konsentrasi H₂⁺ menjadi pereaksi pembatas. H₃⁺ hanya dapat dihasilkan di ruang antarbintang dengan ionisasi H₂ oleh sinar kosmos.

H₂ + cosmic ray → H₂⁺ + e^- + cosmic ray

Namun, sinar kosmos memiliki energi yang sangat besar sehingga energi yang diperlukan untuk mengionisasi H₂ secara relatif tidak menyebabkan berkurangnya energi sinar. Di awan antarbintang, sinar kosmos meninggalkan jejak H₂⁺ dan H₃⁺. Di laboratorium, H₃⁺ diproduksi dengan mekanisme yang sama di sel lucutan plasma dengan potensial lucutan yang memberikan energi untuk mengionisasi H₂.

Pemusnahan^[13]

Terdapat berbagai macam reaksi yang dapat memusnahkan H₃⁺. Lintasan yang paling dominan pada awan antarbintang yang rapat adalah melalui transfer proton dengan benturan zat yang netral. Zat yang netral tersebut kemungkinan besar adalah molekul yang paling banyak kedua di luar angkasa, yaitu karbon monoksida

H₃⁺ + CO → HCO⁺ + H₂

Reaksi ini menghasilkan HCO⁺, sebuah molekul yang penting dalam kimia antarbintang. Molekul ini memiliki dipol yang sangat kuat dan kelimpahannya yang sangat besar membuatnya sangat mudah dideteksi dengan radioastronomi. H₃⁺ juga dapat bereaksi dengan atom oksigen membentuk OH⁺ dan H₂.

H₃⁺ + O → OH⁺ + H₂

OH⁺ biasanya akan bereaksi lagi dengan H₂ dan menghasilkan molekul yang terhidrogenasi.

OH⁺ + H₂ → OH₂⁺ + H

OH₂⁺ + H₂ → OH₃⁺ + H

Pada titik ini, reaksi antara OH₃⁺ dan H₂ tidak lagi eksotermik pada awan antarbintang. Lintasan pemusnahan OH₃+ yang paling umum adalah dengan rekombinasi disosiatif, menghasilkan empat set produk yang memungkinkan: H₂O + H, OH + H₂, OH + 2H, dan O + H₂ + H. Walaupun air adalah salah satu hasil reaksi yang memungkinkan, ia bukanlah produk yang efisien. Percobaan yang berlainan menunjukkan bahwa air dihasilkan pada taraf 5% - 33%. Pembentukan air pada debu kosmos masih merupakan sumber air di medium antarbintang.

Lintasan pemusnahan H₃⁺ yang paling umum di awan antarbintang baur adalah rekombinasi disosiatif. Reaksi ini menghasilkan berbagai produk. Produk utama adalah tiga atom hidrogen, dengan persentase 75%. Produk lainnya adalah H₂ dan H dengan persentase 25%.

Orto/Para-H₃⁺

Benturan antara orto-H₃⁺ dengan para-H₂.

Molekul paling melimpah di awan antarbintang yang rapat adalah H₂. Ketika molekul H₃⁺ berbenturan dengan H₂, secara stoikiometri benturan ini tidak akan menghasilkan apa-apa. Namun, sebuah transfer proton masih bisa terjadi dan berpotensi mengganti spin inti molekul tergantung pada spin inti proton. Terdapat dua konfigurasi spin H₃⁺ yang berbeda, dinamakan orto dan para. Orto-H₃⁺ memiliki tiga spin proton yang paralel, menghasilkan total spin sebesar 3/2. Para-H₃⁺ mempunyai dua spin proton yang paralel dan satu antiparalel, menghasilkan total spin sebesar 1/2. Hal yang sama juga terjadi pada H₂, yang mana ortohidrogen memiliki total spin inti 1 dan parahidrogen memiliki total spin inti 0. Ketika orto-H₃⁺ dan para-H₂ berbenturan, terjadi transfer proton dan mengubah spin total molekul, menghasilkan para-H₃⁺ dan orto-H₂.^[13]

Spektroskopi

Spektroskopi dari H₃⁺ sangat menantang oleh karena dipol momen molekulnya yang tidak permanen. Oleh karena itu penggunaan spektroskopi putaran sangat tidak memungkinkan. Sinar ultraviolet juga memiliki energi yang cukup besar untuk mendisosiasi molekul ini. Spektroskopi Rovibronik memungkinkan kita untuk mengamati H₃⁺. Hal ini dimungkinkan karena getaran H₃⁺ memiliki momen dipol yang lemah. Sejak spektrum pertama Oka,^[14] sekitar 900 garis absorpsi telah dideteksi pada daerah inframerah. Garis emisi H₃⁺ juga telah ditemukan dengan mengamati atmosfer planet Jovian. Garis emisi H₃⁺ ditemukan dengan mengamati hidrogen molekul dan mencari garis yang tidak memungkinkan untuk hidrogen molekul.

^ J.J. Thomson, "Rays of Positive Electricity.", Philos. Mag. 21, 225 (1911).
^ T.R. Hogness and E.G. Lunn, "The Ionization of Hydrogen by Electron Impact as Interpreted by Positive Ray Analysis.", Phys. Rev. 26, 44 (1925).
^ D.W. Martin, E.W. McDaniel, M.L. Meeks, "On the Possible Occurrence of H₃⁺ in Interstellar Space.", Astrophys. J. 134, 1012 (1961).
^ W.D. Watson, "The Rate of Formation of Interstellar Molecules by Ion-Molecule Reactions.", Astrophys. J. Lett. 183, L17 (1973).
^ E. Herbst, W. Klemperer, "The Formation and Depletion of Molecules in Dense Interstellar Clouds.", Astrophys. J. 185, 505 (1973).
^ T. Oka, "Observation of the Infrared Spectrum of H₃⁺.", Phys. Rev. Lett. 45, 531 (1980).
^ P. Drossart et.al., "Detection of H₃⁺ on Jupiter.", Nature. 340, 539 (1989).
^ T.R. Geballe et.al., "Detection of H₃⁺ Infrared Emission Lines in Saturn.", Astrophys. J. 408, L109 (1993).
^ L.M. Trafton et.al., "Detection of H₃⁺ from Uranus.", Astrophys. J. 405, 761 (1993).
^ T.R. Geballe, T. Oka, "Detection of H₃⁺ in Interstellar Space.", Nature. 384, 334 (1996).
^ B.J. McCall et.al., "Detection of H₃⁺ in the Diffuse Interstellar Meduim Toward Cygnus OB2 No. 12.", Science. 279, 1910 (1998).
^ B.J. McCall et.al, "Dissociative Recombination of Rotationally Cold H₃⁺.", Phys. Rev. A. 70, 052716 (2004).
^ ^a ^b ^c E. Herbst, "The Astrochemistry of H₃⁺.", Phil. Trans. R. Soc. Lond. A. 358, 2523-2534 (2000).
^ T. Oka, "Observation of the Infrared Spectrum of H₃⁺.", Phys. Rev. Lett. 45, 531 (1980).

[elecrays-1] J.J. Thomson, "Rays of Positive Electricity.", Philos. Mag. 21, 225 (1911).

[2] T.R. Hogness and E.G. Lunn, "The Ionization of Hydrogen by Electron Impact as Interpreted by Positive Ray Analysis.", Phys. Rev. 26, 44 (1925).

[occurrence-3] D.W. Martin, E.W. McDaniel, M.L. Meeks, "On the Possible Occurrence of H₃⁺ in Interstellar Space.", Astrophys. J. 134, 1012 (1961).

[4] W.D. Watson, "The Rate of Formation of Interstellar Molecules by Ion-Molecule Reactions.", Astrophys. J. Lett. 183, L17 (1973).

[5] E. Herbst, W. Klemperer, "The Formation and Depletion of Molecules in Dense Interstellar Clouds.", Astrophys. J. 185, 505 (1973).

[6] T. Oka, "Observation of the Infrared Spectrum of H₃⁺.", Phys. Rev. Lett. 45, 531 (1980).

[7] P. Drossart et.al., "Detection of H₃⁺ on Jupiter.", Nature. 340, 539 (1989).

[8] T.R. Geballe et.al., "Detection of H₃⁺ Infrared Emission Lines in Saturn.", Astrophys. J. 408, L109 (1993).

[9] L.M. Trafton et.al., "Detection of H₃⁺ from Uranus.", Astrophys. J. 405, 761 (1993).

[10] T.R. Geballe, T. Oka, "Detection of H₃⁺ in Interstellar Space.", Nature. 384, 334 (1996).

[11] B.J. McCall et.al., "Detection of H₃⁺ in the Diffuse Interstellar Meduim Toward Cygnus OB2 No. 12.", Science. 279, 1910 (1998).

[12] B.J. McCall et.al, "Dissociative Recombination of Rotationally Cold H₃⁺.", Phys. Rev. A. 70, 052716 (2004).

[eherbstastro-13] E. Herbst, "The Astrochemistry of H₃⁺.", Phil. Trans. R. Soc. Lond. A. 358, 2523-2534 (2000).

[14] T. Oka, "Observation of the Infrared Spectrum of H₃⁺.", Phys. Rev. Lett. 45, 531 (1980).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

@@ Baris 48: / Baris 48: @@
 Molekul paling melimpah di awan antarbintang yang rapat adalah H<sub>2</sub>. Ketika molekul H<sub>3</sub><sup>+</sup> berbenturan dengan H<sub>2</sub>, secara stoikiometri benturan ini tidak akan menghasilkan apa-apa. Namun, sebuah transfer proton masih bisa terjadi dan berpotensi mengganti [[spin]] inti molekul tergantung pada spin inti proton. Terdapat dua konfigurasi spin H<sub>3</sub><sup>+</sup> yang berbeda, dinamakan orto dan para. Orto-H<sub>3</sub><sup>+</sup> memiliki tiga spin proton yang paralel, menghasilkan total spin sebesar 3/2. Para-H<sub>3</sub><sup>+</sup> mempunyai dua spin proton yang paralel dan satu antiparalel, menghasilkan total spin sebesar 1/2. Hal yang sama juga terjadi pada H<sub>2</sub>, yang mana ortohidrogen memiliki total spin inti 1 dan parahidrogen memiliki total spin inti 0. Ketika orto-H<sub>3</sub><sup>+</sup> dan para-H<sub>2</sub> berbenturan, terjadi transfer proton dan mengubah spin total molekul, menghasilkan para-H<sub>3</sub><sup>+</sup> dan orto-H<sub>2</sub>.<ref name="eherbstastro" />
+==Spektroskopi==
+[[Spektroskopi]] dari H<sub>3</sub><sup>+</sup> sangat menantang oleh karena dipol momen molekulnya yang tidak permanen. Oleh karena itu penggunaan [[spektroskopi putaran]] sangat tidak memungkinkan. Sinar ultraviolet juga memiliki energi yang cukup besar untuk mendisosiasi molekul ini. Spektroskopi [[eksitasi Rovibronik|Rovibronik]] memungkinkan kita untuk mengamati H<sub>3</sub><sup>+</sup>. Hal ini dimungkinkan karena [[ragam normal|getaran]] H<sub>3</sub><sup>+</sup> memiliki momen dipol yang lemah. Sejak spektrum pertama Oka,<ref>T. Oka, "Observation of the Infrared Spectrum of H<sub>3</sub><sup>+</sup>.", ''Phys. Rev. Lett.''  '''45''', 531 (1980).</ref> sekitar 900 garis [[absorpsi]] telah dideteksi pada daerah inframerah. Garis emisi H<sub>3</sub><sup>+</sup> juga telah ditemukan dengan mengamati atmosfer planet Jovian. Garis emisi H<sub>3</sub><sup>+</sup> ditemukan dengan mengamati hidrogen molekul dan mencari garis yang tidak memungkinkan untuk hidrogen molekul.
 [[en:Trihydrogen cation]]