Fosforus

₁₅P
Fosforus
15PFosforus
	Bentuk-bentuk fosforus Putih seperti lilin Merah cerah Merah tua dan lembayung Hitam
	Garis spektrum fosforus
Sifat umum
Pengucapan	/fosforus/
Alotrop	putih, merah, ungu, hitam dan lainnya (lihat alotrop fosforus)
Penampilan	putih, merah dan ungu tampak seperti lilin, hitam tampak seperti metalik
Kelimpahan
di kerak Bumi	5,2 (silikon = 100)
Fosforus dalam tabel periodik
	silikon ← fosforus → belerang
Nomor atom (Z)	15
Golongan	golongan 15 (pniktogen)
Periode	periode 3
Blok	blok-p
Kategori unsur	nonlogam poliatomik
Berat atom standar (Ar)	30,973761998±0,000000005; 30,974±0,001 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s2 3p3
Elektron per kelopak	2, 8, 5
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	putih: 317,3 K (44,15 °C, 111,5 °F) ; merah: ∼860 K (∼590 °C, ∼1090 °F)
Titik didih	putih: 553,7 K (280,5 °C, 536,9 °F)
Titik sublimasi	merah: ≈689,2–863 K (≈416–590 °C, ≈780,8–1094 °F) ; ungu: 893 K (620 °C, 1148 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	putih: 1,823 g/cm3; merah: ≈2,2–2,34 g/cm3 ; ungu: 2,36 g/cm3 ; hitam: 2,69 g/cm3
Kalor peleburan	putih: 0,66 kJ/mol
Kalor penguapan	putih: 51,9 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	putih: 23,824 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (oksida agak asam)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,19
Energi ionisasi	ke-1: 1011,8 kJ/mol ; ke-2: 1907 kJ/mol ; ke-3: 2914,1 kJ/mol ; (artikel)
Jari-jari kovalen	107±3 pm
Jari-jari van der Waals	180 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	kubus berpusat badan (bcc)
Konduktivitas termal	putih: 0,236 W/(m·K) ; hitam: 12,1 W/(m·K)
Arah magnet	putih, merah, ungu, hitam: diamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	−20,8×10−6 cm3/mol (293 K)
Modulus curah	putih: 5 GPa; merah: 11 GPa
Nomor CAS	7723-14-0 (merah); 12185-10-3 (putih)
Sejarah
Penemuan	H. Brand (1669)
Diketahui sebagai unsur kimia oleh	A. Lavoisier (1777)
Isotop fosforus yang utama
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Fosforus adalah unsur kimia dengan lambang P dan nomor atom 15. Fosforus unsur ada dalam dua bentuk utama, fosforus putih dan fosforus merah, tetapi karena sangat reaktif, fosforus tidak pernah ditemukan sebagai unsur bebas di Bumi. Ia memiliki konsentrasi di kerak Bumi sekitar satu gram per kilogram (dibandingkan dengan tembaga yang sekitar 0,06 gram). Dalam mineral, fosforus umumnya terjadi sebagai fosfat.

Fosforus unsur pertama kali diisolasi sebagai fosforus putih pada tahun 1669. Fosforus putih memancarkan cahaya redup ketika terkena oksigen – maka namanya diambil dari mitologi Yunani, Φωσφόρος (phosphoros) yang berarti 'pembawa cahaya' (Latin Lucifer), merujuk pada "Bintang Fajar", planet Venus. Istilah fosforesensi, yang berarti cahaya setelah penerangan, berasal dari sifat fosforus ini, meskipun kata tersebut telah digunakan untuk proses fisik yang berbeda yang menghasilkan cahaya. Cahaya fosforus disebabkan oleh oksidasi fosforus putih (tetapi bukan merah) — sebuah proses yang sekarang disebut kemiluminesensi. Bersama dengan nitrogen, arsen, antimon, dan bismut, fosforus diklasifikasikan sebagai pniktogen.

Fosforus adalah unsur yang penting untuk menopang kehidupan, sebagian besar melalui fosfat, senyawa yang mengandung ion fosfat, PO₄³⁻. Fosfat merupakan komponen dari DNA, RNA, ATP, dan fosfolipid, senyawa kompleks yang mendasar bagi sel. Fosforus unsur pertama kali diisolasi dari urine manusia, dan abu tulang merupakan sumber fosfat awal yang penting. Tambang fosfat mengandung fosil karena fosfat hadir dalam endapan fosil sisa-sisa hewan dan kotoran. Tingkat fosfat yang rendah merupakan batas penting untuk pertumbuhan di beberapa sistem perairan. Sebagian besar senyawa fosforus yang ditambang dikonsumsi sebagai pupuk. Fosfat diperlukan untuk menggantikan fosforus yang dikeluarkan tanaman dari tanah, dan permintaan tahunannya meningkat hampir dua kali lebih cepat dari pertumbuhan populasi manusia. Aplikasi lainnya termasuk senyawa organofosfat dalam detergen, pestisida, dan agen saraf.

Sejarah

Unsur ini ditemukan oleh Hannig Brand pada tahun 1669 di Hamburg,Jerman. Dia menemukan unsur ini dengan cara 'menyuling' air urin melalui proses penguapan dan setelah dia menguapkan 50 ember air urin, dia baru menemukan unsur yang dia inginkan. Namanya berasal dari bahasa Yunani yaitu Phosphoros, Φωσφόρος (tetapi phosphorus di bahasa Latin) yang berarti 'pembawa terang' karena keunikannya yaitu bercahaya dalam gelap (glow-in-the dark). dan kini hasil temuan itu telah sangat berkembang dan sangat berguna bagi umat manusia.

Sifat-sifat menonjol

Secara umum fosforus membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan. Nonlogam ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. Fosforus murni terbakar secara spontan di udara membentuk fosforus pentoksida.

Bentuk

Fosforus dapat berada dalam empat bentuk atau lebih alotrop: putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu). Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk tetrahedral. Fosforus putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8 °C. Fosforus merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan listrik.

Manfaat

Mainan yang bercahaya di kegelapan
Sumber lampu radioaktif
LED warna putih
Cathode Ray Tubes
Lampu Fluorescent
Sabun cuci

Fosfor

Fosforus sering juga disebut dengan fosfor. Namun fosfor merujuk kepada zat yang dapat memendarkan cahayanya karena mengalami fosforesens. Fosforus dapat mengeluarkan cahaya dalam keadaan tertentu, tetapi fenomena ini bukan fosforesens, melainkan kemiluminesens.

Referensi

^ (Indonesia) "Fosforus". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ "Phosphorus: Chemical Element". Encyclopædia Britannica.
^ Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; King, R. Bruce; Schaefer, Iii; Schleyer, Paul v. R.; Robinson, Gregory H. (2008). "Carbene-Stabilized Diphosphorus". Journal of the American Chemical Society. 130 (45): 14970–1. doi:10.1021/ja807828t. PMID 18937460.
^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.
^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ cf. "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)

[1] (Indonesia) "Fosforus". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[2] "Phosphorus: Chemical Element". Encyclopædia Britannica.

[3] Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; King, R. Bruce; Schaefer, Iii; Schleyer, Paul v. R.; Robinson, Gregory H. (2008). "Carbene-Stabilized Diphosphorus". Journal of the American Chemical Society. 130 (45): 14970–1. doi:10.1021/ja807828t. PMID 18937460.

[4] Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.

[5] Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[6] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[7] . "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]