Asam selenit

Selenous acid^[1]
Nama
	Nama IUPAC Asam selenit
Penanda
Nomor CAS	7783-00-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:26642 ;
ChemSpider	1060 ;
Nomor EC
KEGG	D05814 ;
PubChem CID	1091;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	F6A27P4Q4R ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9024300 ;
	InChI InChI=1S/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) Key: MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) Key: MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYAW;
	SMILES O=[Se](O)O;
Sifat
Rumus kimia	H2SeO3
Massa molar	128.97 g/mol
Penampilan	kristal higroskopik putih
Densitas	3.0 g/cm3
Titik lebur	berdekomposisi pada suhu 70 °C
Kelarutan dalam air	sangat dapat larut
Kelarutan	dapat larut dalam etanol
Keasaman (pKa)	2.46, 7.3
Suseptibilitas magnetik (χ)	−45.4·10−6 cm3/mol
Senyawa terkait
Anion lain	asam selenat ; hidrogen selenida
Kation lainnya	natrium selenit
Senyawa terkait	asam sulfit; asal telurit; asam polonit
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Asam selenit adalah senyawa kimia dengan rumus H₂SeO₃. Jika dilihat dari strukturnya, rumus kimia yang lebih tepat adalah (HO)₂SeO.

Pembentukan dan properti[sunting | sunting sumber]

Asam selenit analog dengan asam sulfit, tetapi asam ini lebih mudah diisolasi. Asam selenit dapat dibentuk dengan menambahkan selenium dioksida ke dalam air. Di dalam larutan asam ini merupakan asam diprotik:^[3]

H₂SeO₃

H⁺ + HSeO−3 (pK_a = 2.62)

HSeO−3

H⁺ + SeO2−3 (pK_a = 8.32)

Asam ini tergolong sebagai oksidator, tetapi secara kinetis berlangsung lamban. Dalam 1 M H⁺:

H₂SeO₃ + 4 H⁺ + 4 e⁻

Se + 3 H₂O (E^o = +0.74 V)

Dalam 1 M OH⁻:

SeO2−3 + 4 e⁻ + 3 H₂O

Se + 6 OH⁻ (E^o = −0.37 V)

Asam ini digunakan dalam proses sintesis organik untuk menyintesiskan 1,2-diketone.^[4]

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Kegunaan utamanya adalah dalam melindungi dan mengubah warna baja, khususnya baja di senjata api.^[5]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
^ K_a and pK_a for Polyprotic Acids. ucdsb.on.ca
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ “Glyoxal Bisulfite”, Organic Syntheses, Collected Volume 3, hlm. 438 (1955).
^ Scarlato, E.A.; Higa, J. (28 June 1990). USES/HIGH RISK CIRCUMSTANCES OF POISONING "SELENIUM" Periksa nilai |url= (bantuan). Diakses tanggal 29 December 2010.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[hand-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.

[2] K_a and pK_a for Polyprotic Acids. ucdsb.on.ca

[3] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[4] “Glyoxal Bisulfite”, Organic Syntheses, Collected Volume 3, hlm. 438 (1955).

[Scarlato1990-5] Scarlato, E.A.; Higa, J. (28 June 1990). USES/HIGH RISK CIRCUMSTANCES OF POISONING "SELENIUM" Periksa nilai |url= (bantuan). Diakses tanggal 29 December 2010.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]