Belerang heksafluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Belerang heksafluorida
Rumus kerangka dari belerang heksafluorida dengan berbagai dimensi
Rumus kerangka dari belerang heksafluorida dengan berbagai dimensi
Model ruang terisi dari belerang heksafluorida
Model ruang terisi dari belerang heksafluorida
Model bola-dan-pasak dari belerang heksafluorida
Nama
Nama IUPAC
Belerang heksafluorida
Nama IUPAC (sistematis)
Heksafluoro-λ6-sulfan[1]
Nama lain
Elagas

Esaflon
Belerang(VI) fluorida

Sulfurik fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 2752
KEGG
MeSH Sulfur+hexafluoride
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1080
  • InChI=1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6 YaY
    Key: SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N YaY
  • FS(F)(F)(F)(F)F
Sifat
SF6
Massa molar 146.06 g/mol
Penampilan Gas tak berwarna
Bau tak berbau[2]
Densitas 6.17 g/L
Titik lebur −508 °C (−882 °F; −235 K)
Titik didih −64 °C; −83 °F; 209 K
0.003% (25 °C)[2]
Kelarutan agak larut dalam air, sangat larut dalam etanol, heksana, benzena
Tekanan uap 2.9 MPa (pada 21.1 °C)
−44.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Ortorombik, oP28
Oh
Ortogonal heksagonal
Oktahedral
0 D
Termokimia
Entropi molar standar (So) 292 J·mol−1·K−1[3]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −1209 kJ·mol−1[3]
Farmakologi
Kode ATC V08DA05
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Frasa-S S38
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)[2]
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 1000 ppm (6000 mg/m3)[2]
IDLH (langsung berbahaya)
 N.D.[2]
Senyawa terkait
Related sulfur fluorides
 Disulfur dekafluorida

Belerang tetrafluorida

Senyawa terkait
 Selenium heksafluorida

Sulfuril fluorida
Telurium heksafluorida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Belerang heksafluorida (SF6) adalah suatu gas anorganik yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak mudah terbakar, dan sangat berpotensi merupakan gas rumah kaca, yang mana ia merupakan insulator listrik yang baik.[4] SF6 memiliki geometri molekul oktahedral, terdiri dari enam atom fluor yang menempel pada atom pusat belerang. Senyawa ini adalah molekul hipervalen. Khas pada gas nonpolar, senyawa ini sangat buruk larut dalam air namun cukup mudah larut dalam pelarut organik nonpolar. Senyawa ini umumnya diangkut sebagai gas cair yang dikompres. Senyawa ini memiliki kerapatan 6.12 g/L pada kondisi permukaan laut, jauh lebih tinggi dari kepadatan udara (1.225 g/L).

Sintesis dan reaksi[sunting | sunting sumber]

SF6 dapat dipersiapkan dari unsur-unsur melalui pemaparan S8 dengan F2. Hal ini juga merupakan metode yang digunakan oleh penemu Henri Moissan dan Paul Lebeau pada tahun 1901. Beberapa fluorida sulfur lain dikolisasi, namun senyawa ini dilepaskan dengan memanaskan campuran ke S2F10 yang tidak setimbang (yang sangat beracun) dan kemudian menggosok produk dengan NaOH untuk menghancurkan SF4 yang tersisa.

Hampir tidak ada reaksi kimia untuk SF6. Satu kontribusi utama dari sifat inert SF6 adalah halangan sterik atom belerang, sedangkan rekannya yang lebih berat di golongan 16, seperti SeF6 lebih reaktif dari SF6 sebagai hasil dari kurangnya halangan sterik (Lihat contoh hidrolisis).[5] Senyawa ini tidak bereaksi dengan lelehan natrium di bawah titik didihnya,[6] namun bereaksi eksotermik dengan litium.

Aplikasi[sunting | sunting sumber]

Lebih dari 10,000 ton SF6 diproduksi tiap tahunnya, kebanyakan diantaranya (lebih dari 8,000 ton) digunakan sebagai medium gas dielektrik pada industri listrik.[7] Penggunaan utama lainnya termasuk gas inert untuk pengecoran magnesium, dan sebagai pengisi inert untuk jendela kaca terinsulasi.

Gas rumah kaca[sunting | sunting sumber]

Alur waktu belerang heksafluorida Mauna Loa.

Menurut Intergovernmental Panel on Climate Change, SF6 adalah gas rumah kaca yang paling potensial yang telah dievaluasi, dengan potensi pemanasan global 23,900[8] kali dibandingkan CO2 ketika dibandingkan selama periode 100-tahun. Pengukuran SF6 menunjukkan bahwa rasio pencampuran rata-rata globalnya meningkat sekitar 0.2 ppt (bagian per triliun) per tahun hingga di atas 7 ppt.[9] Belerang heksafluorida Juga sangat berumur panjang, inert di troposfer dan stratosfer dan memiliki perkiraan waktu hidup atmosferik 800-3200 tahun.[10] SF6 sangat stabil (untuk negara-negara yang melaporkan emisi mereka pada UNFCCC, PPG sebesar 23,900 untuk SF6 disarankan pada Konferensi Para Pihak: PPG yang digunakan dalam protokol Kyoto).[11] Konsentrasi rata-rata global SF6 bertambah menjadi sekitar tujuh persen per tahun selama tahun 1980-an dan 1990-an, sebagian besar sebagai hasil penggunaannya di industri produksi magnesium, dan oleh produsen peralatan listrik dan elektronik. Mengingat jumlah kecil SF6 yang dilepaskan dibandingkan dengan karbon dioksida, kontribusi keseluruhannya terhadap pemanasan global diperkirakan kurang dari 0.2 persen.[12]

Di Eropa, SF6 berada di bawah arahan F-Gas yang melarang atau mengendalikan penggunaannya untuk beberapa aplikasi. Sejak 1 Januari 2006, SF6 dilarang penggunaannya sebagai gas pelacak dan di semua aplikasi kecuali switchgear tegangan tinggi.[13] Dilaporkan pada tahun 2013 bahwa upaya tiga tahun oleh Departemen Energi Amerika Serikat untuk mengidentifikasi dan memperbaiki kebocoran di laboratoriumnya di Amerika Serikat seperti Princeton Plasma Physics Laboratory, di mana gas tersebut berada Digunakan sebagai isolator tegangan tinggi, telah produktif, mengurangi kebocoran tahunan hingga 35,000 pound. Hal ini dilakukan dengan membandingkan pembelian dengan persediaan, dengan asumsi selisihnya bocor, kemudian mencari dan memperbaiki kebocorannya.[4]

Efek fisiologis dan tindakan pencegahan[sunting | sunting sumber]

Seperti xenon, sulfur heksafluorida adalah gas yang tidak beracun, namun dengan menggeser oksigen di paru-paru, ia juga membawa risiko asfiksia jika terlalu banyak yang dihirup.[14] Menjadi yang lebih padat daripada udara, jika sejumlah besar gas dilepaskan maka senyawa ini akan tinggal di daerah dataran rendah dan menimbulkan risiko asfiksia yang signifikan jika daerah tersebut terpapar. Hal ini sangat relevan dengan penggunaannya sebagai isolator peralatan listrik dimana pekerja mungkin berada di parit atau lubang di bawah peralatan yang mengandung SF6.[15]

Sementara dengan semua gas, kerapatan SF6 mempengaruhi frekuensi resonansi saluran vokal, sehingga mengubah secara drastis kualitas suara vokal, atau timbre, dari mereka yang menghirupnya. Itu tidak mempengaruhi getaran lipatan vokal. Kepadatan heksafluorida belerang relatif tinggi pada suhu kamar dan tekanan karena massa molar gas tersebut yang besar. Tidak seperti helium, yang memiliki massa molar sekitar 4 g/mol dan memberi suara kekanak-kanakan dan kualitas "seperti chipmunk", SF6 memiliki massa molar 146 g/mol, dan kecepatan suara melewati gas sebesar 134 m/s pada suhu kamar, memberikan suara "setan" kualitas ketika SF6 dihirup.[16][17] Sebagai perbandingan, massa molar udara, yang kira-kira terdiri dari 80% nitrogen dan 20% oksigen, adalah sekitar 30 g/mol yang mengarah pada kecepatan suara 343 m/s. Inhalasi SF6 menyebabkan penurunan timbre, atau pembentuk frekuensi, saluran vokal, sebaliknya dengan menghirup helium, akan meningkatkannya.[18]

Sulfur heksafluorida memiliki potensi anestesi yang sedikit lebih rendah dari dinitrogen oksida.[19]

Sifat lain[sunting | sunting sumber]

  • Konduktivitas termal pada STP (101.3 kPa dan 0 °C) = 12.058 mW/(m·K)[20]
  • Kapasitas panas pada tekanan konstan (Cp) (101.3 kPa dan 21 °C) = 0.097 kJ/(mol·K)
  • Suhu kritis: 45.5 °C
  • Tekanan kritis: 37.59 bar (3.759 MPa)[20]

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. National Center for Biotechnology Information. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  2. ^ a b c d e "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0576". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. ^ a b Michael Wines (June 13, 2013). "Department of Energy's Crusade Against Leaks of a Potent Greenhouse Gas Yields Results". The New York Times. Diakses tanggal June 14, 2013. 
  5. ^ Duward Shriver; Peter Atkins (2010). Inorganic Chemistry. W. H. Freeman. hlm. 409. ISBN 1429252553. 
  6. ^ Raj, Gurdeep (2010). Advanced Inorganic Chemistry: Volume II (edisi ke-12th). GOEL Publishing House. hlm. 160.  Extract of page 160
  7. ^ Constantine T. Dervos; Panayota Vassilou (2012). Sulfur Hexafluoride: Global Environmental Effects and Toxic Byproduct Formation. Taylor and Francis. 
  8. ^ "2.10.2 Direct Global Warming Potentials". Intergovernmental Panel on Climate Change. 2007. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  9. ^ "Chromatograph for Atmospheric Trace Species SF6 Mixing Ratio". US National Oceanic and Atmospheric Administration. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  10. ^ A. R. Ravishankara, S. Solomon, A. A. Turnipseed, R. F. Warren; Solomon; Turnipseed; Warren (8 January 1993). "Atmospheric Lifetimes of Long-Lived Halogenated Species". Science. 259 (5092): 194–199. Bibcode:1993Sci...259..194R. doi:10.1126/science.259.5092.194. PMID 17790983. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  11. ^ "6.12.2 Direct GWPs". Intergovernmental Panel on Climate Change. 2001. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-07-20. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  12. ^ "SF6 Sulfur Hexafluoride". PowerPlantCCS Blog. 19 March 2011. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-12-30. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  13. ^ "Climate: MEPs give F-gas bill a 'green boost'". EurActiv.com. 13 October 2005. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  14. ^ "Sulfur Hexaflouride". Hazardous Substances Data Bank. U.S. National Library of Medicine. Diakses tanggal 26 March 2013. 
  15. ^ "Guide to the safe use of SF6 in gas". UNIPEDE/EURELECTRIC. Diakses tanggal 2013-09-30. 
  16. ^ "Thermophysical Properties of Fluid Systems". NIST. Diakses tanggal 10 January 2014. 
  17. ^ "Have You Ever Wanted to Sound Like a Demon? Here's How". Science Explorer. Diakses tanggal 9 September 2016. 
  18. ^ "Physics in Speech". University of New South Wales. Diakses tanggal 22 February 2013. 
  19. ^ Adriani, John (1962). The Chemistry and Physics of Anesthesia. Second Edition. Illinois: Thomas Books. hlm. 319. ISBN 9780398000110. 
  20. ^ a b "Sulfur hexafluoride". Air Liquide Gas Encyclopedia. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-03-31. Diakses tanggal 22 February 2013. 

Bacaan lebih lanjut[sunting | sunting sumber]

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Belerang_heksafluorida&oldid=24991337"