Nikel(II) hidroksida
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Nikel(II) hidroksida
| |
| Nama lain
Nikel hidroksida, Teofrastit
| |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Ni(OH)2 | |
| Massa molar | 92.724 g/mol (anhidrat) 110.72 g/mol (monohidrat) |
| Penampilan | kristal hijau |
| Densitas | 4.10 g/cm3 |
| Titik lebur | 230 °C (446 °F; 503 K) (anhidrat, terurai) |
| 0.13 g/L | |
| +4500.0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur[1] | |
| heksagonal, hP3 | |
| P3m1, No. 164 | |
a = 0.3117 nm, b = 0.3117 nm, c = 0.4595 nm α = 90°, β = 90°, γ = 120°
| |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
79 J·mol−1·K−1[2] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−538 kJ·mol−1[2] |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External SDS |
| Piktogram GHS |   [3]
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H302, H332, H315, H334, H317, H341, H350, H360, H372[3] | |
| P260, P284, P201, P280, P405, P501[3] | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
1515 mg/kg (melalui mulut, tikus) |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Nikel(II) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Ni(OH)2. Ini adalah padatan apel-hijau yang larut dengan dekomposisi dalam amonia dan amina dan diserang oleh asam. Ini elektroaktif, dikonversi menjadi Ni(III) oksihidroksida, yang mengarah ke aplikasi luas dalam baterai yang dapat diisi ulang.
Properti[sunting | sunting sumber]
Nikel(II) hidroksida memiliki dua polimorf yang berkarakter baik, α dan β. Struktur α terdiri dari lapisan Ni(OH)2 dengan anion interkalasi atau air.[4][5] Bentuk β mengadopsi struktur heksagonal yang dekat dari ion Ni2+ dan OH-. Di hadapan air, α polimorf biasanya rekristalisasi ke bentuk β.[6] Selain polimorf α dan β, beberapa hidroksida γ nikel telah dijelaskan, dibedakan oleh struktur kristal dengan jarak antar-lembaran yang jauh lebih besar.
Bentuk mineral Ni(OH)2, theophrastite, pertama kali diidentifikasi di wilayah Vermion di Yunani utara, pada tahun 1980. Mineral ini ditemukan secara alami sebagai kristal hijau zamrud yang tembus cahaya yang terbentuk dalam lembaran tipis di dekat batas kristal idocrase atau klorit. Varian nikel-magnesium dari mineral, (Ni, Mg) (OH)2 sebelumnya telah ditemukan di Hagdale di pulau Unst di Skotlandia.[7]
Reaksi[sunting | sunting sumber]
Nikel(II) hidroksida sering digunakan dalam baterai mobil listrik. Secara khusus, Ni(OH)2 siap teroksidasi menjadi nikel oksihidroksida, NiOOH, dalam kombinasi dengan reaksi reduksi, sering kali dari logam hidrida (reaksi 1 dan 2).[7]
- Reaksi 1 Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−
- Reaksi 2 M + H2O + e− → MH + OH−
- Reaksi Bersih (dalam H2O) Ni(OH)2+ M → NiOOH + MH
Dari dua polimorf, α-Ni(OH)2 memiliki kapasitas teoritis yang lebih tinggi dan dengan demikian secara umum dianggap lebih disukai dalam aplikasi elektrokimia. Namun, ia berubah menjadi β-Ni(OH)2 dalam larutan alkali, yang mengarah ke banyak penyelidikan tentang kemungkinan elektrode α-Ni(OH)2 yang distabilkan untuk aplikasi industri.
Sintesis[sunting | sunting sumber]
Sintesis ini memerlukan pengolahan larutan-larutan garam nikel(II) dengan kalium hidroksida.[8]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Enoki, Toshiaki; Tsujikawa, Ikuji (1975). "Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)". Journal of the Physical Society of Japan. 39 (2): 317. doi:10.1143/JPSJ.39.317.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c d "Nickel Hydroxide". American Elements. Diakses tanggal 2018-08-30.
- ^ Oliva, P.; Leonardi, J.; Laurent, J.F. (1982). "Review of the structure and the electrochemistry of nickel hydroxides and oxy-hydroxides". Journal of Power Sources. 8 (2): 229–255. doi:10.1016/0378-7753(82)80057-8.
- ^ Jeevanandam, P.; Koltypin, Y.; Gedanken, A. (2001). "Synthesis of Nanosized α-Nickel Hydroxide by a Sonochemical Method". Nano Letters. 1 (5): 263–266. doi:10.1021/nl010003p.
- ^ Shukla, A.K.; Kumar, V.G.; Munichandriah, N. (1994). "Stabilized α-Ni(OH)2 as Electrode Material for Alkaline Secondary Cells". J. Electrochem. Soc. 141 (11): 2956–2959. doi:10.1149/1.2059264.
- ^ a b Ovshinsky, S.R.; Fetcenko, M.A.; Ross, J. (1993). "A nickel metal hydride battery for electric vehicles". Science. 260 (5105): 176–181. doi:10.1126/science.260.5105.176. PMID 17807176.
- ^ Glemser, O. (1963) "Nickel(II) Hydroxide" in ""Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed. G. Brauer (ed.), Academic Press, NY. Vol. 1. p. 1549.