Timah(II) hidroksida
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Timah(II) hidroksida
| |
| Penanda | |
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| Sifat | |
| Sn(OH)2 | |
| Massa molar | 152.73 g/mol |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
155 J·mol−1·K−1[1] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−561 kJ·mol−1[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Timah(II) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Sn(OH)2. Satu-satunya materi terkait dengan timah(II) hidroksida yang telah diakui adalah Sn6O4(OH)4. Senyawa ini merupakan senyawa putih padat yang tidak dapat larut dalam air.
Preparasi[sunting | sunting sumber]
Sn(OH)2 berasal dari reaksi (CH3)3SnOH dengan SnCl2 di dalam pelarut aprotik:[2]
- 2 Me3SnOH + SnCl2 → Sn(OH)2 + 2 Me3SnCl
Tidak ada karakteristisasi kristalografi yang tersedia untuk senyawa ini.
Reaksi[sunting | sunting sumber]
Jika terpapar dengan udara, timah(II) hidroksida dapat teroksidasi dengan mudah menjadi timah dioksida (SnO2).
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |