Lihat sumber Molekul

[[Berkas:Atisane3.png|thumb|350px|Penggambaran tiga dimensi (kiri dan tengah) berserta dua dimensi (kanan) molekul [[terpenoid]] atisana.]]

'''Molekul''' didefinisikan sebagai sekelompok atom (paling sedikit dua) yang saling berikatan dengan sangat kuat (kovalen) dalam susunan tertentu dan bermuatan netral serta cukup stabil.<ref name="iupac">{{GoldBookRef|title=molecule|url=http://goldbook.iupac.org/M04002.html|year=1994}}</ref><ref>{{cite book|author=Pauling, Linus|title=General Chemistry|location=New York|publisher=Dover Publications, Inc.|year=1970|isbn=0-486-65622-5}}{{br}} {{cite book|author=Ebbin, Darrell, D.|title=General Chemistry, 3rd Ed.|location=Boston|publisher=Houghton Mifflin Co.|year=1990|isbn=0-395-43302-9}}{{br}}{{cite book|author=Brown, T.L.|title=Chemistry – the Central Science, 9th Ed.|location=New Jersey|publisher=Prentice Hall|year=2003|isbn=0-13-066997-0}}{{br}}{{cite book|author=Chang, Raymond|title=Chemistry, 6th Ed.|location=New York|publisher=McGraw Hill|year=1998|isbn=0-07-115221-0}}{{br}}{{cite book|author=Zumdahl, Steven S.|title= Chemistry, 4th ed.|location= Boston|publisher= Houghton Mifflin|year= 1997|isbn=0-669-41794-7}}</ref> Menurut definisi ini, molekul berbeda dengan [[ion poliatomik]]. Dalam [[kimia organik]] dan [[biokimia]], istilah ''molekul'' digunakan secara kurang kaku, sehingga [[senyawa organik|molekul organik]] dan [[biomolekul]] bermuatan pun dianggap termasuk molekul.

Dalam teori [[kinetika]] [[gas]], istilah ''molekul'' sering digunakan untuk merujuk pada partikel gas apapun tanpa bergantung pada komposisinya.<ref>[http://web.archive.org/web/20020316083204/http://www.usd.edu/phys/courses/phys_111sf/ch_10/10_notes.htm E.g. see]</ref> Menurut definisi ini, atom-atom [[gas mulia]] dianggap sebagai molekul walaupun gas-gas tersebut terdiri dari atom tunggal yang tak berikatan.<ref>{{cite book
|title=Comprehensive Inorganic Chemistry
|last=Chandra|first=Sulekh
|publisher=New Age Publishers|isbn=8122415121 }}</ref>

Sebuah molekul dapat terdiri atom-atom yang ber[[unsur]] sama (misalnya [[oksigen]] O<sub>2</sub>), ataupun terdiri dari [[unsur|unsur-unsur]] berbeda (misalnya [[air]] H<sub>2</sub>O). Atom-atom dan kompleks yang berhubungan secara non-kovalen (misalnya terikat oleh [[ikatan hidrogen]] dan [[ikatan ion]]) secara umum tidak dianggap sebagai satu molekul tunggal.

== Cabang Ilmu ==
Ilmu yang mempelajari molekul disebut ''kimia molekuler'' ataupun ''fisika molekuler'' bergantung pada fokus kajiannya. Kimia molekuler berkutat pada hukum-hukum yang mengatur interaksi antara molekul, manakala fisika molekuler berkutat pada hukum-hukum yang mengatur struktur dan sifat-sifat molekul. Dalam praktiknya, perbedaan kedua ilmu tersebut tidaklah jelas dan saling bertumpang tindih. Dalam ilmu molekuler, sebuah molekul terdiri dari suatu sistem stabil yang terdiri dari dua atau lebih molekul. [[Ion poliatomik]] dapat pula kadang-kadang dianggap sebagai molekul yang bermuatan. Istilah ''molekul tak stabil'' digunakan untuk merujuk pada spesi-spesi kimia yang sangat reaktif.

== Sejarah ==
Walaupun keberadaan molekul telah diterima oleh banyak kimiawan sejak awal abad ke-19, terdapat beberapa pertentangan di antara para fisikawan seperti [[Ernst Mach|Mach]], [[Ludwig Boltzmann|Boltzmann]], [[James Clerk Maxwell|Maxwell]], dan [[Willard Gibbs|Gibbs]], yang memandang molekul hanyalah sebagai sebuah konsepsi matematis. Karya [[Jean Perrin|Perrin]] pada gerak Brown (1911) dianggap sebagai bukti akhir yang meyakinkan para ilmuwan akan keberadaan molekul.

Definisi molekul pula telah berubah seiring dengan berkembangnya pengetahuan atas struktur molekul. Definisi paling awal mendefinisikan molekul sebagai [[partikel]] terkecil [[bahan kimia|bahan-bahan kimia]] yang masih mempertahankan komposisi dan sifat-sifat kimiawinya.<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule Molecule Definition] (Frostburg State University)</ref> Definisi ini sering kali tidak dapat diterapkan karena banyak bahan materi seperti [[bebatuan]], [[garam (kimia)|garam]], dan [[logam]] tersusun atas jaringan-jaringan atom dan [[ion]] yang terikat secara kimiawi dan tidak tersusun atas molekul-molekul diskret.

== Ukuran ==
Kebanyakan molekul sangatlah kecil untuk dapat dilihat dengan mata telanjang. Kekecualian terdapat pada [[DNA]] yang dapat mencapai ukuran makroskopis. Molekul terkecil adalah [[hidrogen]] [[diatomik]] (H<sub>2</sub>), dengan keseluruhan molekul sekitar dua kali panjang ikatnya (0.74 [[Angstrom|Å]]). Satu molekul tunggal biasanya tidak dapat dipantau menggunakan cahaya, namun dapat dideteksi menggunakan [[mikroskop]] gaya atom. Molekul dengan ukuran yang sangat besar disebut sebagai [[makromolekul]] atau supermolekul.
''Jari-jari molekul efektif'' merupakan ukuran molekul yang terpantau dalam larutan.<ref>{{cite journal 
|author=Chang RL, Deen WM, Robertson CR, Brenner BM.
|title=Permselectivity of the glomerular capillary wall: III. Restricted transport of polyanions
|journal=Kidney Int.
|volume=8 
|issue=4 
|pages=212-218 
|year=1975 
|month=Oct 
|pmid=1202253
|doi=
|url=
}}</ref><ref>{{cite journal 
|author=Chang RL, Ueki IF, Troy JL, Deen WM, Robertson CR, Brenner BM.
|title=Permselectivity of the glomerular capillary wall to macromolecules. II. Experimental studies in rats using neutral dextran
|journal=Biophys J.
|volume=15
|issue=9
|pages=887-906
|year=1975
|month=Sept
|pmid=1182263
|doi=
|url=
}}</ref>

== Rumus ==
[[Rumus empiris]] sebuah senyawa menunjukkan nilai perbandingan paling sederhana [[unsur|unsur-unsur]] penyusun senyawa tersebut. Sebagai contohnya, [[air]] selalu memiliki nilai perbandingan atom [[hidrogen]] berbanding [[oksigen]] 2:1. [[Etanol]] pula selalu memiliki nilai perbandingan antara [[karbon]], [[hidrogen]], dan [[oksigen]] 2:6:1. Namun, rumus ini tidak menunjukkan bentuk ataupun susunan atom dalam molekul tersebut. Contohnya, dimetil eter juga memiliki nilai perbandingan yang sama dengan etanol. Molekul dengan jumlah [[atom]] penyusun yang sama namun berbeda susunannya disebut sebagai [[isomer]].

Perlu diperhatikan bahwa rumus empiris hanya memberikan nilai perbandingan atom-atom penyusun suatu molekul dan tidak memberikan nilai jumlah atom yang sebenarnya. [[Rumus molekul]] menggambarkan jumlah atom penyusun molekul secara tepat. Contohnya, [[asetilena]] memiliki rumus molekuler C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>, namun rumus empirisnya adalah CH.

Massa suatu molekul dapat dihitung dari rumus kimianya. Sering kali massa molekul diekspresikan dalam [[satuan massa atom]] yang setara dengan 1/12 massa atom karbon-12.

== Geometri ==

Molekul memiliki geometri yang berbentuk tetap dalam keadaan kesetimbangan. Panjang ikat dan sudut ikatan akan terus bergetar melalui gerak vibrasi dan rotasi. Rumus kimia dan struktur molekul merupakan dua faktor penting yang menentukan sifat-sifat suatu senyawa. Senyawa isomer memiliki rumus kimia yang sama, namun sifat-sifat yang berbeda oleh karena strukturnya yang berbeda. Stereoisomer adalah salah satu jenis isomer yang memiliki sifat fisika dan kimia yang sangat mirip namun aktivitas [[biokimia]] yang berbeda.

== Lihat pula ==
* [[Atom]]
* [[Molekul diatomik]]
* [[Ikatan kovalen]]

== Referensi ==
{{reflist}}

== Pranala luar ==
* [http://www.chm.bris.ac.uk/motm/motm.htm Molecule of the Month] - School of Chemistry, University of Bristol
{{portalkimia}}
{{commonscat|Molecules}}

[[Kategori:Molekul| ]]
[[Kategori:Kimia]]