Lihat sumber Asam asetat

<!-- infobox: silahkan scroll terus kebawah untuk mengedit teks -->
{| align="right" border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="margin: 0 0 0 0.5em; background: #FFFFFF; border-collapse: collapse; border-color: #C0C090;"
! {{chembox header}} | <big>Asam asetat</big>
|-
| align="center" colspan="2" |  [[Berkas:CH3COOH acidoacetico.png|150px|Kerangka molekul asam asetat]][[Berkas:Acetic-acid-3D-vdW.png|150px|Model 3-dimensi dari [[molekul]] asam asetat]]
|-
! {{chembox header}} | Informasi
|-
| [[Tatanama IUPAC|Nama sistematis]]
| Asam etanoat{{br}}Asam asetat
|-
| Nama alternatif
| Asam metanakarboksilat{{br}}Asetil hidroksida (AcOH){{br}}Hidrogen asetat (HAc){{br}}Asam cuka
|-
| [[Rumus kimia|Rumus molekul]]
| CH<sub>3</sub>COOH
|-
| [[Massa molar]]
| 60.05 g/mol
|-
| [[Densitas]] dan [[Fase (materi)|fase]]
| 1.049 g cm<sup>−3</sup>, cairan{{br}} 1.266 g cm<sup>−3</sup>, [[padatan]]
|-
| [[Titik lebur]]
| 16.5 °C (289.6 ± 0.5 K) (61.6 °F)<ref name="NIST">http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C64197&Units=SI&Mask=4#Thermo-Phase</ref>
|-
| [[Titik didih]]
| 118.1 °C (391.2 ± 0.6 K) (244.5 °F)<ref name="NIST" />
|-
| Penampilan
| Cairan tak berwarna atau kristal
|-
| [[Konstanta keasaman|Keasaman]] (p''K''<sub>a</sub>)
| 4.76 pada 25°C
|-
|}

<!-- akhir dari infobox, silahkan edit teks dibawah ini -->
'''Asam asetat''', '''asam etanoat''' atau '''asam cuka''' adalah [[senyawa kimia]] [[asam (kimia)|asam]] [[kimia organik|organik]] yang dikenal sebagai pemberi rasa [[asam]] dan [[aroma]] dalam [[makanan]]. Asam cuka memiliki rumus empiris C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O<sub>2</sub>. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH<sub>3</sub>-COOH, CH<sub>3</sub>COOH, atau CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H. Asam asetat murni (disebut ''[[asam asetat glasial]]'') adalah [[cairan]] [[higroskopis]] tak ber[[warna]], dan memiliki titik beku 16.7[[Celsius|°C]]. 

Asam asetat merupakan salah satu [[asam karboksilat]] paling sederhana, setelah [[asam format]]. Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah [[asam lemah]], artinya hanya terdisosiasi sebagian menjadi [[ion]] H<sup>+</sup> dan CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>. Asam asetat merupakan [[pereaksi kimia]] dan [[bahan baku]] [[industri]] yang penting. Asam asetat digunakan dalam [[produksi]] [[polimer]] seperti [[polietilena tereftalat]], [[selulosa asetat]], dan [[polivinil asetat]], maupun berbagai macam [[serat]] dan [[kain]]. Dalam industri makanan, asam asetat digunakan sebagai pengatur [[keasaman]]. Di rumah tangga, asam asetat encer juga sering digunakan sebagai [[kesadahan air|pelunak air]]. Dalam setahun, kebutuhan dunia akan asam asetat mencapai 6,5 juta [[ton]] per tahun. 1.5 juta ton per tahun diperoleh dari hasil [[daur ulang]], sisanya diperoleh dari industri [[petrokimia]] maupun dari sumber [[makhluk hidup|hayati]].

== Penamaan ==
Asam asetat merupakan ''nama trivial'' atau ''nama dagang'' dari senyawa ini, dan merupakan nama yang paling dianjurkan oleh [[IUPAC]]. Nama ini berasal dari kata [[Bahasa Latin|Latin]] ''acetum'', yang berarti cuka. [[Tatanama IUPAC|Nama sistematis]] dari senyawa ini adalah ''asam etanoat''. Asam asetat glasial merupakan nama trivial yang merujuk pada asam asetat yang tidak bercampur air. Disebut demikian karena asam asetat bebas-air membentuk [[kristal]] mirip [[es]] pada 16.7°C, sedikit di bawah [[suhu kamar|suhu ruang]].

[[Singkatan]] yang paling sering digunakan, dan merupakat singkatan resmi bagi asam asetat adalah '''AcOH''' atau '''HOAc''' dimana ''Ac'' berarti gugus asetil, CH<sub>3</sub>−C(=O)−. Pada konteks asam-basa, asam asetat juga sering disingkat HAc, meskipun banyak yang menganggap singkatan ini tidak benar. Ac juga tidak boleh disalahartikan dengan lambang unsur [[Aktinium]] (Ac).

== Sejarah ==
[[Berkas:AceticAcid012.jpg|thumb|right|Kristal asam asetat yang dibekukan]]
[[Cuka]] telah dikenal manusia sejak dahulu kala. Cuka dihasilkan oleh berbagai [[bakteria]] penghasil asam asetat, dan asam asetat merupakan hasil samping dari pembuatan [[bir]] atau [[anggur (minuman)|anggur]].

Penggunaan asam asetat sebagai pereaksi kimia juga sudah dimulai sejak lama. Pada abat ke-3 Sebelum Masehi, [[Filsuf]] [[Yunani kuno]] [[Theophrastos]] menjelaskan bahwa cuka bereaksi dengan [[logam|logam-logam]] membentuk berbagai [[zat warna]], misalnya timbal putih ([[timbal karbonat]]), dan ''[[verdigris]]'', yaitu suatu zat hijau campuran dari [[garam (kimia)|garam-garam]] [[tembaga]] dan mengandung [[tembaga (II) asetat]]. Bangsa [[Romawi]] menghasilkan ''sapa'', sebuah [[sirup]] yang amat manis, dengan mendidihkan anggur yang sudah asam. ''Sapa'' mengandung timbal asetat, suatu zat manis yang disebut juga ''gula timbal'' dan ''gula [[Saturnus]]''. Akhirnya hal ini berlanjut kepada peracunan dengan [[timbal]] yang dilakukan oleh para pejabat Romawi.

Pada abad ke-8, ilmuwan [[Persia]] [[Abu Musa Jabir bin Hayyan|Jabir ibn Hayyan]] menghasilkan asam asetat pekat dari cuka melalui [[distilasi]]. Pada masa [[renaisans]], asam asetat glasial dihasilkan dari [[distilasi kering]] logam asetat. Pada abad ke-16 ahli [[alkimia]] [[Jerman]] [[Andreas Libavius]] menjelaskan prosedur tersebut, dan membandingkan asam asetat glasial yang dihasilkan terhadap cuka. Ternyata asam asetat glasial memiliki banyak perbedaan sifat dengan [[larutan]] asam asetat dalam air, sehingga banyak ahli kimia yang mempercayai bahwa keduanya sebenarnya adalah dua zat yang berbeda. Ahli [[kimia]] [[Prancis]] [[Pierre Adet]] akhirnya membuktikan bahwa kedua zat ini sebenarnya sama.

Pada [[1847]] kimiawan Jerman [[Hermann Kolbe]] [[sintesis|mensintesis]] asam asetat dari zat [[senyawa anorganik|anorganik]] untuk pertama kalinya. Reaksi kimia yang dilakukan adalah [[klorinasi]] [[karbon disulfida]] menjadi [[karbon tetraklorida]], diikuti dengan [[pirolisis]] menjadi [[tetrakloroetilena]] dan klorinasi dalam air menjadi [[asam trikloroasetat]], dan akhirnya [[reduksi]] melalui [[elektrolisis]] menjadi asam asetat.

Sejak [[1910]] kebanyakan asam asetat dihasilkan dari ''cairan piroligneous'' yang diperoleh dari distilasi [[kayu]]. Cairan ini direaksikan dengan [[kalsium hidroksida]] menghasilkan [[kalsium asetat]] yang kemudian diasamkan dengan [[asam sulfat]] menghasilkan asam asetat.

== Sifat-sifat kimia ==
; Keasaman
Atom [[hidrogen]] (H) pada [[gugus fungsional|gugus]] [[gugus karboksil|karboksil]] (−COOH) dalam [[asam karboksilat]] seperti asam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H<sup>+</sup> ([[proton]]), sehingga memberikan sifat asam. Asam asetat adalah asam lemah [[asam monoprotik|monoprotik]] dengan nilai pK<sub>a</sub>=4.8. Basa konjugasinya adalah [[asetat]] (CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>). Sebuah larutan 1.0&nbsp;[[Molar|M]] asam asetat (kira-kira sama dengan konsentrasi pada cuka rumah) memiliki [[pH]] sekitar 2.4. 

[[Berkas:Acetic acid deprotonation.png|375px|Reaksi kesetimbangan asam asetat dalam air]]

; Dimer siklis
[[Berkas:Acetic acid cyclic dimer.png|160px|thumb|Dimer siklis dari asam asetat, garis putus-putus melambangkan ikatan hidrogen.]]
Struktur [[kristal]] asam asetat menunjukkan bahwa [[molekul|molekul-molekul]] asam asetat berpasangan membentuk [[dimer]] yang dihubungkan oleh [[ikatan hidrogen]].<ref>Jones, R.E.; Templeton, D.H. (1958). "The crystal structure of acetic acid". ''Acta Crystallogr.'' '''11'''(7), 484–87.</ref> Dimer juga dapat dideteksi pada [[uap]] [[temperatur|bersuhu]] 120&nbsp;[[Derajat Celsius|°C]]. Dimer juga terjadi pada larutan encer di dalam pelarut tak-berikatan-hidrogen, dan kadang-kadang pada cairan asam asetat murni.<ref>James M. Briggs; Toan B. Nguyen; William L. Jorgensen. Monte Carlo simulations of liquid acetic acid and methyl acetate with the OPLS potential functions. ''J. Phys. Chem.'' '''1991''', ''95'', 3315-3322.</ref> Dimer dirusak dengan adanya pelarut berikatan hidrogen (misalnya [[air]]). Entalpi disosiasi dimer tersebut diperkirakan 65.0–66.0 kJ/mol, entropi disosiasi sekitar 154–157 J mol<sup>–1</sup> K<sup>–1</sup>.<ref>James B. Togeas. Acetic Acid Vapor: 2. A Statistical Mechanical Critique of Vapor Density Experiments. ''J. Phys. Chem. A'' '''2005''', ''109'', 5438-5444. {{doi|10.1021/jp058004j}}</ref> Sifat dimerisasi ini juga dimiliki oleh asam karboksilat sederhana lainnya.

; Sebagai Pelarut
Asam asetat cair adalah pelarut protik hidrofilik (polar), mirip seperti [[air]] dan [[etanol]]. Asam asetat memiliki [[konstanta dielektrik]] yang sedang yaitu 6.2, sehingga ia bisa melarutkan baik [[senyawa kimia|senyawa]] polar seperi [[garam (kimia)|garam]] [[kimia anorganik|anorganik]] dan [[gula]] maupun senyawa non-polar seperti minyak dan [[unsur kimia|unsur-unsur]] seperti [[sulfur]] dan [[iodin]]. Asam asetat bercambur dengan mudah dengan [[pelarut]] polar atau nonpolar lainnya seperti air, [[kloroform]] dan [[heksana]]. Sifat kelarutan dan kemudahan bercampur dari asam asetat ini membuatnya digunakan secara luas dalam industri kimia.

; Reaksi-reaksi kimia

Asam asetat bersifat [[korosi]]f terhadap banyak [[logam]] seperti [[besi]], [[magnesium]], dan [[seng]], membentuk gas [[hidrogen]] dan garam-garam asetat (disebut ''logam asetat''). Logam asetat juga dapat diperoleh dengan reaksi asam asetat dengan suatu [[basa (kimia)|basa]] yang cocok. Contoh yang terkenal adalah reaksi soda kue ([[Natrium bikarbonat]]) bereaksi dengan cuka. Hapir semua garam asetat larut dengan baik dalam air. Salah satu pengecualian adalah [[kromium (II) asetat]]. Contoh reaksi pembentukan garam asetat:

: [[Magnesium|Mg]]([[Padat|s]])  +  2 CH<sub>3</sub>COOH([[Larutan berair|aq]])  →  (CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>Mg(aq)  +  [[Hidrogen|H<sub>2</sub>]]([[Gas|g]])

: [[Natrium bikarbonat|NaHCO<sub>3</sub>]](s)  +  CH<sub>3</sub>COOH(aq)  →  [[Natrium asetat|CH<sub>3</sub>COONa]](aq)  +  [[Karbon dioksida|CO<sub>2</sub>]](g)  +  [[Air|H<sub>2</sub>O]]([[Cair|l]])

[[Aluminium]] merupakan logam yang tahan terhadap korosi karena dapat membentuk lapisan [[aluminium oksida]] yang melindungi permukaannya. Karena itu, biasanya asam asetat diangkut dengan tangki-tangki aluminium.

[[Berkas:Reaksi organik asam asetat.png|thumb|400px|right|Dua reaksi organik tipikal dari asam asetat]]
Asam asetat mengalami [[reaksi kimia|reaksi-reaksi]] [[asam karboksilat]], misalnya menghasilkan garam asetat bila bereaksi dengan [[alkali]], menghasilkan logam etanoat bila bereaksi dengan logam, dan menghasilkan logam etanoat, air dan karbondioksida bila bereaksi dengan garam karbonat atau bikarbonat. Reaksi organik yang paling terkenal dari asam asetat adalah pembentukan [[etanol]] melalui reduksi, pembentukan [[turunan asam karboksilat]] seperti [[asetil klorida]] atau [[anhidrida asetat]] melalui [[substitusi nukleofilik]]. Anhidrida asetat dibentuk melalui kondensasi dua molekul asam asetat. [[Ester]] dari asam asetat dapat diperoleh melalui reaksi [[esterifikasi Fischer]], dan juga pembentukan [[amida]]. Pada suhu 440&nbsp;°C, asam asetat terurai menjadi [[metana]] dan karbon dioksida, atau [[ketena]] dan air.
; Deteksi

Asam asetat dapat dikenali dengan baunya yang khas. Selain itu, garam-garam dari asam asetat bereaksi dengan larutan [[besi(III) klorida]], yang menghasilkan warna merah pekat yang hilang bila larutan diasamkan. Garam-garam asetat bila dipanaskan dengan arsenik trioksida (AsO<sub>3</sub>)  membentuk kakodil oksida ((CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>As-O-As(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>), yang mudah dikenali dengan [[bau]]nya yang tidak menyenangkan. 
<br style="clear:both;"/>

== Biokimia ==
[[Gugus fungsional|Gugus]] [[asil|asetil]] yang terdapat pada asam asetat merupakan gugus yang penting bagi [[biokimia]] pada hampir seluruh [[makhluk hidup]]. Gugus asetil yang terikat pada [[koenzim A]] (Asetil-KoA), merupakan [[enzim]] utama bagi [[metabolisme]] [[karbohidrat]] dan [[lemak]]. Namun demikian, asam asetat bebas memiliki konsentrasi yang kecil dalam sel, karena asam asetat bebas dapat menyebabkan gangguan pada mekanisme pengaturan [[pH]] sel. Berbeda dengan asam karboksilat berantai panjang (disebut juga [[asam lemak]]), asam asetat tidak ditemukan pada [[trigliserida]] dalam tubuh makhluk hidup. Sekalipun demikian, trigliserida buatan yang memiliki gugus asetat, [[triasetin]] (trigliserin asetat), adalah [[zat aditif]] yang umum pada makanan, dan juga digunakan dalam kosmetika dan obat-obatan. 

Asam asetat diproduksi dan [[sistem ekskresi|diekskresikan]] oleh [[bakteri|bakteri-bakteri]] tertentu, misalnya dari [[genus]] ''[[Acetobacter]]'' dan spesies ''[[Clostridium acetobutylicum]]''. Bakteri-bakteri ini terdapat pada makanan, air, dan juga [[tanah]], sehingga asam asetat secara alami diproduksi pada buah-buahan/makanan yang telah basi. Asam asetat juga terdapat [[pelumas intim|pelumas]]  [[vagina]] [[manusia]] dan [[primata]] lainnya, berperan sebagai agen anti-bakteri.<ref><cite style="font-style:normal;"> ''Dictionary of Organic Compounds (6th Edn.)'', Vol. 1 (1996). London: Chapman & Hall. ISBN 0-412-54090-8</cite></ref>

=== Biosintesis asam asetat ===
Asam asetat merupakan produk katabolisme [[aerob]] dalam jalur [[glikolisis]] atau perombakan [[glukosa]]. [[Asam piruvat]] sebagai produk oksidasi glukosa dioksidasi oleh [[Nikotinamid adenin dinukleotida|NAD<sup>+</sup>]] terion lalu segera diikat oleh [[Koenzim-A]]. Pada [[prokariota]] proses ini terjadi di [[sitoplasma]] sementara pada [[eukariota]] berlangsung pada [[mitokondria]].

== Produksi ==
[[Berkas:Acetic acid 1884 plant.jpg|thumb|200px|Pabrik pemurnian asam asetat di tahun 1884]]

Asam asetat diproduksi secara [[sintetis]] maupun secara [[alam]]i melalui [[fermentasi]] bakteri. Sekarang hanya 10% dari produksi asam asetat dihasilkan melalui jalur alami, namun kebanyakan hukum yang mengatur bahwa asam asetat yang terdapat dalam cuka haruslah berasal dari proses [[biologi]]s.  Dari asam asetat yang diproduksi oleh industri kimia, 75% diantaranya diproduksi melalui karbonilasi [[metanol]]. Sisanya dihasilkan melalui metode-metode alternatif.<ref>Yoneda, Noriyki; Kusano, Satoru; Yasui, Makoto; Pujado, Peter; Wilcher, Steve (2001). ''Appl. Catal. A: Gen.'' '''221''', 253–265.</ref>

Produksi total asam asetat dunia diperkirakan 5&nbsp;Mt/a (juta ton per tahun), setengahnya diproduksi di [[Amerika Serikat]]. [[Eropa]] memproduksi sekitar 1&nbsp;Mt/a dan terus menurun, sedangkan [[Jepang]] memproduksi sekitar 0.7&nbsp;Mt/a. 1.51&nbsp;Mt/a dihasilkan melalui [[daur ulang]], sehingga total pasar asam asetat mencapai 6.51&nbsp;Mt/a.<ref>"Production report". ''Chem. Eng. News'' (July 11, 2005), 67–76.</ref><ref>Suresh, Bala (2003). [http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/602.5000/ "Acetic Acid"]. CEH Report 602.5000, SRI International.</ref> Perusahan produser asam asetat terbesar adalah [[Celanese]] dan [[BP|BP Chemicals]]. Produsen lainnya adalah [[Millenium Chemicals]], [[Sterling Chemicals]], [[Samsung]], [[Eastman (perusahaan kimia)|Eastman]], dan [[Svensk Etanolkemi]].

=== Karbonilasi metanol ===
Kebanyakan asam asetat murni dihasilkan melalui karbonilasi. Dalam reaksi ini, [[metanol]] dan [[karbon monoksida]] bereaksi menghasilkan asam asetat

: [[metanol|CH<sub>3</sub>OH]] + [[karbon monoksida|CO]] → CH<sub>3</sub>COOH

Proses ini melibatkan [[iodometana]] sebagai [[zat antara]], dimana reaksi itu sendiri terjadi dalam tiga tahap dengan [[katalis]] logam [[Kompleks (kimia)|kompleks]] pada tahap kedua.

: (1) CH<sub>3</sub>OH  +  [[Hidrogen iodida|HI]]  →  [[Iodometana|CH<sub>3</sub>I]]  +  H<sub>2</sub>O

: (2) CH<sub>3</sub>I  +  [[karbon monoksida|CO]] → CH<sub>3</sub>COI

: (3) CH<sub>3</sub>COI  +  H<sub>2</sub>O  →  CH<sub>3</sub>COOH  +  HI

Jika kondisi reaksi diatas diatur sedemikian rupa, proses tersebut juga dapat menghasilkan [[anhidrida asetat]] sebagai hasil tambahan. Karbonilasi metanol sejak lama merupakan metode paling menjanjikan dalam produksi asam asetat karena baik metanol maupun karbon monoksida merupakan [[bahan mentah]] komoditi. [[Henry Dreyfus]] mengembangkan cikal bakal pabrik karbonilasi metanol pada perusahaan [[Celanese]] di tahun 1925.<ref>Wagner, Frank S. (1978) "Acetic acid." In: Grayson, Martin (Ed.) ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', 3rd edition, New York: John Wiley & Sons.</ref> Namun, kurangnya bahan-bahan praktis yang dapat diisi bahan-bahan [[korosi]]f dari reaksi ini pada [[tekanan]] yang dibutuhkan yaitu 200 atm menyebabkan metoda ini ditinggalkan untuk tujuan komersial. Baru pada 1963 pabrik komersial pertama yang menggunakan karbonilasi metanol didirikan oleh perusahaan kimia [[Jerman]], BASF dengan katalis [[kobalt]] (Co). Pada 1968, ditemukan katalis kompleks [[Rhodium]], ''cis''−[Rh(CO)<sub>2</sub>I<sub>2</sub>]<sup>−</sup> yang dapat beroperasi dengan optimal pada tekanan rendah tanpa produk sampingan. Pabrik pertama yang menggunakan katalis tersebut adalah perusahan kimia [[Amerika Serikat|AS]] Monsanto pada 1970, dan metode karbonilasi metanol berkatalis Rhodium dinamakan [[proses Monsanto]] dan menjadi metode produksi asam asetat paling dominan. Pada akhir 1990'an, perusahan petrokimia [[BP|British Petroleum]] mengkomersialisasi katalis Cativa ([Ir(CO)<sub>2</sub>I<sub>2</sub>]<sup>−</sup>) yang didukung oleh [[ruthenium]]. Proses berbasis [[iridium]] ini lebih efisien dan lebih "hijau" dari metode sebelumnya<ref>Lancaster, Mike (2002) ''Green Chemistry, an Introductory Text'', Cambridge: Royal Society of Chemistry, pp. 262–266. ISBN 0-85404-620-8.</ref>, sehingga menggantikan proses Monsanto.

=== Oksidasi asetaldehida ===
Sebelum komersialisasi proses Monsanto, kebanyakan asam asetat diproduksi melalui [[oksidasi]] [[asetaldehida]]. Sekarang oksidasi asetaldehida merupakan metoda produksi asam asetat kedua terpenting, sekalipun tidak kompetitif bila dibandingkan dengan metode karbonilasi metanol. Asetaldehida yang digunakan dihasilkan melalui oksidasi [[butana]] atau [[nafta]] ringan, atau hidrasi dari [[etena|etilena]]. Saat butena atau nafta ringan dipanaskan bersama udara disertai dengan beberapa [[ion]] logam, termasuk ion [[mangan]], [[kobalt]] dan [[kromium]], terbentuk [[peroksida]] yang selanjutnya terurai menjadi asam asetat sesuai dengan [[persamaan reaksi]] dibawah ini.

: 2 [[butana|C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>]] + 5 [[oksigen|O<sub>2</sub>]] → 4 CH<sub>3</sub>COOH + 2 [[air|H<sub>2</sub>O]]

Umumnya reaksi ini dijalankan pada [[temperatur]] dan [[tekanan]] sedemikian rupa sehingga tercapai suhu setinggi mungkin namut butana masih berwujud cair. Kondisi reaksi pada umumnya sekitar 150&nbsp;°C and 55&nbsp;atm. Produk sampingan seperti [[butanon]], [[etil asetat]], [[asam format]] dan [[asam propionat]] juga mungkin terbentuk. Produk sampingan ini juga bernilai komersial dan jika diinginkan kondisi reaksi dapat diubah untuk menghasilkan lebih banyak produk samping, namun pemisahannya dari asam asetat menjadi kendala karena membutuhkan biaya lebih banyak lagi.

Melalui kondisi dan [[katalis]] yang sama asetaldehida dapat dioksidasi oleh [[oksigen]] [[atmosfer|udara]] menghasilkan asam asetat.

: 2 [[asetaldehida|CH<sub>3</sub>CHO]] + [[oxygen|O<sub>2</sub>]] → 2 CH<sub>3</sub>COOH

Dengan menggunakan katalis modern, reaksi ini dapat memiliki rasio hasil (''yield'') lebih besar dari 95%. Produk samping utamanya adalah [[etil asetat]], [[asam format]] dan [[formaldehida]], semuanya memiliki [[titik didih]] yang lebih rendah daripada asam asetat sehingga dapat dipisahkan dengan mudah melalui [[distilasi]].

== Penggunaan ==
[[Berkas:Acetic_acid_winchester.JPG|150px|right|thumb|Botol berisi 2,5 [[liter]] asam asetat di laboratorium]]
Asam asetat digunakan sebagai [[pereaksi kimia]] untuk menghasilkan berbagai [[senyawa]] kimia. Sebagian besar (40-45%) dari asam asetat dunia digunakan sebagai bahan untuk memproduksi [[monomer]] [[vinil asetat]] (''vinyl acetate monomer'', VAM). Selain itu asam asetat juga digunakan dalam produksi [[anhidrida asetat]] dan juga [[ester]]. Penggunaan asam asetat lainnya, termasuk penggunaan dalam cuka relatif kecil.

== Keamanan ==
Asam asetat pekat bersifat [[korosi]]f dan karena itu harus digunakan dengan penuh hati-hati. Asam asetat dapat menyebabkan luka bakar, kerusakan [[mata]] permanen, serta iritasi pada [[membran mukosa]]. Luka bakar atau lepuhan bisa jadi tidak terlihat hingga beberapa jam setelah kontak. Sarung tangan [[latex]] tidak melindungi dari asam asetat, sehingga dalam menangani senyawa ini perlu digunakan sarung tangan berbahan [[karet nitril]]. Asam asetat pekat juga dapat terbakar di [[laboratorium]], namun dengan sulit. Ia menjadi mudah terbakar jika suhu ruang melebihi 39&nbsp;°C (102 °F), dan dapat membentuk campuran yang mudah meledak di udara ([[ambang ledakan]]: 5.4%-16%).
[[Berkas:Hazard_C.svg|right|thumb|100px|Asam asetat adalah senyawa korosif]]

<!-- EU Index no. 607-002-00-6 -->
{| class="wikitable"
|-
! Konsentrasi{{br}}berdasar [[berat]]
! [[Molaritas]]
! Klasifikasi
! [[Frase-R]]
|-
| 10%–25%
| 1.67–4.16 mol/L
| Iritan ('''Xi''')
| R36/38
|-
| 25%–90%
| 4.16–14.99 mol/L
| Korosif ('''C''')
| R34
|-
| >90%
| >14.99 mol/L
| Korosif ('''C''')
| R10, R35
|-
|}

Larutan asam asetat dengan konsentrasi lebih dari 25% harus ditangani di [[sungkup asap]] (''fume hood'') karena uapnya yang korosif dan berbau. Asam asetat encer, seperti pada cuka, tidak berbahaya. Namun konsumsi asam asetat yang lebih pekat adalah berbahaya bagi manusia maupun [[hewan]]. Hal itu dapat menyebabkan kerusakan pada [[sistem pencernaan]], dan perubahan yang mematikan pada keasaman [[darah]].

== Lihat pula ==
*[http://infoshouse.blogspot.com/2009/06/aneka-manfaat-cuka.html Aneka Manfaat Cuka]
*[[Asam karboksilat]]
*[[Asetat]]
*''[[Acetobacter]]''

== Referensi ==
<div class="references-small">
{{reflist}}
</div>
<!-- Dead note "calcs": Mooij, W.T.M.; van Eijck, B.P.; Price, S.L.; Verwer, P.; Kroon, J. (1998). "Crystal structure predictions for acetic acid". ''J. Computat. Chem.'' '''19''', 459. -->

== Pranala luar ==
*{{en}} [http://www.britannica.com/eb/article-9003505/acetic-acid Acetic Acid] dari [[Encyclopædia Britannica]]
*{{en}} [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C64197&Units=SI Halaman data asam asetat]

{{Link FA|pt}}
{{Link FA|en}}
{{Link FA|bg}}
{{Link FA|zh}}

{{featured article}}
{{Link FA|ro}}

[[Kategori:Senyawa kimia]]
[[Kategori:Kimia organik]]
[[Kategori:Asam|Asetat, asam]]
[[Kategori:Artikel pilihan bertopik kimia]]

[[af:Asynsuur]]
[[ar:حمض الخليك]]
[[bg:Оцетна киселина]]
[[bn:অ্যাসিটিক এসিড]]
[[ca:Àcid acètic]]
[[cs:Kyselina octová]]
[[cy:Asid asetig]]
[[da:Eddikesyre]]
[[de:Essigsäure]]
[[el:Αιθανικό οξύ]]
[[en:Acetic acid]]
[[eo:Aceta acido]]
[[es:Ácido acético]]
[[et:Etaanhape]]
[[fa:استیک اسید]]
[[fi:Etikkahappo]]
[[fr:Acide acétique]]
[[ga:Aigéad aicéiteach]]
[[gl:Ácido acético]]
[[he:חומצה אצטית]]
[[hu:Ecetsav]]
[[ia:Acido acetic]]
[[io:Acetat-acido]]
[[it:Acido acetico]]
[[ja:酢酸]]
[[kn:ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ]]
[[ko:아세트산]]
[[la:Acidum aceticum]]
[[lt:Acto rūgštis]]
[[lv:Etiķskābe]]
[[ml:അസറ്റിക് അമ്ലം]]
[[ms:Asid asetik]]
[[nl:Azijnzuur]]
[[nn:Eddiksyre]]
[[no:Eddiksyre]]
[[pl:Kwas octowy]]
[[pt:Ácido etanoico]]
[[qu:Mama aqha p'uchqu]]
[[ro:Acid acetic]]
[[ru:Уксусная кислота]]
[[simple:Acetic acid]]
[[sk:Kyselina octová]]
[[sl:Projekt:Ocetna kislina]]
[[sr:Сирћетна киселина]]
[[sv:Ättiksyra]]
[[th:กรดน้ำส้ม]]
[[tr:Asetik asit]]
[[uk:Оцтова кислота]]
[[vi:Axít axetic]]
[[zh:乙酸]]
[[zh-yue:醋酸]]