Lihat sumber Kalium

{{Distinguish|Kalsium}}
{{Kotak info kalium}}
'''Kalium''', atau juga disebut '''potasium''', adalah suatu [[unsur kimia]] dalam [[tabel periodik]] yang memiliki lambang K dan [[nomor atom]] 19. Dari [[New Latin|bahasa Neo-Latin]] [[wikt:kalium#Latin|''kalium'']]. Ia pertama kali diisolasi dari {{ill|potas|en|potash}}, abu tanaman, asal nama bahasa Inggrisnya. Dalam [[tabel periodik]], kalium adalah salah satu [[logam alkali]]. Semua logam alkali memiliki satu [[elektron valensi]] di kelopak elektron terluarnya, yang mudah dilepaskan untuk membentuk ion bermuatan positif – sebuah [[kation]], yang jika bergabung dengan [[anion]] membentuk [[Garam (kimia)|garam]]. Kalium di alam hanya terdapat pada garam ionik. Unsur kalium adalah logam alkali, lunak, berwarna putih keperakan yang [[redoks|teroksidasi]] dengan cepat di udara dan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan panas yang cukup untuk menyalakan [[hidrogen]] yang dipancarkan dalam reaksi dan terbakar dengan [[Uji nyala api|api berwarna]] ungu. Ia ditemukan terlarut dalam air laut (yaitu 0,04% kalium berdasarkan berat<ref name="seawaterconcentration">{{cite journal |journal= [[The Journal of Experimental Biology]] |url= http://jeb.biologists.org/content/jexbio/16/2/178.full.pdf |title=The Sodium and Potassium Content of Sea Water |first=D. A. |last= Webb |page= 183 |date=April 1939 |issue=2}}</ref><ref>{{cite web |url= http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm |title=Detailed composition of seawater at 3.5% salinity |first= J. |last= Anthoni |work=seafriends.org.nz |year=2006 |accessdate=2011-09-23}}</ref>), dan merupakan bagian dari banyak [[mineral]].

Kalium secara kimiawi sangat mirip dengan [[natrium]], unsur sebelumnya pada golongan 1 tabel periodik. Mereka memiliki [[energi ionisasi]] pertama yang sama, yang memungkinkan setiap atom melepaskan satu-satunya elektron terluarnya. Bahwa mereka adalah unsur yang berbeda yang bergabung dengan [[anion]] yang sama untuk membuat garam serupa dicurigai pada tahun 1702,<ref name="1702Suspect" /> dan dibuktikan pada tahun 1807 menggunakan [[elektrolisis]]. Kalium alami terdiri dari tiga [[isotop]], yang salah satunya, [[kalium-40|{{chem|40|K}}]] bersifat [[radioaktif]]. Jejak {{chem|40|K}} ditemukan di semua kalium, dan ini adalah [[radioisotop]] yang paling umum dalam tubuh manusia.

Ion kalium diperlukan untuk fungsi semua sel hidup. Transfer ion kalium melalui membran sel saraf diperlukan untuk transmisi saraf normal; kekurangan dan kelebihan kalium masing-masing dapat mengakibatkan banyak kelainan, termasuk irama jantung yang abnormal dan berbagai kelainan [[Elektrokardiografi|elektrokardiografi (EKG)]]. Buah dan sayuran segar adalah makanan sumber kalium yang baik. Tubuh merespons masuknya kalium makanan, yang meningkatkan kadar kalium serum, dengan menggeser kalium dari luar ke dalam sel dan meningkatkan ekskresi kalium oleh ginjal.

Sebagian besar aplikasi industri kalium mengeksploitasi [[kelarutan]] senyawa kalium yang tinggi dalam air, seperti [[sabun]] [[sabun air garam|kalium]]<!--Saltwater soap-->. Produksi tanaman berat cepat menghabiskan kalium tanah, dan ini dapat diatasi dengan pupuk yang mengandung kalium, ini merupakan 95% dari produksi kalium global.<ref name="g73">[[#Greenwood|Greenwood]], p. 73</ref>

== Etimologi ==
'''Nama''' {{lang-en|potassium}} untuk unsur ''kalium'' berasal dari kata "[[potas|''potash'']]",<ref>{{cite journal|first=Humphry|last=Davy|title=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|page=32|year=1808|volume=98|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society|url=https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA32|doi=10.1098/rstl.1808.0001}}</ref> yang mengacu pada metode awal untuk mengekstraksi berbagai garam kalium: abu kayu bakar atau daun pohon dimasukkan ke dalam pot, ditambahkan air, dipanaskan, dan larutannya diuapkan. Ketika [[Humphry Davy]] pertama kali mengisolasi unsur murninya dengan menggunakan [[elektrolisis]] pada tahun 1807, dia menamainya ''potassium'' ({{lang-id|kalium}}) yang dia dapatkan dari kata ''potash''.

'''Lambang''' "K" berasal dari ''kali'', yang berakar dari kata ''[[alkali]]'', yang berasal dari ''{{lang-ar|القَلْيَه}}'' ''al-qalyah'' "abu tanaman." Pada tahun 1797, kimiawan Jerman [[Martin Heinrich Klaproth|Martin Klaproth]] menemukan "potas" dalam mineral {{ill|leusit|en|leucite}} dan {{ill|lepidolit|en|lepidolite}}, dan menyadari bahwa "potas" bukanlah produk pertumbuhan tanaman namun sebenarnya mengandung unsur baru, yang diusulkannya untuk dinamakan ''kali''.<ref>{{cite|first=M.|last=Klaproth|year=1797|title=Nouvelles données relatives à l'histoire naturelle de l'alcali végétal (New data regarding the natural history of the vegetable alkali)|journal=Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres|location=Berlin|pages=9-13|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015073704093;view=1up;seq=103}} From p. 13: ''"Cet alcali ne pouvant donc plus être envisagé comme un produit de la végétation dans les plantes, occupe une place propre dans la série des substances primitivement simples du règne minéral, & il devient nécessaire de lui assigner un nom, qui convienne mieux à sa nature.<br>
''La dénomination de ''Potasche'' (potasse) que la nouvelle nomenclature françoise a consacrée comme nom de tout le genre, ne sauroit faire fortune auprès des chimistes allemands, qui sentent à quel point la dérivation étymologique en est vicieuse. Elle est prise en effet de ce qu'anciennement on se servoit pour la calcination des lessives concentrées des cendres, de pots de fer (''pott'' en dialecte de la Basse-Saxe) auxquels on a substitué depuis des fours à calciner.<br>
''Je propose donc ici, de substituer aux mots usités jusqu'ici d'alcali des plantes, alcali végétal, potasse, &c. celui de ''kali'', & de revenir à l'ancienne dénomination de ''natron'', au lieu de dire alcali minéral, soude &c."''<br>
(This alkali [i.e., potash] — [which] therefore can no longer be viewed as a product of growth in plants — occupies a proper place in the originally simple series of the mineral realm, and it becomes necessary to assign it a name that is better suited to its nature.<br>
The name of "potash" (''potasse''), which the new French nomenclature has bestowed as the name of the entire species [i.e., substance], would not find acceptance among German chemists, who feel to some extent [that] the etymological derivation of it is faulty. Indeed it is taken from [the vessels] that one formerly used for the roasting of washing powder concentrated from cinders: iron pots (''pott'' in the dialect of Lower Saxony), for which roasting ovens have been substituted since then.<br>
Thus I now propose to substitute for the until now common words of "plant alkali", "vegetable alkali", "potash", etc., that of ''kali'' ; and to return to the old name of ''natron'' instead of saying "mineral alkali", "soda", etc.)</ref> Pada tahun 1807, [[Humphry Davy]] menghasilkan unsur tersebut melalui elektrolisis: pada tahun 1809, [[Ludwig Wilhelm Gilbert]] mengajukan nama ''Kalium'' untuk "''potassium''" Davy.<ref>{{cite journal|author=Davy, Humphry |year=1809|title=Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt|trans_title=On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally|journal=Annalen der Physik|volume=31|issue=2|pages=113–175|url=https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157|quote=p. 157:  In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen ''Kalium'' und ''Natronium'' vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen ''Kali-Metalloid'' and ''Natron-Metalloid'', bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will.  Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, ''Metalle'' und ''Metalloide'', und in die letztere ''Kalium'' und ''Natronium'' zu setzen. — Gilbert. (In our German nomenclature, I would suggest the names ''Kalium'' and ''Natronium'', if one would not rather continue with the appellations ''Kali-metalloid'' and ''Natron-metalloid'' which are used by Mr. Erman [i.e., German physics professor [[Paul Erman]] (1764–1851)] and accepted by several [people], until the complete clarification of the chemical nature of these puzzling substances.  Or perhaps one finds it yet more advisable for the present to create two classes, ''metals'' and ''metalloids'', and to place ''Kalium'' and ''Natronium'' in the latter — Gilbert.)}}</ref> Pada tahun 1814, kimiawan Swedia [[Jöns Jacob Berzelius|Berzelius]] menganjurkan nama ''kalium'' untuk ''potassium'', dengan lambang kimia "K".<ref>{{cite|last=Berzelius|first=J. Jacob|year=1814|title=Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy]|location=Stockholm, Sweden|publisher=A. Gadelius|url=https://archive.org/stream/bub_gb_Uw0-AAAAcAAJ#page/n91/mode/2up|page=87}}</ref>

Negara-negara berbahasa Inggris dan Prancis mengadopsi nama Davy dan Gay-Lussac/Thénard, ''Potassium''; sementara negara-negara Jermanik mengadopsi nama Gilbert/Klaproth, ''Kalium''.<ref>{{cite|url=http://www.vanderkrogt.net/elements/element.php?sym=K|title=Kalium Potassium|website=Elementymology & Elements Multidict|accessdate=2017-09-02}}</ref> ''The "Gold Book" of the International Union of Physical and Applied Chemistry'' telah menetapkan lambang kimia resminya adalah '''K'''.<ref>{{cite|author=IUPAC|title=Compendium of Chemical Terminology|edition=2nd (the "Gold Book")|editors=A.D. McNaught and A. Wilkinson|publisher=Blackwell Scientific Publications|location=Oxford|year=1997}}</ref>

== Sifat-sifat ==

=== Fisika ===
[[Berkas:FlammenfärbungK.png|jmpl|kiri|[[Uji nyala api]] kalium.]]

Kalium adalah logam berdensitas paling rendah kedua setelah [[litium]]. Ia adalah padatan lunak dengan [[titik leleh]] rendah, dan mudah dipotong dengan pisau. Kalium yang baru dipotong berwarna keperakan, tapi mulai muncul noda abu-abu segera saat terpapar udara.<ref name=g76>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 76</ref> Dalam [[uji nyala api]], kalium dan senyawanya memancarkan warna ungu dengan panjang gelombang puncak emisi 766,5 nanometer.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 75</ref><!-- Potassium concentration in solution is commonly determined using [[photoelectric flame photometer|flame photometry]], [[atomic absorption spectrophotometry]], [[inductively coupled plasma]], or [[ion selective electrode]]s. -->

=== Kimia ===
Atom kalium netral memiliki 19 elektron, satu lebih banyak daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[argon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu dan [[energi ionisasi]] pertamanya yang serendah 418,8 kJ/mol, atom kalium lebih cenderung kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk memperoleh muatan negatif (walaupun ion [[alkalida]] bermuatan negatif {{chem|K|−}} bukan tidak mungkin).<ref name="K-">{{cite journal|journal = [[Angewandte Chemie International Edition]]|year = 1979|last = Dye|first=J. L. |title = Compounds of Alkali Metal Anions|volume = 18|issue = 8|pages = 587–598|doi = 10.1002/anie.197905871}}</ref><ref name="K+++">{{cite book|first1=A. M.| last1=James|first2=M. P.|last2=Lord|title=Macmillan's chemical and physical data|url=https://archive.org/details/macmillanschemic0000jame|publisher=Macmillan| location=London| date=1992|isbn=0-333-51167-0}}</ref> Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi agar kalium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ/mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi argon inert).<ref name="K+++"/> Oleh karenanya, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.<ref name="K-"/>

Kalium adalah logam yang sangat aktif yang bereaksi hebat dengan oksigen di air dan di udara. Kalium bereaksi dengan oksigen membentuk [[kalium peroksida]], dan dengan air membentuk [[kalium hidroksida]]. Reaksi kalium dengan air berbahaya karena sifat [[eksotermal]]nya yang hebat dan produksi gas [[hidrogen]]nya. Hidrogen bereaksi lagi dengan oksigen di atmosfer, menghasilkan air, yang bereaksi dengan sisa kalium. Reaksi ini hanya membutuhkan sekelumit air; oleh karena itu, kalium dan natrium-kalium — [[NaK]] — cair adalah [[desikan]] kuat yang bisa digunakan untuk mengeringkan [[pelarut]] sebelum [[distilasi]].<ref name=b35>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 35</ref>

Oleh karena sensitivitas kalium terhadap air dan udara, reaksi dengan unsur lain hanya mungkin terjadi dalam atmosfer inert seperti gas [[argon]] yang menggunakan {{ill|teknik bebas udara|en|air-free technique}}. Kalium tidak bereaksi dengan sebagian besar hidrokarbon seperti minyak mineral atau [[minyak tanah|kerosen]].<ref name="HollemanAF">{{cite book|publisher = Walter de Gruyter|date = 1985|edition = 91–100|isbn = 3-11-007511-3|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1 = Arnold F.|last1 = Holleman|last2 = Wiberg|first2 = Egon|last3 = Wiberg|first3 = Nils|chapter = Potassium| language = German}}</ref> Ia mudah larut dalam amonia cair, sampai 480 g per 1000 g [[amonia]] pada 0&nbsp;°C. Bergantung pada konsentrasinya, larutan amonia berwarna biru sampai kuning, dan konduktivitas listriknya serupa dengan logam cair. Dalam larutan murni, kalium perlahan bereaksi dengan amonia membentuk {{chem|KNH|2}}, namun reaksi ini dipercepat dengan sejumlah kecil garam logam transisi.<ref name=b32>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 32</ref> Oleh karena ia bisa mereduksi [[garam]] menjadi logamnya, kalium sering digunakan sebagai reduktor dalam pembuatan serbuk logam dari garamnya dengan [[logam Rieke|metode Rieke]].<ref>{{cite journal| author=Rieke, R. D.|title=Preparation of Organometallic Compounds from Highly Reactive Metal Powders|journal= [[Science (journal)|Science]]|year= 1989|volume= 246| pages= 1260–4|doi=10.1126/science.246.4935.1260| pmid=17832221| issue=4935|bibcode = 1989Sci...246.1260R }}</ref> Misalnya, pembuatan [[magnesium]] dari [[magnesium klorida]] dengan metode ini menggunakan kalium sebagai reduktor:

:<chem>MgCl2 + 2K -> Mg + 2KCl</chem>

==== Senyawa ====
:[[Berkas:potassium-superoxide-unit-cell-3D-ionic.png|jmpl|ka|lurus|Struktur kalium superoksida ({{chem|KO|2}}) padat.]]
Satu-satunya tingkat oksidasi kalium yang umum adalah +1. Logam kalium adalah [[reduktor]] kuat yang mudah teroksidasi menjadi [[kation]] monopositif, {{chem|K|+}}. Sekali teroksidasi, ia sangat stabil dan sulit untuk direduksi kembali menjadi logamnya.<ref name="K-"/>

Kalium hidroksida mudah bereaksi dengan karbon dioksida menghasilkan [[kalium karbonat]], dan digunakan untuk menghilangkan gas renik dari udara. Secara umum, senyawa kalium memiliki kelarutan yang sangat tinggi dalam air, karena energi hidrasi ion {{chem|K|+}} yang tinggi. Ion kalium tidak berwarna dalam air dan sangat sulit [[Reaksi pengendapan|diendapkan]]; metode presipitasi yang mungkin termasuk reaksi dengan {{ill|natrium tetrafenilborat|en|sodium tetraphenylborate}}, {{ill|asam heksakloroplatinat|en|hexachloroplatinic acid}}, dan {{ill|natrium kobaltinitrit|en|sodium cobaltinitrite}}.<ref name="HollemanAF"/>

Kalium teroksidasi lebih cepat daripada logam kebanyakan dan membentuk [[oksida]] dengan ikatan oksigen-oksigen, seperti halnya semua logam alkali kecuali litium. Tiga spesies terbentuk selama reaksi: [[kalium oksida]], [[kalium peroksida]], dan [[kalium superoksida]]<ref>{{cite book|last = Lide|first = David R.|date = 1998|title = Handbook of Chemistry and Physics|edition = 87th|publication-place = Boca Raton, Florida, United States|publisher = CRC Press|isbn = 0-8493-0594-2|pages = 477; 520}}</ref> yang terbentuk dari tiga ion berbasis oksigen yang berbeda: oksida ({{chem|O|2-}}), [[peroksida]] ({{chem|O|2|2-}}), dan [[superoksida]] ({{chem|O|2|-}}). Dua spesies terakhir, terutama [[superoksida]], jarang terjadi dan terbentuk hanya sebagai reaksi dengan logam yang sangat [[elektronegativitas|elektropositif]]; spesies ini mengandung ikatan oksigen-oksigen.<ref name=b32/> Semua senyawa biner kalium-oksigen diketahui bereaksi hebat dengan air, membentuk [[kalium hidroksida]]. Senyawa ini adalah basa yang sangat kuat, dan 1,21&nbsp;[[kilogram|kg]] padatannya bisa larut dalam hanya satu liter air.<ref>{{RubberBible86th|page=4–80}}</ref><ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 94</ref>

Senyawa kalium biasanya sangat ionik sehingga sebagian besar larut dalam air. Spesies utama dalam larutan akuatik adalah kompleks akuatik {{chem|[K|(H|2|O)|n|]|+}} dengan n = 6 dan 7.<ref name=Lincoln>{{cite|last1=Lincoln|first1=S.F.|last2=Richens|first2=D.T.|last3=Sykes|first3=A.G.|title=Metal Aqua Ions|editors=J.A. McCleverty and T.J. Meyer|url=http://www.sciencedirect.com/science/referenceworks/9780080437484|work=Comprehensive Coordination Chemistry II|volume=1|pages=515–555|ISBN=978-0-08-043748-4}}.</ref> Beberapa dari sedikit garam kalium yang sukar larut meliputi [[kalium tetrafenilborat]], [[kalium heksakloroplatinat]], dan [[kalium kobaltinitrit]].<ref name="HollemanAF"/>

===Isotop===<!--This section is linked from [[Uranium]]-->
{{main|Isotop kalium}}
Terdapat 24 isotop kalium yang diketahui, yang tiga di antaranya terjadi secara alami: {{chem|39|K}} (93,3%), {{chem|40|K}} (0,0117%), dan {{chem|41|K}} (6,7%). {{chem|link=kalium-40|40|K}} yang terjadi secara alami memiliki [[waktu paruh]] 1,250×10<sup>9</sup> tahun. Ia meluruh menjadi {{chem|link=Argon|40|Ar}} yang stabil melalui [[penangkapan elektron]] atau [[emisi positron]] (11,2%) atau menjadi {{chem|link=Calcium|40|Ca}} yang stabil melalui [[peluruhan beta]] (88,8%).<ref name="NUBASE">{{cite journal| first = Audi| last = Georges|title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties| journal = Nuclear Physics A| volume = 729| pages = 3–128| publisher = Atomic Mass Data Center|year = 2003| doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001| bibcode=2003NuPhA.729....3A| last2 = Bersillon| first2 = O.| last3 = Blachot| first3 = J.| last4 = Wapstra| first4 = A. H.}}</ref> Peluruhan {{chem|40|K}} menjadi {{chem|40|Ar}} adalah dasar metode umum untuk penanggalan batuan. [[Penanggalan kalium-argon|Metode penanggalan K-Ar]] konvensional bergantung pada asumsi bahwa batuan tidak mengandung argon pada saat pembentukannya dan bahwa semua argon radiogenik selanjutnya ({{chem|40|Ar}}) dipertahankan secara kuantitatif. [[Mineral]] diberi tanggal dengan pengukuran konsentrasi kalium dan jumlah {{chem|40|Ar}} radiogenik yang telah terakumulasi. Mineral yang paling cocok untuk diberi penanggalan termasuk {{ill|biotit|en|biotite}}, {{ill|muskovit|en|muscovite}}, [[hornblende]] metamorf, dan [[feldspar]] vulkanik; sampel [[Petrografi|batuan utuh]] dari aliran vulkanik dan [[Batuan beku|instrusif]] dangkal juga bisa diberi tanggal jika tidak dialterasi.<ref name="NUBASE"/><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=k90iAnFereYC&pg=PA207|pages =203–8|chapter= Theory and Assumptions in Potassium–Argon Dating|title = Isotopes in the Earth Sciences|isbn = 978-0-412-53710-3|last1 = Bowen|first1 = Robert|last2 = Attendorn|first2 = H. G.|date = 1988|publisher=Springer}}</ref> Selain untuk penanggalan, isotop kalium telah digunakan sebagai [[Pelacak radioaktif|pelacak]]<!--radioactive tracer--> dalam studi [[pelapukan]] dan studi {{ill|siklus nutrisi|en|nutrient cycling}} karena kalium adalah [[nutrien|makronutrien]] yang dibutuhkan untuk [[kehidupan]].<ref>{{cite book|author=Anaç, D.|author2=Martin-Prével, P.|last-author-amp=yes |title=Improved crop quality by nutrient management|url=https://books.google.com/books?id=9Hr4w6QhPGsC&pg=PA290|date=1999|publisher=Springer|isbn=978-0-7923-5850-3|pages=290–}}</ref>

{{chem|40|K}} terdapat dalam kalium alami (dan sehingga terdapat dalam beberapa substitusi garam komersial) dalam jumlah yang cukup, maka kantong besar pengganti tersebut dapat digunakan sebagai sumber radioaktif untuk demonstrasi di kelas. {{chem|40|K}} adalah radioisotop dengan kelimpahan terbesar di dalam tubuh. Pada hewan dan manusia sehat, {{chem|40|K}} merupakan sumber radioaktivitas terbesar, lebih besar daripada {{chem|link=Karbon-14|14|C}} sekalipun. Dalam tubuh manusia massa 70&nbsp;kg, sekitar 4.400 inti {{chem|40|K}} meluruh setiap detiknya.<ref>{{cite web |url=http://sciencedemonstrations.fas.harvard.edu/presentations/radioactive-human-body|title=Radiation and Radioactive Decay. Radioactive Human Body |accessdate= July 2, 2016|publisher =Harvard Natural Sciences Lecture Demonstrations}}</ref> Aktivitas kalium alami adalah 31&nbsp;[[Becquerel|Bq]]/g.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=KRVXMiQWi0cC&pg=PA32|page =32|title = Radioactive fallout in soils, crops and food: a background review|isbn = 978-92-5-102877-3|author1 = Winteringham, F. P. W|author2 = Effects, F.A.O. Standing Committee on Radiation, Land And Water Development Division, Food and Agriculture Organization of the United Nations|date = 1989|publisher=Food & Agriculture Org.}}</ref>

== Pembentukan dan distribusi kosmis ==
[[Berkas:PotassiumFeldsparUSGOV.jpg|jmpl|ka|lurus|Kalium dalam [[feldspar]]]]
Kalium terbentuk dalam [[supernova]] melalui [[nukleosintesis]] dari atom yang lebih ringan. Kalium pada dasarnya dibuat pada supernova Tipe II melalui [[Nukleosintesis supernova|proses pembakaran oksigen eksplosif]].<ref>{{cite journal|first= V.|display-authors= 4|last= Shimansky|title=Observational constraints on potassium synthesis during the formation of stars of the Galactic disk| journal=Astronomy Reports|date=September 2003|bibcode = 2003ARep...47..750S|last2= Bikmaev|first2=I. F.|last3= Galeev|first3=A. I.|last4= Shimanskaya|first4=N. N.|last5= Ivanova|first5=D. V.|last6= Sakhibullin|first6=N. A.|last7= Musaev|first7=F. A.|last8= Galazutdinov|first8=G. A.|volume= 47|pages= 750–762|doi= 10.1134/1.1611216|issue= 9}}</ref> {{chem|40|K}} juga terbentuk pada nukleosintesis [[proses s]] dan {{ill|proses pembakaran neon|en|Neon-burning process}}.

Kalium membentuk sekitar 2,6% dari berat [[kerak bumi]] dan merupakan unsur ketujuh yang paling melimpah di kerak bumi.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 69</ref> Ia adalah unsur yang paling melimpah ke-17 di bumi, dan unsur paling banyak ke-20 di tata surya. Konsentrasi kalium dalam air laut adalah 0,39&nbsp;g/L<ref name="seawaterconcentration"/> (0,039%&nbsp;b/v), kira-kira satu per dua puluh tujuh dari konsentrasi natrium.<ref name=geo>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=NXEmcGHScV8C&pg=PA3| publisher = Springer| date = 2009|title = Seawater Desalination: Conventional and Renewable Energy Processes|first1= Giorgio |last1=Micale| first2=Andrea |last2=Cipollina| first3=Lucio |last3=Rizzuti|page = 3| isbn = 978-3-642-01149-8}}</ref><ref name="indus">{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA723| title =Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses|publisher = Society for Mining, Metallurgy, and Exploration|date= 2006| first1= Michel|last1=Prud'homme|first2= Stanley T.| last2 = Krukowski|chapter = Potash|pages = 723–740|isbn = 978-0-87335-233-8}}</ref>

== Potas ==
{{main|Potas}}
Kandungan utama potas adalah campuran garam kalium karena tanaman memiliki sedikit atau tidak ada kandungan natrium, dan kandungan mineral tumbuhan lainnya terdiri dari garam kalsium dengan kelarutan dalam air yang relatif rendah. Meskipun kalium telah digunakan sejak zaman kuno, namun sejarahnya sebagian besar tidak dipahami sebagai zat yang secara mendasar berbeda dari garam mineral natrium. [[Georg Ernst Stahl]] memperoleh bukti eksperimental yang membawanya menyarankan perbedaan mendasar garam natrium dan kalium pada tahun 1702,<ref name="1702Suspect">{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167|page = 167|title = Chymische Schriften|last1 = Marggraf|first = Andreas Siegmund|date = 1761}}</ref> dan [[Henri Louis Duhamel du Monceau]] mampu membuktikan perbedaan ini pada tahun 1736.<ref>{{cite journal|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN|journal = Memoires de l'Academie royale des Sciences| title = Sur la Base de Sel Marine| last = du Monceau|first = H. L. D.| pages = 65–68| language = French|date = 1702–1797}}</ref> Komposisi kimia yang tepat dari senyawa kalium dan natrium, serta statusnya sebagai unsur kimia kalium dan natrium, belum diketahui, sehingga [[Antoine Lavoisier]] tidak memasukkan alkali dalam daftar unsur kimia pada tahun 1789.<ref name="weeks">{{cite journal|doi = 10.1021/ed009p1035|title = The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|year = 1932|last1 = Weeks|first1 = Mary Elvira|authorlink1=Mary Elvira Weeks|journal = Journal of Chemical Education|volume = 9|issue = 6|pages = 1035|bibcode = 1932JChEd...9.1035W}}</ref><ref name="disco">{{cite journal|jstor = 228541|pages = 247–258|last1 = Siegfried|first1 = R.|title = The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements|volume = 54|issue = 2|journal = Isis|year = 1963|doi = 10.1086/349704}}</ref> Dalam waktu yang lama, satu-satunya aplikasi kalium yang penting adalah produksi kaca, pemutih, sabun dan [[bubuk mesiu]] sebagai kalium nitrat.<ref>{{cite journal|doi = 10.1021/ed003p749|title = Historical notes upon the domestic potash industry in early colonial and later times|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1926-07_3_7/page/749|year = 1926|last1 = Browne|first1 = C. A.|journal = Journal of Chemical Education|volume = 3|issue = 7|pages = 749–756|bibcode = 1926JChEd...3..749B}}</ref> Sabun kalium dari lemak hewani dan minyak nabati sangat berharga karena cenderung lebih larut dalam air dan teksturnya lebih lembut, dan oleh karena itu dikenal dengan [[sabun]] lembut.<ref name=g73/> [[Justus Liebig]] pada tahun 1840 menemukan bahwa kalium adalah unsur penting untuk tanaman dan bahwa sebagian besar jenis tanah yang kekurangan kalium<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/?id=Ya85AAAAcAAJ|title = Die organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie|author = Liebig, Justus von|date = 1840| language = German}}</ref> menyebabkan permintaan garam kalium meningkat tajam. Abu kayu dari pohon cemara awalnya digunakan sebagai sumber garam kalium untuk pupuk, namun, dengan ditemukannya deposit mineral yang mengandung [[kalium klorida]] di dekat {{ill|Staßfurt|en|Staßfurt}}, Jerman pada tahun 1868, dimulailah produksi pupuk kalium berskala industri.<ref>{{cite book|author=Cordel, Oskar |title=Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung ...|url=https://books.google.com/books?id=EYpIAAAAYAAJ|date=1868|publisher=L. Schnock| language = German}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/?id=J8Q6AAAAcAAJ|title = Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren|last1 = Birnbaum| first1= Karl|date = 1869| language = German}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=qPkoOU4BvEsC&pg=PA417|title = Fertilizer Manual|isbn = 978-0-7923-5032-3|author = United Nations Industrial Development Organization and Int'l Fertilizer Development Center|date = 1998|pages=46, 417}}</ref> Deposit potas lainnya juga ditemukan, dan pada tahun 1960an Kanada menjadi produsen dominan.<ref>{{cite journal|jstor = 3103338|pages = 187–208|last1 = Miller|first1 = H.|title = Potash from Wood Ashes: Frontier Technology in Canada and the United States|url = https://archive.org/details/sim_technology-and-culture_1980-04_21_2/page/187|volume = 21|issue = 2|journal = Technology and Culture|year = 1980|doi=10.2307/3103338}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.2113/gsecongeo.74.2.353|title = Potash and politics|year = 1979|last1 = Rittenhouse|first1 = P. A.|journal = Economic Geology|volume = 74|issue = 2|pages = 353–7}}</ref>

== Logam ==
[[Berkas:Sir Humphry Davy, Bt by Thomas Phillips.jpg|jmpl|kiri|[[Humphry Davy]] ]]
[[Berkas:Potassium.JPG|jmpl|ka|Potongan logam kalium]]
''Logam'' kalium pertama kali diisolasi pada tahun 1807 di Inggris oleh Sir [[Humphry Davy]], yang mengisolasinya dari [[Kalium hidroksida|kaustik potas]] (KOH, kalium hidroksida) dengan elektrolisis leburan KOH dengan [[tumpukan volta]], teknologi yang baru ditemukan. Kalium adalah logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis.<ref name="Enghag2004">{{cite book|last=Enghag|first= P.|date=2004| title=Encyclopedia of the elements|url=https://archive.org/details/encyclopediaofel0000engh| publisher=Wiley-VCH Weinheim| isbn=3-527-30666-8| chapter=11. Sodium and Potassium}}</ref> Kemudian pada tahun yang sama, Davy melaporkan ekstraksi logam [[natrium]] dari mineral derivatif ([[soda api]], NaOH, atau [[lindi (kimia)|lindi]]) dan bukan dari garam tanaman, dengan teknik serupa, menunjukkan bahwa unsur-unsurnya, dan juga garamnya, berbeda.<ref name="weeks"/><ref name="disco"/><ref name="Davy1807">{{cite journal|first=Humphry|last=Davy|title=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|pages=1–44|year=1808|volume=98|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society|url=https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q|doi=10.1098/rstl.1808.0001}}</ref><ref name="200disco">{{cite journal|doi = 10.1134/S1061934807110160|title = History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium)|year = 2007|last1 = Shaposhnik|first1 = V. A.|journal = Journal of Analytical Chemistry|volume = 62|issue = 11|pages = 1100–2}}</ref> Meskipun produksi logam kalium dan natrium seharusnya telah menunjukkan bahwa keduanya adalah unsur, perlu beberapa waktu sebelum pandangan ini diterima secara universal.<ref name="disco"/>

== Geologi ==
Unsur kalium tidak terdapat di alam karena reaktivitasnya yang tinggi. Ia bereaksi hebat dengan air (lihat bagian Pencegahan di bawah ini)<ref name="HollemanAF"/> dan juga bereaksi dengan oksigen. {{ill|Ortoklas|en|Orthoclase}} (feldspar kalium) adalah mineral pembentuk batuan biasa. [[Granit]] misalnya mengandung kalium 5%, yang jauh di atas rata-rata di dalam kerak bumi. {{ill|Silvit|en|Sylvite}} (KCl), {{ill|karnalit|en|carnallite}} {{chem|(KCl·MgCl|2|·6(H|2|O))}}, {{ill|kainit|en|kainite}} {{chem|(MgSO|4|·KCl·3H|2|O)}} dan {{ill|langbeinit|en|langbeinite}} {{chem|(MgSO|4|·K|2|SO|4|)}} adalah mineral yang ditemukan di deposit {{ill|evaporit|en|evaporite}} besar di seluruh dunia. Deposit tersebut sering menunjukkan lapisan yang dimulai dengan yang paling tidak larut di bagian bawah dan paling larut di bagian atas.<ref name="indus"/> Deposit niter ([[kalium nitrat]]) dibentuk oleh dekomposisi bahan organik yang bersentuhan dengan atmosfer, terutama di gua; karena kelarutan niter yang baik dalam air, pembentukan deposit yang lebih besar memerlukan kondisi lingkungan khusus.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=NyUDAAAAMBAJ&pg=PA134|pages = 134–145| chapter = The Origin of Nitrate Deposits| first = William H.| last = Ross|title = Popular Science|date = 1914|publisher=Bonnier Corporation}}</ref>

== Peran biologis ==
{{Main|Kalium dalam biologi}}
Kalium adalah unsur kedelapan atau kesembilan yang paling umum dalam tubuh manusia berdasarkan massa (0,2%), sehingga 60&nbsp;kg orang dewasa mengandung total sekitar 120&nbsp;g kalium.<ref>{{cite journal|doi = 10.1016/0883-2889(92)90208-V|title = A simple calibration of a whole-body counter for the measurement of total body potassium in humans|year = 1992|display-authors = 4|last1 = Abdel-Wahab|first1 = M.|last2 = Youssef|first2 = S.|last3 = Aly|first3 = A.|last4 = el-Fiki|first4 = S.|last5 = el-Enany|first5 = N.|last6 = Abbas|first6 = M.|journal = International Journal of Radiation Applications and Instrumentation. Part A. Applied Radiation and Isotopes|volume = 43|issue = 10|pages = 1285–9|pmid=1330980}}</ref> [[Komposisi tubuh manusia|Tubuh]] memiliki kalium kira-kira sebanyak belerang dan klorin, dan hanya kalsium dan fosfor yang lebih banyak (kecuali unsur {{ill|CHON|en|CHON}} yang ada di mana-mana).<ref>{{cite book|author=Chang, Raymond |title=Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=huSDQAAACAAJ|date= 2007|publisher=McGraw-Hill Higher Education|isbn=978-0-07-110595-8|page=52}}</ref> Ion kalium hadir dalam berbagai macam protein dan enzim.<ref>{{cite book|first1= Milan |last1= Vašák|first2= Joachim |last2= Schnabl|publisher= Springer|publication-date= 2016|series= Metal Ions in Life Sciences|volume=16|title=  The Alkali Metal Ions: Their Role in Life|editor1-last=Astrid|editor1-first= Sigel|editor2-last=Helmut|editor2-first=Sigel|editor3-last=Roland K.O.|editor3-first= Sigel|chapter= Chapter 8. Sodium and Potassium Ions in Proteins and Enzyme Catalysis |pages= 259–290
|doi=10.1007/978-4-319-21756-7_8}}</ref>

=== Fungsi biokimia ===
Tingkat kalium mempengaruhi beberapa proses fisiologis, termasuk<ref>{{cite|authors=ID, Linus S, Wingo CS.|title=Disorders of potassium metabolism|editors=Freehally J, Johnson RJ., Floege J.|work=Comprehensive clinical nephrology|edition=5th|location=St. Louis|publisher=Saunders|year=2014|pages=118-118}}</ref><ref>{{cite|authors=Malnic G, Giebisch G, Muto S, Wang W, Bailey MA, Satlin LM|title=Regulation of K+ excretion|editors=Alpern RJ, Caplan MJ, Moe OW,|work=Seldin and Giebisch’s the kidney: physiology and pathophysiology|edition=5th|location=London|publisher=Academic Press|year=2013|pages=1659-1716}}</ref><ref>{{cite|authors=Mount DB, Zandi-Nejad K|title=Disorders of potassium balance|editors=Taal MW, Chertow GM, Marsden PA, Skorecki KL, Yu ASL, Brenner BM|work=The kidney|edition=9th|location=Philadelphia|publisher=Elsevier|year=2012|pages=640-688}}</ref>
* mengistirahatkan potensi membran sel dan propagasi potensial aksi pada jaringan neuronal, otot, dan jantung. Karena sifat elektrostatik dan kimia, ion {{chem|K|+}} lebih besar daripada ion {{chem|Na|+}}, maka saluran dan pompa ion di membran sel yang dapat membedakan antara kedua ion secara aktif memompa atau secara pasif melewatkan salah satu dari kedua ion tersebut sambil memblokir yang lain.<ref>{{cite journal|pmid=17472437|title=Structural and thermodynamic properties of selective ion binding in a K+ channel|last1=Lockless |first1 = S. W.| last2= Zhou|first2 =M.|last3= MacKinnon|first3 =R.|journal=PLoS Biol|year= 2007 |volume=5|issue=5|page=e121|doi=10.1371/journal.pbio.0050121|pmc=1858713}}</ref>
* sekresi dan aksi hormon
* nada vaskular
* kendali tekanan darah sistemik
* motilitas gastrointestinal
* homeostasis asam-basa
* metabolisme glukosa dan insulin
* aksi mineralokortikoid
* kemampuan ginjal berkonsentrasi
* keseimbangan cairan dan elektrolit

=== Homeostasis ===
Homeostasis kalium menunjukkan pemeliharaan kandungan total kalium tubuh, kadar kalium plasma, dan rasio konsentrasi kalium ekstraseluler terhadap intraseluler dalam batas sempit, dalam menghadapi fluktuasi asupan (makanan), ekskresi ginjal, dan pergeseran antara kompartemen intraselular dan ekstraselular.

==== Kadar dalam plasma ====
Kalium plasma biasanya dipertahankan pada 3,5 sampai 5,0 milimol (mmol) [atau miliequivalents (mEq)] per liter melalui berbagai mekanisme. Keadaan di luar kisaran ini dikaitkan dengan banyak penyebab kenaikan tingkat kematian,<ref>{{cite journal | last1 = Goyal | first1 = Abhinav | last2 = Spertus | first2 = John A. | last3 = Gosch | first3 = Kensey | last4 = Venkitachalam | first4 = Lakshmi | last5 = Jones | first5 = Philip G. | last6 = Van den Berghe | first6 = Greet | last7 = Kosiborod | first7 = Mikhail | year = 2012 | title = Serum Potassium Levels and Mortality in Acute Myocardial Infarction | url = | journal = JAMA | volume = 307 | issue = 2| pages = 157–164 | doi = 10.1001/jama.2011.1967 }}</ref> dan beberapa penyakit jantung, ginjal,<ref>{{cite journal | last1 = Smyth | first1 = A. | last2 = Dunkler | first2 = D. | last3 = Gao | first3 = P. | display-authors = etal   | year = 2014 | title = The relationship between estimated sodium and potassium excretion and subsequent renal outcomes | url = | journal = Kidney Int | volume = 86 | issue = | pages = 1205–1212 | doi=10.1038/ki.2014.214}}</ref> serta penyakit paru-paru berkembang lebih cepat jika kadar kalium serum tidak dipertahankan dalam kisaran normal.

Makanan rata-rata memberi tubuh 40-50&nbsp;mmol kalium, lebih banyak daripada yang ada di semua plasma (20-25&nbsp;mmol). Namun, lonjakan ini hanya menyebabkan kalium plasma meningkat 10% paling banyak akibat pembersihan yang cepat dan efisien melalui mekanisme renal dan ekstra renal.<ref>{{cite journal | last1 = Moore-Ede | first1 = M. C. | year = 1986 | title = Physiology of the circadian timing system: predictive versus reactive homeostasis | url = | journal = Am J Physiol | volume = 250 | issue = | pages = R737–R752 }}</ref>

[[Hipokalemia]], kekurangan kalium dalam plasma, bisa berakibat fatal jika parah. Penyebab umum peningkatan ''gastrintestinal loss'' ([[muntah]], [[diare]]), dan peningkatan ''renal loss'' ([[poliuria|diuresis]]).<ref>{{cite book|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|url = https://books.google.com/books?id=_XavFllbnS0C&pg=PA812|page = 812| chapter = Potassium|title = Pediatric critical care medicine|isbn = 978-0-7817-9469-5|last1 = Slonim|first1= Anthony D.|last2 = Pollack|first2= Murray M.|date = 2006}}</ref> Gejala defisiensi meliputi kelemahan otot, [[ileus]] paralitik, kelainan EKG, penurunan respon refleks; dan pada kasus yang parah, kelumpuhan pernapasan, [[alkalosis]], dan [[aritmia]] jantung.<ref>{{cite book |url = https://books.google.com/books?id=c4xAdJhIi6oC&pg=PT257 |page =257|chapter = hypokalemia |title = Essentials of Nephrology|edition=2nd|publisher=BI Publications |isbn = 978-81-7225-323-3 |last1 = Visveswaran |first1= Kasi |date = 2009}}</ref>

==== Mekanisme pengendalian ====
Kandungan kalium dalam plasma dikendalikan secara ketat oleh empat mekanisme dasar, yang memiliki berbagai nama dan klasifikasi. Keempatnya adalah 1) sistem umpan balik negatif reaktif, 2) sistem umpan maju reaktif, 3) sistem prediktif atau [[sirkadian]], dan 4) sistem transport internal atau membran sel. Secara kolektif, tiga yang pertama kadang-kadang disebut "sistem homeostasis kalium eksternal"; dan dua yang pertama disebut "sistem homeostasis kalium reaktif".
* Sistem umpan balik negatif reaktif mengacu pada sistem yang menginduksi sekresi kalium melalui ginjal sebagai respons terhadap peningkatan kalium plasma (konsumsi kalium, pergeseran ke luar sel, atau infus intravena).
* Sistem umpan maju reaktif mengacu pada sistem yang tidak diketahui secara lengkap yang menginduksi sekresi kalium ginjal sebagai respons terhadap konsumsi kalium sebelum terjadi kenaikan kalium plasma. Ini mungkin diinisiasi oleh reseptor kalium pada sel usus yang mendeteksi kalium yang dicerna dan memicu sinyal [[Serat saraf aferen|aferen]] [[Saraf vagus|''vagal'']] ke kelenjar pituitari.
* Sistem prediktif atau sirkadian meningkatkan sekresi kalium melalui ginjal selama waktu makan (misalnya siang hari untuk manusia, malam hari untuk hewan pengerat) terlepas dari keberadaan, jumlah, atau ketiadaan konsumsi kalium. Ini dimediasi oleh {{ill|osilator sirkadian|en|circadian oscillator}} dalam {{ill|inti suprakiasmatik|en|suprachiasmatic nucleus}} otak (jam pusat), yang menyebabkan ginjal (jam perifer) mensekresikan kalium dalam sirkadian berirama ini.
[[Berkas:Scheme sodium-potassium pump-en.svg|jmpl|ka|400px|Aksi pompa natrium-kalium adalah contoh {{ill|transport aktif|en|active transport}} primer. Dua protein pembawa yang tertanam di membran sel di sebelah kiri menggunakan [[Adenosin trifosfat|ATP]] untuk memindahkan natrium keluar dari sel melawan gradien konsentrasi; Kedua protein di sebelah kanan menggunakan transport aktif sekunder untuk memindahkan kalium ke dalam sel: proses ini menghasilkan rekonstitusi ATP.]]
* Sistem transport ion memindahkan kalium melintasi membran sel dengan menggunakan dua mekanisme. Mekanisme yang satu aktif dan memompa natrium keluar dari, dan kalium masuk ke dalam, sel. Mekanisme lainnya pasif dan memungkinkan kalium merembes keluar dari sel. Kation kalium dan natrium mempengaruhi distribusi cairan antara kompartemen intraselular dan ekstraselular melalui gaya [[osmosis|osmotik]]. Pergerakan kalium dan natrium melalui membran sel dimediasi oleh pompa [[Na+/K+-ATPase]].<ref>{{cite book|last=Campbell|first=Neil|title=Biology|url=https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1|date=1987|isbn=0-8053-1840-2|page=[https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1/page/795 795]|publisher=Benjamin/Cummings Pub. Co.|location=Menlo Park, California}}</ref> [[Transporter ion|Pompa ion]] ini menggunakan [[Adenosin trifosfat|ATP]] untuk memompa tiga ion natrium keluar dari sel dan dua ion kalium ke dalam sel, menciptakan gradien elektrokimia dan gaya gerak listrik melintasi membran sel. {{ill|Saluran kalium|en|Potassium channel}} yang sangat selektif (yang berupa [[tetramer]]) sangat penting untuk [[Hiperpolarisasi (biologi)|hiperpolarisasi]] di dalam [[neuron]] setelah aksi potensial dipicu. Saluran ion kalium yang paling baru ditemukan adalah KirBac3.1, yang membuat total lima saluran ion kalium (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP, dan MthK) dengan struktur yang ditentukan. Kelima berasal dari spesies [[prokariotik]].<ref name="pmid16253415">{{cite journal|first1=Mikko |last1 = Hellgren| first2= Lars |last2= Sandberg|first3= Olle |last3= Edholm|title=A comparison between two prokaryotic potassium channels (K<sub>ir</sub>Bac1.1 and KcsA) in a molecular dynamics (MD) simulation study|journal=Biophysical Chemistry| volume=120|issue=1|pages=1–9|year=2006|pmid=16253415|doi=10.1016/j.bpc.2005.10.002}}</ref>

==== Penyaringan, reabsorpsi, dan ekskresi renal ====
Penanganan kalium oleh ginjal berhubungan erat dengan penanganan natrium. Kalium adalah kation utama (ion positif) di dalam sel hewan [150&nbsp;mmol/L, (4,8&nbsp;g)], sedangkan natrium adalah kation utama cairan ekstraselular [150&nbsp;mmol/L, (3,345&nbsp;g)]. Di dalam ginjal, sekitar 180 liter plasma per hari disaring melalui [[glomerulus (ginjal)|glomerulus]] dan masuk ke {{ill|tubulus ginjal|en|renal tubules}}.<ref name="Potts1964">{{cite book|author=Potts, W. T. W.|author2=Parry, G.|date=1964|title=Osmotic and ionic regulation in animals|publisher=[[Pergamon Press]]}}</ref> Penyaringan ini melibatkan sekitar 600&nbsp;g natrium dan 33&nbsp;g kalium. Oleh karena hanya 1–10&nbsp;g natrium dan 1–4&nbsp;g kalium yang cenderung diganti melalui makanan, penyaringan ginjal harus secara efisien menyerap kembali yang tersisa dari plasma.

Natrium direabsorpsi untuk mempertahankan volume ekstraselular, tekanan osmotik, dan konsentrasi natrium serum dalam batas sempit; kalium direabsorpsi untuk mempertahankan konsentrasi kalium serum dalam batas yang sempit.<ref>{{cite journal| last1=Lans |first1=H. S.|last2= Stein|first2=I. F.|last3= Meyer |first3=K. A.|title=The relation of serum potassium to erythrocyte potassium in normal subjects and patients with potassium deficiency| url=https://archive.org/details/sim_american-journal-of-the-medical-sciences_1952-01_223_1/page/65 |journal=American Journal of the Medical Sciences|volume=223| issue=1| pages=65–74|year=1952| pmid=14902792| doi=10.1097/00000441-195201000-00011}}</ref> {{ill|Pompa natrium|en|Sodium pump}} di dalam tubulus ginjal beroperasi untuk menyerap kembali natrium. Kalium harus dipertahankan juga, tapi, karena jumlah kalium di dalam plasma darah sangat kecil dan kumpulan kalium dalam sel kira-kira tiga puluh kali lebih besar, situasinya tidak begitu kritis untuk kalium. Oleh karena kalium dipindahkan secara pasif<ref>{{cite journal|last1=Bennett |first1=C. M.|last2= Brenner |first2=B. M.|last3= Berliner |first3=R. W.| title=Micropuncture study of nephron function in the rhesus monkey| journal=Journal of Clinical Investigation| volume=47|issue=1| pages=203–216|year=1968| pmid=16695942| doi=10.1172/JCI105710|pmc=297160}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Solomon|first1=A. K. |title=Pumps in the living cell|url=https://archive.org/details/sim_scientific-american_1962-08_207_2/page/100|journal=Scientific American| volume=207| pages=100–8|year=1962| pmid=13914986| doi=10.1038/scientificamerican0862-100| issue=2}}</ref> dengan arah aliran kebalikan dari natrium sebagai respons terhadap {{ill|kesetimbangan Donnan|en|Donnan equilibrium}} nyata (namun tidak aktual),<ref>{{cite book|last=Kernan|first= Roderick P.|title=Cell potassium (Transport in the life sciences)|publisher=[[John Wiley & Sons|Wiley]]|location=New York|date=1980|pages=40, 48|isbn= 0-471-04806-2}}</ref> kalium urin tidak dapat di bawah konsentrasi kalium dalam serum kecuali kadang-kadang melalui sekresi air secara aktif pada akhir pengolahan. Kalium diekskresikan dua kali dan diserap kembali tiga kali sebelum urin mencapai tubulus pengumpul.<ref>{{cite journal|last1=Wright|first1=F. S.|title=Sites and mechanisms of potassium transport along the renal tubule |url=https://archive.org/details/sim_kidney-international_1977-06_11_6/page/415|journal=Kidney International |volume=11|issue=6 |pages=415–432 |year=1977 |pmid=875263 |doi=10.1038/ki.1977.60}}</ref> Pada titik tersebut, urin biasanya memiliki konsentrasi kalium yang sama dengan plasma. Pada akhir pengolahan, kalium disekresikan satu kali lagi jika kadar dalam serum terlalu tinggi.

Tanpa adanya asupan, kalium diekskresikan sekitar 200&nbsp;mg per hari sampai, dalam waktu sekitar seminggu, kalium dalam serum menurun ke tingkat defisiensi ringan 3,0–3,5&nbsp;mmol/L.<ref>{{cite journal|last1=Squires |first1=R. D.|last2= Huth |first2 = E. J. |title=Experimental potassium depletion in normal human subjects. I. Relation of ionic intakes to the renal conservation of potassium |journal=Journal of Clinical Investigation |volume=38 |issue=7|pages=1134–48|year=1959 |pmid=13664789 |doi=10.1172/JCI103890|pmc=293261}}</ref> Jika masih belum ada asupan, konsentrasinya terus menurun sampai terjadi defisiensi parah yang berujung pada kematian.<ref>{{cite book|author=Fiebach, Nicholas H.|author2=Barker, Lee Randol|author3=Burton, John Russell|author4=Zieve, Philip D.|last-author-amp=yes |title=Principles of ambulatory medicine|url=https://books.google.com/books?id=UGVylX6g4i8C&pg=PA748|date=2007|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-7817-6227-4|pages=748–750}}</ref>

Kalium bergerak secara pasif melalui pori-pori membran sel. Ketika ion bergerak melalui pompa, ada sebuah gerbang pada pompa di kedua sisi selaput sel dan hanya satu gerbang yang dapat dibuka sekaligus. Akibatnya, sekitar 100 ion per detik dipaksa melaluinya. Pori-pori hanya memiliki satu gerbang, dan hanya ada satu jenis ion yang dapat mengalir melaluinya, pada 10 juta sampai 100 juta ion per detik.<ref>{{cite journal|last=Gadsby |first=D. C.|title=Ion transport: spot the difference |journal=Nature|volume=427 |issue=6977|pages=795–7|year=2004 |pmid=14985745 |doi=10.1038/427795a|bibcode = 2004Natur.427..795G}}; for a diagram of the potassium pores are viewed, see {{cite journal|author=Miller, C|title=See potassium run |journal=Nature |volume=414|issue=6859 |pages=23–24|year=2001 |pmid=11689922|doi=10.1038/35102126|bibcode = 2001Natur.414...23M }}</ref> Pori-pori memerlukan kalsium untuk membuka<ref>{{cite journal|display-authors=4|last1=Jiang|first1=Y.|last2=Lee|first2=A.|last3=Chen|first3=J.|last4=Cadene|first4=M.|last5=Chait|first5=B. T.|last6=MacKinnon|first6=R.|url=http://einstein.ciencias.uchile.cl/CursoTroncal2007/Biblio/Jiang__MacKinnonNature417_515_2002.pdf|title=Crystal structure and mechanism of a calcium-gated potassium channel|journal=Nature|volume=417|issue=6888|pages=515–22|year=2002|pmid=12037559|doi=10.1038/417515a|bibcode=2002Natur.417..515J|access-date=2017-09-07|archive-date=2009-04-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20090424074015/http://einstein.ciencias.uchile.cl/CursoTroncal2007/Biblio/Jiang__MacKinnonNature417_515_2002.pdf|dead-url=unfit}}</ref> meskipun diperkirakan kalsium bekerja terbalik dengan menghalangi setidaknya satu pori-pori.<ref>{{cite journal|display-authors=4|last1=Shi |first1=N.|last2= Ye |first2=S.|last3= Alam |first3=A.|last4= Chen |first4=L.|last5= Jiang |first5=Y. |title=Atomic structure of a Na<sup>+</sup>- and K<sup>+</sup>-conducting channel|journal=Nature |volume=440 |issue=7083 |pages=570–4 |year=2006 |pmid=16467789 |doi=10.1038/nature04508|bibcode = 2006Natur.440..570S}}; includes a detailed picture of atoms in the pump.</ref> Gugus karbonil di dalam pori-pori asam amino meniru hidrasi air yang terjadi dalam larutan air<ref>{{cite journal|last1=Zhou |first1=Y.|last2= Morais-Cabral |first2=J. H.|last3= Kaufman |first3=A.|last4= MacKinnon |first4=R.|title=Chemistry of ion coordination and hydration revealed by a K<sup>+</sup> channel-Fab complex at 2.0 A resolution |journal=Nature |volume=414 |issue=6859|pages=43–48 |year=2001|pmid=11689936 |doi=10.1038/35102009|bibcode = 2001Natur.414...43Z }}</ref> melalui sifat muatan elektrostatik pada empat gugus karbonil di dalam pori-pori.<ref>{{cite journal|last1=Noskov |first1=S. Y.|last2= Bernèche |first2=S.|last3= Roux |first3=B.|title=Control of ion selectivity in potassium channels by electrostatic and dynamic properties of carbonyl ligands |journal=Nature |volume=431|issue=7010 |pages=830–4|year=2004 |pmid=15483608 |doi=10.1038/nature02943|bibcode = 2004Natur.431..830N}}</ref>

=== Dalam makanan ===

==== Deteksi oleh kuncup rasa ====
Kalium dapat dideteksi berdasarkan rasanya karena memicu tiga dari lima jenis sensasi rasa, sesuai konsentrasinya. Larutan encer ion kalium terasa manis, memungkinkan konsentrasi sedang dalam susu dan jus, sementara konsentrasi yang lebih tinggi menjadi semakin pahit/basa, dan akhirnya juga berasa asin. Gabungan rasa pahit dan asin larutan tinggi kalium membuat suplementasi kalium dosis tinggi melalui minuman cair merupakan tantangan dalam penyajian rasa.<ref name=bitter>{{cite book|author1=Institute of Medicine (U.S.). Committee on Optimization of Nutrient Composition of Military Rations for Short-Term, High-Stress Situations|author2=Institute of Medicine (U.S.). Committee on Military Nutrition Research|title=Nutrient composition of rations for short-term, high-intensity combat operations|url=https://books.google.com/books?id=kFatoIBbMboC&pg=PT287|date=2006|publisher=National Academies Press|isbn=978-0-309-09641-6|pages=287–}}</ref><ref>{{cite book|last=Shallenberger|first=R. S. |title=Taste chemistry|url=https://books.google.com/books?id=8_bjyjgClq0C&pg=PA120|date=1993|publisher=Springer|isbn=978-0-7514-0150-9|pages=120–}}</ref>

==== Sumber makanan ====
Asupan kalium yang [[Angka Kecukupan Gizi|mencukupi]] bisa diperoleh dengan mengonsumsi berbagai macam makanan. Kalium hadir di semua buah, sayuran, daging dan ikan. Makanan dengan konsentrasi kalium tinggi meliputi [[ubi jalar]], [[peterseli]], [[aprikot]] kering, [[susu]], [[cokelat]], semua [[kacang]] (terutama kacang [[almond]] dan [[pistacio]]), [[kentang]], [[rebung]], [[pisang]], [[alpukat]], [[air kelapa]], [[kedelai]], dan [[bekatul]].<ref>{{cite web|url = http://apjcn.nhri.org.tw/server/info/books-phds/books/foodfacts/html/data/data5b.html|title = Potassium Food Charts|publisher = Asia Pacific Journal of Clinical Nutrition|accessdate = 2011-05-18|archive-date = 2019-02-13|archive-url = https://web.archive.org/web/20190213014945/http://apjcn.nhri.org.tw/server/info/books-phds/books/foodfacts/html/data/data5b.html|dead-url = yes}}</ref> Aprikot kering memiliki konsentrasi kalium paling tinggi dari makanan apapun. Banyak makanan olahan tidak mengandung kalium.

[[Departemen Pertanian Amerika Serikat|USDA]] mencantumkan [[pasta tomat]], [[jus jeruk]], {{ill|sayuran bit|en|Beetroot}}, [[buncis putih]] (''white bean''), [[kentang]], [[pisang]] dan banyak sumber makanan kalium lainnya, diurutkan menurut urutan sesuai kandungan kalium mulai dari yang tertinggi hingga terendah.<ref>{{cite news|title=Potassium Content of Selected Foods per Common Measure, sorted by nutrient content |publisher=USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20 |url=http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w306.pdf |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20081217043521/http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w306.pdf |archivedate=December 17, 2008 }}</ref>

==== Asupan yang memadai ====
Pedoman 2004 dari ''[[National Academy of Medicine]]'' menentukan [[Angka Kecukupan Gizi|asupan yang memadai]] sebesar 4.700&nbsp;mg kalium (100 mEq). Kebanyakan orang Amerika hanya mengkonsumsi setengah dari jumlah tersebut per harinya.<ref name=iom_panel2005>{{cite book|author=Panel on Dietary Reference Intakes for Electrolytes and Water, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition|title=DRI, dietary reference intakes for water, potassium, sodium, chloride, and sulfate|date=2004|publisher=National Academies Press|location=Washington, D.C.|isbn=0-309-53049-0|url=http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx|access-date=2017-09-07|archive-date=2011-10-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20111006174858/http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx|dead-url=unfit}}</ref> Demikian juga, di [[Uni Eropa]], khususnya di [[Jerman]] dan [[Italia]], asupan kalium yang tidak mencukupi agak umum terjadi.<ref>{{cite journal|last=Karger|first=S.|journal=Annals of Nutrition and Metabolism|year=2004|volume=48|issue=2 (suppl) |pages=1–16 |title=Energy and nutrient intake in the European Union|doi=10.1159/000083041}}</ref> Namun, ''British National Health Service'' merekomendasikan asupan yang lebih rendah, dengan mengatakan bahwa orang dewasa membutuhkan 3.500&nbsp;mg per hari dan lebih dari jumlah tersebut dapat menyebabkan masalah kesehatan seperti sakit perut dan diare.<ref>http://www.nhs.uk/Conditions/vitamins-minerals/Pages/Other-vitamins-minerals.aspx#potassium NHS Choices - Other vitamins and minerals - Potassium</ref>

Sebuah [[meta-analisis]] menyimpulkan bahwa peningkatan 1640&nbsp;mg dalam asupan kalium harian dikaitkan dengan penurunan risiko stroke sebesar 21%.<ref>{{cite journal |last1=D'Elia |first1=L. |last2=Barba |first2=G. |last3=Cappuccio |first3=F. |last4=Strazzullo |year=2011 |title=Potassium Intake, Stroke, and Cardiovascular Disease: A Meta-Analysis of Prospective Studies |journal=J Am Coll Cardiol |volume=57 |issue=10 |pages=1210–9 |doi=10.1016/j.jacc.2010.09.070 |pmid=21371638}}</ref> [[Kalium klorida]] dan [[kalium bikarbonat]] berguna untuk mengendalikan [[hipertensi]] ringan.<ref>{{cite journal |vauthors=He FJ, Marciniak M, Carney C, Markandu ND, Anand V, Fraser WD, Dalton RN, Kaski JC, MacGregor GA |title=Effects of potassium chloride and potassium bicarbonate on endothelial function, cardiovascular risk factors, and bone turnover in mild hypertensives |journal=Hypertension |volume=55 |issue=3 |pages=681–8 |year=2010 |pmid=20083724 |doi=10.1161/HYPERTENSIONAHA.109.147488 }}</ref>

==== Kekurangan asupan ====
Diet rendah kalium dapat menyebabkan [[hipertensi]]<ref>{{cite journal |authors=Whelton PK, He J, Cutler JA, Brancati FL, Appel LJ, Follmann D, Klag MJ |title=Effects of oral potassium on blood pressure. Meta-analysis of randomized controlled clinical trials |journal=JAMA |volume=277 |issue=20 |pages=1624–32 |year=1997 |pmid=9168293 |doi=10.1001/jama.1997.03540440058033 }}</ref> dan [[hipokalemia]].

==== Suplementasi ====
Suplemen kalium paling banyak digunakan bersamaan dengan [[diuretik]] yang menghalangi reabsorpsi natrium dan air hulu dari {{ill|tubulus distal|en|distal tubule}} ({{ill|tiazida|en|thiazide}} dan {{ill|diuretik lengkung|en|loop diuretics}}), karena ini mendorong peningkatan sekresi kalium tubulus distal, yang berakibat pada peningkatan ekskresi kalium. Tersedia berbagai resep dan suplemen bebas (''over the counter, OTC''). Kalium klorida dapat dilarutkan dalam air, namun rasa asin/pahit membuat suplemen cair tidak enak.<ref name=bitter/> Dosis tipikal berkisar antara 10&nbsp;mmol (400&nbsp;mg), sampai 20&nbsp;mmol (800&nbsp;mg). Kalium juga tersedia dalam bentuk tablet atau kapsul, yang diformulasikan untuk memungkinkan kalium meleleh perlahan keluar dari matriks, karena konsentrasi ion kalium yang sangat tinggi yang terdapat di sekitar tablet padat dapat melukai mukosa lambung atau usus. Berdasarkan alasan ini, pil kalium non-resep dibatasi oleh undang-undang di AS hingga maksimum 99&nbsp;mg kalium.

Oleh karena ginjal adalah tempat ekskresi kalium, individu dengan gangguan fungsi ginjal berisiko terkena [[hiperkalemia]] jika kalium dan suplemen diet tidak dibatasi. Semakin parah kerusakannya, semakin ketat pembatasan yang diperlukan untuk menghindari hiperkalemia.

== Produksi komersial ==
=== Pertambangan ===
[[Berkas:Museo de La Plata - Silvita.jpg|jmpl|ka| {{ill|Silvit|en|Sylvite}} dari New Mexico]]
Garam kalium seperti {{ill|karnalit|en|carnallite}}, {{ill|langbeinit|en|langbeinite}}, {{ill|polihalit|en|polyhalite}}, dan {{ill|silvit|en|sylvite}} membentuk endapan {{ill|evaporit|en|evaporite}} yang luas di dasar danau purba dan [[dasar laut]],<ref name=geo/> membuat ekstraksi garam kalium di lingkungan ini layak secara komersial. Sumber utama kalium – [[potas]] – ditambang di [[Kanada]], [[Rusia]], [[Belarus]], [[Jerman]], [[Israel]], [[Amerika Serikat]], [[Yordania]], dan tempat-tempat lain di seluruh dunia.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=EHx51n3T858C|publisher=Springer|title = Potash: deposits, processing, properties and uses|isbn = 978-0-412-99071-7|last1 = Garrett|first1= Donald E.|date = 1995-12-31}}</ref><ref name="USGSCS2008">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/mcs-2008-potas.pdf|first=Joyce A.|last=Ober|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Commodity Summaries 2008:Potash|accessdate=2008-11-20}}</ref><ref name="USGSYB2006">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/myb1-2006-potas.pdf|first=Joyce A.|last=Ober|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Yearbook 2006:Potash|accessdate=2008-11-20}}</ref> Deposit yang ditambang pertama kalu berada di dekat Staßfurt, Jerman, namun simpanannya membentang dari [[Inggris Raya]], melalui Jerman hingga Polandia. Mereka berada di [[Zechstein]] dan tertimbun sejak zaman [[Permian]] Tengah hingga Permian Akhir. Deposit terbesar yang pernah ditemukan terletak {{convert|1000|m|ft|abbr=on|sp=us}} di bawah permukaan provinsi [[Saskatchewan]] Kanada. Deposit tersebut terletak di [[Elk Point Group]] yang dihasilkan pada zaman [[Devon (periode)|Devon Tengah]]. Saskatchewan, lokasi beberapa tambang besar telah beroperasi sejak tahun 1960an, mempelopori teknik pembekuan pasir basah (formasi Blairmore) untuk mendorong poros tambang melaluinya. Perusahaan pertambangan potas utama di Saskatchewan adalah [[Potash Corporation of Saskatchewan]].<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=rtRFyFO4hpEC&pg=PA433|publisher=U of Nebraska Press|page = 433|title = Encyclopedia of the Great Plains|isbn = 978-0-8032-4787-1|last = Wishart| first=David J.|date = 2004}}</ref> Air [[Laut Mati]] digunakan oleh [[Israel]] dan [[Yordania]] sebagai sumber kalium, sementara konsentrasi di lautan normal terlalu rendah untuk produksi komersial dengan harga berlaku.<ref name="USGSCS2008"/><ref name="USGSYB2006"/>

[[Berkas:Wintershall Monte Kali 12.jpg|jmpl|kiri|[[Monte Kali (Heringen)|Monte Kali]], timbunan limbah pertambangan dan benefisiasi di [[Hesse|Hesse, Jerman]], sebagian besar terdiri dari [[natrium klorida]].]]

=== Ekstraksi kimia ===
Beberapa metode digunakan untuk memisahkan garam kalium dari senyawa natrium dan magnesium. Metode yang paling banyak digunakan adalah presipitasi fraksional dengan menggunakan perbedaan kelarutan garam-garamnya pada suhu yang berbeda. Pemisahan elektrostatik campuran garam tanah juga digunakan di beberapa tambang. Sampah natrium dan magnesium yang dihasilkan disimpan di bawah tanah atau ditumpuk di {{ill|tumpukan terak|en|slag heap}}. Sebagian besar mineral kalium yang ditambang setelah diproses berakhir sebagai [[kalium klorida]]. Industri mineral mengacu pada kalium klorida baik sebagai potas maupun ''muriate of potash'', disingkat MOP.<ref name="indus"/>

Logam kalium murni dapat diisolasi dengan [[elektrolisis]] [[kalium hidroksida|hidroksidanya]] dalam proses yang telah sedikit berubah sejak pertama kali digunakan oleh [[Humphry Davy]] pada tahun 1807. Meskipun proses elektrolisis dikembangkan dan digunakan dalam skala industri pada tahun 1920an, metode termal dengan mereaksikan natrium dengan [[kalium klorida]] dalam reaksi kesetimbangan kimia menjadi metode dominan pada tahun 1950an.

Produksi [[NaK|paduan natrium kalium]] dilakukan dengan mengubah waktu reaksi dan jumlah natrium yang digunakan dalam reaksi. Proses Griesheimer yang menggunakan reaksi [[kalium fluorida]] dengan [[kalsium karbida]] juga digunakan untuk menghasilkan kalium.<ref name="indus" /><ref>{{cite book|doi=10.1002/0471238961.1615200103080921.a01.pub2|isbn= 9780471238966
|last1=Chiu|first1=Kuen-Wai
|publisher=John Wiley & Sons, Inc.
|title=Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology
|date=2000
}}</ref>
:<chem>Na{} + KCl -> NaCl{} + K \qquad {(Metode \ termal)}</chem>
:<chem>2KF{} + CaC2 -> 2K{} + CaF2{} + 2C \qquad {(Proses \ Griesheimer)}</chem>

Harga logam kalium [[Pereaksi|berderajat kemurnian pereaksi]] bernilai sekitar $10,00/[[pound (mass)|pound]] ($22/[[kg]]) pada tahun 2010 saat dibeli dengan satuan [[ton]]. Logam dengan kemurnian lebih rendah jauh lebih murah. Pasar bergejolak karena penyimpanan logam ini dalam jangka panjang sulit dilakukan. Ia harus disimpan dalam atmosfer [[gas lembam]] kering atau [[minyak mineral]] [[anhidrat]] untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan [[kalium superoksida]], [[bahan peledak]] peka tekanan yang [[Detonasi (bahan peledak)|meledak]] saat tergores. Ledakan yang dihasilkan sering kali mulai memadamkan api yang sulit dipadamkan. Ledakan yang dihasilkan sering kali menyulut api yang sulit dipadamkan.<ref>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 34</ref><ref name="fire">{{cite journal|doi =10.1016/j.jchas.2006.09.010|title =Review of the safety of potassium and potassium oxides, including deactivation by introduction into water|year =2007|last1 =Delahunt|first1 = J.|last2 =Lindeman|first2 = T.|journal =Journal of Chemical Health and Safety|volume =14|issue =2|pages =21–32}}</ref><!--Kilogram quantities of potassium cost far more, in the range of $700/kg. This is partially due to the cost of [[hazardous material]] shipping requirements.-->

== Penggunaan komersial ==
=== Pupuk ===
[[Berkas:Patentkali (Potassium sulfate with magnesium).jpg|jmpl|Pupuk kalium sulfat/magnesium sulfat]]
Ion kalium merupakan komponen penting nutrisi [[tumbuhan]] dan ditemukan pada kebanyakan jenis [[tanah]].<ref name=g73/> Mereka digunakan sebagai [[pupuk]] untuk [[pertanian]], [[hortikultura]], dan budidaya [[hidroponik]] dalam bentuk [[kalium klorida|klorida]] (KCl), [[kalium sulfat|sulfat]] ({{chem|K|2|SO|4}}), atau [[kalium nitrat|nitrat]] ({{chem|KNO|3}}). Pupuk pertanian mengkonsumsi 95% produksi kalium global, dan sekitar 90% kalium ini dipasok sebagai KCl.<ref name=g73/> Kandungan kalium dalam sebagian besar tanaman berkisar antara 0,5% sampai 2% dari berat panen, yang dinyatakan secara konvensional sebagai jumlah {{chem|K|2|O}}. Pertanian modern dengan [[Hasil usaha tani|rendemen]] tinggi bergantung pada pupuk untuk menggantikan kalium yang hilang saat panen. Sebagian besar pupuk pertanian mengandung kalium klorida, sedangkan kalium sulfat digunakan untuk tanaman peka klorida atau tanaman yang membutuhkan kandungan sulfur lebih tinggi. Sulfat sebagian besar dihasilkan oleh dekomposisi mineral {{ill|kainit|en|kainite}} ({{chem|MgSO|4|·KCl·3H|2|O}}) dan {{ill|langbeinit|en|langbeinite}} ({{chem|MgSO|4|·K|2|SO|4}}). Sangat sedikit pupuk yang mengandung kalium nitrat.<ref name="Kent">{{cite book|pages = 1135–57|first = Amit H. |last = Roy| url = https://books.google.com/books?id=AYjFoLCNHYUC&pg=PA1135|isbn = 978-0-387-27843-8|publisher=Springer|title = Kent and Riegel's handbook of industrial chemistry and biotechnology|date = 2007}}</ref> Pada tahun 2005, sekitar 93% produksi kalium dunia dikonsumsi oleh industri pupuk.<ref name="USGSYB2006" />

=== Bahan tambahan pangan ===
Kalium natrium tartrat ({{chem|KNaC|4|H|4|O|6}}, [[Kalium natrium tartrat|garam Rochelle]]) adalah penyusun utama [[baking powder]]; zat ini juga digunakan pada {{ill|pemerakan|en|silvering}} cermin. [[Kalium bromat]] ({{chem|KBrO|3}}) adalah oksidator kuat (E924), digunakan untuk meningkatkan kekuatan adonan dan meningkatkan tinggi adonan saat mengembang. [[Kalium bisulfit]] ({{chem|KHSO|3}}) digunakan sebagai pengawet makanan, misalnya dalam pembuatan [[wine]] dan [[bir]] (tapi tidak untuk daging). Senyawa ini juga digunakan untuk [[pemutihan|memutihkan]]<!--bleach--> tekstil dan jerami, dan dalam penyamakan [[kulit (produk hewan)|kulit]].<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=XqKF7PqV02cC&pg=PA86|page = 86|chapter = Bleaching and Maturing Agents|title = How Baking Works: Exploring the Fundamentals of Baking Science|isbn = 978-0-470-39267-6|author = Figoni, Paula I|date= 2010|publisher=John Wiley and Sons}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=eblAtwEXffcC&pg=PA4|publisher=Academic Press|pages = 4–6| chapter = Uses and Exposure to Sulfites in Food|title = Advances in food research|isbn = 978-0-12-016430-1|author = Chichester, C. O.|date = July 1986}}</ref>

=== Industri ===
Bahan kimia utama kalium adalah kalium hidroksida, kalium karbonat, kalium sulfat, dan kalium klorida. Jutaan ton senyawa ini diproduksi setiap tahunnya.<ref>[[#Schultz|Schultz]]</ref>

[[Kalium hidroksida]] (KOH) adalah basa kuat, yang digunakan dalam industri untuk menetralisir [[asam]] kuat dan lemah, untuk mengendalikan [[pH]] dan untuk pembuatan [[garam (kimia)|garam]] kalium. Basa ini juga digunakan untuk [[saponifikasi|menyabunkan]] [[lemak]] dan [[minyak]], dalam pembersih industri, dan dalam reaksi [[hidrolisis]], misalnya untuk [[ester]].<ref>{{cite book|publisher=Greenwood Publishing Group|url = https://books.google.com/books?id=UnjD4aBm9ZcC&pg=PA4|chapter = Personal Cleansing Products: Bar Soap|title = Chemical composition of everyday products|isbn = 978-0-313-32579-3|author = Toedt, John|author2 = Koza, Darrell|author3 = Cleef-Toedt, Kathleen Van|last-author-amp = yes|date = 2005}}</ref><ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 95</ref>

[[Kalium nitrat]] ({{Chem2|KNO|3}}) atau saltpeter diperoleh dari sumber alami seperti [[guano]] dan {{Ill|evaporit|en|evaporites}} atau diproduksi melalui [[proses Haber]]; senyawa ini adalah [[oksidator]] dalam [[bubuk mesiu]] dan merupakan pupuk pertanian penting. [[Kalium sianida]] (KCN) digunakan dalam industri untuk melarutkan [[tembaga]] dan [[logam berharga]], terutama [[perak]] dan [[emas]], melalui pembentukan [[Kompleks (kimia)|kompleks]]. Aplikasinya meliputi [[penambangan emas]], {{Ill|penyepuhan elektrik|en|electroplating}}, dan ''{{Ill|electroforming|en|electroforming}}'' [[Logam|logam-logam]] ini. Kalium nitrat juga digunakan dalam [[sintesis organik]] untuk membuat [[nitril]]. [[Kalium karbonat]] ({{Chem|K|2|CO|3}} atau potas) digunakan dalam pabrikasi kaca, sabun, tabung televisi berwarna, lampu fluoresensi, pewarna tekstil dan pigmen.<ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 99</ref> [[Kalium permanganat]] ({{Chem|KMnO|4}}) adalah oksidator, zat pemutih dan pemurni, serta digunakan untuk produksi [[sakarin]]. Kalium klorat ({{Chem|KClO|3}}) ditambahkan pada korek api dan bahan peledak. [[Kalium bromida]] (KBr) pernah digunakan sebagai sedatif dan dalam fotografi.<ref name=g73/><!-- Potassium fluorosilicate ({{chem|K|2|SiF|6}}) is used in specialized glasses, [[ceramic]]s, and [[Vitreous enamel|enamels]]. -->

Kalium kromat ({{chem|K|2|CrO|4}}) digunakan dalam [[tinta]], [[Bahan pewarna|pewarna]] (warna merah kekuningan cerah); dalam [[bahan peledak]] dan [[kembang api]]; dalam penyamakan kulit, {{Ill|kertas lalat|en|Fly paper}} dan [[korek api]].<ref>{{cite journal|doi = 10.1021/ed017p515|title = Ignition of the safety match|year = 1940|last1 = Siegel|first1 = Richard S.|journal = Journal of Chemical Education|volume = 17|issue = 11|pages = 515|bibcode = 1940JChEd..17..515S}}</ref><!-- looks like it is only a minor compound as a catalyst--> tetapi semua kegunaan ini lebih dikarenakan sifat kimia dari ion [[Kromat dan dikromat|kromat]], daripada ion kalium.<ref>{{Ullmann|contribution=Chromium Compounds|doi=10.1002/14356007.a07_067|volume=9|page=178|first1=Gerd|last1=Anger|first2=Jost|last2=Halstenberg|first3=Klaus|last3=Hochgeschwender|first4=Christoph|last4=Scherhag|first5=Ulrich|last5=Korallus|first6=Herbert|last6=Knopf|first7=Peter|last7=Schmidt|first8=Manfred|last8=Ohlinger}}</ref>

==== Penggunaan ceruk ====
Terdapat ratusan penggunaan beragan senyawa kalium. Salah satu contohnya adalah [[kalium superoksida]], {{Chem|KO|2}}, suatu padatan jingga yang bertindak selaku sumber [[oksigen]] ''portable'' dan penyerap [[karbon dioksida]]. Ia banyak digunakan dalam [[Sistem napas ulang|sistem pernapasan]]<!-- Rebreather --> di tambang, kapal selam, dan wahana antariksa karena membutuhkan volume yang lebih sedikit daripada gas oksigen.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 74</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=oiWFhoRzPBQC&pg=PA93|title = The history of underwater exploration|first = Robert F. |last = Marx|publisher =Courier Dover Publications| date = 1990|isbn = 978-0-486-26487-5|page=93}}</ref>
: <chem>4KO2 + 2CO2 -> 2K2CO3 + 3O2</chem>

Contoh lain adalah kalium kobaltnitrit, {{chem|K|3|[Co(NO|2|)|6|]|}}, yang digunakan sebagai pigmen lukis di bawah nama [[Aureolin]] atau Kobalt Kuning.<ref name="Getts">{{cite book|publisher=Courier Dover Publications|url = https://books.google.com/books?id=bdQVgKWl3f4C&pg=PA109|title = Painting materials: A short encyclopaedia|isbn = 978-0-486-21597-6|author = Gettens, Rutherford John|author2 = Stout, George Leslie|last-author-amp = yes|date = 1966|pages =109–110}}</ref>

Isotop kalium stabil dapat [[Pendinginan laser|didinginkan dengan laser]] dan digunakan untuk menelusuri masalah fundamental dan [[Teknologi kuantum|teknologi]] dalam [[Mekanika kuantum|fisika kuantum]]. Dua isotop [[boson]]ik memiliki [[resonansi Feshbach]] yang mudah digunakan untuk memungkinkan studi yang memerlukan interaksi yang mudah berubah, sementara {{Sup|40}}K adalah satu dari dua [[fermion]] stabil di antara [[logam alkali]].<ref>{{Cite journal|last=Modugno|first=G.|last2=Benkő|first2=C.|last3=Hannaford|first3=P.|last4=Roati|first4=G.|last5=Inguscio|first5=M.|date=1999-11-01|title=Sub-Doppler laser cooling of fermionic ${}^{40}\mathrm{K}$ atoms| url = https://journals.aps.org/pra/abstract/10.1103/PhysRevA.60.R3373 |journal=Physical Review A|volume=60|issue=5|pages=R3373–R3376|doi=10.1103/PhysRevA.60.R3373}}</ref>

==== Penggunaan laboratorium ====
Suatu [[Logam paduan|paduan]] natrium dan kalium, [[NaK]], adalah cairan yang digunakan sebagai media transfer bahang dan [[desikan]] untuk membuat [[Teknik bebas udara|pelarut kering dan bebas udara]]<!-- Air-free technique -->. Paduan ini dapat pula digunakan dalam {{Ill|distilasi reaktif|en|Reactive distillation}}.<ref>{{cite book |doi=10.1021/ba-1957-0019.ch018|volume=19 |isbn=978-0-8412-0020-3 |chapter=Ch. 18: The Manufacture of Potassium and NaK |pages=169–173 |last2=Werner |first2=R. C. |last1=Jackson |first1=C. B. |year=1957 |title=Handling and uses of the alkali metals |series=Advances in Chemistry}}</ref> Logam paduan terner yang tersusun dari 12% Na, 47% K dan 41% Cs memiliki titik lebur terendah di antara semua senyawa logam yaitu −78&nbsp;°C.<ref name=g76/>

Logam kalium digunakan dalam beberapa jenis [[magnetometer]].<ref>{{cite book|publisher=Wiley-Blackwell|url =https://books.google.com/books?id=R_Y925b97ncC&pg=PA164|chapter = Optical Pumped Magnetometer|pages = 164|title =An introduction to geophysical exploration|isbn =978-0-632-04929-5|author =Kearey, Philip|author2 =Brooks, M|author3 =Hill, Ian|last-author-amp =yes|date =2002}}</ref>

== Tindakan pencegahan ==
[[Berkas:Potassium water 20.theora.ogv|jmpl|alt=A piece of potassium metal is dropped into a clear container of water and skates around, burning with a bright pinkish or lilac flame for a short time until finishing with a pop and splash.|Reaksi logam kalium dengan air. Dihasilkan hidrogen, dan dengan uap kalium, terbakar dengan warna nyala merah muda atau lilak. Basa kuat kalium hidroksida terbentuk dalam larutan.]]

Logam kalium bereaksi hebat dengan air menghasilkan [[kalium hidroksida]] (KOH) dan gas [[hidrogen]].<blockquote><chem>2K_{(s)}{} + 2H2O_{(l)} -> 2KOH_{(aq)}{} + H2_{(g)}</chem></blockquote>Reaksi ini bersifat eksotermik dan melepaskan panas yang cukup untuk membakar hidrogen yang dihasilkan dengan adanya oksigen, kemungkinan menyebabkan percikan dengan [[kalium hidroksida]], yang merupakan [[basa]] kuat yang dapat menghancurkan jaringan hidup dan menyebabkan luka bakar pada kulit. Butiran halus kalium dapat menyala di udara pada suhu ruang. Logam curah dapat terbakar di udara jika dipanaskan. Oleh karena massa jenisnya hanya 0,89 g/cm<sup>3</sup>, kalium yang terapung terbakar di air yang terpapar oksigen atmosfer. Banyak zat pemadam api umum, termasuk air, yang tidak efektif atau memperparah kebakaran kalium. [[Nitrogen]], [[argon]], [[natrium klorida]] (garam dapur), [[natrium karbonat]] (soda abu), dan [[silikon dioksida]] (pasir) adalah pemadam api yang efektif jika kering. Beberapa bubuk pemadam kering [[Pemadam api|kelas D]] yang dirancang untuk kebakaran logam juga efektif. Zat-zat ini mencabut oksigen dari api dan mendinginkan logam kalium.<ref>{{cite book| url = https://books.google.com/books?id=2fHsoobsCNwC&pg=PA459|page = 459| title = Fire and Life Safety Inspection Manual| isbn = 978-0-87765-472-8|publisher=Jones & Bartlett Learning| last = Solomon |first=Robert E.| date = 2002}}</ref>

Kalium bereaksi hebat dengan [[halogen]] dan meledak dengan adanya [[bromin]]. Ia juga bereaksi eksplosif dengan [[asam sulfat]]. Selama pembakaran, kalium membentuk peroksida dan superoksida. Peroksida-peroksida ini dapat bereaksi hebat dengan [[senyawa organik]] seperti minyak. Baik peroksida dan superoksida dapat bereaksi eksplosif dengan logam kalium.<ref>{{cite web|url=http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html |title=DOE Handbook-Alkali Metals Sodium, Potassium, NaK, and Lithium |publisher=Hss.doe.gov |accessdate=2010-10-16 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html <!--Added by H3llBot--> |archivedate=2010-09-28}}</ref>

Kalium biasanya disimpan di dalam minyak tanah atau minyak mineral anhidrat, karena ia bereaksi dengan uap air di udara. Tidak seperti [[litium]] dan [[natrium]], bagaimanapun, kalium tidak seharusnya disimpan dalam minyak lebih dari 6 bulan, kecuali dalam kondisi atmosfer lembam (bebas oksigen), atau hampa udara. Setelah disimpan lama di udara, peroksida yang peka goncangan dapat terbentuk pada permukaan logam dan di bawah bibir wadah, dan dapat meledak saat dibuka.<ref>{{cite web|url=https://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf|title=Danger: peroxidazable chemicals|last=Wray|first=Thomas K.|publisher=Environmental Health & Public Safety, [[North Carolina State University]]|access-date=2017-09-07|archive-date=2016-07-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20160729111002/https://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf|dead-url=unfit}}</ref>

Oleh karena sifat logam kalium yang reaktif, ia harus ditangani dengan kehatihatian tinggi, dengan pelindung kulit dan mata yang memadai serta penghalang tahan ledakan antara pengguna dan logam. Senyawa kalium yang tertelan dalam jumlah besar dapat menyebabkan [[hiperkalemia]] yang sangat berpengaruh terhadap sistem kardiovaskuler.<ref name="hyper">{{cite book|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|url = https://books.google.com/books?id=BfdighlyGiwC&pg=PA903| chapter = Potassium Chloride and Potassium Permanganate|pages = 903–5|title = Medical toxicology|isbn = 978-0-7817-2845-4|last = Schonwald|first = Seth|date = 2004}}</ref><ref>{{cite book|url =https://books.google.com/books?id=l8RkPU1-M5wC&pg=PA223|publisher=Elsevier Health Sciences|page =223|title =Emergency medicine secrets|isbn =978-1-56053-503-4|last =Markovchick |first=Vincent J.|last2 =Pons |first2=Peter T.|last-author-amp =yes|date =2003}}</ref> Kalium klorida digunakan di [[Amerika Serikat]] untuk eksekusi [[suntik mati]].<ref name="hyper"/>

== Lihat juga ==
{{Subject bar
|portal1=kimia
|portal2=kedokteran
|book1=Kalium
|book2=Unsur periode 4
|book3=Logam alkali
|book4=Unsur kimia (urut&nbsp;abjad)
|book5=Unsur kimia (urut nomor)
|commons=y
|wikt=y
|wikt-search=potassium
|v=y
|v-search=Potassium atom
|b=y
|b-search=Wikijunior:The Elements/Potassium}}

== Referensi ==
{{Reflist|30em}}

== Daftar pustaka ==
* {{cite book|doi = 10.1002/14356007.a22_031.pub2|title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date = 2006|ref=Burkhardt|last = Burkhardt |first=Elizabeth R.|chapter = Potassium and Potassium Alloys|isbn = 3-527-30673-0|volume=A22|pages=31–38 }}
* {{cite book|ref=Greenwood|last=Greenwood|first=Norman N.|last2=Earnshaw |first2=Alan|date=1997|title=Chemistry of the Elements |edition=2nd|publisher= Butterworth-Heinemann|isbn=0-08-037941-9}}
* {{cite book|ref=Holleman|publisher = Walter de Gruyter|date = 2007|edition = 91–100|isbn = 3110177706|url=https://books.google.com/books?id=mahxPfBdcxcC&printsec=frontcover|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1 = Arnold F.|last1 = Holleman|last2 = Wiberg|first2 = Egon|last3 = Wiberg|first3 = Nils|chapter = Potassium| language = German}}
* {{cite book|doi = 10.1002/14356007.a22_031.pub2|title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date = 2006|ref=Schultz|last1= Schultz|first1 = H.|last2 = Bauer|first2 = G.|last3 = Schachl|first3 = E.|last4 = Hagedorn|first4 = F.|last5 = Schmittinger|first5 = P.|chapter = Potassium compounds|isbn = 3-527-30673-0|volume = A22|pages = 39–103|displayauthors = 1}}
* [http://ndb.nal.usda.gov/ndb/search/list National Nutrient Database] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140810230234/http://ndb.nal.usda.gov/ndb/search/list |date=2014-08-10 }} at [[USDA]] Website

== Pranala luar ==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/019.htm Potassium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* {{Britannica|472373|Potassium (K)}}

{{Compact periodic table}}
{{Senyawa kalium}}

{{Authority control}}

[[Kategori:Kalium| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Logam alkali]]
[[Kategori:Biologi dan farmakologi unsur kimia]]
[[Kategori:Mineral diet]]
[[Kategori:Desikan]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]
[[Kategori:Artikel yang mengandung rekaman video]]