Lihat sumber Hidrogen

{{Elementbox
|name=hidrogen
|number=1
|symbol=H
|left=(none)
|right=[[helium]]
|above=-
|below=[[litium|Li]]
|series=nonlogam
|series comment=
|group=1
|period=1
|block=s
|series color=
|phase color=
|appearance=tak berwarna
|image name=H,1
|image name comment=
|image name 2=
|image name 2 comment=
|atomic mass=1,00794
|atomic mass 2=7
|atomic mass comment=
|electron configuration=1s<sup>1</sup>
|electrons per shell=1
|color=
|phase=gas
|phase comment=
|density gplstp=0,08988
|density gpcm3nrt=
|density gpcm3mp=
|melting point K=14,01
|melting point C=−259,14
|melting point F=−434,45
|boiling point K=20,28
|boiling point C=−252,87
|boiling point F=−423,17
|triple point K=13,8033
|triple point kPa=7,042
|critical point K=32,97
|critical point MPa=1,293
|heat fusion=(H<sub>2</sub>) 0,117
|heat vaporization=(H<sub>2</sub>) 0,904
|heat capacity=(H<sub>2</sub>){{br}}28,836
|vapor pressure 1=&nbsp;
|vapor pressure 10=&nbsp;
|vapor pressure 100=&nbsp;
|vapor pressure 1 k=&nbsp;
|vapor pressure 10 k=15
|vapor pressure 100 k=20
|vapor pressure comment=
|crystal structure=heksagonal
|oxidation states='''1''', −1
|oxidation states comment=oksida [[amfoter]] 
|electronegativity=2,20
|number of ionization energies=1
|1st ionization energy=1312,0
|2nd ionization energy=
|3rd ionization energy=
|atomic radius=[[1 E-11 m|25]]
|atomic radius calculated=[[1 E-11 m|53]]
|covalent radius=[[1 E-11 m|37]]
|Van der Waals radius=[[1 E-10 m|120]]
|magnetic ordering=
|electrical resistivity=
|electrical resistivity at 0=
|electrical resistivity at 20=
|thermal conductivity=180,5 m
|thermal conductivity 2=
|thermal diffusivity=
|thermal expansion=
|thermal expansion at 25=
|speed of sound=(gas, 27&nbsp;°C) 1310
|speed of sound rod at 20=
|speed of sound rod at r.t.=
|Young's modulus=
|Shear modulus=
|Bulk modulus=
|Poisson ratio=
|Mohs hardness=
|Vickers hardness=
|Brinell hardness=
|CAS number=1333-74-0
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=1 | sym=H | na=99,985% | n=0 }}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=2 | sym=H | na=0,015% | n=1 | link=Deuterium }}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=3 | sym=H | na=[[Radioisotop kelumit|kelumit]] | hl=12,32 [[tahun|thn]] | dm=[[peluruhan beta minus|β<sup>−</sup>]] | de=0,019 | pn=3 | ps=[[helium|He]] | link=Tritium }}
}}

'''Hidrogen''' ([[bahasa Latin]]: ''hydrogenium'', dari [[bahasa Yunani]]: ''hydro'': air, ''genes'': membentuk) adalah [[unsur kimia]] pada [[tabel periodik]] yang memiliki simbol '''H''' dan [[nomor atom]] 1. Pada [[suhu dan tekanan standar]], hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat [[non-logam]], ber[[valensi]] tunggal, dan merupakan [[gas]] [[diatomik]] yang sangat mudah [[pembakaran|terbakar]]. Dengan [[massa atom]] 1,00794 amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.

Hidrogen juga adalah unsur paling [[kelimpahan alami unsur|melimpah]] dengan persentase kira-kira 75% dari total massa unsur alam semesta.<ref>{{cite web
 | last=Palmer | first=David | date=[[13 November]], [[1997]]
 | url=http://imagine.gsfc.nasa.gov/docs/ask_astro/answers/971113i.html
 | title=Hydrogen in the Universe
 | publisher=NASA | accessdate=05-02-2008 }}</ref> Kebanyakan [[bintang]] dibentuk oleh hidrogen dalam keadaan [[plasma]]. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di [[bumi]], dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa [[hidrokarbon]] seperti [[metana]]. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses [[elektrolisis]], namun proses ini secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.<ref>{{cite web
 | author=Staff | year=2007
 | url=http://www.fsec.ucf.edu/en/consumer/hydrogen/basics/production.htm
 | title=Hydrogen Basics&nbsp;— Production
 | publisher=Florida Solar Energy Center
 | accessdate=05-02-2008 }}</ref>

[[Isotop]] hidrogen yang paling banyak dijumpai di alam adalah [[protium]], yang [[inti atom]]nya hanya mempunyai proton tunggal dan tanpa [[neutron]]. Senyawa ionik hidrogen dapat bermuatan positif ([[kation]]) ataupun negatif ([[anion]]). Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur dan dapat dijumpai dalam [[air]] dan [[senyawa organik|senyawa-senyawa organik]]. Hidrogen sangat penting dalam [[reaksi asam basa]] yang mana banyak reaksi ini melibatkan pertukaran proton antar molekul terlarut. Oleh karena hidrogen merupakan satu-satunya atom netral yang [[persamaan Schrödinger]]nya dapat diselesaikan secara analitik, kajian pada energetika dan ikatan atom hidrogen memainkan peran yang sangat penting dalam perkembangan [[mekanika kuantum]].

== Sifat kimia ==
[[Kelarutan]] dan [[karakteristik]] hidrogen dengan berbagai macam logam merupakan subyek yang sangat penting dalam bidang [[metalurgi]] (karena [[perapuhan hidrogen]] dapat terjadi pada kebanyakan logam <ref>{{cite journal
 | last=Rogers | first=H. C.
 | title=Hydrogen Embrittlement of Metals
 | journal=Science | year=1999
 | volume=159 | issue=3819 | pages=1057–1064
 | doi=10.1126/science.159.3819.1057 | accessdate=28-03-2008}}</ref>) dan dalam riset pengembangan cara yang aman untuk meyimpan hidrogen sebagai bahan bakar.<ref>{{cite news
 | last=Christensen | first=C. H.
 | coauthors=Nørskov, J. K.; Johannessen, T.
 | date=[[9 Juli]], [[2005]]
 | title=Making society independent of fossil fuels&nbsp;— Danish researchers reveal new technology
 | publisher=Technical University of Denmark
 | url=http://www.dtu.dk/English/About_DTU/News.aspx?guid=%7BE6FF7D39-1EDD-41A4-BC9A-20455C2CF1A7%7D
 | accessdate=28-03-2008 }}</ref> Hidrogen sangatlah larut dalam berbagai senyawa yang terdiri dari [[logam tanah nadir]] dan [[logam transisi]]<ref name="Takeshita">{{cite journal
 | last=Takeshita | first=T.
 | coauthors=Wallace, W.E.; Craig, R.S.
 | title=Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt
 | journal=Inorganic Chemistry
 | year=1974 | volume=13 | issue=9 | pages=2282–2283
 | doi = 10.1021/ic50139a050 | accessdate=28-03-2008 }}</ref> dan dapat dilarutkan dalam logam [[kristal]] maupun logam [[amorf]].<ref name="Kirchheim1">{{cite journal
 | last=Kirchheim | first=R.
 | coauthors=Mutschele, T.; Kieninger, W
 | title=Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals
 | journal=Materials Science and Engineering
 | year=1988 | volume=99 | pages=457–462
 | doi = 10.1016/0025-5416(88)90377-1 | accessdate=28-03-2008 }}</ref> Kelarutan hidrogen dalam logam disebabkan oleh distorsi setempat ataupun ketidakmurnian dalam [[struktur kristal|kekisi hablur]] logam.<ref name="Kirchheim2">{{cite journal
 | last=Kirchheim | first=R.
 | title=Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals
 | journal=Progress in Materials Science
 | year=1988 | volume=32 | issue=4 | pages=262–325
 | doi = 10.1016/0079-6425(88)90010-2 | accessdate=28-03-2008}}</ref>

=== Pembakaran ===
[[Berkas:Hindenburg burning.jpg|thumb|250px|left|Hidrogen sangatlah mudah terbakar di udara bebas. Peristiwa [[musibah Hindenburg|meledaknya pesawat Hindenburg]] pada tanggal [[6 Mei]] [[1937]].]]

Gas hidrogen sangat mudah terbakar dan akan terbakar pada konsentrasi serendah 4% H<sub>2</sub> di udara bebas.<ref>{{cite journal
 | last=Carcassi | first=M. N. | coauthors=Fineschi, F.
 | title=Deflagrations of H<sub>2</sub>–air and CH<sub>4</sub>–air lean mixtures in a vented multi-compartment environment
 | journal=Energy | date=Juni 2005
 | volume=30 | issue=8 | pages=1439–1451
 | doi=10.1016/j.energy.2004.02.012 | accessdate=28-03-2008}}</ref> [[Entalpi]] pembakaran hidrogen adalah
-286&nbsp;kJ/mol<ref>{{cite book
 | author=National Academy of Engineering, National Academy of Sciences
 | year=2004
 | title=The Hydrogen Economy: Opportunities, Costs,
 | pages=p. 240
 | publisher=National Academies Press
 | id=ISBN 0-309-09163-2 }}</ref>. Hidrogen terbakar menurut persamaan kimia:
: 2 H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) → 2 H<sub>2</sub>O(l) + 572 &nbsp;kJ (286&nbsp;kJ/mol)<ref>Energy is per mole of the combustible material, Hydrogen. 286&nbsp;kJ/mol</ref>

Ketika dicampur dengan oksigen dalam berbagai perbandingan, hidrogen meledak seketika disulut dengan api dan akan meledak sendiri pada temperatur 560&nbsp;°C.<ref>{{cite web
 | url=http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/HY/hydrogen.html
 | title=Safety data for hydrogen | author=Staff
 | accessdate=05-02-2008 | date=[[10 September]], [[2005]]
 | work=Chemical and Other Safety Information
 | publisher= The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University }}</ref> Lidah api hasil pembakaran hidrogen-oksigen murni memancarkan gelombang ultraviolet dan hampir tidak terlihat dengan mata telanjang. Oleh karena itu, sangatlah sulit mendeteksi terjadinya kebocoran hidrogen secara visual. Kasus [[musibah Hindenburg|meledaknya pesawat Hindenburg]] adalah salah satu contoh terkenal dari pembakaran hidrogen.<ref>{{cite web
 | last = Dziadecki | first = John | year = 2005
 | url = http://spot.colorado.edu/~dziadeck/zf/LZ129fire.htm
 | title = Hindenburg Hydrogen Fire | accessdate = 16-01-2007 }}</ref> Karakteristik lainnya dari api hidrogen adalah nyala api cenderung menghilang dengan cepat di udara, sehingga kerusakan akibat ledakan hidrogen lebih ringan dari ledakan hidrokarbon. Dalam kasus kecelakaan Hidenburg, dua pertiga dari penumpang pesawat selamat dan kebanyakan kasus meninggal disebabkan oleh terbakarnya bahan bakar diesel yang bocor.<ref>{{cite web
 | last=Werthmüller | first=Andreas
 | url=http://www.hydropole.ch/Hydropole/Intro/Hindenburg.htm
 | title=The Hindenburg Disaster
 | publisher=Swiss Hydrogen Association
 | accessdate=05-02-2008 }}</ref>

H<sub>2</sub> bereaksi secara langsung dengan unsur-unsur oksidator lainnya. Ia bereaksi dengan spontan dan hebat pada suhu kamar dengan [[klorin]] dan [[fluorin]], menghasilkan hidrogen halida berupa [[hidrogen klorida]] dan [[hidrogen fluorida]].<ref>{{cite book
 | title=Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium
 | last=Clayton | first=Donald D. | year=2003
 | publisher=Cambridge University Press
 | isbn=0521823811 }}</ref>

=== Aras tenaga elektron ===
{{main|Atom hidrogen}}
[[Berkas:hydrogen atom.svg|thumb|200px|right|Gambaran atom hidrogen yang menampakkan diameter atom dua kali lebih besar dari jari-jari [[model Bohr]](citra tidak berskala).]]

[[Aras tenaga]] [[keadaan dasar]] elektron pada atom hidrogen adalah −13.6&nbsp;[[Elektronvolt|eV]], yang ekuivalen dengan [[foton]] ultraviolet kira-kira 92&nbsp;[[meter|nm]].<ref>{{cite web
 | url=http://jupiter.phy.umist.ac.uk/~tjm/ISPhys/l7/ispl7.html
 | title=Lecture 7, Emission Lines&nbsp;— Examples
 | accessdate=05-02-2008 | last=Millar | first=Tom
 | date=[[10 Desember]], [[2003]]
 | work=PH-3009 (P507/P706/M324) Interstellar Physics
 | publisher=University of Manchester }}</ref>

Aras tenaga hidrogen dapat dihitung dengan cukup akurat menggunakan [[model Bohr|model atom Bohr]] yang menggambarkan elektron beredar mengelilingi proton dengan analogi Bumi beredar mengelilingi matahari. Oleh karena diskretisasi [[momentum sudut]] yang dipostulatkan pada awal [[mekanika kuantum]] oleh Bohr, elektron pada model Bohr hanya dapat menempati jarak-jarak tertentu saja dari proton dan oleh karena itu hanya beberapa energi tertentu saja yang diperbolehkan.<ref>{{cite web
 | last=Stern | first=David P. | date=16-05-2005
 | url=http://www-spof.gsfc.nasa.gov/stargaze/Q5.htm
 | title=The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom
 | publisher=NASA Goddard Space Flight Center
 | accessdate=20-12-2007 }}</ref>

Deskripsi atom hidrogen yang lebih akurat didapatkan dengan perlakuan mekanika kuantum murni menggunakan [[persamaan Schrödinger]] atau dengan perumusan [[integral lintasan Feyman]] untuk menghitung [[rapat kebolehjadian|rapat kementakan]] elektron di sekitar proton.<ref>{{cite web| last=Stern | first=David P. | date=13-02-2005| url=http://www-spof.gsfc.nasa.gov/stargaze/Q7.htm| title=Wave Mechanics| publisher=NASA Goddard Space Flight Center| accessdate=16-04-2008 }}</ref>

=== Bentuk-bentuk molekul unsur ===
[[Berkas:Liquid hydrogen bubblechamber.jpg|thumb|right|300px|Jejak pertama yang terlihat pada hidrogen cair di dalam [[bilik gelembung]] di [[Bevatron]]]]

Terdapat dua jenis molekul diatomik hidrogen yang berbeda berdasarkan [[spin]] relatif [[inti]].<ref name="uigi">{{cite web
 | author=Staff | year=2003 | url=http://www.uigi.com/hydrogen.html
 | title=Hydrogen (H<sub>2</sub>) Properties, Uses, Applications: Hydrogen Gas and Liquid Hydrogen
 | publisher=Universal Industrial Gases, Inc.
 | accessdate=05-02-2008 }}</ref> Dalam bentuk [[ortohidrogen]], spin dari dua proton adalah paralel dan dalam keadaan triplet; dalam bentuk [[parahidrogen]], spin-nya adalah antiparalel dan dalam keadaan singlet. Pada keadaan standar, gas hidrogen terdiri dari 25% bentuk para dan 75% bentuk orto, juga dikenal dengan sebutan "bentuk normal".<ref name="Tikhonov">{{cite journal
 | last=Tikhonov | first=Vladimir I.
 | coauthors=Volkov, Alexander A.
 | title=Separation of Water into Its Ortho and Para Isomers
 | journal=Science
 | year=2002 | volume=296 | issue=5577 | pages=2363 | accessdate=07-04-2008 
 | doi=10.1126/science.1069513
}}</ref> Rasio kesetimbangan antara ortohidrogen dan parahidrogen tergantung pada termperatur. Namun oleh karena bentuk orto dalam [[keadaan tereksitasi]], bentuk ini tidaklah stabil dan tidak bisa dimurnikan. Pada suhu yang sangat rendah, hampir semua hidrogen yang ada adalah dalam bentuk parahidrogen. Sifat fisik dari parahidrogen murni berbeda sedikit dengan "bentuk normal".<ref name="NASA">{{cite web
 | last=Hritz | first=James | date=Maret 2006
 | url=http://smad-ext.grc.nasa.gov/gso/manual/chapter_06.pdf
 | format=PDF | title=CH. 6 - Hydrogen
 | work=NASA Glenn Research Center Glenn Safety Manual, Document GRC-MQSA.001
 | publisher=NASA | accessdate=05-02-2008 }}</ref> Perbedaan orto/para juga terdapat pada molekul yang terdiri dari atom hidrogen seperti air dan [[metilena]].<ref>{{cite journal| last = Shinitzky| first = Meir| last2 = Elitzur| first2 = Avshalom C.| title = Ortho-para spin isomers of the protons in the methylene group| journal = Chirality| volume = 18| issue = 9| pages = 754–756| publisher = Weizmann Institute of Science| location = Rehovot, Israel| date = 30-05-2006| url = http://www3.interscience.wiley.com/cgi-bin/abstract/112718398/ABSTRACT?CRETRY=1&SRETRY=0| doi = 10.1002/chir.20319| accessdate = 25-03-2008}}</ref>

Antarubahan yang tidak dikatalis antara H<sub>2</sub> para dan orto meningkat seiring dengan meningkatnya temperatur; oleh karenanya H<sub>2</sub> yang diembunkan dengan cepat mengandung banyak hidrogen dalam bentuk orto yang akan berubah menjadi bentuk para dengan sangat lambat.<ref>{{cite journal
 | last=Milenko | first=Yu. Ya.
 | coauthors=Sibileva, R. M.; Strzhemechny, M. A
 | title=Natural ortho-para conversion rate in liquid and gaseous hydrogen
 | journal=Journal of Low Temperature Physics
 | year=1997 | volume=107 | issue=1–2 | pages=77–92 | accessdate=07-04-2008 
 | doi=10.1007/BF02396837}}</ref> Nisbah orto/para pada H<sub>2</sub> yang diembunkan adalah faktor yang perlu diperhitungkan dalam persiapan dan penyimpanan hidrogen cair: antarubahan dari bentuk orto ke para adalah [[eksotermik]] dan dapat menghasilan bahang yang cukup untuk menguapkan hidrogen cair tersebut dan menyebabkan berkurangnya komponen cair. [[Katalis]] untuk antarubahan orto-para, seperti misalnya senyawa [[besi]], sering digunakan selama pendinginan hidrogen.<ref name="Svadlenak">{{cite journal
 | last=Svadlenak | first=R. Eldo | coauthors=Scott, Allen B
 | title=The Conversion of Ortho- to Parahydrogen on Iron Oxide-Zinc Oxide Catalysts
 | journal=Journal of the American Chemical Society
 | year=1957 | volume=79 | issue=20 | pages=5385–5388
 | doi=10.1021/ja01577a013 }}</ref>

Sebuah bentuk molekul yang disebut [[molekul hidrogen terprotonasi]], atau H<sub>3</sub><sup>+</sup>, ditemukan pada [[medium antarbintang]] (Interstellar medium) (ISM), dimana ia dihasilkan dengan ionisasi molekul hidrogen dari [[sinar kosmos]]. Molekul ini juga dapat dipantau di bagian atas atmosfer planet [[Yupiter]]. Molekul ini relatif cukup stabil pada lingkungan luar angkasa oleh karena suhu dan rapatan yang rendah. H<sub>3</sub><sup>+</sup> adalah salah satu dari ion yang paling melimpah di alam semesta ini, dan memainkan peran penting dalam proses kimia medium antarbintang.<ref>{{cite web
 | author=McCall Group, Oka Group | date=[[22 April]], [[2005]]
 | url=http://h3plus.uiuc.edu/ | title=H3+ Resource Center
 | publisher=Universities of Illinois and Chicago
 | accessdate=05-02-2008 }}</ref>

=== Bentuk monoatomik ===
Atom H, juga disebut ''hidrogen nasen'' atau ''hidrogen atomik'', diklaim eksis secara fana namun cukup lama untuk menimbulkan reaksi kimia. Menurut klaim itu, hidrogen nasen dihasilkan secara ''[[in situ]]'', biasanya reaksi antara [[seng]] dengan [[asam]], atau dengan [[elektrolisis]] pada [[katoda]]. Sebagai molekul monoatomik, atom H sangat reaktif dan oleh karena itu adalah reduktor yang lebih kuat dari H<sub>2</sub> diatomik, namun pertanyaan kuncinya terletak pada keberadaan atom H itu sendiri. Konsep ini lebih populer di bidang teknik dan di literatur-literatur lama.

Hidrogen nasen diklaim mereduksi [[nitrit]] menjadi [[ammonia]] atau [[arsenik]] menjadi [[arsina]] bahkan dalam keadaan lunak. Penelitian yang lebih mendetil menunjukkan lintasan alternatif lainnya dan bukanlah atom H.

Atom hidrogen dapat dihasilkan pada temperatur yang cukup tinggi (>2000 K) agar molekul H<sub>2</sub> dapat berdisosiasi. Selain itu, radiasi elektromagentik di atas 11 [[elektronvolt|eV]] juga dapat diserap H<sub>2</sub> dan menyebabkan disosiasi.

Kadang kala, hidrogen yang terserap secara kimiawi pada permukaan logam juga dirujuk sebagai hidrogen nasen, walaupun terminologi ini sudah mulai ditinggalkan. Pandangan lainnya mengatakan bahwa hidrogen yang terserap secara kimiawi itu "kurang reaktif" dari hidrogen nasen disebabkan oleh ikatan yang dihasilkan oleh permukaan katalis logam tersebut.

=== Senyawa-senyawa ===
{{further|[[:Category:Senyawa hidrogen|Senyawa hidrogen]]}}
==== Senyawa kovalen dan senyawa organik ====
Walaupun H<sub>2</sub> tidaklah begitu reaktif dalam keadaan standar, ia masih dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur. Jutaan jenis [[hidrokarbon]] telah diketahui, namun itu semua tidaklah dihasilkan secara langsung dari hidrogen dan karbon. Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan unsur yang lebih [[elektronegativitas|elektronegatif]] seperti [[halogen]] (F, Cl, Br, I); dalam senyawa ini hidrogen memiliki muatan parsial positif.<ref>{{cite web
 | last = Clark| first = Jim
 | title = The Acidity of the Hydrogen Halides| work = Chemguide
 | date = 2002| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html#top
 | accessdate = 09-03-2008}}</ref> Ketika berikatan dengan [[fluor]], [[oksigen]] ataupun [[nitrogen]], hidrogen dapat berpartisipasi dalam bentuk ikatan non-kovalen yang kuat, yang disebut dengan [[ikatan hidrogen]] yang sangat penting untuk menjaga kestabilan kebanyakan molekul biologi.<ref>{{cite web
 | last = Kimball| first = John W.
 | title = Hydrogen| work = Kimball's Biology Pages| date = 07-08-2003
 | url = http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/H/HydrogenBonds.html 
 | accessdate = 04-03-2008}}</ref><ref>IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, [http://goldbook.iupac.org/H02899.html Hydrogen Bond]</ref> Hidrogen juga membentuk senyawa dengan unsur yang kurang elektronegatif seperti [[logam]] dan [[metaloid]], yang mana hidrogen memiliki muatan parsial negatif. Senyawa ini dikenal dengan nama [[hidrida]].<ref>{{cite web
 | last = Sandrock| first = Gary
 | title = Metal-Hydrogen Systems| publisher = Sandia National Laboratories
 | date = 02-05-2002| url = http://hydpark.ca.sandia.gov/DBFrame.html
 | accessdate = 23-03-2008}}</ref>

Hidrogen membentuk senyawa yang sangat banyak dengan [[karbon]]. Oleh karena asosiasi senyawa itu dengan kebanyakan zat hidup, senyawa ini disebut sebagai [[senyawa organik]]<ref name="hydrocarbon">{{cite web| title = Structure and Nomenclature of Hydrocarbons | publisher = Purdue University| url = http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/1organic/organic.html| accessdate = 23-03-2008}}</ref>. Studi sifat-sifat senyawa tersebut disebut [[kimia organik]]<ref>{{cite web| title = Organic Chemistry| work = Dictionary.com| publisher = Lexico Publishing Group| date = 2008| url = http://dictionary.reference.com/browse/organic%20chemistry| accessdate = 23-03-2008}}</ref> dan studi dalam konteks kehidupan [[organisme]] dinamakan [[biokimia]].<ref>{{cite web
 | title = Biochemistry| work = Dictionary.com
 | publisher = Lexico Publishing Group 
 | date = 2008
 | url = http://dictionary.reference.com/browse/biochemistry 
 | accessdate = 23-03-2008}}</ref> Pada beberapa definisi, senyawa "organik" hanya memerlukan atom karbon untuk disebut sebagai organik. Namun kebanyakan senyawa organik mengandung atom hidrogen. Dan oleh karena ikatan ikatan hidrogen-karbon inilah yang memberikan karakteristik sifat-sifat hidrokarbon, ikatan hidrogen-karbon diperlukan untuk beberapa definisi dari kata "organik" di kimia.<ref name="hydrocarbon"/>

Dalam [[kimia anorganik]], hidrida dapat berperan sebagai [[ligan penghubung]] yang menghubungkan dua pusat logam dalam [[kompleks berkoordinasi]]. Fungsi ini umum ditemukan pada unsur [[golongan 13]], terutama pada kompleks [[borana]] (hidrida [[boron]]) dan [[aluminium]] serta [[karborana]] yang bergerombol.<ref name="Miessler">{{cite book
 | first=Gary L. | last=Miessler | coauthors=Tarr, Donald A.
 | year=2003 | title=Inorganic Chemistry | edition=3rd edition
 | publisher=Prentice Hall | isbn=0130354716 }}</ref>

==== Hidrida ====
Senyawa hidrogen sering disebut sebagai [[hidrida]], sebuah istilah yang tidak mengikat. Oleh kimiawan, istilah "hidrida" biasanya memiliki arti atom H yang mendapat sifat anion, ditandai dengan H<sup>−</sup>. Keberadaan anion hidrida, dikemukakan oleh [[Gilbert N. Lewis]] pada tahun 1916 untuk gologngan I dan II hidrida garam, didemonstrasikan oleh Moers pada tahun 1920 dengan melakukan elektrolisis [[litium hidrida]] cair (LiH) yang menghasilkan sejumlah hidrogen pada anoda.<ref name="Moers">{{cite journal
 | last=Moers | first=Kurt
 | title=Investigations on the Salt Character of Lithium Hydride
 | journal=Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie
 | year=1920 | volume=113 | issue=191 | pages=179–228 | doi = 10.1002/zaac.19201130116
}}</ref> Untuk hidrida selain logam golongan I dan II, istilah ini sering kali membuat kesalahpahaman oleh karena elektronegativitas hidrogen yang rendah. Pengecualian adalah hidrida golongan II BeH<sub>2</sub> yang polimerik. Walaupun hidrida dapat dibentuk dengan hampir semua golongan unsur, jumlah dan kombinasi dari senyawa bervariasi, sebagai contoh terdapat lebih dari 100 hidrida borana biner yang diketahui, namun cuma satu hidrida aluminium biner yang diketahui.<ref name="Downs">{{cite journal
 | last=Downs | first=Anthony J.
 | coauthors=Pulham, Colin R.
 | title=The hydrides of aluminium, gallium, indium, and thallium: a re-evaluation
 | journal=Chemical Society Reviews
 | year=1994 | volume=23 | pages=175–184
 | doi=10.1039/CS9942300175
}}</ref> Hidrida [[indium]] biner sampai sekarang belum diketahui, walaupun sejumlah komplek yang lebih besar eksis.<ref name="Hibbs">{{cite journal
 | last=Hibbs | first=David E.
 | coauthors=Jones, Cameron; Smithies, Neil A.
 | title=A remarkably stable indium trihydride complex: synthesis and characterisation of <nowiki>[</nowiki>InH<sub>3</sub><nowiki>{</nowiki>P(C<sub>6</sub>H<sub>11</sub>)<sub>3</sub><nowiki>}]</nowiki> 
 | journal=Chemical Communications
 | year=1999 | pages=185–186 | doi=10.1039/a809279f }}</ref>

==== Proton dan asam ====
Oksidasi H<sub>2</sub> secara formal menghasilkan [[proton]] H<sup>+</sup>. Spesies ini merupakan topik utama dari pembahasan [[asam]], walaupun istilah proton digunakan secara longgar untuk merujuk pada hidrogen kationik yang positif dan ditandai dengan H<sup>+</sup>. Proton H<sup>+</sup> tidak dapat ditemukan berdiri sendiri dalam laurtan karena ia memiliki kecenderungan mengikat pada atom atau molekul yang memiliki elektron. Untuk menghindari kesalahpahaman akan "proton terlarut" dalam larutan, larutan asam sering dianggap memiliki ion [[hidronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) yang bergerombol membentuk H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>.<ref name="Okumura">{{cite journal
 | last=Okumura | first=Anthony M.
 | coauthors=Yeh, L. I.; Myers, J. D.; Lee, Y. T
 | title=Infrared spectra of the solvated hydronium ion: vibrational predissociation spectroscopy of mass-selected H<sub>3</sub>O+•(H<sub>2</sub>O<sub>)n</sub>•(H<sub>2</sub>)<sub>m</sub>.
 | journal=Journal of Physical Chemistry
 | year=1990 | volume=94 | issue=9 | pages=3416–3427 | doi = 10.1021/j100372a014  | accessdate = 07-04-2008 }}</ref> Ion [[oksonium]] juga ditemukan ketika air berada dalam pelarut lain.<ref name="Perdoncin">{{cite journal
 | last=Perdoncin | first=Giulio | coauthors=Scorrano, Gianfranco
 | title=Protonation Equilibria in Water at Several Temperatures of Alcohols, Ethers, Acetone, Dimethyl Sulfide, and Dimethyl Sulfoxide
 | journal=Journal of the American Chemical Society
 | year=1977 | volume=99 | issue=21 | pages=6983–6986
 | doi=10.1021/ja00463a035  | accessdate = 07-04-2008 }}</ref>

Walaupun sangat langka di bumi, salah satu ion yang paling melimpah dalam alam semesta ini adalah [[molekul hidrogen terprotonasi|H<sub>3</sub><sup>+</sup>]], dikenal sebagai molekul hidrogen terprotonasi ataupun kation hidrogen triatomik.<ref name="Carrington">{{cite journal
 | last=Carrington | first=Alan | coauthors=R. McNab, Iain
 | title=The infrared predissociation spectrum of triatomic hydrogen cation (H<sub>3</sub><sup>+</sup>)
 | journal=Accounts of Chemical Research
 | year=1989 | volume=22 | issue=6 | pages=218–222
 | doi=10.1021/ar00162a004  | accessdate = 07-04-2008}}</ref>

== Isotop ==
{{main|Isotop hidrogen}}
[[Berkas:Hydrogen.svg|thumb|150px|left|Protium, isotop hidrogen yang paling umum dijumpai, memiliki satu proton dan satu elektron. Keunikan isotop ini adalah ia tidak mempunya neutron (lihat pula [[diproton]] untuk pembahasan mengenai mengapa isotop tanpa neutron yang lain tidak eksis.]]

Hidrogen memiliki tiga isotop alami, ditandai dengan <sup>1</sup>H, <sup>2</sup>H, dan <sup>3</sup>H. Isotop lainnya yang tidak stabil (<sup>4</sup>H to <sup>7</sup>H) juga telah disintesiskan di laboratorium namun tidak pernah dijumpai secara alami.<ref name="Gurov">{{cite journal
 | last=Gurov | first=Yu. B.
 | coauthors=Aleshkin, D. V.; Behr, M. N.; Lapushkin, S. V.; Morokhov, P. V.; Pechkurov, V. A.; Poroshin, N. O.; Sandukovsky, V. G.; Tel'kushev, M. V.; Chernyshev, B. A.; Tschurenkova, T. D
 | title=Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei
 | journal=Physics of Atomic Nuclei
 | year=2004 | volume=68 | issue=3 | pages=491–97
 | doi=10.1134/1.1891200
}}</ref><ref name="Korsheninnikov">{{cite journal
 | author=Korsheninnikov, A. A. et al
 | title=Experimental Evidence for the Existence of <sup>7</sup>H and for a Specific Structure of <sup>8</sup>He
 | journal=Physical Review Letters
 | year=2003 | volume=90 | issue=8 | pages=082501
 | doi=10.1103/PhysRevLett.90.082501 }}</ref>
* '''<sup>1</sup>H''' adalah isotop hidrogen yang paling melimpah, memiliki persentase 99.98% dari jumlah atom hidrogen. Oleh karena [[inti atom]] isotop ini hanya memiliki [[proton]] tunggal, ia diberikan nama yang deskriptif sebagai [[protium]], namun nama ini jarang sekali digunakan.<ref>{{cite journal
 | last=Urey | first=Harold C.
 | coauthors=Brickwedde, F. G.; Murphy, G. M.
 | title=Names for the Hydrogen Isotopes
 | journal=Science | year=1933 | volume=78
 | issue=2035 | pages=602–603
 | url=http://www.sciencemag.org/cgi/content/citation/78/2035/602
 | accessdate=20-02-2008 }}</ref>
* '''<sup>2</sup>H''', isotop hidrogen lainnya yang stabil, juga dikenal sebagai ''[[deuterium]]'' dan mengandung satu proton dan satu [[neutron]] pada intinya. Deuterium tidak bersifat radioaktif, dan tidak memberikan bahaya keracunan yang signifikan. Air yang atom hidrogennya merupakan isotop deuterium dinamakan [[air berat]]. Deuterium dan senyawanya digunakan sebagai penanda non-radioaktif pada percobaan kimia dan untuk pelarut <sup>1</sup>H-[[spektroskopi NMR]].<ref>{{cite journal
 | last=Oda | first=Y
 | coauthors=Nakamura, H.; Yamazaki, T.; Nagayama, K.; Yoshida, M.; Kanaya, S.; Ikehara, M.
 | title=1H NMR studies of deuterated ribonuclease HI selectively labeled with protonated amino acids.
 | journal=Journal of Biomolecular NMR
 | year=1992 | volume=2 | issue=2 | pages=137–47
 | url=http://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?db=pubmed&uid=1330130&cmd=showdetailview&indexed=google
 | accessdate=12-02-2008}}</ref> Air berat digunakan sebagai [[moderator neutron]] dan pendingin pada reaktor nuklir. Deuterium juga berpotensi sebagai bahan bakar fusi nuklir komersial.<ref>{{cite news
 | last=Broad | first=William J.
 | date=[[11 November]], [[1991]]
 | title=Breakthrough in Nuclear Fusion Offers Hope for Power of Future
 | work=The New York Times
 | url=http://query.nytimes.com/gst/fullpage.html?res=9D0CE4D81030F932A25752C1A967958260&sec=&spon=&pagewanted=all
 | accessdate=12-02-2008 }}</ref>
* '''<sup>3</sup>H''' dikenal dengan nama ''[[tritium]]'' dan mengandung satu proton dan dua neutron pada intinya. Ia memiliki sifat radioaktif, dan mereras menjadi [[Helium-3]] melalui [[pererasan beta]] dengan [[umur paruh]] 12,32 [[tahun]].<ref name="Miessler" /> Sejumlah kecil tritium dapat dijumpai di alam oleh karena interaksi sinar kosmos dengan atmosfer bumi; tritium juga dilepaskan selama [[uji coba nuklir]].<ref>{{cite web| author=Staff | date=[[15 November]], [[2007]]| url=http://www.epa.gov/rpdweb00/radionuclides/tritium.html| publisher=U.S. Environmental Protection Agency| title=Tritium | accessdate=12-02-2008 }}</ref> Ia juga digunakan dalam reaksi fusi nuklir,<ref>{{cite web| last = Nave| first = C. R. | title = Deuterium-Tritium Fusion| work = HyperPhysics| publisher = Georgia State University| date = 2006| url = http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/nucene/fusion.html| accessdate = 08-03-2008}}</ref> sebagai penanda dalam [[geokimia isotop]],<ref>{{cite paper| first = Carol| last = Kendall| first2 = Eric| last2 = Caldwell| title = Fundamentals of Isotope Geochemistry| publisher = US Geological Survey| date = 1998| url = http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/isopubs/itchch2.html#2.5.1| accessdate = 08-03-2008}}</ref> dan terspesialisasi pada peralatan ''self-powered lighting''.<ref>{{cite web| title = The Tritium Laboratory| publisher = University of Miami| date = 2008| url = http://www.rsmas.miami.edu/groups/tritium/| accessdate = 08-03-2008}}</ref> Tritium juga digunakan dalam penandaan percobaan kimia dan biologi sebagai [[radiolabel]].<ref name="holte">{{cite journal| last = Holte| first = Aurali E.| last2 = Houck| first2 = Marilyn A.| last3 = Collie| first3 = Nathan L.| title = Potential Role of Parasitism in the Evolution of Mutualism in Astigmatid Mites| journal = Experimental and Applied Acarology| volume = 25| issue = 2| pages = 97–107| publisher = Texas Tech University| location = Lubbock| date = [[03-11-2004]]| url = http://www.springerlink.com/content/p361t660u1774534/| doi = 10.1023/A:1010655610575| accessdate = 08-03-2008}}</ref>

Hidrogen adalah satu-satunya unsur yang memiliki tiga nama berbeda untuk isotopnya. (Dalam awal perkembangan keradioaktivitasan, beberapa isotop radioaktif berat diberikan nama, namun nama-nama tersebut tidak lagi digunakan). Simbol D dan T kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada deuterium dan tritium, namun simbol P telah digunakan untuk merujuk pada [[fosfor]], sehingga tidak digunakan untuk merujuk pada protium.<ref>{{cite web
 | last=Krogt | first=Peter van der | date=[[5 Mei]], [[2005]]
 | url=http://elements.vanderkrogt.net/elem/h.html
 | publisher=Elementymology & Elements Multidict
 | title=Hydrogen | accessdate=20-02-2008 }}</ref> Dalam [[tatanama IUPAC]], ''[[International Union of Pure and Applied Chemistry]]'' mengijinkan penggunaan D, T, <sup>2</sup>H, dan <sup>3</sup>H walaupun <sup>2</sup>H dan <sup>3</sup>H lebih dianjurkan.<ref>§ IR-3.3.2, [http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html Provisional Recommendations], Nomenclature of Inorganic Chemistry, Chemical Nomenclature and Structure Representation Division, IUPAC. Accessed on line [[October 3]], [[2007]].</ref>

== Keberadaan alami ==
[[Berkas:Nursery_of_New_Stars_-_GPN-2000-000972.jpg|left|thumb|250px|[[NGC 604]], sebuah [[daerah H II|daerah yang terdiri dari hidrogen yang terionisasi]] di [[Galaksi Triangulum]]]]

Hidrogen adalah unsur yang paling [[kelimpahan alami|melimpah]] di alam semesta ini dengan persentase 75% dari [[barion]] berdasarkan [[massa]] dan lebih dari 90% berdasarkan jumlah atom.<ref>{{cite web
 | first=Steve | last=Gagnon
 | url=http://education.jlab.org/itselemental/ele001.html
 | title=Hydrogen | publisher=Jefferson Lab
 | accessdate=05-02-2008 }}</ref> Unsur ini ditemukan dalam kelimpahan yang besar di bintang-bintang dan planet-planet gas raksasa. [[Awan molekul]] dari H<sub>2</sub> diasosiasikan dengan [[pembentukan bintang]]. Hidrogen memainkan peran penting dalam pemberian energi [[bintang]] melalui [[reaksi proton-proton]] dan [[fusi nuklir]] [[daur CNO]].<ref>{{cite web
 | last=Haubold | first=Hans | coauthors=Mathai, A. M.
 | date=[[15 November]], [[2007]]
 | url=http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/sun/sun-chapter4.html
 | title=Solar Thermonuclear Energy Generation
 | publisher=Columbia University | accessdate=12-02-2008
}}</ref>

Di seluruh alam semesta ini, hidrogen kebanyakan ditemukan dalam keadaan [[atomik]] dan [[plasma]] yang sifatnya berbeda dengan molekul hidrogen. Sebagai plasma, elektron hidrogen dan proton terikat bersama, dan menghasilkan konduktivitas elektrik yang sangat tinggi dan daya pancar yang tinggi (menghasilkan cahaya dari matahari dan bintang lain). Partikel yang bermuatan dipengaruhi oleh medan magnet dan medan listrik. Sebagai contoh, dalam [[angin surya]], partikel-partikel ini berinteraksi dengan [[magnetosfer]] bumi dan mengakibatkan [[arus Birkeland]] dan fenomena [[Aurora]]. Hidrogen ditemukan dalam keadaan atom netral di [[medium antarbintang]]. Sejumlah besar atom hidrogen netral yang ditemukan di sistem Lyman-alpha teredam diperkirakan mendominasi rapatan barionik [[alam semesta]] sampai dengan [[pergeseran merah]] ''z''=4.<ref>{{cite journal
 | last=Storrie-Lombardi | first=Lisa J.
 | coauthors=Wolfe, Arthur M.
 | title=Surveys for z > 3 Damped Lyman-alpha Absorption Systems: the Evolution of Neutral Gas
 | journal=Astrophysical Journal
 | year=2000 | volume=543 | pages=552–576
 | url=http://arxiv.org/abs/astro-ph/0006044
 | accessdate=05-02-2008 }}</ref>

Dalam keadaan normal di bumi, unsur hidrogen berada dalam keadaan gas diatomik, H<sub>2</sub> (silakan lihat tabel data). Namun, gas hidrogen sangatlah langka di atmosfer bumi (1 [[sepersejuta|ppm]] berdasarkan volume) oleh karena beratnya yang ringan yang menyebabkan gas hidrogen lepas dari gravitasi bumi. Walaupun demikian, hidrogen masih merupakan unsur paling melimpah di permukaan bumi ini.<ref name="ArgonneBasic">{{cite web
 | author=Dresselhaus, Mildred et al | date=[[15 Mei]], [[2003]]
 | url=http://www.sc.doe.gov/bes/hydrogen.pdf | format=PDF
 | title=Basic Research Needs for the Hydrogen Economy
 | publisher=Argonne National Laboratory, U.S. Department of Energy, Office of Science Laboratory
 | accessdate=05-02-2008
}}</ref> Kebanyakan hidrogen bumi berada dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain seperti [[hidrokarbon]] dan [[air]].<ref name="Miessler">{{cite book
 | first=Gary L. | last=Miessler | coauthors=Tarr, Donald A.
 | year=2003 | title=Inorganic Chemistry | edition=3rd edition
 | publisher=Prentice Hall | isbn=0130354716 }}</ref> Gas hidrogen dihasilkan oleh beberapa jenis bakteri dan [[ganggang]] dan merupakan komponen alami dari [[kentut]]. Penggunaan [[metana]] sebagai sumber hidrogen akhir-akhir ini juga menjadi semakin penting.<ref>{{cite web
 | first=Wolfgang H. | last=Berger
 | date=[[15 November]], [[2007]]
 | url=http://earthguide.ucsd.edu/virtualmuseum/climatechange2/11_3.shtml
 | title=The Future of Methane
 | publisher=University of California, San Diego
 | accessdate=12-02-2008 }}</ref>

== Sejarah ==
=== Penemuan dan penggunaan ===
Gas hidrogen, H<sub>2</sub>, pertama kali dihasilkan secara artifisial oleh T. Von Hohenheim (dikenal juga sebagai [[Paracelsus]], 1493–1541) melalui pencampuran [[logam]] dengan [[asam kuat]].<ref>{{cite book|title=The Encyclopedia of the Chemical Elements|last=Andrews|first=A. C.|publisher=Reinhold Book Corporation|location=New York|year=1968|pages=272|editor=Clifford A. Hampel|chapter=Oxygen|id=LCCN 68-29938}}</ref> Dia tidak menyadari bahwa gas mudah terbakar yang dihasilkan oleh [[reaksi kimia]] ini adalah [[unsur kimia]] yang baru. Pada tahun, [[Robert Boyle]] menemukan kembali dan mendeskripsikan reaksi antara [[besi]] dan [[asam]] yang menghasilkan gas hidrogen.<ref>{{cite web
 | first=Mark | last=Winter | year=2007
 | url=http://education.jlab.org/itselemental/ele001.html
 | title=Hydrogen: historical information
 | publisher=WebElements Ltd
 | accessdate=05-02-2008 }}</ref> Pada tahun 1766, [[Henry Cavendish]] adalah orang yang pertama mengenali gas hidrogen sebagai zat diskret dengan mengidentifikasikan gas tersebut dari [[reaksi logam-asam]] sebagai "udara yang mudah terbakar". Pada tahun 1781 dia lebih lanjut menemukan bahwa gas ini menghasilkan air ketika dibakar.<ref name="Nostrand">{{cite encyclopedia| title = Hydrogen| encyclopedia = Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry| pages = 797–799| publisher = Wylie-Interscience| date = 2005| isbn = 0-471-61525-0| accessdate = 21-03-2008}}</ref><ref name="nbb">{{cite book| last = Emsley| first = John| title = Nature's Building Blocks| publisher = Oxford University Press| date = 2001| location = Oxford| pages = 183–191| isbn = 0-19-850341-5 }}</ref> Pada tahun 1783, [[Antoine Lavoisier]] memberikan unsur ini dengan nama hidrogen (dari [[Bahasa Yunani]] ''hydro'' yang artinya air dan ''genes'' yang artinya membentuk)<ref name="Stwertka">{{cite book| last = Stwertka| first = Albert| title = A Guide to the Elements| publisher = Oxford University Press| date = 1996| pages = 16–21| isbn = 0-19-508083-1}}</ref> ketika dia dan [[Laplace]] mengulang kembali penemuan Cavendish yang mengatakan pembakaran hidrogen menghasilkan air.<ref name="nbb"/>

Hidrogen pertama kali dicairkan oleh [[James Dewar]] pada tahun 1898 dengan menggunakan penemuannya, [[guci hampa]].<ref name="nbb"/> Dia kemudian menghasilkan hidrogen padat setahun kemudian.<ref name="nbb"/> [[Deuterium]] ditemukan pada tahun 1931 Desember oleh [[Harold Urey]], dan [[tritium]] dibuat pada tahun 1934 oleh [[Ernest Rutherford]], [[Mark Oliphant]], and [[Paul Harteck]].<ref name="Nostrand"/> [[Air berat]], yang mengandung deuterium menggantikan hidrogen biasa, ditemukan oleh Urey dkk. pada tahun 1932.<ref name="nbb"/> Salah satu dari penggunaan pertama H<sub>2</sub> adalah untuk [[sinar sorot]].<ref name="nbb"/>

[[Balon]] pertama yang diisikan dengan hidrogen diciptakan oleh [[Jacques Charles]] pada tahun 1783.<ref name="nbb"/> Hidrogen memberikan tenaga dorong untuk perjalanan udara yang aman dan pada tahun 1852 [[Henri Giffard]] menciptakan kapal udara yang diangkat oleh hidrogen.<ref name="nbb"/> Bangsawan Jerman [[Ferdinand von Zeppelin]] mempromosikan idenya tentang kapal udara yang diangkat dengan hidrogen dan kemudian dinamakan [[Zeppelin]] dengan penerbangan perdana pada tahun 1900.<ref name="nbb"/> Penerbangan yang terjadwal dimulai pada tahun 1910 dan sampai pecahnya [[Perang dunia II]], Zeppelin telah membawa 35.000 penumpang tanpa insiden yang serius.

Penerbangan tanpa henti melewati samudra atlantik pertama kali dilakukan kapal udara Britania ''[[R34]]'' pada tahun 1919. Pelayanan penerbangan udara dipulihkan pada tahun 1920 dan penemuan cadangan [[helium]] di [[Amerika Serikat]] memberikan peluang ditingkatkannya keamanan penerbangan, namun pemerintah Amerika Serikat menolak menjual gas tersebut untuk digunakan dalam penerbangan. Oleh karenanya, gas H<sub>2</sub> digunakan di pesawat [[musibah Hindenburg|Hindenburg]], yang pada akhirnya meledak di langit [[New Jersey]] pada tanggal [[6 Mei]] [[1937]].<ref name="nbb"/> Insiden ini ditayangkan secara langsung di radio dan direkam. Banyak yang menduga terbakarnya hidrogen yang bocor sebagai akibat insiden tersebut, namun investigasi lebih lanjut membuktikan sebab insiden tersebut karena terbakarnya salut fabrik oleh [[keelektrikan statis]]. Walaupun demikian, sejak itu keragu-raguan atas keamanan penggunaan hidrogen muncul.

=== Peranan dalam teori kuantum ===
[[Berkas:Emission spectrum-H.png|thumb|400px|Spektrum emisi hidrogen]] Oleh karena struktur atomnya yang relatif sederhana, [[atom hidrogen]] bersama dengan spektrum emisinya menjadi pusat perkembangan teori sturktur [[atom]].<ref>{{cite journal
  | last = Crepeau
  | first = Bob
  | title = Niels Bohr: The Atomic Model
  | journal = Great Scientific Minds
  | volume = 
  | issue = 
  | pages = 
  | publisher = Great Neck Publishing
  | date = 01-01-2006
  | url = http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&db=sch&AN=19632266&site=ehost-live
  | isbn = 1-4298-0723-7 
  | accessdate = 13-04-2008}}</ref> Lebih jauh lagi, kesederhanaan molekul hidrogen dan kationnya H<sub>2</sub><sup>+</sup> membantu pemahaman yang lebih jauh mengenai [[ikatan kimia]].

Salah satu dari efek kuantum yang secara eksplisit disadari (namun masih belum sepenuhnya dimengerti saat itu) adalah pengamatan Maxwell yang melibatkan hidrogen setengah abad sebelum [[mekanika kuantum|teori mekanika kuantum]] bener-benar berkembang. Maxwell mengamati bahwa [[kapasitas bahang spesifik]] dari H<sub>2</sub> tidak sesuai dengan tren gas [[diatomik]] lainnya di bawah suhu kamar dan mulai menyerupai tren gas [[monoatomik]] di temperatur [[kriogenik]]. Menurut teori kuantum, sifat-sifat ini disebabkan oleh jarak antara aras tenaga rotasi hidrogen yang lebar oleh karena massanya yang ringan. Aras yang lebar ini menghambat partisi energi bahang secara merata menjadi gerak berputar hidrogen pada temperatur yang rendah. Gas diatomik yang terdiri dari atom-atom yang lebih berat tidak mempunyai aras tenaga yang cukup lebar untuk menyebabkan efek yang sama.<ref name="Berman">{{cite journal
 | last=Berman | first=R. | coauthors=Cooke, A. H.; Hill, R. W.
 | title=Cryogenics | journal=Annual Review of Physical Chemistry
 | year=1956 | volume=7 | pages=1–20
 | doi=10.1146/annurev.pc.07.100156.000245 }}</ref>

== Aplikasi ==
Sejumlah besar H<sub>2</sub> diperlukan dalam industri petrokimia dan kimia. Penggunaan terbesar H<sub>2</sub> adalah untuk memproses bahan bakar fosil dan dalam pembuatan [[ammonia]]. Konsumen utama dari H<sub>2</sub> di kilang petrokimia meliputi [[hidrodealkilasi]], [[hidrodesulfurisasi]], dan [[penghidropecahan]] (hydrocracking). H<sub>2</sub> memiliki beberapa kegunaan yang penting. H<sub>2</sub> digunakan sebagai bahan hidrogenasi, terutama dalam peningkatan kejenuhan dalam lemak takjenuh dan [[minyak nabati]] (ditemukan di margarin), dan dalam produksi [[metanol]]. Ia juga merupakan sumber hidrogen pada pembuatan [[asam klorida]]. H<sub>2</sub> juga digunakan sebagai [[reduktor]] pada [[bijih]] logam.<ref>{{cite web
 | author=Chemistry Operations | date=2003-12-15
 | url=http://periodic.lanl.gov/elements/1.html
 | title=Hydrogen | publisher=Los Alamos National Laboratory
 | accessdate=2008-02-05 }}</ref>

Selain digunakan sebagai pereaksi, H<sub>2</sub> memiliki penerapan yang luas dalam bidang fisika dan teknik. Ia digunakan sebagai [[gas penameng]] di metode penge[[las]]an seperti [[pengelasan hidrogen atomik]].<ref>{{cite journal
 | last = Durgutlu| first = Ahmet
 | title = Experimental investigation of the effect of hydrogen in argon as a shielding gas on TIG welding of austenitic stainless steel 
 | journal = ScienceDirect
 | volume = 25
 | issue = 1
 | pages = 19–23
 | publisher = Gazi University
 | location = Ankara, Turkey
 | date = 2003-10-27
 | url = http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6TX5-49W1W1V-7&_user=10&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_sort=d&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=2074bcd5650e0ca62aa09b8713708226
 | doi = doi:10.1016/j.matdes.2003.07.004
 | accessdate = 2008-04-06 }}</ref><ref>{{cite web
 | title = Atomic Hydrogen Welding| publisher = Specialty Welds
 | date = 2007
 | url = http://www.specialwelds.com/underwater-welding/atomic-hydrogen-welding.htm
 | accessdate = }}</ref> H<sub>2</sub> digunakan sebagai pendingin rotor di [[generator]] [[pembangkit listrik]] karena ia mempunyai konduktivitas termal yang paling tinggi di antara semua jenis gas. H<sub>2</sub> cair digunakan di riset [[kriogenik]] yang meliputi kajian [[superkonduktivitas]].<ref>{{cite journal
 | last = Hardy
 | first = Walter N.
 | title = From H2 to cryogenic H masers to HiTc superconductors: An unlikely but rewarding path
 | journal = Physica C: Superconductivity
 | volume = 388–389
 | pages = 1–6
 | publisher = University of British Columbia
 | location = Vancouver, Canada
 | date = 2003-03-19| url = http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6TVJ-485PG6D-D&_user=10&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_sort=d&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=f4ec8a7def03583c043dd9e60aa0c07e
 | doi = 10.1016/S0921-4534(02)02591-1 
 | accessdate = 2008-03-25}}</ref> Oleh karena H<sub>2</sub> lebih ringan dari udara, hidrogen pernah digunakan secara luas sebagai gas pengangkat pada kapal udara balon.<ref name="zeppelins">{{cite web
 | last = Barnes
 | first = Matthew
 | title = LZ-129, Hindenburg
 | work = The Great Zeppelins| date = 2004
 | url = http://www.ciderpresspottery.com/ZLA/greatzeps/german/Hindenburg.html
 | accessdate = 2008-03-18}}</ref>

Baru-baru ini hidrogen digunakan sebagai bahan campuran dengan nitrogen (kadangkala disebut ''forming gas'') sebagai gas perunut untuk pendeteksian kebocoran gas yang kecil. Aplikasi ini dapat ditemukan di bidang otomotif, kimia, pembangkit listrik, kedirgantaraan, dan industri telekomunikasi.<ref>{{cite conference| first = Matthias
 | last = Block| title = Hydrogen as Tracer Gas for Leak Detection
 | booktitle = 16th WCNDT 2004
 | publisher = Sensistor Technologies
 | date = [[2004-09-03]]
 | location = Montreal, Canada
 | url = http://www.ndt.net/abstract/wcndt2004/523.htm
 | accessdate = 2008-03-25}}</ref> Hidrogen adalah zat aditif (E949) yang diperbolehkan penggunaanya dalam ujicoba kebocoran bungkusan makanan dan sebagai antioksidan.<ref>{{cite web
 | url=http://ec.europa.eu/food/fs/sfp/addit_flavor/flav15_en.pdf
 | format=PDF| title=Report from the Commission on Dietary Food Additive Intake
 | publisher=European Union 
 | accessdate=2008-02-05 }}</ref>

Isotop hidrogen yang lebih langka juga memiliki aplikasi tersendiri. [[Deuterium]] (hidrogen-2) digunakan dalam [[reaktor CANDU]] sebagai [[moderator neutron|moderator]] untuk memperlambat neutron.<ref name="nbb"/> Senyawa deuterium juga memiliki aplikasi dalam bidang kimia dan biologi dalam kajian reaksi [[efek isotop]].<ref>{{cite journal
 | last = Reinsch| first = J
 | coauthors =  A Katz, J Wean, G Aprahamian, JT MacFarland
 | title = The deuterium isotope effect upon the reaction of fatty acyl-CoA dehydrogenase and butyryl-CoA| journal = J. Biol. Chem.
 | volume = 255
 | issue = 19
 | pages = 9093–97
 | date = October 1980
 | url = http://www.jbc.org/cgi/content/abstract/255/19/9093
 | accessdate = 2008-03-24}}</ref> [[Tritium]] (hidrogen-3) yang diproduksi oleh [[reaktor nuklir]] digunakan dalam produksi [[bom hidrogen]],<ref>{{cite journal| last = Bergeron| first = Kenneth D.| title = The Death of no-dual-use| journal = Bulletin of the Atomic Scientists| volume = 60| issue = 1| pages = 15| publisher = Educational Foundation for Nuclear Science, Inc.| location = | date = Jan–Feb 2004| url = http://find.galegroup.com/itx/start.do?prodId=SPJ.SP06| accessdate = 2008-04-13}}</ref> sebagai penanda isotopik dalam biosains,<ref name="holte"/> dan sebagai sumber [[radiasi beta|radiasi]] di cat berpendar.<ref>{{cite journal| last = Quigg| first = Catherine T.| title = Tritium Warning| journal = Bulletin of the Atomic Scientists| volume = 40 | issue = 3| pages = 56–57| location = Chicago| date = March 1984| url = http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&db=sch&AN=11181317&site=ehost-live| issn = 0096-3402| accessdate = 2008-04-15}}</ref>

Suhu pada [[titik tripel]] hidrogen digunakan sebagai titik acuan dalam skala temperatur [[Skala Temperatur Internasional 1990|ITS-90]] (''International Temperatur Scale of 1990'') pada 13,8033&nbsp;[[kelvin]].<ref>{{cite conference| title = International Temperature Scale of 1990
 | booktitle = Procès-Verbaux du Comité International des Poids et Mesures
 | pages = T23–T42 
 | date = 1989 
 | url = http://www.bipm.org/utils/common/pdf/its-90/ITS-90.pdf 
 | accessdate = 2008-03-25}}</ref>

=== Pembawa energi ===
Hidrogen bukanlah sumber energi,<ref name="sustain">{{cite web
 | last = McCarthy| first = John| title = Hydrogen
 | publisher = Stanford University
 | date = 1995-12-31
 | url = http://www-formal.stanford.edu/jmc/progress/hydrogen.html
 | accessdate = 2008-03-14}}</ref> kecuali dalam konteks hipotesis pembangkit listrik [[fusi nuklir]] komersial yang menggunakan [[deuterium]] ataupun [[tritium]], sebuah teknologi yang perkembangannya masih sedikit.<ref>{{cite web
 | title = Nuclear Fusion Power
 | publisher = World Nuclear Association
 | date = May 2007
 | url = http://www.world-nuclear.org/info/inf66.html
 | accessdate = 2008-03-16}}</ref> Energi matahari berasal dari fusi nuklir hidrogen, namun proses ini sulit dikontrol di bumi.<ref>{{cite web
 | title = Chapter 13: Nuclear Energy&nbsp;— Fission and Fusion
 | work = Energy Story
 | publisher = California Energy Commission
 | date = 2006
 | url = http://www.energyquest.ca.gov/story/chapter13.html
 | accessdate = 2008-03-14}}</ref> Hidrogen dari cahaya matahari, organisme biologi, ataupun dari sumber listrik menghabiskan lebih banyak energi dalam pembuatannya daripada pembakarannya. Hidrogen dapat dihasilkan dari sumber fosil (seperti metana) yang memerlukan lebih sedikit energi daripada energi hasil pembakarannya, namun sumber ini tidak dapat diperbaharui, dan lagipula metana dapat langsung digunakan sebagai sumber energi.<ref name="sustain"/>

[[Rapatan energi]] per ''volume'' pada hidrogen cair maupun hidrogen gas pada tekanan yang praktis secara signifikan lebih kecil daripada rapatan energi dari bahan bakar lainnya, walaupun rapatan energi per massa adalah lebih tinggi.<ref name="sustain"/> Sekalipun demikian, hidrogen telah dibahas secara meluas dalam konteks energi sebagai pembawa energi.<ref>{{cite press release
 | title = DOE Seeks Applicants for Solicitation on the Employment Effects of a Transition to a Hydrogen Economy 
 | work = Hydrogen Program
 | publisher = US Department of Energy
 | date = 2006-03-22
 | url = http://www.hydrogen.energy.gov/news_transition.html
 | accessdate = 2008-03-16}}</ref> Sebagai contoh, [[sekuestrasi]] CO<sub>2</sub> yang diikuti dengan [[penangkapan dan penyimpanan karbon]] dapat dilakukan pada produksi H<sub>2</sub> dari bahan bakar fosil.<ref name="GATech"/> Hidrogen yang digunakan pada transportasi relatif lebih bersih dengan sedikit emisi [[NOx]],<ref>{{cite journal
 | last = Heffel| first = James W.
 | title = NOx emission and performance data for a hydrogen fueled internal combustion engine at 1500&nbsp;rpm using exhaust gas recirculation
 | journal = International Journal of Hydrogen Energy
 | volume = 28
 | issue = 8
 | pages = 901–908
 | publisher = University of California
 | location = Riverside, CA
 | date = [[2002-12-24]]| url = http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6V3F-47HJVY6-8&_user=10&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_sort=d&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=bbc8c5bce46f1d4ba3a814f5c828ee80
 | doi = 10.1016/S0360-3199(02)00157-X | accessdate = 2008-03-16}}</ref> tapi tanpa emisi karbon.<ref name="GATech">{{cite press release
 | title = Carbon Capture Strategy Could Lead to Emission-Free Cars
 | publisher = Georgia Tech
 | date = 2008-02-11
 | url = http://www.gatech.edu/newsroom/release.html?id=1707
 | accessdate = 2008-03-16}}</ref> Namun, biaya infrastruktur yang diperlukan dalam membangun ekonomi hidrogen secara penuh sangatlah besar.<ref>See {{cite book
 | first=Joseph J. 
 | last=Romm 
 | year=2004
 | title=The Hype About Hydrogen: Fact And Fiction In The Race To Save The Climate
 | edition=1st edition
 | publisher=Island Press
 | isbn=155963703X }}</ref>

== Reaksi biologi ==
{{lihatpula|biohidrogen}}
H<sub>2</sub> adalah salah satu hasil produk dari beberapa jenis [[fermentasi]] anaerobik dan dihasilkan pula pada beberapa [[mikroorganisme]], biasanya melalui reaksi yang di[[katalis]]asikan dengan enzim [[hidrogenase]] yang mengandung [[besi]] atau [[nikel]]. Enzim-enzim ini mengkatalisasikan reaksi redoks [[reversibel]] antara H<sub>2</sub> dengan komponen dua proton dan dua elektronnya. Gas hidrogen dihasilkan pada transfer reduktor ekuivalen yang dihasilkan selama [[fermentasi]] [[piruvat]] menjadi [[air]].<ref>{{cite book
 | first=Richard | last=Cammack
 | coauthors=Robson, R. L. | year=2001
 | title=Hydrogen as a Fuel: Learning from Nature
 | publisher=Taylor & Francis Ltd
 | isbn=0415242428 }}</ref>

[[Pemisahan air]], yang mana air terurai menjadi komponen proton, elektron, dan oksigen, terjadi pada [[reaksi cahaya]] pada proses [[fotosintesis]]. Beberapa organisme meliputi ganggang ''[[Chlamydomonas reinhardtii]]'' dan [[cyanobacteria]] memiliki tahap kedua, yaitu [[reaksi gelap]], yang mana proton dan elektron direduksi menjadi gas H<sub>2</sub> oleh hidrogenase tertentu di [[kloroplas]]nya.<ref>{{cite journal
 | last=Kruse | first=O.
 | coauthors=Rupprecht, J.; Bader, K.-P.; Thomas-Hall, S.; Schenk, P. M.; Finazzi, G.; Hankamer, B
 | title=Improved photobiological H<sub>2</sub> production in engineered green algal cells
 | journal=The Journal of Biological Chemistry
 | year=2005 | volume=280 | issue=40 | pages=34170–7
 | doi=10.1074/jbc.M503840200 }}</ref> Beberapa usaha telah diambil untuk secara genetik memodifikasi hidrogenase cyanobacteria untuk secara efisien mensintesis gas H<sub>2</sub> dibawah keberadaan oksigen.<ref>{{cite web
 | first=H. O. | last=Smith | coauthors=Xu, Q | year=2005
 | url=http://ec.europa.eu/food/fs/sfp/addit_flavor/flav15_en.pdf
 | format=PDF
 | title=IV.E.6 Hydrogen from Water in a Novel Recombinant Oxygen-Tolerant Cyanobacteria System
 | work=FY2005 Progress Report
 | publisher=United States Department of Energy
 | accessdate=2008-02-05 }}</ref> Usaha keras juga telah diambil dalam percobaan memodifikasi gen ganggang dan mengubahnya menjadi [[bioreaktor]].<ref>{{cite news | last = Williams| first = Chris| title = Pond life: the future of energy| work = Science| publisher = The Register| date = 2006-02-24| url = http://www.theregister.co.uk/2006/02/24/pond_scum_breakthrough/| accessdate = 2008-03-24}}</ref>

== Wewanti keselamatan ==
Hidrogen mendatangkan beberapa bahaya kesehatan pada manusia, mulai dari potensi ledakan dan kebakaran ketika tercampur dengan udara, sampai dengan sifatnya yang menyebabkan [[asfiksia]] pada keadaan murni tanpa oksigen.<ref name=NASAH2>{{cite web
 | authors=Brown, W. J. et al
 | first=H. O. | last=Smith | coauthors=Xu, Q
 | url=http://www.hq.nasa.gov/office/codeq/doctree/canceled/871916.pdf
 | format=PDF | year=1997
 | title=Safety Standard for Hydrogen and Hydrogen Systems
 | publisher=[[NASA]] | accessdate=2008-02-05 }}</ref> Selain itu, [[hidrogen cair]] adalah [[kriogen]] dan sangat berbahaya oleh karena suhunya yang sangat rendah.<ref>{{cite web| title = Liquid Hydrogen MSDS| publisher = Praxair, Inc.| date = September 2004| url = http://www.hydrogenandfuelcellsafety.info/resources/mdss/Praxair-LH2.pdf| format = PDF| accessdate = 2008-04-16}}</ref> Hidrogen larut dalam beberapa logam dan selain berpotensi kebocoran, juga dapat menyebabkan [[perapuhan hidrogen]].<ref>{{cite journal| title = 'Bugs' and hydrogen embrittlement| journal = Science News| volume = 128| issue = 3| pages = 41| location = Washington D.C.| date = [[1985-07-20]]| url = http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&db=sch&AN=8837940&site=ehost-live| issn = 0036-8423| accessdate = 2008-04-16}}</ref> Gas hidrogen yang mengalami kebocoran dapat menyala dengan spontan. Selain itu api hidrogen sangat panas, namun hampir tidak dapat dilihat dengan mata telanjang, sehingga dapat menyebabkan kasus kebakaran yang tak terduga.<ref>{{cite web| title = Hydrogen Safety| publisher = Humboldt State University| url = http://www.humboldt.edu/~serc/h2safety.html| accessdate = 2008-03-15}}</ref>

Data wewanti keselamatan hidrogen dapat dikacaukan oleh beberapa sebab. Sifat-sifat fisika dan kimia hidrogen sangat bergantung pada nisbah parahidrogen/ortohidrogen yang memerlukan beberapa hari untuk mencapai kesetimbangan (biasanya data yang diberikan merupakan data pada saat hidrogen mencapai kesetimbangan). Parameter ledakan hidrogen, seperti tekanan dan temperatur kritis ledakan sangat bergantung pada geometri wadah penampung hidrogen.<ref name=NASAH2/>

== Lihat pula ==
<div style="-moz-column-count:4; column-count:4;">
* [[Antihidrogen]]
* [[Daur hidrogen]]
* [[Bahan bakar hidrogen]]
* [[Kendaraan hidrogen]]
* [[Oksihidrogen]]
* [[Fotohidrogen]]
</div>

== Rujukan ==
{{reflist|2}}

== Bacaan lebih lanjut ==
* {{cite paper| title = Chart of the Nuclides| version = Fourteenth Edition| publisher = General Electric Company|date=1989| url = http://chartofthenuclides.com/default.html}}
* {{cite journal| last = Ferreira-Aparicio| first = P| coauthors = M. J. Benito, J. L. Sanz| year = 2005| title = New Trends in Reforming Technologies: from Hydrogen Industrial Plants to Multifuel Microreformers| journal = Catalysis Reviews| volume = 47| pages = 491–588}}
* {{cite book | last = Newton | first = David E. | year = 1994 | title = The Chemical Elements | publisher = Franklin Watts | location = New York, NY | id = ISBN 0-531-12501-7 }}
* {{cite book | last = Rigden | first = John S. | year = 2002 | title = Hydrogen: The Essential Element | publisher = Harvard University Press | location = Cambridge, MA | id = ISBN 0-531-12501-7 }}
* {{cite book | author=Romm, Joseph, J. | title=[[The Hype about Hydrogen]], Fact and Fiction in the Race to Save the Climate | publisher=Island Press | year=2004 | id=ISBN 1-55963-703-X}} [http://www.globalpublicmedia.com/transcripts/635 Author interview] at Global Public Media.
* {{cite book | last = Stwertka | first = Albert | year = 2002 | title = A Guide to the Elements | publisher = Oxford University Press | location = New York, NY | id = ISBN 0-19-515027-9 }}

== Pranala luar ==
{{Wiktionary|hydrogen}}
{{Commons|Hydrogen}}

* {{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/H/index.html WebElements.com - Hidrogen]
* {{en}} [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/H.html EnvironmentalChemistry.com - Hidrogen]
* {{en}} [http://education.jlab.org/itselemental/ele001.html It's Elemental - Hidrogen]
* {{en}} [http://www2.bnl.gov/ton/cgi-bin/nuclide?nuc=H Table of Nuclides - Hidrogen]
* {{en}} [http://www.popularmechanics.com/technology/industry/4199381.html The Truth About Hydrogen; Popular Mechanics]
* {{en}} [http://www.physics.drexel.edu/~tim/open/hydrofin/ Basic Hydrogen Calculations of Quantum Mechanics]
* {{en}} [http://www.hydrogenassociation.org/ National Hydrogen Association]
* {{en}} [http://www.hydropole.ch/Hydropole/Intro/Phasediag.gif Hydrogen phase diagram]
* {{en}} [http://www.riken.go.jp/engn/r-world/research/lab/wako/ribeam/ RIKEN Beam Science Laboratory, Japan&nbsp;— Heavy hydrogen research]
* {{en}} [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/quantum/hydwf.html#c3 Wavefunction of hydrogen]
* {{en}} [http://www.physorg.com/pdf6381.pdf Zinc Powder Will Drive your Hydrogen Car]

{{clr}}

{{Compact periodic table}}

[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Hidrogen| ]]
[[Kategori:Nonlogam]]

{{Link FA|de}}
{{Link FA|en}}
{{Link FA|es}}
{{Link FA|eu}}
{{Link FA|lmo}}
{{Link FA|nl}}
{{Link FA|pt}}

[[af:Waterstof]]
[[als:Wasserstoff]]
[[an:Hidrochén]]
[[ar:هيدروجين]]
[[arz:هايدروجين]]
[[ast:Hidróxenu]]
[[az:Hidrogen]]
[[bar:Wassastoff]]
[[bat-smg:Ondėnilis]]
[[be:Вадарод]]
[[be-x-old:Вадарод]]
[[bg:Водород]]
[[bn:হাইড্রোজেন]]
[[br:Hidrogen]]
[[bs:Vodonik]]
[[ca:Hidrogen]]
[[co:Idrogenu]]
[[cs:Vodík]]
[[cv:Водород]]
[[cy:Hydrogen]]
[[da:Brint]]
[[de:Wasserstoff]]
[[diq:Hidrocen]]
[[el:Υδρογόνο]]
[[en:Hydrogen]]
[[eo:Hidrogeno]]
[[es:Hidrógeno]]
[[et:Vesinik]]
[[eu:Hidrogeno]]
[[fa:هیدروژن]]
[[fi:Vety]]
[[fo:Hydrogen]]
[[fr:Hydrogène]]
[[frr:Wååderstuf]]
[[fur:Idrogjen]]
[[fy:Wetterstof]]
[[ga:Hidrigin]]
[[gd:Haidreagain]]
[[gl:Hidróxeno]]
[[gu:હાઈડ્રોજન]]
[[gv:Hiddragien]]
[[hak:Khîn]]
[[haw:Haikokene]]
[[he:מימן]]
[[hi:हाइड्रोजन]]
[[hr:Vodik]]
[[hsb:Wodźik]]
[[ht:Idwojèn]]
[[hu:Hidrogén]]
[[hy:Ջրածին]]
[[ia:Hydrogeno]]
[[io:Hidrogeno]]
[[is:Vetni]]
[[it:Idrogeno]]
[[ja:水素]]
[[jbo:cidro]]
[[jv:Hidrogen]]
[[ka:წყალბადი]]
[[kk:Сутегі]]
[[km:អ៊ីដ្រូសែន]]
[[kn:ಜಲಜನಕ]]
[[ko:수소]]
[[koi:Ваувтыр]]
[[ksh:Wasserstoff]]
[[ku:Hîdrojen]]
[[la:Hydrogenium]]
[[lb:Waasserstoff]]
[[li:Waterstof]]
[[lij:Idrogeno]]
[[lmo:Idrògen]]
[[ln:Idrojɛ́ní]]
[[lt:Vandenilis]]
[[lv:Ūdeņradis]]
[[mhr:Вӱдеж]]
[[mi:Hauwai]]
[[mk:Водород]]
[[ml:ഹൈഡ്രജന്‍]]
[[mn:Устөрөгч]]
[[mr:हायड्रोजन]]
[[ms:Hidrogen]]
[[mt:Idroġenu]]
[[my:ဟိုက်ဒရိုဂျင်]]
[[myv:Ведь чачтый]]
[[nah:Āyōcoxqui]]
[[nds:Waterstoff]]
[[nds-nl:Waeterstof]]
[[ne:हाइड्रोजन]]
[[new:हाइड्रोजन]]
[[nl:Waterstof (element)]]
[[nn:Hydrogen]]
[[no:Hydrogen]]
[[nov:Hidrogene]]
[[nv:Háájiʼjin]]
[[oc:Idrogèn]]
[[os:Донгуыр]]
[[pa:ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ]]
[[pap:Hidrogeno]]
[[pih:Hiidrojen]]
[[pl:Wodór]]
[[pnb:ہائیڈروجن]]
[[pnt:Υδρογόνον]]
[[pt:Hidrogénio]]
[[qu:Yakuchaq]]
[[ro:Hidrogen]]
[[ru:Водород]]
[[sa:हाइड्रोजन]]
[[sc:Idrogeno]]
[[scn:Idrògginu]]
[[sco:Hydrogen]]
[[sh:Vodik]]
[[si:හයිඩ්‍රජන්]]
[[simple:Hydrogen]]
[[sk:Vodík]]
[[sl:Vodik]]
[[sq:Hidrogjeni]]
[[sr:Водоник]]
[[stq:Woaterstof]]
[[su:Hidrogén]]
[[sv:Väte]]
[[sw:Hidrojeni]]
[[ta:ஐதரசன்]]
[[te:హైడ్రోజన్]]
[[tg:Ҳидроген]]
[[th:ไฮโดรเจน]]
[[tl:Hidroheno]]
[[tr:Hidrojen]]
[[tt:Водород]]
[[ug:ھىدروگېن]]
[[uk:Водень]]
[[ur:آبساز]]
[[uz:Vodorod]]
[[vec:Idrògeno]]
[[vi:Hiđrô]]
[[vls:Woaterstof]]
[[wa:Idrodjinne]]
[[war:Hidroheno]]
[[wuu:氢]]
[[xal:Үстөр]]
[[yi:הידראגען]]
[[yo:Hydrogen]]
[[zh:氢]]
[[zh-classical:氫]]
[[zh-min-nan:H (goân-sò͘)]]
[[zh-yue:氫]]