Lihat sumber Persamaan reaksi

Dalam ilmu [[kimia]], '''persamaan reaksi''' atau '''persamaan kimia''' adalah penulisan simbolis dari sebuah [[reaksi kimia]]. [[Rumus kimia]] [[Pereaksi kimia|pereaksi]] ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia [[produk]] dituliskan di sebelah kanan.<ref>Kompendium [[IUPAC]] Mengenai Istilah Kimia </ref> Koefisien yang ditulis di sebelah kiri rumus kimia sebauh zat adalah koefisien [[stoikiometri]], yang menggambarkan jumlah zat tersebut yang terlibat dalam reaksi relatif terhadap zat yang lain. Persamaan reaksi yang pertama kali dibuat oleh ahli [[iatrokimia]] [[Jean Beguin]] pada 1615.

[[Berkas:Combustion methane.png|thumb|right|Representasi grafis dari persamaan reaksi pembakaran metana]]
Dalam sebuah persamaan reaksi, pereaksi dan produk dihubungkan melalui simbol yang berbeda-beda. Simbol → digunakan untuk reaksi searah, {{unicode|⇆}} untuk reaksi dua arah, dan {{unicode|⇌}} untuk reaksi [[kesetimbangan (kimia)|kesetimbangan]]. Misalnya, persamaan reaksi [[pembakaran]] [[metana]] (suatu [[gas]] pada [[gas alam]]) oleh oksigen dituliskan sebagai berikut

:CH<sub>4</sub> + 2&nbsp;O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + 2&nbsp;H<sub>2</sub>O

Seringkali pada suatu persamaan reaksi, [[wujud]] zat yang bereaksi dituliskan dalam singkatan di sebelah kanan rumus kimia zat tersebut. Huruf ''s'' melambangkan [[padatan]], ''l'' melambangkan cairan, ''g'' melambangkan [[gas]], dan ''aq'' melambangkan [[larutan]] dalam [[air]]. Misalnya, reaksi padatan [[kalium]] (K) dengan [[air]] (2H<sub>2</sub>O) menghasilkan larutan [[kalium hidroksida]] (KOH) dan gas [[hidrogen]] (H<sub>2</sub>), dituliskan sebagai berikut
:2K (s) + 2H<sub>2</sub>O (l) → 2KOH (aq) + H<sub>2</sub> (g)

Selain itu, di paling kanan dari sebuah persamaan reaksi kadang-kadang juga terdapat suatu [[besaran]] atau [[konstanta]], misalnya [[perubahan entalpi]] atau [[konstanta kesetimbangan]]. Misalnya [[proses Haber]] (reaksi [[sintesis]] [[amonia]]) dengan perubahan entalpi (ΔH) dituliskan sebagai berikut

:N<sub>2</sub>(g) + 3H<sub>2</sub>(g) → 2NH<sub>3</sub>(g) ΔH = -92.4 [[Joule|kJ]]/[[mol]].

Suatu persamaan disebut ''setara'' jika jumlah suatu unsur pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah unsur tersebut di sebelah kanan, dan dalam reaksi [[ion]]ik, jumlah total muatan harus setara juga.

== Lihat pula ==
* [[Reaksi kimia]]

== Catatan kaki ==
{{reflist}}
{{kimia-stub}}

[[Kategori:Kimia]]

[[ar:معادلة كيميائية]]
[[be:Хімічнае раўнанне]]
[[ca:Equació química]]
[[ckb:ھاوکێشەی کیمیایی]]
[[cs:Chemická rovnice]]
[[de:Reaktionsgleichung]]
[[el:Χημική εξίσωση]]
[[en:Chemical equation]]
[[es:Ecuación química]]
[[et:Reaktsioonivõrrand]]
[[eu:Ekuazio kimiko]]
[[fa:معادله شیمیایی]]
[[fi:Reaktioyhtälö]]
[[fr:Équation chimique]]
[[hi:रासायनिक समीकरण]]
[[ht:Ekwasyon chimik]]
[[hu:Kémiai egyenlet]]
[[it:Equazione chimica]]
[[ja:化学反応式]]
[[kk:Химиялық теңдеулер]]
[[ko:화학반응식]]
[[ln:Mokokano]]
[[nl:Reactievergelijking]]
[[no:Ligning (kjemi)]]
[[pl:Równanie reakcji]]
[[pt:Equação química]]
[[qu:Ruranakuy paqtachani]]
[[ru:Химическое уравнение]]
[[simple:Chemical equation]]
[[sk:Chemická rovnica]]
[[sl:Kemijska enačba]]
[[sr:Хемијске једначине]]
[[sv:Reaktionsformel]]
[[ta:வேதியியற் சமன்பாடு]]
[[tl:Ekwasyong kimikal]]
[[tr:Denklem (kimya)]]
[[tt:Химик тигезләмә]]
[[uk:Хімічне рівняння]]
[[vi:Phương trình hóa học]]
[[zh:化学方程式]]