Lihat sumber Asam karbonat

:{{bedakan|text=asam karbolat, nama kuno untuk [[fenol]]}}

{{chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477313558
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageFileL1 = Carbonic-acid-2D.svg
| ImageNameL1 = Rumus struktur
| ImageFileR1 = Carbonic-acid-3D-balls.png
| ImageNameR1 = Model bola-dan-pasak
| IUPACName  = Asam karbonat<ref name=iupac2013>{{cite book | title =  Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) | publisher = [[Royal Society of Chemistry|The Royal Society of Chemistry]] | date = 2014 | location = Cambridge | pages = P001–P004 | doi = 10.1039/9781849733069-FP001 | isbn = 978-0-85404-182-4| chapter = Front Matter }}</ref>
| OtherNames = Larutan karbon dioksida; Dihidrogen karbonat; asam udara; asam hidroksimetanoat
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C01353
| InChI = 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
| InChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYAU
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 1161632
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 463-79-6
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   PubChem =
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 747
|   ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 28976
| SMILES = O=C(O)O
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
|   MolarMass = 62.03 g/mol
|   Appearance =
|   Density = 1.668 g/cm<sup>3</sup>
|   Solubility = Hadir hanya dalam larutan
|   pKa = 3.6 (p''K''<sub>a1</sub> for H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> only), 6.3 (p''K''<sub>a1</sub> including CO<sub>2</sub>(aq)), 10.32 (p''K''<sub>a2</sub>)
|   MeltingPt =
|   BoilingPt =
  }}
}}

'''Asam karbonat''' adalah asam organik dengan [[rumus kimia]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam [[fisiologi]], asam karbonat digambarkan sebagai ''asam volatil'' atau ''asam pernapasan'', karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru.<ref>[http://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab2_1.php Acid-Base Physiology 2.1 – Acid-Base Balance] oleh Kerry Brandis.</ref> Senyawa ini memainkan peran penting dalam [[sistem penyangga bikarbonat]] untuk mempertahankan [[homeostasis asam-basa]].

Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan [[NASA]] telah berhasil membuat sampel H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> padat.<ref name=Moore>{{cite journal|author1=M. H. Moore|author2=R. K. Khanna|title=Infrared and mass spectral studies of proton irradiated H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> ice: Evidence for carbonic acid|journal=Spectrochimica Acta Part A|volume=47|issue=2|pages=255–262|date=1990|doi=10.1016/0584-8539(91)80097-3|bibcode=1991AcSpA..47..255M}}</ref>

== Kesetimbangan reaksi kimia ==
Ketika [[karbon dioksida]] (CO<sub>2</sub>) larut dalam [[air]] (H<sub>2</sub>O) maka akan menghasilkan asam karbonat:<ref name="Green"/>
:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {{eqm}} H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.

Asam karbonat bisa berubah menjadi ion bikarbonat (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>) dan atom [[hidrogen]].

== Keasaman ==
Asam karbonat adalah [[asam karboksilat]] dengan [[gugus hidroksil]] sebagai [[substituen]]. Senyawa ini juga merupakan [[Asam#Asam poliprotik|asam poliprotik]] - khususnya [[asam diprotik|diprotik]], artinya senyawa ini memiliki dua proton yang dapat terlepas dari molekul induknya. Sehingga, terdapat dua [[konstanta disosiasi asam|konstanta disosiasi]], yang pertama adalah untuk disosiasi menjadi ion [[bikarbonat]] (juga disebut hidrogen karbonat) HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>:

:<chem>H2CO3 <=> HCO3^- + H+</chem>
:''K''<sub>a1</sub> = 2.5×10<sup>−4</sup>;<ref name=Green>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=310}}</ref> p''K''<sub>a1</sub> = 3.6 pada 25&nbsp;°C.

Harus diperhatikan saat mengutip dan menggunakan konstanta disosiasi pertama asam karbonat. Dalam larutan air, asam karbonat ada dalam kesetimbangan dengan karbon dioksida, dan konsentrasi H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> auh lebih rendah daripada konsentrasi CO<sub>2</sub>. Dalam banyak analisis, H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> memasukkan CO<sub>2</sub> terlarut (dirujuk sebagai CO<sub>2</sub>(aq)), H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* digunakan untuk mewakili kedua spesi saat menulis persamaan kesetimbangan kimia berair. Persamaan dapat ditulis ulang sebagai berikut:<ref name=Green/>
:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* {{eqm}} HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup>
:''K''<sub>a</sub>(app) = 4.47×10<sup>−7</sup>; p''K''(app) = 6.35 pada 25&nbsp;°C dan [[kekuatan ionik]] = 0.0.

== Peranan asam karbonat dalam darah ==
Asam karbonat merupakan langkah intermediat dalam transpor [[karbon dioksida|CO<sub>2</sub>]] ke luar dari tubuh melalui [[Gas exchange|pertukaran gas secara pernapasan]]. Reaksi hidrasi CO<sub>2</sub> umumnya sangat lambat tanpa adanya katalis, tetapi [[sel darah merah]] mengandung [[carbonic anhydrase|enzim karbonik anhidrase]], yang dapat meningkatkan laju reaksi serta mendisosiasi ion [[hidrogen]] (H<sup>+</sup>) dari asam karbonat yang terbentuk, menghasilkan [[bikarbonat]] (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>) yang larut dalam [[plasma darah]]. Reaksi yang terkatalisasi ini berbalik di [[paru-paru]], di mana bikarbonat diubah kembali menjadi CO<sub>2</sub> sehingga gas ini dapat dibuang ke luar. Keseimbangan ini berperan penting sebagai suatu [[Larutan penyangga|larutan penyangga atau buffer]] dalam [[darah]] [[mamalia]].<ref>"excretion". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Ultimate Reference Suite.  Chicago: Encyclopædia Britannica, 2010.</ref> Sebuah laporan teori tahun 2016 menunjukkan bahwa asam karbonat dapat memainkan peran penting dalam melindungi berbagai basa nitrogen dalam serum darah.<ref>[http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.jpcb.5b12742 "Reaction Mechanism for Direct Proton Transfer from Carbonic Acid to a Strong Base in Aqueous Solution I: Acid and Base Coordinate and Charge Dynamics"], S. Daschakraborty, P. M. Kiefer, Y. Miller, Y. Motro, D. Pines, E. Pines, and J. T. Hynes. J. Phys. Chem. B (2016), 120, 2271.</ref>

== Lihat pula ==
* [[Air berkarbonasi]] ([[minuman ringan]])
* [[Karbon dioksida]]
* [[Dihidroksimetilidena]] (asam karbonat)
* [[Asam nonvolatil]]
* [[Pengasaman laut]]

== Referensi ==
{{Reflist}}

== Bacaan lebih lanjut ==

*{{wsPSM2|Climate and Carbonic Acid|59|July 1901}}
*{{cite journal | last1 = Welch | first1 = M. J. | last2 = Lifton | first2 = J. F.
 | last3 = Seck | first3 = J. A. | journal = [[J. Phys. Chem.]] | volume = 73 | issue = 335 | year = 1969 | doi = 10.1021/j100844a033 | title = Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water | pages = 3351}}
*{{cite book | author=Jolly, W. L. | title=Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.) | location=New York | publisher=McGraw-Hill | year=1991 | isbn=978-0-07-112651-9}}
*{{cite journal | last1 = Moore | first1 = M. H. | last2 = Khanna | first2 = R. | title = Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid | journal = [[Spectrochimica Acta Part A|Spectrochimica Acta]] | volume = 47A | doi =10.1016/0584-8539(91)80097-3 | pages = 255–262 | year = 1991 | issue = 2| bibcode = 1991AcSpA..47..255M }}
* {{cite journal | last1 = W. Hage | first1 = K. R. Liedl | last2 = Liedl | first2 = E. | title = Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance | journal = [[Science (journal)|Science]] | volume = 279 | pages = 1332–1335
 | year = 1998 | doi = 10.1126/science.279.5355.1332 | pmid = 9478889 | last3 = Hallbrucker | first3 = A | last4 = Mayer | first4 = E | issue = 5355| bibcode = 1998Sci...279.1332H }}
* {{cite journal | last1 = Hage | first1 = W. | last2 = Hallbrucker | first2 = A.
 | last3 = Mayer | first3 = E. | title = A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance | journal = [[J. Chem. Soc. Faraday Trans.]] | volume = 91 | pages = 2823–2826 | doi = 10.1039/ft9959102823 | year = 1995 | issue = 17}}

== Pranala luar ==
* {{en}} [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20101121111350/http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm |date=2010-11-21 }}
* {{en}} [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]
* {{en}} [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet]
* {{en}} [https://web.archive.org/web/20091018082042/http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html How to calculate concentration of Carbonic Acid in Water]

{{Senyawa karbonat}}
{{Senyawa hidrogen}}
{{Authority control}}

[[Kategori:Asam]]