Lihat sumber Hidrogen klorida

{{redirect|HCl|nama asam|Asam klorida}}
{{Chembox new
|   Name = Hidrogen Klorida
|   ImageFile = Hydrogen-chloride-2D-dimensions.svg
|   ImageSize = 120px
|   ImageName = Hydrogen chloride
|   ImageFile1 = HCl molecule model-VdW surface.svg
|   ImageSize1 = 120px
|   ImageName1 = Molecular model of hydrogen chloride
|   IUPACName = Hidrogen klorida
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7647-01-0
|   RTECS = MW4025000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = HCl
|   MolarMass = 36,4606 g/mol
|   Appearance = Gas tak berwarna, [[higroskopik]].
|   Density = 1,477 g/l, gas (25&nbsp;°C)
|   Solubility = 72 g/100 ml (20&nbsp;°C)
|   MeltingPt = -114,2&nbsp;°C (158.8 K)
|   BoilingPt = -85,01&nbsp;°C
|   pKa = -4
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   MainHazards = Beracun, korosif.
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F =
|   NFPA-R = 1
|   FlashPt = Takternyalakan.
|   RPhrases = {{R23}}, {{R24}}, {{R25}}, {{R35}}{{br}}{{R37}}.
|   SPhrases = {{S7}}, {{S9}}, {{S26}}, {{S36}},{{br}}{{S37}}, {{S39}}, {{S45}}.
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[Hidrogen fluorida]]{{br}}[[Hidrogen bromida]]{{br}}[[Hidrogen iodida]]
|   OtherCations = [[Natrium klorida]]
|   OtherCpds = [[Asam klorida]]
  }}
}}

[[Senyawa kimia|Senyawa]] '''hidrogen klorida''' mempunyai [[rumus kimia|rumus]] [[Hidrogen|H]][[Klorin|Cl]]. Pada suhu kamar, HCl adalah [[gas]] tidak berwarna yang membentuk kabut putih [[Asam klorida]] ketika melakukan kontak dengan kelembaban udara. Gas hidrogen klorida dan asam klorida adalah senyawa yang penting dalam bidang teknologi dan industri. Rumus HCl sering kali, walaupun tidak tepat, ditulis untuk merujuk pada asam klorida.

== Reaksi ==
{{Senyawa hidrogen}}Hidrogen klorida adalah molekul [[Molekul diatomik|diatomik]], terdiri dari atom hidrogen (H) dan atom klorin (Cl), yang dihubungkan oleh ikatan [[Ikatan kovalen|kovalen]] polar. [[Atom]] klorin jauh lebih [[Elektronegativitas|elektronegatif]] daripada atom [[hidrogen]]. Hal itu yang menjadikan senyawa ini berikatan polar. Akibatnya, molekul HCl memiliki momen dipol yang besar dengan muatan parsial negatif (δ<sup>−</sup>) di atom klorin dan muatan parsial positif (δ<sup>+</sup>) di atom hidrogen. [8] Sebagian karena [[Polaritas (kimia)|polaritasnya]] yang tinggi, HCl sangat [[Larutan|larut]] dalam air (dan dalam pelarut polar lainnya).

Setelah kontak, H<sub>2</sub>O dan HCl bergabung membentuk kation hidronium (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) dan anion [[klorida]] (Cl<sup>−</sup>) melalui [[reaksi kimia]] yang dapat dibalik (''reversible''):

HCl + H<sub>2</sub>O {{Eqm}} H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup>
{{Authority control}}

==Produksi==

Kebanyakan hidrogen klorida yang diproduksi pada skala industri digunakan untuk produksi [[asam klorida]].<ref name=Ullmann>{{cite book |doi=10.1002/14356007.a13_283|title=Hydrochloric Acid|year=2000|last1=Austin|first1=Severin|last2=Glowacki|first2=Arndt|isbn=3527306730}}</ref>

===Rute bersejarah===

Pada abad ke-17, [[Johann Rudolf Glauber]] dari [[Karlstadt am Main|Karlstadt am Main, Jerman]] menggunakan [[natrium klorida|garam natrium klorida]] dan [[asam sulfat]] untuk pembuatan [[natrium sulfat]] dalam [[proses Mannheim]], melepaskan hidrogen klorida. [[Joseph Priestley]] dari [[Leeds]],[[Inggris]] menyiapkan hidrogen klorida murni pada tahun 1772,<ref>{{cite journal | vauthors = Priestley J |year=1772 |doi=10.1098/rstl.1772.0021 |title=Observations on different kinds of air [i.e., gases] |journal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London |volume=62 |pages=147–264 (234–244) |s2cid=186210131 |url=https://books.google.com/books?id=aBxWAAAAYAAJ&pg=PA234}}</ref> dan pada tahun 1808 [[Humphry Davy]] dari [[Penzance, Inggris]] telah membuktikan bahwa komposisi kimianya termasuk [[hidrogen]] dan [[klorin]].<ref>{{cite journal | vauthors = Davy H |year=1808 |title=Electro-chemical researches, on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia |journal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London |volume=98 |pages=333–370 |url=https://books.google.com/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA343 |quote= p. 343: When potassium was heated in muriatic acid gas [i.e., gaseous hydrogen chloride], as dry as it could be obtained by common chemical means, there was a violent chemical action with ignition; and when the potassium was in sufficient quantity, the muriatic acid gas wholly disappeared, and from one-third to one-fourth of its volume of hydrogene was evolved, and muriate of potash [i.e., potassium chloride] was formed. (The reaction was: 2HCl + 2K → 2KCl + H<sub>2</sub>) |doi=10.1098/rstl.1808.0023|doi-access=free |bibcode=1808RSPT...98..333D }}</ref>

=== Sintesis langsung ===

Hidrogen klorida diproduksi dengan menggabungkan [[klorin]] dan [[hidrogen]]:
:Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → 2 HCl
Karena reaksinya adalah [[reaksi eksotermik|eksotermik]], maka pemasangannya disebut pembakar HCl [[oven]] atau HCl. Gas hidrogen klorida yang dihasilkan adalah [[penyerapan (kimia)|diserap]] dalam [[air deionisasi]], menghasilkan asam klorida murni secara kimiawi. Reaksi ini dapat menghasilkan produk yang sangat murni, mis. untuk digunakan dalam industri makanan.

=== Sintesis organik ===

Produksi hidrogen klorida dalam dunia industri sering diintegrasikan dengan pembentukan senyawa [[halogenasi|terklorinasi]] dan [[fluorin|berfluorinasi]] [[kimia organik|organik]], misalnya, [[Teflon]], [[Freon]], dan [[Chlorofluorocarbon|CFC]] lainnya, serta [[asam kloroasetat]] dan [[polivinil klorida|PVC]]. Seringkali produksi asam klorida ini diintegrasikan dengan penggunaan di tempat. Dalam [[reaksi kimia]]s, hidrogen [[atom]]s pada hidrokarbon digantikan oleh atom klor, di mana atom hidrogen yang dilepaskan bergabung kembali dengan atom cadangan dari molekul klor, membentuk hidrogen klorida. Fluorinasi adalah reaksi penggantian klorin berikutnya, menghasilkan lagi hidrogen klorida:
: R−H + Cl<sub>2</sub> → R−Cl + HCl
: R−Cl + HF → R−F + HCl
Hidrogen klorida yang dihasilkan digunakan kembali secara langsung atau diserap dalam air, menghasilkan asam klorida dengan tingkat teknis atau industri.

=== Metode laboratorium ===

Sejumlah kecil hidrogen klorida untuk penggunaan laboratorium dapat dihasilkan dalam ''generator HCl'' dengan mendehidrasi asam klorida dengan [[asam sulfat]] atau anhidrat [[kalsium klorida]]. Atau, HCl dapat dihasilkan oleh reaksi asam sulfat dengan natrium klorida:
: NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[Natrium bisulfat|NaHSO<sub>4</sub>]] + HCl

Reaksi ini terjadi pada suhu kamar. Asalkan ada NaCl yang tersisa di generator dan dipanaskan di atas 200&nbsp;°C, reaksi berlangsung lebih lanjut:
: NaCl + NaHSO<sub>4</sub> → HCl + [[Natrium sulfat|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
Agar generator tersebut berfungsi, reagen harus kering. Hidrogen klorida juga dapat dibuat dengan [[hidrolisis]] senyawa klorida reaktif tertentu seperti [[fosfor klorida]], [[tionil klorida]] (SOCl<sub>2</sub>), dan [[asil klorida]]. Misalnya, air dingin dapat diteteskan secara bertahap ke [[fosfor pentaklorida]] (PCl<sub>5</sub>) untuk menghasilkan HCl:
: PCl<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → [[Phosphoryl chloride|POCl<sub>3</sub>]] + 2&nbsp;HCl

== Aplikasi ==

Kebanyakan hidrogen klorida digunakan dalam produksi asam klorida. Ini juga digunakan dalam produksi [[vinil klorida]] dan banyak [[alkil klorida]].<ref name=Ullmann/> [[Trichlorosilane]] diproduksi menggunakan HCl:
:Si + 3 HCl → HSiCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>

== Keamanan ==
Hidrogen klorida membentuk asam klorida korosif ketika terjadi kontak dengan air yang ditemukan di jaringan tubuh, seperti [[Menghirup]] asapnya dapat menyebabkan [[batuk]], [[tersedak]], [[peradangan]] pada hidung, tenggorokan, dan [[saluran pernapasan]] bagian atas, dan dalam kasus yang parah, [[edema paru]], kegagalan [[sistem peredaran darah]], dan kematian. Kontak kulit dapat menyebabkan kemerahan, [[nyeri]], dan [[luka bakar kimia]] yang parah. Hidrogen klorida dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata dan kerusakan mata permanen.

== Referensi ==

[[Kategori:Klorida]]
[[Kategori:Asam]]
[[Kategori:Molekul diatomik]]


{{kimia-stub}}