Lihat sumber Magnesium oksida

{{Chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 414322178
| ImageFile = Magnesium oxide.jpg
| ImageFile2 = NaCl polyhedra.png
| IUPACName = Magnesium oksida
| OtherNames = Magnesia<br/>[[Periklase]]
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 1309-48-4
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS = 215-171-9
| PubChem = 14792
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1200572
| InChI =
| RTECS = OM3850000
 }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = MgO
| MolarMass = 40.3044 g/mol
| Appearance = Bubuk putih
| Odor = Tak berbau
| Density = 3.58 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 2852
| BoilingPtC = 3600
| Solubility = 0.00062 g/100 mL (0&nbsp;°C) <br> 0.0086 g/100 mL (30&nbsp;°C)
| SolubleOther = Larut dalam [[asam]], [[amonia]] <br> tidak larut dalam [[alkohol]]
| ThermalConductivity = 45–60&nbsp;W·m<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref>[http://www.konoshima.co.jp/en/resdev/004.html Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers]. konoshima.co.jp</ref>
| RefractIndex = 1.7355
| BandGap = 7.8 eV<ref>{{cite journal |journal=Solid State Communications |volume=55 |year=1985 |pages=351–5 |title=Self-consistent electronic structures of MgO and SrO |first1=O.E. |last1=Taurian |doi=10.1016/0038-1098(85)90622-2|last2=Springborg |first2=M. |last3=Christensen |first3=N.E. |issue=4 |url=http://users-phys.au.dk/nec/Papers/necSSC/SSC55351.pdf|bibcode = 1985SSCom..55..351T }}</ref>
| Dipole = 6.2 ± 0.6 D
| MagSus = −10.2·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
 }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Halit]] (kubik), [[simbol Pearson|cF8]]
| SpaceGroup = Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m, No. 225
| Coordination = Oktahedral (Mg<sup>2+</sup>); oktahedral (O<sup>2−</sup>)
| LattConst_a = 4.212Å
 }}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −601.8&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book |last=Zumdahl |first=Steven S. |title=Chemical Principles |url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0 |edition=6th |publisher=Houghton Mifflin Company |year=2009 |isbn=0-618-94690-X |page=A22}}</ref>
| DeltaGf = -596.6 kJ/mol
| Entropy = 26.9&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
| HeatCapacity = 37.8 J/mol K
 }}
|Section6={{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = A02
| ATCCode_suffix = AA02
| ATC_Supplemental = {{ATC|A06|AD02}}, {{ATC|A12|CC10}}
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0504.htm ICSC 0504]
| EUClass =
| RPhrases = {{R36}}, {{R37}}, {{R38}}
| SPhrases =
| MainHazards = Demam asap logam, Iritan
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = Tidak 
| LD50 =
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Magnesium sulfida]]
| OtherCations = [[Berilium oxida]]<br/>[[Kalsium oksida]]<br/>[[Stronsium oksida]]<br/>[[Barium oksida]]
| OtherFunction =
| OtherFunction_label =
| OtherCompounds = [[Magnesium hidroksida]]<br/>[[Magnesium nitrida]]
 }}
}}
'''Magnesium oksida''' ('''[[Magnesium|Mg]][[Oksida|O]]'''), atau '''magnesia''', adalah suatu padatan [[mineral]] putih [[higroskopis]] yang terdapat di alam sebagai [[periklase]] dan merupakan sumber bagi [[magnesium]] (lihat pula [[oksida]]). Senyawa ini memiliki [[rumus empiris]] [[Magnesium|Mg]][[Oksida|O]] dan terdiri dari kisi ion Mg<sup>2+</sup> dan ion O<sup>2−</sup> terikat bersama melalui [[ikatan ionik]]. [[Magnesium hidroksida]] terbentuk dalam kehadiran air (MgO + H<sub>2</sub>O → Mg(OH)<sub>2</sub>), namun dapat dibalikkan melalui pemanasan untuk menghilangkan kelembapan.

Magnesium oksida dalam sejarahnya dikenal sebagai '''magnesia alba''' (secara harfiah, mineral putih dari magnesia - sumber lain menyebutkan magnesia alba sebagai MgCO<sub>3</sub>), untuk membedakannya dari ''[[magnesia negra]]'', suatu mineral hitam mengandung apa yang saat ini dikenal sebagai [[mangan]].

Sementara "magnesium oksida" normalnya merujuk kepada MgO, [[magnesium peroksida]] MgO<sub>2</sub> juga dikenal sebagai senyawa. Menurut prediksi struktur kristal evolusioner,<ref>{{cite journal| last= Zhu| first = Qiang|author2=Oganov A.R. |author3=Lyakhov A.O.  |title= Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure. |journal= Phys. Chem. Chem. Phys. | year=2013| volume=15| pages=7696–7700 | url=http://uspex.stonybrook.edu/pdfs/Mg-O-paper-2013.pdf | doi=10.1039/c3cp50678a}}</ref> MgO<sub>2</sub> stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 116 GPa, dan suatu suboksida semikonduktor yang sangat baru Mg<sub>3</sub>O<sub>2</sub> stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 500 GPa. Karena kestabilannya, MgO digunakan sebagai sistem model untuk menyelidiki sifat vibrasi dari kristal.<ref>{{cite journal| last= Mei| first = AB|author2=O. Hellman|author3=C. M. Schlepütz|author4= A. Rockett|author5= T.-C. Chiang|author6= L. Hultman|author7= I. Petrov|author8= J. E. Greene|title= Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations.|journal=Physical Review B|volume= 92| issue = 17|year= 2015|pages=174301| url=http://journals.aps.org/prb/abstract/10.1103/PhysRevB.92.174301| doi=10.1103/physrevb.92.174301}}</ref>

== Produksi ==
Magnesium oksida dihasilkan oleh [[kalsinasi]] dari [[magnesium karbonat]] atau [[magnesium hidroksida]]. Yang terakhir diperoleh dengan perlakuan larutan [[magnesium klorida]], biasanya air laut, dengan [[kapur]].<ref name = ullmann>{{Ullmann | title = Magnesium Compounds | author1 = Margarete Seeger | author2 = Walter Otto | author3 = Wilhelm Flick | author4 = Friedrich Bickelhaupt | author5 = Otto S. Akkerman | doi = 10.1002/14356007.a15_595.pub2}}</ref>
:Mg<sup>2+</sup>  + Ca(OH)<sub>2</sub>  →  Mg(OH)<sub>2</sub>  +  Ca<sup>2+</sup>
Kalsinasi pada suhu yang berbeda menghasilkan magnesium oksida dengan reaktivitas yang berbeda. Suhu tinggi 1500 - 2000&nbsp;°C mengurangi luas permukaan yang tersedia dan menghasilkan magnesia terbakar habis, bentuk tidak reaktif yang digunakan sebagai refraktori. Suhu kalsinasi 1000 - 1500&nbsp;°C menghasilkan magnesia keras terbakar, yang memiliki reaktivitas yang terbatas dan kalsinasi pada suhu yang lebih rendah, (700-1000&nbsp;°C) menghasilkan magnesia agak terbakar, satu bentuk reaktif, juga dikenal sebagai magnesia dikalsinasi kaustik. Meskipun beberapa dekomposisi dari karbonat menjadi oksida terjadi pada suhu di bawah 700&nbsp;°C, material yang dihasilkan tampaknya menyerap kembali karbon dioksida dari udara.<ref>{{cite book|last=R C Ropp Elsevier|title=Encyclopedia of the alkaline earth compounds|publisher=Elsevier|isbn=9780444595508|pages=109}}</ref>

== Aplikasi ==
MgO dikenal sebagai bahan tahan [[api]], yaitu padatan yang secara fisik serta kimiawi stabil pada suhu tinggi. Hal ini memiliki dua sifat yang berguna: konduktivitas termal yang tinggi serta konduktivitas listrik yang rendah. "Sejauh ini konsumen terbesar magnesium di seluruh dunia merupakan industri refraktori, yang mengkonsumsi sekitar 56% dari magnesium di Amerika Serikat pada tahun 2004, sisanya 44% digunakan dalam pertanian, kimia, konstruksi, lingkungan, serta aplikasi industri lainnya."<ref>{{cite book |author=Mark A. Shand |title=The chemistry and technology of magnesia |url=https://books.google.com/books?id=0ShuV4W0V2gC |accessdate=10 September 2011 |year=2006 |publisher=John Wiley and Sons |isbn=978-0-471-65603-6}}</ref> MgO digunakan sebagai bahan dasar [[refraktori]] untuk cawan lebur (''crucible'').

=== Kedokteran ===
Dalam pengobatan, magnesium oksida digunakan untuk meredakan mulas serta asam lambung, sebagai antasida, suplemen magnesium, serta sebagai [[pencahar]] jangka pendek. Hal ini juga digunakan untuk meningkatkan gejala [[pencernaan]]. Efek samping dari magnesium oksida dapat mencakup mual dan kram.<ref>[http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/druginfo/meds/a601074.html Magnesium Oxide]. MedlinePlus. Last reviewed 02/01/2009</ref> Dalam jumlah yang cukup untuk mendapatkan efek pencahar, efek samping dari penggunaan jangka panjang meliputi [[enterolit]] menghasilkan [[gangguan pencernaan]].<ref>{{cite journal
| author = Tatekawa Y
| title = Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case
| journal = Surgery today
| volume = 26
| issue = 1
| pages = 68–70
| year = 1996
| pmid = 8680127
| doi = 10.1007/BF00311997
| url =
| name-list-format=vanc| author2 = Nakatani K
| author3 = Ishii H
| display-authors = 3
| last4 = Paku
| first4 = Shuuichi
| last5 = Kasamatsu
| first5 = Minoru
| last6 = Sekiya
| first6 = Nao
| last7 = Nakano
| first7 = Hiroshige
}}</ref>

=== Lainnya ===
[[Berkas:11. Добивање базен оксид.webm|jmpl|kiri|Pita [[magnesium]] dibakar oleh alat pembakar. Magnesium terbakar memancarkan cahaya yang kuat serta membentuk magnesium oksida (MgO). Magnesium oksida bereaksi dengan air. Perubahan warna dari [[indikator pH|indikator]] ([[indikator universal]] dalam tabung uji pertama dan [[fenolftalein]] dalam tabung uji terakhir) menunjukkan alkali menengah (basa) karena [[magnesium hidroksida]] terbentuk (Mg(OH)<sub>2</sub>). Kertas indikator universal menunjukkan bahwa [[pH]] larutan adalah sekitar 8.<br>Direncanakan dan dilakukan oleh Marina Stojanovska, Miha Bukleski serta Vladimir Petruševski, Departemen Kimia, FNSM, Ss. Cyril serta Methodius University, Skopje, Makedonia.]]
* Digunakan sebagai referensi warna putih dalam [[kolorimetri]], dikarenakan sifat [[difusi]] dan pemantulan yang baik.<ref>{{cite journal|title=Reflectance of Magnesium Oxide|first=Peter A.|last=Tellex|author2=Waldron, Jack R.|journal=JOSA|year=1955|volume=45|issue=1| url=http://www.opticsinfobase.org/abstract.cfm?URI=josa-45-1-19|doi=10.1364/JOSA.45.000019|page=19}}</ref> Hal ini dapat diasap ke permukaan material yang buram untuk membentuk sebuah lingkup terintegrasi
* Digunakan secara luas sebagai isolator listrik dalam konstruksi elemen pemanas berbentuk tabung. Terdapat beberapa ukuran [[mesh]] yang tersedia dan yang paling umum digunakan adalah 40 dan 80&nbsp;mesh per ''American Foundry Society''. Penggunaannya yang luas disebabkan oleh kekuatan dielektrik yang tinggi dan konduktivitas termal rata-rata. MgO biasanya hancur serta dipadatkan dengan celah udara atau rongga minimal. Industri pemanas listrik juga bereksperimen dengan [[aluminium oksida]], tetapi tidak digunakan lagi.
* Hal ini juga digunakan sebagai insulator kabel listrik tahan panas.
* [[doping (semikonduktor)|Doping]] MgO telah menunjukkan secara efektif menghambat pertumbuhan bulir dalam [[keramik]] serta meningkatkan ketahanan fraktur mereka dengan mengubah mekanisme pertumbuhan retak pada skala nano.<ref>{{cite journal |doi=10.1016/j.ceramint.2013.04.098 |last1=Tan |first1=C.Y. |last2=Yaghoubi |first2=A. |last3=Ramesh |first3=S. |last4=Adzila |first4=S. |last5=Purbolaksono |first5=J. |last6=Hassan |first6=M.A. |last7=Kutty |first7=M.G. |date=December 2013 |title=Sintering and mechanical properties of MgO-doped nanocrystalline hydroxyapatite |url=http://www.aun.edu.eg/reserches_files/13211.pdf |journal=Ceramics International |volume=39 |issue=8 |pages=8979–8983 |access-date=2017-03-09 |archive-date=2017-03-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170312033742/http://www.aun.edu.eg/reserches_files/13211.pdf |dead-url=yes }}</ref> 
[[Berkas:The American journal of science (1921) (17962693008).jpg|jmpl|ka|Kristal MgO]]
* MgO yang ditekan digunakan sebagai material optik. Hal ini transparan dari 0.3 hingga 7&nbsp;µm. [[Indeks refraksi]]nya adalah 1.72 pada 1&nbsp;µm dan memiliki [[bilangan Abbe]] 53.58. Hal ini terkadang dikenal dengan nama yang diperdagangkan [[Eastman Kodak]] sebagai '''Irtran-5''', meskipun penentuan ini sudah usang. Kristal murni MgO tersedia secara komersial dan memiliki penggunaan kecil dalam optik inframerah.<ref>{{cite journal|url=http://nvl.nist.gov/pub/nistpubs/jres/049/4/V49.N04.A03.pdf|title=Index of Refraction of Magnesium Oxide|author1=Stephens, Robert E.|author2=Malitson, Irving H.|lastauthoramp=yes|journal=Journal of Research of the National Bureau of Standards|volume=49|issue=4|year=1952|pages=249–252|doi=10.6028/jres.049.025|access-date=2017-03-09|archive-date=2011-10-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20111019173418/http://nvl.nist.gov/pub/nistpubs/jres/049/4/V49.N04.A03.pdf|dead-url=yes}}</ref>
* MgO dikemas di sekitar [[limbah]] [[transuranium]] pada ''Pilot Plant'' Isolasi Limbah, untuk mengontrol kelarutan [[radionuklida]].<ref>[http://www.wipp.energy.gov/fctshts/wastehandling.pdf wipp.energy.gov Step-By-Step Guide for Waste Handling at WIPP]. Waste Isolation Pilot Plant. wipp.energy.gov</ref>
* MgO memiliki kegunaan sebagai pupuk tanaman<ref>[http://www.fertilizer101.org/science/?seq=10]</ref> dan pakan hewan.<ref>[http://www.lehvoss.de/eng/1039.htm]</ref>
* Dalam larutan aerosol MgO digunakan dalam ilmu perpustakaan serta manajemen koleksi untuk deasidifikasi dari produk [[kertas]] berisiko. Dalam proses ini, alkalinitas MgO (dan senyawa sejenis) menetralkan karakteristik keasaman yang relatif tinggi dari kertas berkualitas rendah, sehingga memperlambat laju kerusakan.<ref name=Deacidification>{{cite web|title=Mass Deacidification: Saving the Written Word|url=http://www.loc.gov/preservation/scientists/projects/mass_deacid.html|work=Library of Congress|accessdate=26 September 2011}}</ref>
* MgO digunakan sebagai pelapis pelindung pada [[layar plasma]].
* Magnesium oksida digunakan sebagai penghalang oksida dalam perangkat ''spin-tunneling''. Karena struktur kristal film yang tipis, sehingga dapat disimpan oleh pemercikan [[magnetron]], misalnya, menunjukkan karakteristik lebih unggul daripada amorf yang umum digunakan Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Secara khusus, [[polarisasi spin]] sekitar 85% telah dicapai dengan MgO<ref>{{Cite journal 
| last1 = Parkin | first1 = S. S. P. 
| last2 = Kaiser | first2 = C. 
| last3 = Panchula | first3 = A. 
| last4 = Rice | first4 = P. M. 
| last5 = Hughes | first5 = B. 
| last6 = Samant | first6 = M. 
| last7 = Yang | first7 = S. H. 
| doi = 10.1038/nmat1256 
| title = Giant tunnelling magnetoresistance at room temperature with MgO (100) tunnel barriers 
| journal = Nature Materials 
| volume = 3 
| issue = 12 
| pages = 862–867 
| year = 2004 
| pmid = 15516928 
| pmc = 
| bibcode = 2004NatMa...3..862P }}</ref> versus 40–60 % dengan aluminium oksida.<ref>{{Cite journal | last1 = Monsma | first1 = D. J. | last2 = Parkin | first2 = S. S. P. | doi = 10.1063/1.127097 | title = Spin polarization of tunneling current from ferromagnet/Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> interfaces using copper-doped aluminum superconducting films | journal = Applied Physics Letters | volume = 77 | issue = 5 | pages = 720 | year = 2000 | pmid = | pmc = |bibcode = 2000ApPhL..77..720M }}</ref> Nilai ''tunnel magnetoresistance'' juga secara signifikan lebih tinggi pada MgO (600% pada suhu kamar dan 1,100 % pada 4.2 K<ref>{{Cite journal | last1 = Ikeda | first1 = S. | last2 = Hayakawa | first2 = J. | last3 = Ashizawa | first3 = Y. | last4 = Lee | first4 = Y. M. | last5 = Miura | first5 = K. | last6 = Hasegawa | first6 = H. | last7 = Tsunoda | first7 = M. | last8 = Matsukura | first8 = F. | last9 = Ohno | first9 = H. | doi = 10.1063/1.2976435 | title = Tunnel magnetoresistance of 604% at 300 K by suppression of Ta diffusion in CoFeB∕MgO∕CoFeB pseudo-spin-valves annealed at high temperature | journal = Applied Physics Letters | volume = 93 | issue = 8 | pages = 082508 | year = 2008 | pmid = | pmc = |bibcode = 2008ApPhL..93h2508I }}</ref>) dibandingkan Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (ca. 70% pada suhu kamar<ref>{{Cite journal | last1 = Wang | first1 = D. | last2 = Nordman | first2 = C. | last3 = Daughton | first3 = J. M. | last4 = Qian | first4 = Z. | last5 = Fink | first5 = J. | last6 = Wang | first6 = D. | last7 = Nordman | first7 = C. | last8 = Daughton | first8 = J. M. | last9 = Qian | first9 = Z. | doi = 10.1109/TMAG.2004.830219 | last10 = Fink | first10 = J. | title = 70% TMR at Room Temperature for SDT Sandwich Junctions with CoFeB as Free and Reference Layers | journal = IEEE Transactions on Magnetics | volume = 40 | issue = 4 | pages = 2269 | year = 2004 | pmid = | pmc = }}</ref>). MgO stabil secara termal pada 700&nbsp;K, vs. 600&nbsp;K pada Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.

== Keamanan ==
Menghirup asap magnesium oksida dapat menyebabkan [[demam]] asap logam.<ref>[http://www.npi.gov.au/substances/magnesium-oxide-fume/index.html Magnesium Oxide]. National Pollutant Inventory, Government of Australia.</ref>

== Lihat pula ==
{{commons category|Magnesium oxide|Magnesium oksida}}
* [[Natrium oksida]]
* [[Kalium oksida]]
* [[Kalsium oksida]]
* [[Barium oksida]]
* [[Magnesium sulfida]]

== Referensi ==
{{reflist|2}}

== Pranala luar ==
*[http://www.cmmp.ucl.ac.uk/~ahh/research/crystal/mgo.htm Laman data di UCL]
*[http://www.ceramics.nist.gov/srd/summary/ftgmgo.htm Laman data keramik di NIST]
*[http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0374.html ''NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards'' di CDC]
{{Senyawa magnesium}}
{{Oksida}}
{{Authority control}}

[[Kategori:Bahan tahan api]]
[[Kategori:Antasida]]
[[Kategori:Bahan optik]]
[[Kategori:Bahan keramik]]
[[Kategori:Bahan tambahan pangan bernomor Uni Eropa]]
[[Kategori:Senyawa magnesium|oksida]]
[[Kategori:Senyawa kimia]]