Lihat sumber Natrium hidrosulfida

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476996639
| ImageFile = Sodium-hydrosulfide-LT-xtal-1991-CM-3D-balls.png
| ImageSize = 250px
| ImageAlt = 
| IUPACName = Natrium hidrosulfida
|Section1={{Chembox Identifiers
| IUPHAR_ligand = 6278
| SMILES = [Na+].[SH-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = HYHCSLBZRBJJCH-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 16721-80-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo2 = 207683-19-0
| CASNo2_Comment = (hidrat)
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = FWU2KQ177W
| InChI = 1/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
| InChIKey = HYHCSLBZRBJJCH-REWHXWOFAV
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 26058
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1644699
| PubChem = 28015
| RTECS = WE1900000
| EINECS = 240-778-0
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = NaSH
| MolarMass = 56.063 g/mol
| Density = 1.79 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 50 g/100 mL (22&nbsp;°C)
| SolubleOther = Dapat larut dalam [[alkohol]], [[eter]]
| MeltingPtC = 350
| MeltingPt_notes = (anhidrat) <br> 55&nbsp;°C (dihidrat) <br> 22&nbsp;°C (trihidrat)
| BoilingPt = 
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = Rombohedral
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.genesisenergy.com/assets/_RefineryServices/MSDS/MSDS_Sodium_Hydrosulfide_Solution_2012_09_26.pdf TDC MSDS]
| EUClass = 
| RPhrases = {{R17}} {{R23}} {{R24}} {{R25}}
| SPhrases = 
| MainHazards = Mudah terbakar, mengeluarkan [[hidrogen sulfida]]
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 2
| NFPA-S = 
| FlashPtC = 90
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Natrium hidroksida]]<br/>[[Natrium amida]]
| OtherCations = [[Amonium hidrosulfida]]
| OtherCompounds = [[Natrium sulfida]]
  }}
}}
'''Natrium hidrosulfida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus NaHS. Senyawa ini merupakan hasil dari proses netralisasi [[hidrogen sulfida]] (H<sub>2</sub>S) yang tidak menyeluruh. NaHS dimanfaatkan untuk membuat senyawa sulfur organik dan anorganik, kadang-kadang sebagai reagen padat tetapi biasanya digunakan dalam bentuk cair. NaHS padat tidak memiliki warna dan biasanya berbau seperti H<sub>2</sub>S akibat hidrolisis dengan [[Kelembapan|kelembaban]] di udara. Tidak seperti [[natrium sulfida]] (Na<sub>2</sub>S) yang tidak dapat larut di dalam [[Pelarut|pelarut organik]], NaHS merupakan elektrolit 1:1 dan lebih mudah larut.

== Pembuatan ==
Di laboratorium, senyawa ini dibuat dari reaksi [[natrium metoksida]] (NaOMe) dengan [[hidrogen sulfida]]:<ref>{{Cite journal | last = Eibeck | first = R. I. | title = Sodium Hydrogen Sulfide | journal = [[Inorganic Syntheses|Inorg. Synth.]] | volume = 7 | pages = 128–31 | year = 1963 | doi = 10.1002/9780470132388.ch35 | postscript = <!--None--> | series = Inorganic Syntheses | isbn = 978-0-470-13238-8}}</ref>
:NaOMe  +  H<sub>2</sub>S  →  NaHS  +  MeOH
Di bidang industri, [[natrium hidroksida]] digunakan sebagai basanya. Kualitas NaHS dapat dinilai dengan menggunakan [[iodometri|titrasi iodometrik]] yang memanfaatkan kemampuan HS<sup>−</sup> untuk mereduksi I<sub>2</sub>.

== Referensi ==
{{reflist}}

[[Kategori:Senyawa natrium]]
[[Kategori:Sulfida]]


{{kimia-stub}}