Lihat sumber Raksa(IV) fluorida

{{chembox
| verifiedrevid = 443122167
| ImageFile = Mercury-tetrafluoride-3D-balls.png
| ImageFile2 = Mercury-tetrafluoride-2D.png
| Section1 = {{Chembox Properties
| Formula=HgF<sub>4</sub>
| MolarMass=276,58 g/mol}}
}}

'''Raksa(IV) fluorida''', HgF<sub>4</sub>, adalah senyawa [[raksa]] pertama yang ditemukan dengan raksa dalam [[Bilangan oksidasi|tingkat oksidasi]] IV. Raksa, seperti [[unsur golongan 12]] lainnya ([[kadmium]] dan [[seng]]), memiliki [[konfigurasi elektron]] s<sup>2</sup>d<sup>10</sup> dan umumnya hanya membentuk ikatan yang melibatkan orbital s saja. Ini berarti bahwa tingkat oksidasi raksa tertinggi normalnya adalah II, dan untuk alasan ini raksa biasanya dianggap sebagai a [[Logam miskin|logam pasca transisi]] dan bukan [[logam transisi]].

== Sejarah ==
Spekulasi tentang tingkat oksidasi yang lebih tinggi dari raksa telah beredar sejak 1970an, dan kalkulasi teoretis pada 1990an memperkirakan bahwa raksa seharusnya lebih stabil dalam fasa gas, dengan geometri segi empat planar yang konsisten dengan konfigurasi formal d<sup>8</sup>. Namun, percobaan pembuktian tetap sukar dipahami hingga 2007, ketika HgF<sub>4</sub> pertama kali dibuat menggunakan [[neon]] dan [[argon]] padat untuk [[isolasi matriks]] pada temperatur 4&nbsp;[[Kelvin|K]]. Senyawa tersebut dideteksi menggunakan [[spektroskopi inframerah]].<ref><cite class="citation web" contenteditable="false">[http://psichem.de/research/hg.php "High Oxidation States: Mercury tetrafluoride synthesized"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110719073458/http://psichem.de/research/hg.php |date=2011-07-19 }}.</cite><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fen.wiki-indonesia.club%3AMercury%28IV%29+fluoride&rft.btitle=High+Oxidation+States%3A+Mercury+tetrafluoride+synthesized&rft.genre=unknown&rft_id=http%3A%2F%2Fpsichem.de%2Fresearch%2Fhg.php&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" contenteditable="false">&nbsp;</span></ref><ref><cite class="citation web" contenteditable="false">[http://www.speciation.net/Public/News/2007/10/12/3303.html "Elusive Hg(IV) species has been synthesized under cryogenic conditions"]. 2007-10-12.</cite><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fen.wiki-indonesia.club%3AMercury%28IV%29+fluoride&rft.btitle=Elusive+Hg%28IV%29+species+has+been+synthesized+under+cryogenic+conditions&rft.date=2007-10-12&rft.genre=unknown&rft_id=http%3A%2F%2Fwww.speciation.net%2FPublic%2FNews%2F2007%2F10%2F12%2F3303.html&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" contenteditable="false">&nbsp;</span></ref> Analisis [[teori fungsi rapatan]] dan perhitungan [[pasangan kluster]] (en: ''coupled cluster'') menunjukkan bahwa orbital d&nbsp;terlibat dalam ikatan, mendorong pendapat bahwa raksa seharusnya diakui sebagai logam transisi.<ref>{{cite|author1=Xuefang Wang|author2=Lester Andrews|author3=Sebastian Riedel|author4=Martin Kaupp|year=2007|title=Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF<sub>4</sub>|journal=Angew. Chem. Int. Ed.|volume=46|issue=44|pages=8371–8375|doi=10.1002/anie.200703710|pmid=17899620}}</ref> Namun, kesimpulan tersebut telah ditentang oleh W.B. Jensen dengan argumen bahwa HgF<sub>4</sub> hanya terjadi di bawah [[Termodinamika non-kesetimbangan|kondisi non-kesetimbangan]] ekstrem dan lebih baik jika dianggap sebagai perkecualian.<ref>{{cite|author=William B. Jensen|year=2008|title=Is Mercury Now a Transition Element?|journal=J. Chem. Educ.|volume=85|issue=9|pages=1182–1183|doi=10.1021/ed085p1182}}</ref>

== Penjelasan ==
Studi teoretis menyimpulkan bahwa raksa bersifat unik di antara unsur-unsur alami golongan&nbsp;12 dalam pembentukan [[:en:Tetrafluoride|tetrafluorida]], dan menandai pengamatan ini sebagai efek elativistik. Menurut perhitungan, tetrafluorida dari unsur yang "kurang relativistik" kadmium dan seng tidak stabil dan membebaskan molekul fluor, F<sub>2</sub>, membentuk kompleks logam difluorida. Sebaliknya, tetrafluorida dari unsur sintetis 112 yang "lebih relativistik", [[Kopernisium|copernicium]], diprediksi lebih stabil.<ref name="112Cn4+">{{cite|last1=Hoffman|first1=Darleane C.|last2=Lee|first2=Diana M.|last3=Pershina|first3=Valeria|year=2006|chapter=Transactinides and the future elements|editor-last1=Morss|editor-last2=Edelstein|editor-first2=Norman M.|editor-last3=Fuger|editor-first3=Jean|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|edition=3rd|location=Dordrecht, The Netherlands|publisher=Springer Science+Business Media|isbn=1-4020-3555-1}}</ref>

== Sentesis dan sifat-sifat ==
HgF<sub>4</sub> diproduksi dari reaksi unsur raksa dengan [[fluor]]:
: Hg + 2 F<sub>2</sub> → HgF<sub>4</sub>
HgF<sub>4</sub> hanya stabil dalam isolasi matriks pada 4&nbsp;K; pada pemanasan, atau jika molekul HgF<sub>4</sub> bersinggungan satu sama lain, akan terdekomposisi menjadi [[raksa(II) fluorida]] dan fluor:
: HgF<sub>4</sub> → HgF<sub>2</sub> + F<sub>2</sub>
HgF<sub>4</sub> bersifat [[diamagnetik]], molekul segiempat planar. Atom raksa memiliki konfigurasi elektron 6s<sup>2</sup>5d<sup>8</sup>6p<sup>6</sup>, dan mematuhi [[kaidah oktet]] tetapi tidak [[:en:18-electron rule|kaidah elektron 18]]. HgF<sub>4</sub> is [[:en:Isoelectronic|isoelektronik]] dengan anion [[:en:Tetrafluoroaurate|tetrafluoroaurat]], AuF<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1.2em;font-size:85%;text-align:left">−<br>
4</span>{{Chem|AuF|4|-}}, dan valensi isoelektronik dengan anion [[Asam kloroaurat|tetrakloroaurat]] (AuCl<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1.2em;font-size:85%;text-align:left">−<br>
4</span>{{Chem|AuCl|4|-}}), [[Asam tetrabromoaurat|tetrabromoaurat]] (AuBr<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1.2em;font-size:85%;text-align:left">−<br>
4</span>{{Chem|AuBr|4|-}}), dan [[Kalium tetrakloroplatinat|tetrakloroplatinat]] (PtCl<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1.2em;font-size:85%;text-align:left">2−<br>
4</span>{{Chem|PtCl|4|2-}}).

== Referensi ==
{{Reflist}}

[[Kategori:Fluorida]]
[[Kategori:Senyawa raksa]]
[[Kategori:Halida logam]]