Konstanta gas: Perbedaan antara revisi
kTidak ada ringkasan suntingan |
kepada -> ke (tata bahasa, "kepada" untuk orang), +iw (mengurangi risiko kebingungan) | t=1'547 su=161 in=167 at=161 -- only 52 edits left of totally 214 possible edits | edr=000-0010(!!!) ovr=010-1111 aft=000-0010 |
||
(21 revisi perantara oleh 16 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1: | Baris 1: | ||
{{gabung ke|Tetapan gas}} |
|||
{| class="wikitable" style="float: right;" |
{| class="wikitable" style="float: right;" |
||
! Harga ''R'' |
! Harga ''R'' |
||
! Satuan |
! Satuan {{br}} [[hukum gas ideal|(V·P·T<sup>-1</sup>·n<sup>-1</sup>)]] |
||
|- |
|- |
||
| 8.314472 |
| 8.314472 |
||
| [[Joule|J]]·K<sup> |
| [[Joule|J]]·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 0.0820574587 |
| 0.0820574587 |
||
| [[Liter|L]]·[[atmosfer (satuan)|atm]]·[[Kelvin|K]]<sup> |
| [[Liter|L]]·[[atmosfer (satuan)|atm]]·[[Kelvin|K]]<sup>−1</sup>·[[mol]]<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 83.14472 |
| 83.14472 |
||
| [[sentimeter|cm]]<sup>3</sup>·[[bar (satuan)|bar]]·[mol]]<sup> |
| [[sentimeter|cm]]<sup>3</sup>·[[bar (satuan)|bar]]·[[mol]]<sup>−1</sup>·[[Kelvin|K]]<sup>−1</sup> |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
|- |
|- |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
| 1.987 |
| 1.987 |
||
| [[kalori|kal]]·K<sup> |
| [[kalori|kal]]·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 6.132440 |
| 6.132440 |
||
| [[foot-pound|lbf]]·ft·K<sup> |
| [[foot-pound|lbf]]·ft·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 10.73159 |
| 10.73159 |
||
| ft<sup>3</sup>·psi· [[skala Rankine|°R]]<sup> |
| ft<sup>3</sup>·psi· [[skala Rankine|°R]]<sup>−1</sup>·[[lb-mol]]<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 0.7302413 |
| 0.7302413 |
||
| ft<sup>3</sup>·atm·°R<sup> |
| ft<sup>3</sup>·atm·°R<sup>−1</sup>·lb-mol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 998.9701 |
| 998.9701 |
||
| ft<sup>3</sup>·mmHg·K<sup> |
| ft<sup>3</sup>·mmHg·K<sup>−1</sup>·lb-mol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 8.314472 × 10<sup>7</sup> |
| 8.314472 × 10<sup>7</sup> |
||
| erg·K<sup> |
| erg·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 1716 '''( |
| 1716 '''(Hanya Udara)''' |
||
| ft·lb·°R<sup> |
| ft·lb·°R<sup>−1</sup>·[[slug (satuan)|slug]]<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 286.9 '''( |
| 286.9 '''(Hanya Udara)''' |
||
| N·m·kg<sup> |
| N·m·kg<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
| 286.9 '''( |
| 286.9 '''(Hanya Udara)''' |
||
| J·kg<sup> |
| J·kg<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup> |
||
|} |
|} |
||
'''Konstanta gas''' (disebut juga '''konstanta gas ideal''', '''molar''', '''semesta''', atau '''universal''', biasanya dilambangkan dengan huruf '''''R''''') adalah sebuah [[konstanta fisika]] yang sering muncul dalam banyak persamaan fundamental fisika, seperti [[hukum gas ideal]] dan [[persamaan Nernst]]. Konstanta ini ekuivalen dengan [[konstanta Boltzmann]], tetapi dinyatakan dalam satuan [[energi]] per [[kelvin]] per ''[[mol]]'' (daripada energi per kelvin per ''partikel''). |
'''Konstanta gas''' (disebut juga '''konstanta gas ideal''', '''molar''', '''semesta''', atau '''universal''', biasanya dilambangkan dengan huruf '''''R''''') adalah sebuah [[konstanta fisika]] yang sering muncul dalam banyak persamaan fundamental fisika, seperti [[hukum gas ideal]] dan [[persamaan Nernst]]. Konstanta ini ekuivalen dengan [[konstanta Boltzmann]], tetapi dinyatakan dalam satuan [[energi]] per [[kelvin]] per ''[[mol]]'' (daripada energi per kelvin per ''partikel''). |
||
Harganya adalah: |
Harganya adalah: |
||
:'''''R'' = 8.314472(15) J |
:'''''R'' = 8.314472(15) J · K<sup>-1</sup> · mol<sup>-1</sup>''' |
||
Dua digit di dalam kurung adalah ketidakpastian ([[deviasi standar]]) pada harga dua digit terakhir. |
Dua digit di dalam kurung adalah ketidakpastian ([[deviasi standar]]) pada harga dua digit terakhir. |
||
Baris 80: | Baris 81: | ||
: <math>V_{\rm m}\,\!</math> adalah [[volume molar]] |
: <math>V_{\rm m}\,\!</math> adalah [[volume molar]] |
||
== Hubungan dengan konstanta Boltzmann == |
|||
[[Konstanta Boltzmann]] ''k''<sub>B</sub> (kadang disingkat ''k'') dapat digunakan sebagai konstanta gas ideal dengan menghitung jumlah partikel, ''N'', daripada jumlah substansi, ''n'', dengan: |
|||
:<math>\qquad R = N_{\rm A} k_{\rm B},\,</math> |
|||
dengan ''N''<sub>A</sub> adalah [[konstanta Avogadro]]. |
|||
Sebagai contoh, hukum gas ideal dengan menggunakan konstanta Boltzmann adalah |
|||
:<math>PV = N k_{\rm B} T.\,\!</math> |
|||
dengan ''N'' adalah jumlah partikel/molekul. |
|||
{{fisika-stub}} |
{{fisika-stub}} |
||
⚫ | |||
[[Kategori:Konstanta fisika|gas, konstanta]] |
|||
⚫ | |||
[[ar:ثابت الغازات العام]] |
|||
[[ |
[[Kategori:Konstanta fisika|Gas, konstanta]] |
||
[[bg:Универсална газова константа]] |
|||
[[cs:Molární plynová konstanta]] |
|||
[[da:Gaskonstant]] |
|||
[[de:Universelle Gaskonstante]] |
|||
[[en:Gas constant]] |
|||
[[et:Universaalne gaasikonstant]] |
|||
[[es:Constante universal de los gases ideales]] |
|||
[[eo:Universala gaskonstanto]] |
|||
[[fa:ثابت عمومی گازها]] |
|||
[[fr:Constante universelle des gaz parfaits]] |
|||
[[ko:기체 상수]] |
|||
[[it:Costante dei gas]] |
|||
[[he:קבוע הגזים]] |
|||
[[lt:Dujų konstanta]] |
|||
[[hu:Egyetemes gázállandó]] |
|||
[[nl:Gasconstante]] |
|||
[[ja:気体定数]] |
|||
[[mr:वैश्विक वायू एकक]] |
|||
[[no:Gasskonstant]] |
|||
[[nn:Gasskonstant]] |
|||
[[pl:Stała gazowa]] |
|||
[[pt:Constante universal dos gases perfeitos]] |
|||
[[ru:Универсальная газовая постоянная]] |
|||
[[sk:Univerzálna plynová konštanta]] |
|||
[[sl:Splošna plinska konstanta]] |
|||
[[fi:Kaasuvakio]] |
|||
[[sv:Allmänna gaskonstanten]] |
|||
[[th:ค่าคงตัวของแก๊ส]] |
|||
[[vi:Hằng số khí]] |
|||
[[uk:Газова стала]] |
|||
[[zh:氣體常數]] |
Revisi terkini sejak 16 Oktober 2022 18.58
Harga R | Satuan (V·P·T-1·n-1) |
---|---|
8.314472 | J·K−1·mol−1 |
0.0820574587 | L·atm·K−1·mol−1 |
83.14472 | cm3·bar·mol−1·K−1 |
8.20574587 × 10−5 | m3·atm·K−1·mol−1 |
8.314472 | cm3·MPa·K−1·mol−1 |
8.314472 | L·kPa·K−1·mol−1 |
8.314472 | m3·Pa·K−1·mol−1 |
62.36367 | L·mmHg·K−1·mol−1 |
62.36367 | L·Torr·K−1·mol−1 |
83.14472 | L·mbar·K−1·mol−1 |
0.08314472 | L·bar·K−1·mol−1 |
1.987 | kal·K−1·mol−1 |
6.132440 | lbf·ft·K−1·mol−1 |
10.73159 | ft3·psi· °R−1·lb-mol−1 |
0.7302413 | ft3·atm·°R−1·lb-mol−1 |
998.9701 | ft3·mmHg·K−1·lb-mol−1 |
8.314472 × 107 | erg·K−1·mol−1 |
1716 (Hanya Udara) | ft·lb·°R−1·slug−1 |
286.9 (Hanya Udara) | N·m·kg−1·K−1 |
286.9 (Hanya Udara) | J·kg−1·K−1 |
Konstanta gas (disebut juga konstanta gas ideal, molar, semesta, atau universal, biasanya dilambangkan dengan huruf R) adalah sebuah konstanta fisika yang sering muncul dalam banyak persamaan fundamental fisika, seperti hukum gas ideal dan persamaan Nernst. Konstanta ini ekuivalen dengan konstanta Boltzmann, tetapi dinyatakan dalam satuan energi per kelvin per mol (daripada energi per kelvin per partikel).
Harganya adalah:
- R = 8.314472(15) J · K-1 · mol-1
Dua digit di dalam kurung adalah ketidakpastian (deviasi standar) pada harga dua digit terakhir.
Konstanta gas didapatkan dari persamaan keadaan paling sederhana, hukum gas ideal, sebagai berikut:
dengan:
- adalah tekanan absolut
- adalah temperatur absolut
- adalah volume "ruang" yang ditempati
- adalah jumlah gas (jumlah molekul gas, biasanya dalam mol)
- adalah volume molar
Hubungan dengan konstanta Boltzmann
[sunting | sunting sumber]Konstanta Boltzmann kB (kadang disingkat k) dapat digunakan sebagai konstanta gas ideal dengan menghitung jumlah partikel, N, daripada jumlah substansi, n, dengan:
dengan NA adalah konstanta Avogadro. Sebagai contoh, hukum gas ideal dengan menggunakan konstanta Boltzmann adalah
dengan N adalah jumlah partikel/molekul.