Deret elektrokimia: Perbedaan antara revisi
Tidak ada ringkasan suntingan |
k Bersih-bersih (via JWB) |
||
(25 revisi perantara oleh 19 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Deret elektrokimia''' atau '''deret Volta''' adalah urutan [[logam|logam-logam]] (ditambah [[hidrogen]]) berdasarkan kenaikan potensial |
'''Deret elektrokimia''' atau '''deret Volta''' adalah urutan [[logam|logam-logam]] (ditambah [[hidrogen]]) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.<ref name=Bar>Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). ''Standard Potentials in Aqueous Solutions'' (Marcel Dekker, New York).</ref> |
||
<ref name=van>Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in ''Handbook of Chemistry and Physics: |
<ref name=van>Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in ''Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition'' (Chemical Rubber Company).</ref> |
||
<ref name=van90>Vanýsek, Petr (2009). [http://www.hbcpnetbase.com/articles/08_08_90.pdf “Electrochemical Series”], in [http://www.hbcpnetbase.com/ ''Handbook of Chemistry and Physics: |
<ref name=van90>Vanýsek, Petr (2009). [http://www.hbcpnetbase.com/articles/08_08_90.pdf “Electrochemical Series”]{{Pranala mati|date=Maret 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}, in [http://www.hbcpnetbase.com/ ''Handbook of Chemistry and Physics: 90th Edition''] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170724011402/http://www.hbcpnetbase.com/ |date=2017-07-24 }} (Chemical Rubber Company).</ref> |
||
<ref name=Gre>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> |
<ref name=Gre>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> |
||
<ref name=Bar2>Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). ''Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications'', 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).</ref> |
<ref name=Bar2>Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). ''Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications'', 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).</ref> |
||
<ref name=Pou>Marcel Pourbaix (1966). ''Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions'' (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).</ref> |
<ref name=Pou>Marcel Pourbaix (1966). ''Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions'' (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).</ref> |
||
<ref name=Atk>Peter Atkins (1997). ''Physical Chemistry'', 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).</ref> |
<ref name=Atk>Peter Atkins (1997). ''Physical Chemistry'', 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).</ref> |
||
<ref name=si>Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN |
<ref name=si>Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 978-0-470-81638-7.</ref> |
||
Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: |
Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: |
||
<blockquote> |
<blockquote> |
||
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H |
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au |
||
</blockquote> |
</blockquote> |
||
Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. |
Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. |
||
Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka |
Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka |
||
* Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron) |
* Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron) |
||
* Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi) |
* Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi) |
||
Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka |
Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka |
||
* Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron) |
* Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron) |
||
Baris 26: | Baris 26: | ||
Salah satu metode untuk mencegah [[korosi]] antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya [[besi]]) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya [[magnesium]]) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan [[zink]], atau disebut [[Galvanisasi]]. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat. |
Salah satu metode untuk mencegah [[korosi]] antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya [[besi]]) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya [[magnesium]]) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan [[zink]], atau disebut [[Galvanisasi]]. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat. |
||
Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl<sub>3</sub> (''feri chloride'') boleh mengikis Cu (''copper'' / [[tembaga]]). |
Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl<sub>3</sub> (''feri chloride'') boleh mengikis Cu (''copper'' / [[tembaga]]). |
||
Berikut adalah deret elektrokimia lengkap, diukur pada 298,15 K (25 |
Berikut adalah deret elektrokimia lengkap, diukur pada 298,15 K (25 °C): |
||
:Legenda: (''s'') |
:Legenda: (''s'')–padat; (''l'')–cair; (''g'')–gas; (''aq'')–larutan; (''Hg'')–[[Amalgam (kimia)|amalgam]]. |
||
{| cellpadding="10" class="wikitable sortable" |
{| cellpadding="10" class="wikitable sortable" |
||
Baris 79: | Baris 79: | ||
|- |
|- |
||
| [[Natrium|Na]]{{+}} + {{e-}} {{eqm}} Na(''s'') |
| [[Natrium|Na]]{{+}} + {{e-}} {{eqm}} Na(''s'') |
||
| {{neg|2.71}} || <ref name= |
| {{neg|2.71}} || <ref name=van/><ref name=Atk/> |
||
|- |
|- |
||
| [[Lantanium|La]]<sup>3+</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} La(''s'') |
| [[Lantanium|La]]<sup>3+</sup> + 3{{e-}} {{eqm}} La(''s'') |
||
Baris 99: | Baris 99: | ||
| {{neg|2.31}} |
| {{neg|2.31}} |
||
|- |
|- |
||
| [[Hidrogen|H<sub>2</sub>]](''g'') + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}H<sup> |
| [[Hidrogen|H<sub>2</sub>]](''g'') + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}H<sup>−</sup> |
||
| {{neg|2.25}} |
| {{neg|2.25}} |
||
|- |
|- |
||
Baris 450: | Baris 450: | ||
| +0.65 |
| +0.65 |
||
|- |
|- |
||
|{{hs|C}} [[ |
|{{hs|C}} [[Berkas:1,4-Benzochinon.svg|70px|link=p-Benzoquinone]] + 2{{H+}} + 2{{e-}} {{eqm}} [[Berkas:Hydrochinon2.svg|70px|link=Hydroquinone]] |
||
| +0.6992 || <ref name=van/> |
| +0.6992 || <ref name=van/> |
||
|- |
|- |
||
Baris 639: | Baris 639: | ||
| +1.98 || <ref name=Bar/> |
| +1.98 || <ref name=Bar/> |
||
|- |
|- |
||
| [[Peroksodisulfat|S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup> |
| [[Peroksodisulfat|S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2−</sup>]] + 2{{e-}} {{eqm}} 2{{hsp}}[[sulfate|SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]] |
||
| +2.010 || <ref name=van/> |
| +2.010 || <ref name=van/> |
||
|- |
|- |
||
Baris 672: | Baris 672: | ||
<ref name=rwP group=note>Not specified in the indicated reference, but assumed due to the difference between the value −0.454 and that computed by (2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502 exactly matching the difference between the values for white and red phosphorus in equilibrium with PH<sub>3</sub>.</ref> |
<ref name=rwP group=note>Not specified in the indicated reference, but assumed due to the difference between the value −0.454 and that computed by (2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502 exactly matching the difference between the values for white and red phosphorus in equilibrium with PH<sub>3</sub>.</ref> |
||
}} |
}} |
||
== Lihat pula == |
|||
* [[Proteksi katodik]] |
|||
* [[Korosi galvanik]] |
|||
* [[Karat]] |
|||
* [[Pencegahan karat]] |
|||
* [[Proses Sendzimir]] |
|||
* [[Galvanisasi]] atau electroplating |
|||
* [[Redoks]] |
|||
== Referensi == |
== Referensi == |
||
{{reflist}} |
{{reflist}} |
||
{{Authority control}} |
|||
⚫ | |||
[[Kategori:Kimia]] |
[[Kategori:Kimia]] |
||
⚫ | |||
[[de:Elektrochemische Spannungsreihe]] |
[[de:Elektrochemische Spannungsreihe]] |
||
Baris 684: | Baris 696: | ||
[[es:Tabla de potenciales de reducción]] |
[[es:Tabla de potenciales de reducción]] |
||
[[fr:Liste de potentiels standards]] |
[[fr:Liste de potentiels standards]] |
||
[[hi:मानक एलेक्ट्रोड विभव]] |
|||
[[it:Potenziale standard di riduzione]] |
|||
[[ja:標準電位]] |
[[ja:標準電位]] |
||
[[nl:Tabel van standaardelektrodepotentialen]] |
|||
[[pl:Potencjał standardowy]] |
|||
[[vi:Bảng giá trị thế điện cực chuẩn]] |
|||
[[zh:标准电极电势表]] |
[[zh:标准电极电势表]] |
Revisi per 3 Desember 2022 10.07
Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8]
Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah:
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.
Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka
- Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
- Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)
Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka
- Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
- Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)
Salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan zink, atau disebut Galvanisasi. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.
Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl3 (feri chloride) boleh mengikis Cu (copper / tembaga).
Berikut adalah deret elektrokimia lengkap, diukur pada 298,15 K (25 °C):
- Legenda: (s)–padat; (l)–cair; (g)–gas; (aq)–larutan; (Hg)–amalgam.
Setengah reaksi | E° (V) | Ref. |
---|---|---|
N2(g) + H+ + e− HN3(aq) | 3⁄2−3.09 | [4] |
Li+ + e− Li(s) | −3.0401 | [2] |
N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH− | −3.04 | [4] |
Cs+ + e− Cs(s) | −3.026 | [2] |
Rb+ + e− Rb(s) | −2.98 | [2] |
K+ + e− K(s) | −2.931 | [2] |
Ba2+ + 2 e− Ba(s) | −2.912 | [2] |
La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3 OH− | −2.90 | [2] |
Sr2+ + 2 e− Sr(s) | −2.899 | [2] |
Ca2+ + 2 e− Ca(s) | −2.868 | [2] |
Eu2+ + 2 e− Eu(s) | −2.812 | [2] |
Ra2+ + 2 e− Ra(s) | −2.8 | [2] |
Na+ + e− Na(s) | −2.71 | [2][7] |
La3+ + 3 e− La(s) | −2.379 | [2] |
Y3+ + 3 e− Y(s) | −2.372 | [2] |
Mg2+ + 2 e− Mg(s) | −2.372 | [2] |
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4 OH− | −2.36 | [2] |
Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH− | −2.33 | |
Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3 OH− | −2.31 | |
H2(g) + 2 e− 2 H− | −2.25 | |
Ac3+ + 3 e− Ac(s) | −2.20 | |
Be2+ + 2 e− Be(s) | −1.85 | |
U3+ + 3 e− U(s) | −1.66 | [5] |
Al3+ + 3 e− Al(s) | −1.66 | [7] |
Ti2+ + 2 e− Ti(s) | −1.63 | [7] |
ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O | −1.553 | [2] |
Zr4+ + 4 e− Zr(s) | −1.45 | [2] |
Ti3+ + 3 e− Ti(s) | −1.37 | [8] |
TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O | −1.31 | |
Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O | −1.23 | |
Zn(OH)42− + 2 e− Zn(s) + 4 OH− | −1.199 | [2] |
Mn2+ + 2 e− Mn(s) | −1.185 | [2] |
Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− Fe(s) + 4HCN(aq) | −1.16 | [9] |
Te(s) + 2 e− Te2− | −1.143 | [1] |
V2+ + 2 e− V(s) | −1.13 | [1] |
Nb3+ + 3 e− Nb(s) | −1.099 | |
Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g) | −1.07 | |
SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O | −0.91 | |
B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O | −0.89 | |
Fe(OH)2(s) + 2 e− Fe(s) + 2 OH− | −0.89 | [9] |
Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− 2Fe(OH)2(s) + 2 OH− | −0.86 | [9] |
TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O | −0.86 | |
H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH− | 2−0.8277 | [2] |
Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3 | −0.8 | [2] |
Zn2+ + 2 e− Zn(Hg) | −0.7628 | [2] |
Zn2+ + 2 e− Zn(s) | −0.7618 | [2] |
Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O | −0.75 | |
Cr3+ + 3 e− Cr(s) | −0.74 | |
e− Au(s) + 2 CN− | [Au(CN)2]− +−0.60 | |
Ta3+ + 3 e− Ta(s) | −0.6 | |
PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH− | −0.58 | |
TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O | 2−0.56 | |
Ga3+ + 3 e− Ga(s) | −0.53 | |
U4+ + e− U3+ | −0.52 | [5] |
H3PO2(aq) + H+ + e− P(white)[note 1] + 2 H2O | −0.508 | [2] |
H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O | H3PO3(aq) + 2−0.499 | [2] |
H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(red)[note 1] + 3 H2O | −0.454 | [2] |
Fe2+ + 2 e− Fe(s) | −0.44 | [7] |
CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq) | 2−0.43 | |
Cr3+ + e− Cr2+ | −0.42 | |
Cd2+ + 2 e− Cd(s) | −0.40 | [7] |
GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O | −0.37 | |
Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH− | −0.360 | [2] |
PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42− | −0.3588 | [2] |
PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42− | −0.3505 | [2] |
Eu3+ + e− Eu2+ | −0.35 | [5] |
In3+ + 3 e− In(s) | −0.34 | [1] |
Tl+ + e− Tl(s) | −0.34 | [1] |
Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g) | −0.29 | |
Co2+ + 2 e− Co(s) | −0.28 | [2] |
H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O | −0.276 | [2] |
V3+ + e− V2+ | −0.26 | [7] |
Ni2+ + 2 e− Ni(s) | −0.25 | |
As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g) | −0.23 | [1] |
AgI(s) + e− Ag(s) + I− | −0.15224 | [2] |
MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O | −0.15 | |
Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g) | −0.14 | |
Sn2+ + 2 e− Sn(s) | −0.13 | |
O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) | −0.13 | |
Pb2+ + 2 e− Pb(s) | −0.13 | [7] |
WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O | −0.12 | |
P(red) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) | −0.111 | [2] |
H+ + 2 e− HCOOH(aq) | CO2(g) + 2−0.11 | |
Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g) | −0.11 | |
H+ + 2 e− CO(g) + H2O | CO2(g) + 2−0.11 | |
SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O | −0.10 | |
SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O | −0.09 | |
WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O | −0.09 | [1] |
P(white) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) | −0.063 | [2] |
Fe3+ + 3 e− Fe(s) | −0.04 | [9] |
HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O | −0.03 | |
H+ + 2 e− H2(g) | 20.0000 | ≡ 0 |
AgBr(s) + e− Ag(s) + Br− | +0.07133 | [2] |
S4O62− + 2 e− 2 S2O32− | +0.08 | |
Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O | +0.085 | [6] |
N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq) | +0.092 | |
HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH− | +0.0977 | |
Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3 | +0.10 | [1] |
Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ | +0.10 | [5] |
N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH− | +0.11 | [4] |
H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O | +0.11 | |
Ge4+ + 4 e− Ge(s) | +0.12 | |
C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g) | +0.13 | [1] |
HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq) | +0.13 | |
S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g) | +0.14 | |
Sn4+ + 2 e− Sn2+ | +0.15 | |
Cu2+ + e− Cu+ | +0.159 | [1] |
H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O | HSO4− + 3+0.16 | |
UO22+ + e− UO2+ | +0.163 | [5] |
H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O | SO42− + 4+0.17 | |
TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O | +0.19 | |
SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O | +0.20 | |
AgCl(s) + e− Ag(s) + Cl− | +0.22233 | [2] |
H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O | H3AsO3(aq) + 3+0.24 | |
GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O | +0.26 | |
UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O | +0.273 | [5] |
Re3+ + 3 e− Re(s) | +0.300 | |
Bi3+ + 3 e− Bi(s) | +0.308 | [2] |
VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O | +0.34 | |
Cu2+ + 2 e− Cu(s) | +0.340 | [1] |
e− [Fe(CN)6]4− | [Fe(CN)6]3− ++0.36 | |
O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq) | +0.40 | [7] |
H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O | H2MoO4 + 6+0.43 | |
H+ + 2 e− CH4(g) + H2O | CH3OH(aq) + 2+0.50 | |
H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O | SO2(aq) + 4+0.50 | |
Cu+ + e− Cu(s) | +0.520 | [1] |
CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O | +0.52 | |
I3− + 2 e− 3 I− | +0.53 | [7] |
I2(s) + 2 e− 2 I− | +0.54 | [7] |
e− Au(s) + 4 I− | [AuI4]− + 3+0.56 | |
H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O | H3AsO4(aq) + 2+0.56 | |
e− Au(s) + 2 I− | [AuI2]− ++0.58 | |
MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH− | +0.59 | |
S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O | +0.60 | |
Fc+ + e− Fc(s) | +0.641 | [10] |
H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O | H2MoO4(aq) + 2+0.65 | |
+ 2 H+ + 2 e− | +0.6992 | [2] |
O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) | +0.70 | |
Tl3+ + 3 e− Tl(s) | +0.72 | |
PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl− | +0.726 | [5] |
H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O | H2SeO3(aq) + 4+0.74 | |
PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl− | +0.758 | [5] |
Fe3+ + e− Fe2+ | +0.77 | |
Ag+ + e− Ag(s) | +0.7996 | [2] |
Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l) | +0.80 | |
NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O | +0.80 | |
FeO42− + 5 H2O + 6 e− Fe2O3(s) + 10 OH− | +0.81 | [9] |
e− Au(s) + 4 Br− | [AuBr4]− + 3+0.85 | |
Hg2+ + 2 e− Hg(l) | +0.85 | |
MnO4− + H+ + e− HMnO4− | +0.90 | |
Hg2+ + 2 e− Hg22+ | 2+0.91 | [1] |
Pd2+ + 2 e− Pd(s) | +0.915 | [5] |
e− Au(s) + 4 Cl− | [AuCl4]− + 3+0.93 | |
MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O | +0.95 | |
e− Au(s) + 2 Br− | [AuBr2]− ++0.96 | |
H2O + 2 e− + [HXeO4]− + 4 OH− | [HXeO6]3− + 2+0.99 | [11] |
H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− TeO2(s) + 4 H2O | +1.02 | [12] |
Br2(l) + 2 e− 2 Br− | +1.066 | [2] |
Br2(aq) + 2 e− 2 Br− | +1.0873 | [2] |
H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O | IO3− + 5+1.13 | |
e− Au(s) + 2 Cl− | [AuCl2]− ++1.15 | |
H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O | HSeO4− + 3+1.15 | |
Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O | +1.17 | |
ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O | +1.18 | |
H2O + 8 e− Xe(g) + 11 OH− | [HXeO6]3− + 5+1.18 | [11] |
Pt2+ + 2 e− Pt(s) | +1.188 | [5] |
ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) | +1.19 | |
IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O | 2+1.20 | |
ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O | +1.20 | |
O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O | +1.229 | [7] |
MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2 H2O | +1.23 | |
H2O + 6 e− Xe(g) + 7 OH− | [HXeO4]− + 3+1.24 | [11] |
Tl3+ + 2 e− Tl+ | +1.25 | |
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O | +1.33 | |
Cl2(g) + 2 e− 2 Cl− | +1.36 | [7] |
CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O | +1.42 | |
NH3O H+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O | 2+1.42 | [4] |
HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O | 2+1.44 | |
Ce4+ + e− Ce3+ | +1.44 | |
BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O | +1.45 | |
β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O | +1.460 | [1] |
H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O | α-PbO2(s) + 4+1.468 | [1] |
BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O | 2+1.48 | |
H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O | 2ClO3− + 12+1.49 | |
MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O | +1.51 | |
H+ + e− H2O2(aq) | HO2• ++1.51 | |
Au3+ + 3 e− Au(s) | +1.52 | |
NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH− | +1.59 | |
HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O | 2+1.63 | |
Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O | +1.67 | |
H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O | HClO2(aq) + 2+1.67 | |
Pb4+ + 2 e− Pb2+ | +1.69 | [1] |
MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O | +1.70 | |
AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O | +1.77 | |
H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O | +1.78 | |
Co3+ + e− Co2+ | +1.82 | |
Au+ + e− Au(s) | +1.83 | [1] |
BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O | +1.85 | |
Ag2+ + e− Ag+ | +1.98 | [1] |
S2O82− + 2 e− 2 SO42− | +2.010 | [2] |
O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O | +2.075 | [5] |
H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O | HMnO4− + 3+2.09 | |
XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e− Xe(g) + 3 H2O | +2.12 | [11] |
H+ + 8 e− Xe(g) + 6 H2O | H4XeO6(aq) + 8+2.18 | [11] |
FeO42− + 3 e− + 8 H+ Fe3+ + 4 H2O | +2.20 | [13] |
XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e− Xe(g) + 2HF(aq) | +2.32 | [11] |
H+ + 2 e− XeO3(aq) + H2O | H4XeO6(aq) + 2+2.42 | [11] |
F2(g) + 2 e− 2 F− | +2.87 | [1][7] |
F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq) | +3.05 | [1] |
Lihat pula
- Proteksi katodik
- Korosi galvanik
- Karat
- Pencegahan karat
- Proses Sendzimir
- Galvanisasi atau electroplating
- Redoks
Referensi
- ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
- ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).
- ^ Vanýsek, Petr (2009). “Electrochemical Series”[pranala nonaktif permanen], in Handbook of Chemistry and Physics: 90th Edition Diarsipkan 2017-07-24 di Wayback Machine. (Chemical Rubber Company).
- ^ a b c d e Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ a b c d e f g h i j k l Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
- ^ a b Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
- ^ a b c d e f g h i j k l m n Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
- ^ a b Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 978-0-470-81638-7.
- ^ a b c d e WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information
- ^ Connelly, Neil G. (1 January 1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x.
- ^ a b c d e f g WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (edisi ke-6th), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Redox Reactions, Western Oregon University website