Lompat ke isi

Natrium sulfida: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
Revisi selanjutnya →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
←Membuat halaman berisi '{{chembox | Verifiedfields = changed | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 455149914 | Name = Natrium sulfida | OtherNames = Dinatrium sulfida | ImageFile1 =Sodi...'
 
k →Referensi: clean up
Tag: AWB Pengembalian manual
(10 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 38: Baris 38:
| Appearance = Padat, higroskopik, tidak berwarna
| Appearance = Padat, higroskopik, tidak berwarna
| Odor = Telur busuk
| Odor = Telur busuk
| Solubility = 12.4 g/100 mL (0 °C) <br> 18.6 g/100 mL (20 °C) <br> 39 g/100 mL (50 °C) <br> (hidrolisis)
| Solubility = 12.4 g/100 mL (0&nbsp;°C) <br> 18.6 g/100 mL (20&nbsp;°C) <br> 39 g/100 mL (50&nbsp;°C) <br> (hidrolisis)
| SolubleOther = Tidak dapat larut dalam [[eter]] <br> Agak dapat larut dalam [[alkohol]]
| SolubleOther = Tidak dapat larut dalam [[eter]] <br> Agak dapat larut dalam [[alkohol]]
| Density = 1.856 g/cm<sup>3</sup> (anhidrat) <br> 1.58 g/cm<sup>3</sup> (pentahidrat) <br> 1.43 g/cm<sup>3</sup> (nonahidrat)
| Density = 1.856 g/cm<sup>3</sup> (anhidrat) <br> 1.58 g/cm<sup>3</sup> (pentahidrat) <br> 1.43 g/cm<sup>3</sup> (nonahidrat)
| MeltingPtC = 1176
| MeltingPtC = 1176
| MeltingPt_notes = (anhidrat) <br> 100 °C (pentahidrat) <br> 50 °C (nonahidrat)
| MeltingPt_notes = (anhidrat) <br> 100&nbsp;°C (pentahidrat) <br> 50&nbsp;°C (nonahidrat)
| MagSus = &minus;39.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
| MagSus = −39.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
}}
|Section3={{Chembox Structure
|Section3={{Chembox Structure
Baris 78: Baris 78:
}}
}}
}}
}}
'''Natrium sulfida''' adalah senyawa kimia dengan rumus Na<sub>2</sub>S, atau dalam bentuk hidratnya, Na<sub>2</sub>S·9H<sub>2</sub>O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar dengan udara yang lembab, Na<sub>2</sub>S dan hidratnya akan mengeluarkan [[hidrogen sulfida]] yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na<sub>2</sub>S·''x''H<sub>2</sub>O dengan persentase massa untuk Na<sub>2</sub>S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na<sub>2</sub>S, sehingga ''x'' adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan [[polisulfida]]. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna.
'''Natrium sulfida''' adalah senyawa kimia dengan rumus Na<sub>2</sub>S, atau dalam bentuk hidratnya, Na<sub>2</sub>S·9H<sub>2</sub>O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar dengan udara yang lembap, Na<sub>2</sub>S dan hidratnya akan mengeluarkan [[hidrogen sulfida]] yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na<sub>2</sub>S·''x''H<sub>2</sub>O dengan persentase massa untuk Na<sub>2</sub>S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na<sub>2</sub>S, sehingga ''x'' adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan [[polisulfida]]. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna.


== Struktur ==
== Struktur ==
Baris 84: Baris 84:


== Pembuatan ==
== Pembuatan ==
Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari [[reaksi karbotermik]] [[natrium sulfat]] yang seringkali menggunakan batu bara:<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>
Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari [[reaksi karbotermik]] [[natrium sulfat]] yang sering kali menggunakan batu bara:<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>
:Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 C &rarr; Na<sub>2</sub>S + 2 CO<sub>2</sub>
:Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 C → Na<sub>2</sub>S + 2 CO<sub>2</sub>


Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[sulfur]] dengan [[natrium]] di dalam [[amonia]] anhidrat, atau dengan [[natrium]] di dalam [[tetrahidrofuran|THF]] kering dengan [[naftalena]] sebagai katalis (membentuk [[natrium naftalenida]]):<ref>{{cite journal | title = Hexamethyldisilathiane | journal = [[Inorganic Syntheses|Inorg. Synth.]] | year = 1992 | doi = 10.1002/9780470132609.ch11 | volume = 29 | pages = 30 | author1 = So, J.-H | author2 = Boudjouk, P | last3 = Hong | first3 = Harry H. | last4 = Weber | first4 = William P. | series = Inorganic Syntheses | isbn = 978-0-470-13260-9}}</ref>
Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[sulfur]] dengan [[natrium]] di dalam [[amonia]] anhidrat, atau dengan [[natrium]] di dalam [[tetrahidrofuran|THF]] kering dengan [[naftalena]] sebagai katalis (membentuk [[natrium naftalenida]]):<ref>{{cite journal | title = Hexamethyldisilathiane | journal = [[Inorganic Syntheses|Inorg. Synth.]] | year = 1992 | doi = 10.1002/9780470132609.ch11 | volume = 29 | pages = 30 | author1 = So, J.-H | author2 = Boudjouk, P | last3 = Hong | first3 = Harry H. | last4 = Weber | first4 = William P. | series = Inorganic Syntheses | isbn = 978-0-470-13260-9}}</ref>
:2 Na + S &rarr; Na<sub>2</sub>S
:2 Na + S → Na<sub>2</sub>S


== Reaksi anorganik ==
== Reaksi anorganik ==
Baris 94: Baris 94:
:{{Chem|S|2−}} + {{H+}} → {{Chem|SH|−}}
:{{Chem|S|2−}} + {{H+}} → {{Chem|SH|−}}
Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. [[Asam konjugat]]nya adalah [[natrium hidrosulfida]]. Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi:
Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. [[Asam konjugat]]nya adalah [[natrium hidrosulfida]]. Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi:
{{NumBlk|:|{{big|{{Chem|S|2−}} + {{H2O}}}} {{EqmR}} {{big|{{Chem|SH|−}} + {{OH-}}}}|{{EquationRef|1}}}}
:{{Chem|S|2−}} + {{H2O}} {{EqmR}} {{Chem|SH|−}} + {{OH-}}
{{NumBlk|:|{{big|{{Chem|SH|−}} + {{H2O}}}} {{EqmL}} {{big|{{H2S}} + {{OH-}}}}|{{EquationRef|2}}}}
:{{Chem|SH|−}} + {{H2O}} {{EqmL}} {{H2S}} + {{OH-}}
Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida terlepas ke atmosfer.
Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida akan terlepas ke atmosfer.


Jika dipanaskan dengan [[oksigen]] dan [[karbon dioksida]], natrium sulfida dapat berubah menjadi [[natrium karbonat]] dan [[sulfur dioksida]]]:
Jika dipanaskan dengan [[oksigen]] dan [[karbon dioksida]], natrium sulfida dapat berubah menjadi [[natrium karbonat]] dan [[sulfur dioksida]]:
:2 Na<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> + 2 {{CO2}} → 2 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 SO<sub>2</sub>
:2 Na<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> + 2 {{CO2}} → 2 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 SO<sub>2</sub>
Jika dioksidasi dengan [[hidrogen peroksida]], akan dihasilkan natrium sulfat:<ref>L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a25_443}}</ref>
Jika dioksidasi dengan [[hidrogen peroksida]], akan dihasilkan natrium sulfat:<ref>L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a25_443}}</ref>
Baris 112: Baris 112:
{{Reflist}}
{{Reflist}}


{{Commonscat|Sodium sulfide}}
⚫
{{kimia-stub}}

[[Kategori:Sulfida]]
[[Kategori:Sulfida]]
[[Kategori:Senyawa natrium]]
[[Kategori:Senyawa natrium]]


⚫
{{kimia-stub}}

Revisi per 22 Januari 2023 09.56

Natrium sulfida
Nama
Nama lain
Dinatrium sulfida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
Nomor UN 1385 (anhidrat)
1849 (hidrat)
  • InChI=1S/2Na.S/q2*+1;-2 N
    Key: GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N N
  • InChI=1/2Na.S/q2*+1;-2
    Key: GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYAP
  • [Na+].[Na+].[S-2]
Sifat
Na2S
Massa molar 78.0452 g/mol (anhidrat)
240.18 g/mol (nonahidrat)
Penampilan Padat, higroskopik, tidak berwarna
Bau Telur busuk
Densitas 1.856 g/cm3 (anhidrat)
1.58 g/cm3 (pentahidrat)
1.43 g/cm3 (nonahidrat)
Titik lebur 1.176 °C (2.149 °F; 1.449 K) (anhidrat)
100 °C (pentahidrat)
50 °C (nonahidrat)
12.4 g/100 mL (0 °C)
18.6 g/100 mL (20 °C)
39 g/100 mL (50 °C)
(hidrolisis)
Kelarutan Tidak dapat larut dalam eter
Agak dapat larut dalam alkohol
−39.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Antifluorit (kubik), cF12
Fm3m, No. 225
Tetrahedral (Na+); kubik (S2−)
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1047
Korosif (C)
Bahaya untuk lingkungan (N)
Frasa-R R31, R34, R50
Frasa-S (S1/2), S26, S45, S61
> 480 °C (896 °F; 753 K)
Senyawa terkait
Anion lain
 Natrium oksida
Natrium selenida
Natrium telurida
Kation lainnya
 Litium sulfida
Kalium sulfida
Senyawa terkait
 Natrium hidrosulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Natrium sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus Na2S, atau dalam bentuk hidratnya, Na2S·9H2O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar dengan udara yang lembap, Na2S dan hidratnya akan mengeluarkan hidrogen sulfida yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na2S·xH2O dengan persentase massa untuk Na2S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na2S, sehingga x adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan polisulfida. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna.

Struktur

Na2S memiliki struktur antifluorit[1][2] sehingga Na+ di tengah menduduki posisi seperti fluorida di dalam senyawa CaF2, sementara S2− yang lebih besar menduduki posisi Ca2+.

Pembuatan

Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari reaksi karbotermik natrium sulfat yang sering kali menggunakan batu bara:[3]

Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2

Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi sulfur dengan natrium di dalam amonia anhidrat, atau dengan natrium di dalam THF kering dengan naftalena sebagai katalis (membentuk natrium naftalenida):[4]

2 Na + S → Na2S

Reaksi anorganik

Ion sulfida dapat mengalami protonasi:

S2− +  H+ → SH−

Akibatnya, natrium sulfida bersifat basa. Asam konjugatnya adalah natrium hidrosulfida. Larutan natrium sulfida sendiri mengandung ion sulfida yang telah terprotonasi:

S2− +  H2O SH− +  OH−
SH− +  H2O is in a disfavored equilibrium with H2S +  OH−

Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida akan terlepas ke atmosfer.

Jika dipanaskan dengan oksigen dan karbon dioksida, natrium sulfida dapat berubah menjadi natrium karbonat dan sulfur dioksida:

2 Na2S + 3 O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + 2 SO2

Jika dioksidasi dengan hidrogen peroksida, akan dihasilkan natrium sulfat:[5]

Na2S + 4 H2O2 → 4  H2O + Na2SO4

Senyawa ini jika bereaksi dengan sulfur akan menghasilkan polisulfida:

2 Na2S + S8 → 2 Na2S5

Keamanan

Seperti natrium hidroksida, senyawa ini merupakan basa kuat dan dapat membakar kulit. Jika bereaksi dengan asam, hidrogen sulfida akan terbentuk dan senyawa itu merupakan senyawa yang sangat beracun.

Referensi

  1. ^ Zintl, E; Harder, A; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93. 
  2. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. ^ So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (1992). "Hexamethyldisilathiane". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 29: 30. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9. 
  5. ^ L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_443
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Sodium sulfide.


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Natrium_sulfida&oldid=22712075"