Indium(III) hidroksida: Perbedaan antara revisi

Indium(III) hidroksida
Nama
	Nama IUPAC Indium (III) hidroksida
	Nama lain Indium hidroksida, indium trihidroksida
Penanda
Nomor CAS	20661-21-6;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	88636;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2074825 ;
	InChI InChI=1S/In.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 Key: IGUXCTSQIGAGSV-UHFFFAOYSA-K;
	SMILES [OH-].[OH-].[OH-].[In+3];
Sifat
Rumus kimia	In(OH)3
Massa molar	165.8404 g/mol
Penampilan	putih
Densitas	4.38 g/cm3
Titik lebur	150 °C (302 °F; 423 K) (berdekomposisi)
Kelarutan dalam air	tidak dapat larut
Indeks bias (nD)	1.725
Struktur
Struktur kristal	kubik
Grup ruang	Im3
Geometri koordinasi	oktahedral
Bahaya
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Sebaris

Revisi terkini sejak 3 Februari 2023 05.36

Indium(III) hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus In(OH)₃. Kegunaan utamanya adalah sebagai pendahulu indium(III) oksida, In₂O₃.^[1] Senyawa ini kadang-kadang ditemui dalam bentuk mineral langka dzalindit.

Pembuatan dan reaksi

Netralisasi larutan garam In³⁺ (seperti In(NO₃)₃), indium nitrat atau larutan InCl₃ menghasilkan endapan putih yang kemudian membentuk In(OH)₃.^[2]^[3]

In(OH)₃ bersifat amfoter seperti Ga(OH)₃ dan Al(OH)₃, tetapi tidak seasam Ga(OH)₃^[3] dan memiliki tingkat kelarutan yang lebih rendah di dalam alkali daripada asam,^[4] sehingga dapat digolongkan sebagai hidroksida bersifat basa.^[5] Pelarutan In(OH)₃ di dalam alkali yang kuat akan menghasilkan larutan yang mungkin mengandung In(OH)₄⁻ atau In(OH)₄(H₂O)⁻^[5] Reaksi dengan asam asetat atau asam alkanoat kemungkinan akan menghasilkan asetat basa atau garam alkanoat, contohnya adalah In(OH)(OOCCH₃)₂.^[4]

Pada tekanan 10MPa dan suhu 250-400 °C, In(OH)₃ berubah menjadi indium oksida hidroksida, InO(OH).^[3]

Dekomposisi In(OH)₃ secara sepat dengan tekanan 34 GPa akan menghasilkan beberapa logam indium.^[6]

Referensi

^ The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
^ Sato, T. (2005). "Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 82 (3): 775–782. doi:10.1007/s10973-005-0963-4. ISSN 1388-6150.
^ ^a ^b ^c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
^ ^a ^b The Aqueous Chemistry of the Elements, George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield, Oxford University Press, 19 Dec 2009, ISBN 978-0195393354
^ ^a ^b Anthony John Downs (1993). Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. ISBN 0-7514-0103-X.
^ Gurlo, Aleksander; Dzivenko, Dmytro; Andrade, Miria; Riedel, Ralf; Lauterbach, Stefan; Kleebe, Hans-Joachim (2010). "Pressure-Induced Decomposition of Indium Hydroxide". Journal of the American Chemical Society. 132 (36): 12674–12678. doi:10.1021/ja104278p. ISSN 0002-7863. PMID 20731389.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6

[Sato2005-2] Sato, T. (2005). "Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 82 (3): 775–782. doi:10.1007/s10973-005-0963-4. ISSN 1388-6150.

[Wiberg&Holleman-3] Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515

[Schweitzer&Pesterfield-4] The Aqueous Chemistry of the Elements, George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield, Oxford University Press, 19 Dec 2009, ISBN 978-0195393354

[downs-5] Anthony John Downs (1993). Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. ISBN 0-7514-0103-X.

[GurloDzivenko2010-6] Gurlo, Aleksander; Dzivenko, Dmytro; Andrade, Miria; Riedel, Ralf; Lauterbach, Stefan; Kleebe, Hans-Joachim (2010). "Pressure-Induced Decomposition of Indium Hydroxide". Journal of the American Chemical Society. 132 (36): 12674–12678. doi:10.1021/ja104278p. ISSN 0002-7863. PMID 20731389.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

@@ Baris 41: / Baris 41: @@
 Netralisasi larutan garam In<sup>3+</sup> (seperti In(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>), indium nitrat atau larutan [[indium triklorida|InCl<sub>3</sub>]] menghasilkan endapan putih yang kemudian membentuk In(OH)<sub>3</sub>.<ref name="Sato2005">{{cite journal|last1=Sato|first1=T.|title=Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide|journal=Journal of Thermal Analysis and Calorimetry|volume=82|issue=3|year=2005|pages=775–782|issn=1388-6150|doi=10.1007/s10973-005-0963-4}}</ref><ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier {{ISBN|0123526515}}</ref>
-In(OH)<sub>3</sub> bersifat [[amfoter]] seperti [[galium(III) hidroksida|Ga(OH)<sub>3</sub>]] dan [[aluminium hidroksida|Al(OH)<sub>3</sub>]], tetapi tidak seasam Ga(OH)<sub>3</sub><ref name = "Wiberg&Holleman"/> dan memiliki tingkat kelarutan yang lebih rendah di dalam alkali daripada asam,<ref name = "Schweitzer&Pesterfield">The Aqueous Chemistry of the Elements, George K. Schweitzer , Lester L. Pesterfield , Oxford University Press, 19 Dec 2009, {{ISBN|978-0195393354}}</ref> sehingga dapat digolongkan sebagai hidroksida bersifat basa.<ref name="downs">{{Cite book| title = Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium| author = Anthony John Downs| publisher = Springer| year = 1993| isbn = 0-7514-0103-X}}</ref>
+In(OH)<sub>3</sub> bersifat [[amfoter]] seperti [[galium(III) hidroksida|Ga(OH)<sub>3</sub>]] dan [[aluminium hidroksida|Al(OH)<sub>3</sub>]], tetapi tidak seasam Ga(OH)<sub>3</sub><ref name = "Wiberg&Holleman"/> dan memiliki tingkat kelarutan yang lebih rendah di dalam alkali daripada asam,<ref name = "Schweitzer&Pesterfield">The Aqueous Chemistry of the Elements, George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield, Oxford University Press, 19 Dec 2009, {{ISBN|978-0195393354}}</ref> sehingga dapat digolongkan sebagai hidroksida bersifat basa.<ref name="downs">{{Cite book| title = Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium| author = Anthony John Downs| publisher = Springer| year = 1993| isbn = 0-7514-0103-X}}</ref>
 Pelarutan In(OH)<sub>3</sub> di dalam alkali yang kuat akan menghasilkan larutan yang mungkin mengandung In(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup> atau In(OH)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sup>−</sup><ref name="downs"/>
 Reaksi dengan asam asetat atau [[asam alkanoat]] kemungkinan akan menghasilkan asetat basa atau garam alkanoat, contohnya adalah In(OH)(OOCCH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<ref name = "Schweitzer&Pesterfield"/>
@@ Baris 52: / Baris 52: @@
 {{Reflist}}
 {{Senyawa indium}}
-{{kimia-stub}}
 [[Kategori:Hidroksida]]
+{{kimia-stub}}