Asetat anhidrida: Perbedaan antara revisi
CarsracBot (bicara | kontrib) k bot Mengubah: fr:Anhydride acétique |
|||
| (20 revisi perantara oleh 15 pengguna tidak ditampilkan) | |||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[Berkas:Acetic |
[[Berkas:Acetic anhydride2DACS.svg|jmpl|200px|Kerangka molekul anhidrida asetat]] |
||
'''Anhidrida asam asetat''', (Nama [[IUPAC]]: '''etanoil etanoat''') dan disingkat sebagai Ac<sub>2</sub>O, adalah salah satu [[anhidrida asam]] paling sederhana. [[Rumus kimia]]nya adalah (CH<sub>3</sub>CO)<sub>2</sub>O. Senyawa ini merupakan [[reagen]] penting dalam [[sintesis]] [[kimia organik|organik]]. [[Senyawa]] ini tidak [[warna|berwarna]], dan [[bau|berbau]] [[cuka]] karena reaksinya dengan kelembapan di udara membentuk [[asam asetat]]. |
'''Anhidrida asam asetat''', (Nama [[IUPAC]]: '''etanoil etanoat''') dan disingkat sebagai Ac<sub>2</sub>O, adalah salah satu [[anhidrida asam]] paling sederhana. [[Rumus kimia]]nya adalah (CH<sub>3</sub>CO)<sub>2</sub>O. Senyawa ini merupakan [[reagen]] penting dalam [[sintesis]] [[kimia organik|organik]]. [[Senyawa]] ini tidak [[warna|berwarna]], dan [[bau|berbau]] [[cuka]] karena reaksinya dengan kelembapan di udara membentuk [[asam asetat]]. |
||
== Produksi == |
== Produksi == |
||
Anhidrida asetat dihasilkan melalui [[reaksi kondensasi]] asam asetat, sesuai persamaan reaksi |
Anhidrida asetat dihasilkan melalui [[reaksi kondensasi]] asam asetat, sesuai persamaan reaksi |
||
[[Berkas: Acetic acid condensation. |
[[Berkas: Acetic acid condensation.svg|420px]] |
||
25% asam asetat dunia digunakan untuk proses ini |
25% asam asetat dunia digunakan untuk proses ini.<ref>{{cite web | title=Greener Industry | work=Ethanoic Acid – Major Uses | url=http://www.uyseg.org/greener_industry/pages/ethanoicAcid/2ethanoicAcidMU.htm | accessdate=2006-03-25 | archive-date=2004-12-05 | archive-url=https://web.archive.org/web/20041205105839/http://www.uyseg.org/greener_industry/pages/ethanoicAcid/2ethanoicAcidMU.htm | dead-url=yes }}</ref> Selain itu, anhidrida asetat juga dihasilkan melalui reaksi [[asetil klorida]] dengan [[natrium asetat]] |
||
: [[Asetil klorida|H<sub>3</sub>C-C(=O)Cl]] + [[asetat|H<sub>3</sub>C-COO<sup>−</sup>]] [[Natrium|Na<sup>+</sup>]] → [[Natrium klorida|Na<sup>+</sup>Cl<sup>−</sup>]] + H<sub>3</sub>C-CO-O-CO-CH<sub>3</sub> |
: [[Asetil klorida|H<sub>3</sub>C-C(=O)Cl]] + [[asetat|H<sub>3</sub>C-COO<sup>−</sup>]] [[Natrium|Na<sup>+</sup>]] → [[Natrium klorida|Na<sup>+</sup>Cl<sup>−</sup>]] + H<sub>3</sub>C-CO-O-CO-CH<sub>3</sub> |
||
| Baris 19: | Baris 19: | ||
{{reflist}} |
{{reflist}} |
||
{{Authority control}} |
|||
| ⚫ | |||
[[Kategori:Senyawa organik]] |
[[Kategori:Senyawa organik]] |
||
[[da:Eddikesyreanhydrid]] |
|||
| ⚫ | |||
[[de:Essigsäureanhydrid]] |
|||
[[en:Acetic anhydride]] |
|||
[[es:Anhídrido acético]] |
|||
[[fi:Etikkahappoanhydridi]] |
|||
[[fr:Anhydride acétique]] |
|||
[[it:Anidride acetica]] |
|||
[[ja:無水酢酸]] |
|||
[[lv:Acetanhidrīds]] |
|||
[[nl:Azijnzuuranhydride]] |
|||
[[pl:Bezwodnik octowy]] |
|||
[[pt:Anidrido acético]] |
|||
[[ru:Уксусный ангидрид]] |
|||
[[sv:Ättiksyraanhydrid]] |
|||
[[zh:乙酸酐]] |
|||
Revisi terkini sejak 19 September 2023 17.05
Anhidrida asam asetat, (Nama IUPAC: etanoil etanoat) dan disingkat sebagai Ac2O, adalah salah satu anhidrida asam paling sederhana. Rumus kimianya adalah (CH3CO)2O. Senyawa ini merupakan reagen penting dalam sintesis organik. Senyawa ini tidak berwarna, dan berbau cuka karena reaksinya dengan kelembapan di udara membentuk asam asetat.
Produksi
[sunting | sunting sumber]Anhidrida asetat dihasilkan melalui reaksi kondensasi asam asetat, sesuai persamaan reaksi
25% asam asetat dunia digunakan untuk proses ini.[1] Selain itu, anhidrida asetat juga dihasilkan melalui reaksi asetil klorida dengan natrium asetat
- H3C-C(=O)Cl + H3C-COO− Na+ → Na+Cl− + H3C-CO-O-CO-CH3
Reaksi
[sunting | sunting sumber]Anhidrida asetat mengalami hidrolisis dengan pelan pada suhu kamar, membentuk asam asetat. Ini adalah kebalikan dari reaksi kondensasi pembentukan anhidrida asetat
- (CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH
Selain itu, senyawa ini juga bereaksi dengan alkohol membentuk sebuah ester dan asam asetat. Contohnya reaksi dengan etanol membentuk etil asetat dan asam asetat.
- (CH3CO)2O + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + CH3COOH
Anhidrida asetat merupakan senyawa korosif, iritan, dan mudah terbakar. Untuk memadamkan api yang disebabkan anhidrida asetat jangan menggunakan air, karena sifatnya yang reaktif terhadap air. Karbon dioksida adalah pemadam yang disarankan.[2]
Catatan kaki
[sunting | sunting sumber]- ^ "Greener Industry". Ethanoic Acid – Major Uses. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2004-12-05. Diakses tanggal 2006-03-25.
- ^ "Data Sheets". International Occupational Safety and Health Information Centre. Diakses tanggal 2006-04-13.
 | Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |