Kapur tohor: Perbedaan antara revisi

Kalsium oksida
Nama
	Nama IUPAC Kalsium oksida
	Nama lain Kapur tohor
Penanda
Nomor CAS	1305-78-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	14095;
Nomor EC
PubChem CID	14778;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	C7X2M0VVNH;
Nomor UN	1910
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029631 ;
	InChI InChI=1/Ca.O/rCaO/c1-2 Key: ODINCKMPIJJUCX-BFMVISLHAU;
	SMILES [Ca]=O;
Sifat
Rumus kimia	CaO
Massa molar	56,0774 g/mol
Penampilan	Serbuk putih hingga kuning/coklat pucat
Bau	Tidak berbau
Densitas	3,34 g/cm3
Titik lebur	2613 °C, 2886 K, 4735 °F
Titik didih	2850 °C, 3123 K (100 hPa)
Kelarutan dalam air	1,19 g/L (25 °C), 0,57 g/L (100 °C), reaksi eksotermik
Kelarutan dalam Asam	Larut (juga di dalam gliserol, larutan gula)
Kelarutan dalam Metanol	Taklarut (juga di dalam dietil eter, n-oktanol)
Keasaman (pKa)	12.8
Termokimia
Entropi molar standar (So)	40 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−635 kJ·mol−1
Bahaya
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Kalsium sulfida; Kalsium hidroksida
Kation lainnya	Berilium oksida; Magnesium oksida; Stronsium oksida; Barium oksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Sebaris

Revisi terkini sejak 11 Desember 2023 21.42

Kapur tohor, atau dikenal pula dengan nama kimia kalsium oksida (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah (kalsium karbonat atau CaCO₃) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.^[5] Jika disiram dengan air, maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam (kalsium hidroksida, CaOH)^[6]

Saat kapur tohor disiram dengan air, terjadi reaksi sebagai berikut:

CaO (s) + H₂O (l)

Ca(OH)₂ (aq) (ΔH_r = −63.7 kJ/mol of CaO)

Fungsi

Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat oleh Al Razi dari Persia, namun belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah pada era Victoria potensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.^[7] Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggung teater sebelum adanya lampu listrik.^[8]

Kapur tohor dengan sifat basanya juga dimanfaatkan dalam pembuatan telur bitan.

Industri semen

Kapur tohor adalah bahan penting dalam pembuatan semen. Komposisi dan jenis kapur yang digunakan akan mempengaruhi hasil semen yang dihasilkan.^[9]

Referensi

^ ^a ^b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1-4398-5511-0.
^ Calciumoxid Diarsipkan 2013-12-30 di Wayback Machine.. GESTIS database
^ Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council (1982). Water Chemicals Codex. hlm. 20. ISBN 0-309-07368-5.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X.
^ "Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah, diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2018-02-19. Diakses tanggal 2013-07-01.
^ "Products from calcium carbonate dari artikel Calcium Carbonate, diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-01-14. Diakses tanggal 2013-07-01.
^ Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire, diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013
^ Gray, Theodore (2007). "Limelight in the Limelight". Popular Science: 84. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-10-13. Diakses tanggal 2013-07-01.
^ Industri Semen, diakses dari situs UPI.edu pada tanggal 2 Juli 2013

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[crc-1] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1-4398-5511-0.

[2] Calciumoxid Diarsipkan 2013-12-30 di Wayback Machine.. GESTIS database

[3] Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council (1982). Water Chemicals Codex. hlm. 20. ISBN 0-309-07368-5.

[b1-4] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[5] "Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah, diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2018-02-19. Diakses tanggal 2013-07-01.

[6] "Products from calcium carbonate dari artikel Calcium Carbonate, diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-01-14. Diakses tanggal 2013-07-01.

[7] Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire, diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013

[8] Gray, Theodore (2007). "Limelight in the Limelight". Popular Science: 84. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-10-13. Diakses tanggal 2013-07-01.

[9] Industri Semen, diakses dari situs UPI.edu pada tanggal 2 Juli 2013

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

@@ Baris 28: / Baris 28: @@
 |Odor = Tidak berbau
 |Density = 3,34 g/cm<sup>3</sup><ref name=crc/>
-|Solubility = 1,19 g/L (25 °C), 0,57 g/L (100 °C), reaksi eksotermik<ref>{{cite book|url=http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=159&page=20|page=20|title=Water Chemicals Codex|author=Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council|year=1982|isbn=0-309-07368-5}}</ref>
+|Solubility = 1,19 g/L (25&nbsp;°C), 0,57 g/L (100&nbsp;°C), reaksi eksotermik<ref>{{cite book|url=http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=159&page=20|page=20|title=Water Chemicals Codex|author=Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council|year=1982|isbn=0-309-07368-5}}</ref>
-|MeltingPt = 2613 °C, 2886 K, 4735 °F<ref name=crc>Haynes, William M., ed. (2011). ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1439855110.</ref>
+|MeltingPt = 2613&nbsp;°C, 2886 K, 4735&nbsp;°F<ref name=crc>Haynes, William M., ed. (2011). ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1-4398-5511-0.</ref>
-|BoilingPt = 2850 °C, 3123 K (100 [[hPa]])<ref>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Calciumoxid]. GESTIS database</ref>
+|BoilingPt = 2850&nbsp;°C, 3123 K (100 [[hPa]])<ref>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Calciumoxid] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131230232501/http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates%24fn%3Ddefault.htm%243.0 |date=2013-12-30 }}. GESTIS database</ref>
 |pKa = 12.8
 |Solvent1 = Asam
@@ Baris 41: / Baris 41: @@
 }}
 |Section4 = {{Chembox Thermochemistry
-|  DeltaHf = −635&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
+| DeltaHf = −635&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
-|  Entropy = 40&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1 />
+| Entropy = 40&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1 />
  }}
 |Section7 = {{Chembox Hazards
@@ Baris 61: / Baris 61: @@
 }}
 }}
-'''Kapur tohor''', atau dikenal pula dengan nama kimia '''kalsium oksida''' (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah ([[kalsium karbonat]] atau CaCO<sub>3</sub>) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.<ref>[http://www.pu.go.id/satminkal/itjen/peraturan/sni/SNI%2003-4147-1996.pdf ''Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah'', diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013]</ref> Jika disiram dengan [[air]], maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam ([[kalsium hidroksida]], CaOH)<ref>[http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa/limestone/calciumcarbonaterev2.shtml ''Products from calcium carbonate'' dari artikel ''Calcium Carbonate'', diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013]</ref>
+'''Kapur tohor''', atau dikenal pula dengan nama kimia '''kalsium oksida''' (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah ([[kalsium karbonat]] atau CaCO<sub>3</sub>) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.<ref>{{Cite web |url=http://www.pu.go.id/satminkal/itjen/peraturan/sni/SNI%2003-4147-1996.pdf |title=''Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah'', diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013 |access-date=2013-07-01 |archive-date=2018-02-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180219040251/http://www.pu.go.id/satminkal/itjen/peraturan/sni/SNI%2003-4147-1996.pdf |dead-url=yes }}</ref> Jika disiram dengan [[air]], maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam ([[kalsium hidroksida]], CaOH)<ref>{{Cite web |url=http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa/limestone/calciumcarbonaterev2.shtml |title=''Products from calcium carbonate'' dari artikel ''Calcium Carbonate'', diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013 |access-date=2013-07-01 |archive-date=2012-01-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120114060259/http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa/limestone/calciumcarbonaterev2.shtml |dead-url=yes }}</ref>
 Saat kapur tohor disiram dengan air, terjadi reaksi sebagai berikut:
 ::CaO (s) + H<sub>2</sub>O (l) {{eqm}} Ca(OH)<sub>2</sub> (aq) (ΔH<sub>r</sub> = −63.7 kJ/mol of CaO)
-==Fungsi==
+== Fungsi ==
-Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat oleh [[Muhammad bin Zakariya al-Razi|Al Razi]] dari Persia, namun belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah pada [[era Victoria]] potensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.<ref>[http://www.oldandinteresting.com/fireless-cooking-with-quicklime.aspx ''Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire''], diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013</ref> Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggung [[teater]] sebelum adanya lampu listrik.<ref>{{cite journal|last=Gray |first=Theodore |year=2007 |title=Limelight in the Limelight |work=Popular Science |month=September |page=84| url=http://www.popsci.com/node/9652}}</ref>
+Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat oleh [[Muhammad bin Zakariya al-Razi|Al Razi]] dari Persia, namun belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah pada [[era Victoria]] potensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.<ref>[http://www.oldandinteresting.com/fireless-cooking-with-quicklime.aspx ''Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire''], diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013</ref> Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggung [[teater]] sebelum adanya lampu listrik.<ref>{{cite journal |last=Gray |first=Theodore |year=2007 |title=Limelight in the Limelight |work=Popular Science |month=September |page=84 |url=http://www.popsci.com/node/9652 |journal= |access-date=2013-07-01 |archive-date=2008-10-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081013235058/http://www.popsci.com/node/9652 |dead-url=yes }}</ref>
 Kapur tohor dengan sifat basanya juga dimanfaatkan dalam pembuatan [[telur bitan]].
-===Industri semen===
+=== Industri semen ===
-Kapur tohor adalah bahan penting dalam pembuatan [[semen]]. Komposisi dan jenis kapur yang digunakan akan mempengaruhi hasil semen yang dihasilkan. <ref>[http://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196802161994022-SOJA_SITI_FATIMAH/Kimia_industri/PRODUKSI_SEMEN.pdf ''Industri Semen'', diakses dari situs UPI.edu pada tanggal 2 Juli 2013]</ref>
+Kapur tohor adalah bahan penting dalam pembuatan [[semen]]. Komposisi dan jenis kapur yang digunakan akan mempengaruhi hasil semen yang dihasilkan.<ref>[http://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196802161994022-SOJA_SITI_FATIMAH/Kimia_industri/PRODUKSI_SEMEN.pdf ''Industri Semen'', diakses dari situs UPI.edu pada tanggal 2 Juli 2013]</ref>
-==Referensi==
+== Referensi ==
 <references/>
-{{kimia-stub}}
 [[Kategori:Kalsium]]
+{{kimia-stub}}