Alkalimetri: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) ←Mengalihkan ke Asidi–alkalimetri#Alkalimetri dan asidimetri Tag: Pengalihan baru Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
| (13 revisi perantara oleh 12 pengguna tidak ditampilkan) | |||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
#ALIH [[Asidi–alkalimetri#Alkalimetri dan asidimetri]] |
|||
[[Titrasi]] adalah poses mengukur volme larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna. Titrasi ini diterapkan untuk memperoleh peraksi atau larutan yang konsentrasinya yang tidak dapat dipastiakan dari proses pembuatannya secara langsung dari zat padatnya. [[Asidimetri]] adalah pengukuran konsentrasi asam dengan menggunakan larutan baku basa, sedangkan [[alkalimeteri]] adalah pengukuran konsentrasi basa dengan menggunakan larutan baku asam. Oleh sebab itu, keduanya disebut juga sebagai titrasi asam-basa.<ref>HAM,Mulyana.2008.''Membuat Reagen KIMIA di Laboratorium''.Jakarta.Bumi Aksara,</ref>Titik dalam titrasi dimana titran yang telah ditambahkan cukup untuk bereaksi secara tepat dengan senyawa yang ditentukan disebut [[titik ekivalen]]. Titik ini sering itandai dengan perubahan warna senyawa yang disebut indikator. <ref>Sastrohamidjojo,hardjono.2011.''Kimia Dasar''.Bulaksumur Yogyakarta.Gadjah Mada University Press,</ref> |
|||
Dalam [[stoikiometri titrasi]], titik ekivalen dari reaksi netralisasi adalah titik pada reaksi dimana asam dan basa keduanya setara, yaitu dimana keduanya tidak ada yang berlebihan. Dalam titrasi, suatu larutan yang akan dinetralkan, misal asam, ditempatkan di dalam [[flask]] bersamaan dengan beberapa tetes indikator asam basa. Kemudian larutan lainnya (misal basa) yang terdapat didalam [[buret]], ditambahkan ke asam. Pertama-tama ditambahkan cukup banyak, kemudian dengan tetesan hingga titik ekivalen. Titik ekivalen terjadi pada saat terjadinya perubahan warna indikator. Titik pada titrasi dimana indikator warnanya berubah disebut titik akhir.<ref>Petrucci, R.H. 1987. ''Kimia Dasar Pinsip dan Terapan Modern''. Diterjemahkan oleh Suminar Achmadi. Edisi keempat. Jilid dua. Jakarta: Erlangga.,</ref> |
|||
Titrasi biasanya merupakan larutan elektrolit kuat seperti NaOH dan HCl yang diperlukan untuk bereaksi sempurna oleh zat yang dianalisis yang disebut sebagai titik ekivalen. Perbedaan titik akhir dan titik ekivalen disebut sebagai kesalahan titik akhir. Kesalahan titk akhir adalah kesalahan acak yang berbeda untuk setiap sistem. Kesalahan ini bersifat aditif dan determinan dan nilainya dapat dihitung. Dengan menggunakan metode [[potensiometri]] dan [[konduktometri]], kesalahan titik akhir ditekan sampai nol.<ref>Rivai, H. 1995. ''Asas Pemeriksaan Kimia''. Jakarta: UI-Press.,</ref> |
|||
== Reaksi Netral == |
|||
Reaksi Penetralan adalah reaksi antara asam dan basa, [[asam]] adalah zat yang terdapat dalam air, yang dapat memberikan ion [[Hidrogen]] (H+) atau ion [[Hidronium]] (H3O+) bila dilarutkan dalam air. Sedangkan [[Basa]] adalah zat dalam air menghasilkan ion hidrokis atau zat dapat dapat memperbesar konsentrasi ion OH dalam air. Beda dengan reaksi penggaraman karena semua elektrolit yang tersusun dari [[kation]] selain H serta [[anion]] OH dan menghasilkan suatu [[garam]] dan sering disebut reaksi penggaraman.Zat-zat yang dihasilkan yang berbentuk [[kristalin]] disebut garam oleh ahli-ahli kimia zaman dulu. Pembentukan garam seakan-akan merupakan hasil dari suatu proses kimia sejati. Tetapi ini sebenarnya keliru. Lebih tepat dikatakan bahwa reaksi netralisasi sebagai penggabungan ion-ion secara kimia. |
|||
Zat-zat [[atmosfer]], atau [[amfolit]] mampu melangsungkan reaksi netralisasi baik dengan asam maupun basa dan sifat ini disebut dengan sifat amfoter..<ref>Khopkar, S.M. 1990. ''Konsep Dasar Kimia Analitik''. Diterjemahkan oleh A. Saptoraharjo. Jakarta: UI-Press.,.</ref> |
|||
== Normalitas == |
|||
Normalitas merupakan sistem konsentrasi didasarkan pada volume dari larutan. Normalitas = jumlah ekivalen per liter larutan. Atau:<br /> |
|||
N = (e.q)/V<br /> |
|||
N = Normalitas<br /> |
|||
e.q = jumlah ekivalen<br /> |
|||
V = volume larutan dalam liter<br /> |
|||
Karena e.q = g/BE<br /> |
|||
g = gram larutan<br /> |
|||
BE = berat ekivalen<br /> |
|||
Maka dihasilkan |
|||
N =g/(BE X V) <br /> |
|||
Dengan hubungan Normalitas terhadap molaritas, sebagai berikut:<br /> |
|||
N= n. M<ref >Day, R.A dan Underwood, A.L. 1988. ''Analisis Kimia Kuantitatif''. Diterjemahkan oleh Iis Sopyan. Jakarta: Erlangga.,</ref> |
|||
== Referensi == |
|||
<references /> |
|||
<references /> |
|||
<references /> |
|||
<references /> |
|||
<references /> |
|||
<references /> |
|||
{{DEFAULTSORT:Alkalimetri}} |
|||
[[en:alkallmetric titration]] |
|||
[[Kategori:Titrasi]] |
|||
Revisi terkini sejak 31 Desember 2023 13.57
Mengalihkan ke: