Asas larangan Pauli: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k r2.5.2) (bot Menambah: sh:Paulijev princip isključenja |
Desertasad (bicara | kontrib) Tidak ada ringkasan suntingan |
||
| (19 revisi perantara oleh 14 pengguna tidak ditampilkan) | |||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Asas larangan Pauli''' adalah prinsip [[mekanika kuantum]] yang dirumuskan oleh [[fisikawan]] [[Austria]] [[Wolfgang Pauli]] pada tahun 1925. Dalam bentuk yang paling sederhana untuk [[elektron]] pada atom tunggal, aturan ini menyatakan bahwa tidak ada dua elektron yang memiliki [[bilangan kuantum]] yang sama. Jadi bila ''n'', ''l'', dan ''m<sub>l</sub>'' kedua elektron semuanya sama, ''m<sub>s</sub> haruslah berbeda, sehingga kedua elektron tersebut memiliki spin berlawanan. Secara lebih umum, tidak ada dua fermion identik (partikel dengan spin pecahan) boleh menduduki keadaan kuantum yang sama secara bersamaan. |
{{Multiple issues|{{Wikifisasi}}{{Tanpa referensi}}}}{{Selfref|"Larangan Pauli" beralih ke halaman ini.}}[[Berkas:Wolfgang Pauli young.jpg|jmpl|[[Wolfgang Pauli]] merumuskan hukum yang menyatakan bahwa kumpulan [[bilangan kuantum]] yang sama tidak akan ditemukan pada dua [[elektron]] yang berbeda]] |
||
'''Asas larangan Pauli''' adalah prinsip [[mekanika kuantum]] yang dirumuskan oleh [[fisikawan]] [[Austria]] [[Wolfgang Pauli]] pada tahun 1925. Dalam bentuk yang paling sederhana untuk [[elektron]] pada [[atom|atom tunggal]], aturan ini menyatakan bahwa tidak ada dua elektron yang memiliki [[bilangan kuantum]] yang sama. Jadi bila ''n'', ''l'', dan ''m<sub>l</sub>'' kedua elektron semuanya sama, ''m<sub>s</sub> haruslah berbeda, sehingga kedua elektron tersebut memiliki spin berlawanan. Secara lebih umum, tidak ada dua [[fermion]] identik (partikel dengan spin pecahan) boleh menduduki keadaan kuantum yang sama secara bersamaan.'' |
|||
== Referensi == |
|||
<references /> |
|||
{{fisika-stub}} |
{{fisika-stub}} |
||
[[Kategori:Konsep fisika dasar]] |
[[Kategori:Konsep fisika dasar]] |
||
[[ar:مبدأ استبعاد باولي]] |
|||
[[bg:Принцип на Паули]] |
|||
[[bn:পাউলির বর্জন নীতি]] |
|||
[[bs:Paulijev princip isključenja]] |
|||
[[ca:Principi d'exclusió de Pauli]] |
|||
[[cs:Pauliho vylučovací princip]] |
|||
[[da:Paulis udelukkelsesprincip]] |
|||
[[de:Pauli-Prinzip]] |
|||
[[el:Απαγορευτική αρχή του Πάουλι]] |
|||
[[en:Pauli exclusion principle]] |
|||
[[eo:Principo de ekskludo]] |
|||
[[es:Principio de exclusión de Pauli]] |
|||
[[et:Pauli printsiip]] |
|||
[[fa:اصل طرد پاولی]] |
|||
[[fi:Paulin kieltosääntö]] |
|||
[[fr:Principe d'exclusion de Pauli]] |
|||
[[gl:Principio de exclusión de Pauli]] |
|||
[[he:עקרון האיסור של פאולי]] |
|||
[[hi:पाउली का अपवर्जन का नियम]] |
|||
[[hr:Paulijev princip isključenja]] |
|||
[[hu:Pauli-elv]] |
|||
[[it:Principio di esclusione di Pauli]] |
|||
[[ja:パウリの排他原理]] |
|||
[[ko:파울리 배타 원리]] |
|||
[[la:Principium exclusionis Pauli]] |
|||
[[lt:Paulio draudimo principas]] |
|||
[[ms:Prinsip pengecualian Pauli]] |
|||
[[nl:Uitsluitingsprincipe van Pauli]] |
|||
[[no:Paulis eksklusjonsprinsipp]] |
|||
[[pl:Reguła Pauliego]] |
|||
[[pt:Princípio de exclusão de Pauli]] |
|||
[[ro:Principiul de excluziune]] |
|||
[[ru:Принцип Паули]] |
|||
[[sh:Paulijev princip isključenja]] |
|||
[[simple:Pauli exclusion principle]] |
|||
[[sk:Pauliho vylučovací princíp]] |
|||
[[sl:Paulijevo izključitveno načelo]] |
|||
[[sq:Parimi i përjashtimit i Paulit]] |
|||
[[sr:Паулијев принцип]] |
|||
[[sv:Paulis uteslutningsprincip]] |
|||
[[sw:Kanuni ya Pauli]] |
|||
[[tr:Pauli dışlama ilkesi]] |
|||
[[uk:Принцип виключення Паулі]] |
|||
[[vi:Nguyên lý loại trừ Pauli]] |
|||
[[zh:泡利不相容原理]] |
|||
[[zh-min-nan:Pauli bô-chò-hoé goân-lí]] |
|||
Revisi terkini sejak 23 April 2024 13.11
 | Artikel ini memiliki beberapa masalah. Tolong bantu memperbaikinya atau diskusikan masalah-masalah ini di halaman pembicaraannya. (Pelajari bagaimana dan kapan saat yang tepat untuk menghapus templat pesan ini)
|
Asas larangan Pauli adalah prinsip mekanika kuantum yang dirumuskan oleh fisikawan Austria Wolfgang Pauli pada tahun 1925. Dalam bentuk yang paling sederhana untuk elektron pada atom tunggal, aturan ini menyatakan bahwa tidak ada dua elektron yang memiliki bilangan kuantum yang sama. Jadi bila n, l, dan ml kedua elektron semuanya sama, ms haruslah berbeda, sehingga kedua elektron tersebut memiliki spin berlawanan. Secara lebih umum, tidak ada dua fermion identik (partikel dengan spin pecahan) boleh menduduki keadaan kuantum yang sama secara bersamaan.
Referensi
[sunting | sunting sumber] | Artikel bertopik fisika ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |