Gas mulia: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k robot Adding: cs |
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
||
(134 revisi perantara oleh 67 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1: | Baris 1: | ||
{{periodic table (noble gases)}} |
|||
⚫ | |||
[[Berkas:Edelgase in Entladungsroehren.jpg|jmpl|ka|Tabung berisi gas mulia yang berpendar. Dari kiri ke kanan: He, Ne, Ar, Kr, Xe|alt=Lima tabung bercahaya, dari kiri ke kanan: kuning, merah, ungu, biru kehijauan, biru.]] |
|||
'''Gas mulia''' adalah [[unsur kimia]] golongan 1'''8''' atau '''VIIIA''' di [[tabel periodik]]. Golongan ini disebut juga sebagai golongan [[helium]] atau [[neon]] dan golongan '''aerogen'''. Golongan ini terdiri dari unsur [[helium]] ('''He'''), [[Neon]] ('''Ne'''), [[argon]] ('''Ar'''), [[kripton]] ('''Kr'''), [[xenon]] ('''Xe'''), unsur radioaktif [[radon]] ('''Rn'''), dan unsur sintetis yang radioaktif [[oganeson]] ('''Og'''). Semua anggota unsur golongan 18 (VIIIA) merupakan gas mulia, bersifat [[nonlogam]], dan berwujud [[gas]] pada [[suhu dan tekanan standar]], kecuali oganeson (yang diprediksi akan berwujud [[padat]] dan bersifat seperti [[logam]]). |
|||
⚫ | |||
*[[Neon]] |
|||
*[[Argon]] |
|||
*[[Kripton]] |
|||
*[[Xenon]] |
|||
*[[Radon]] |
|||
Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Unsur pertama gas mulia yang ditemukan adalah [[argon]], yang ditemukan oleh seorang kimiawan inggris bernama Sir William Ramsey<ref>Chang, Raymond. 2005. ''Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid I''. Jakarta: Erlangga.</ref>. Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Menurut [[Gilbert N. Lewis|Lewis]], kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi [[oktet]] ([[duplet]] untuk [[helium]]). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan [[afinitas elektron]]nya yang sangat rendah (bertanda positif). Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar [[inert]]. Pendapat ini dipatahkan, setelah pada tahun 1962, [[Neil Bartlett]], seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat senyawa [[xenon]], yaitu XePtF<sub>6</sub> (xenon heksafluoroplatinat). Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil dibuat. |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
[[ar:غاز نبيل]] |
|||
[[bg:Инертен газ]] |
|||
[[ |
* [[Helium]] |
||
⚫ | |||
[[cs:Inertní plyn]] |
|||
[[ |
* [[Argon]] |
||
[[ |
* [[Kripton]] |
||
[[ |
* [[Xenon]] |
||
[[ |
* [[Radon]] |
||
[[es:Gas noble]] |
|||
[[Oganeson]], walaupun merupakan anggota golongan 18 (VIIIA), diperkirakan akan menjadi logam berwujud padat yang reaktif, tidak seperti gas mulia lainnya. Hal ini dikarenakan adanya [[Kimia kuantum relativistik|efek relativitas]]. |
|||
[[et:Väärisgaasid]] |
|||
[[fi:Jalokaasu]] |
|||
== Karakteristik == |
|||
[[fr:Gaz noble]] |
|||
[[he:גז אציל]] |
|||
{| class="wikitable" |
|||
[[hr:Plemeniti plinovi]] |
|||
|- |
|||
[[is:Eðallofttegund]] |
|||
!''[[Nomor atom|Z]]'' !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kelopak]] !! [[Konfigurasi elektron]] |
|||
[[it:Gas nobili]] |
|||
|- |
|||
[[ja:第18族元素]] |
|||
| 2 || helium || 2 || 1s<sup>2</sup> |
|||
[[ko:비활성 기체]] |
|||
|- |
|||
[[lv:Cēlgāzes]] |
|||
| 10 || neon || 2, 8 || [[[Helium|He]]] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> |
|||
[[ms:Gas nadir]] |
|||
|- |
|||
[[nl:Edelgas]] |
|||
| 18 || argon || 2, 8, 8 || [[[Neon|Ne]]] 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> |
|||
[[nn:Edelgass]] |
|||
|- |
|||
[[no:Edelgass]] |
|||
| 36 || kripton || 2, 8, 18, 8 || [[[Argon|Ar]]] 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>6</sup> |
|||
[[pl:Gaz szlachetny]] |
|||
|- |
|||
[[pt:Gás nobre]] |
|||
| 54 || xenon || 2, 8, 18, 18, 8 || [[[Kripton|Kr]]] 4d<sup>10</sup> 5s<sup>2</sup> 5p<sup>6</sup> |
|||
[[ru:Инертные газы]] |
|||
|- |
|||
[[sl:Žlahtni plin]] |
|||
| 86 || radon || 2, 8, 18, 32, 18, 8 || [[[Xenon|Xe]]] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>6</sup> |
|||
[[sr:Племенити гас]] |
|||
|- |
|||
[[sv:Ädelgas]] |
|||
| 118 || oganeson || 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 <sup>'''*'''</sup>|| [[[Radon|Rn]]] 5f<sup>14</sup> 6d<sup>10</sup> 7s<sup>2</sup> 7p<sup>6</sup> <sup>'''*'''</sup> |
|||
[[th:ก๊าซมีตระกูล]] |
|||
|} |
|||
[[tr:Soygaz]] |
|||
<sup>'''*'''</sup> = prediksi |
|||
[[vi:Khí hiếm]] |
|||
[[zh:稀有气体]] |
|||
== Lihat Juga == |
|||
* [[Golongan tabel periodik]] |
|||
** [[Logam alkali|Golongan 1 (IA)]] (Logam alkali) |
|||
** [[Logam alkali tanah|Golongan 2 (IIA)]] (Logam alkali tanah) |
|||
** [[Unsur golongan 3|Golongan 3 (IIIB)]] (Logam tanah jarang) |
|||
** [[Unsur golongan 4|Golongan 4 (IVB)]] |
|||
** [[Unsur golongan 5|Golongan 5 (VB)]] |
|||
** [[Unsur golongan 6|Golongan 6 (VIB)]] |
|||
** [[Unsur golongan 7|Golongan 7 (VIIB)]] |
|||
** [[Unsur golongan 8|Golongan 8 (VIIIB)]] |
|||
** [[Unsur golongan 9|Golongan 9 (VIIIB)]] |
|||
** [[Unsur golongan 10|Golongan 10 (VIIIB)]] |
|||
** [[Unsur golongan 11|Golongan 11 (IB)]] (Logam koin) |
|||
** [[Unsur golongan 12|Golongan 12 (IIB)]] (Logam volatil) |
|||
** [[Golongan boron|Golongan 13 (IIIA)]] (Ikosagen/Triel) |
|||
** [[Golongan karbon|Golongan 14 (IVA)]] (Kristalogen/Tetrel) |
|||
** [[Pniktogen|Golongan 15 (VA)]] (Pniktogen/Pentel) |
|||
** [[Kalkogen|Golongan 16 (VIA)]] (Kalkogen) |
|||
** [[Halogen|Golongan 17 (VIIA)]] (Halogen) |
|||
== Referensi == |
|||
{{reflist}} |
|||
{{PeriodicTablesFooter}} |
|||
{{Tabel periodik unsur kimia}} |
|||
{{DEFAULTSORT:Golongan 18}} |
|||
[[Kategori:Gas mulia| ]] |
|||
[[Kategori:Golongan tabel periodik]] |
|||
⚫ |