Asam fluoroantimonat: Perbedaan antara revisi
Dibuat dengan menerjemahkan halaman "Fluoroantimonic acid" |
k v2.04b - Fixed using Wikipedia:ProyekWiki Cek Wikipedia (Tanda baca setelah kode "<nowiki></ref></nowiki>") |
||
(15 revisi perantara oleh 10 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1: | Baris 1: | ||
{{Chembox|ImageFile=H2FSbF6. |
{{Chembox|ImageFile=H2FSbF6.svg|ImageFile2=Fluoroantimonic_acid-3D-balls.png|ImageSize=240px|IUPACName=Fluoroantimonic acid|SystematicName=Fluoranium hexafluorostibanuide<br>Fluoranium hexafluoridoantimonate(1−)|Section1={{Chembox Identifiers | CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}} | CASNo = 16950-06-4 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}} | ChemSpiderID = 32741664 | EINECS = 241-023-8 | SMILES = [FH2+].F[Sb-](F)(F)(F)(F)F | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}} | StdInChI = 1S/FH2.6FH.Sb/h1H2;6*1H;/q+1;;;;;;;+5/p-6 | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}} | StdInChIKey = HBGBSIVYTBPVEU-UHFFFAOYSA-H }}|Section2={{Chembox Properties | Formula = {{Chem|H|2|SbF|7}} | MolarMass = 256.765 | Appearance = Cairan tak berwarna | Density = 2.885 g/cm<sup>3</sup> | pKa = −25 | pKb = 39 | Solvent = | SolubleOther = [[sulfuryl chloride fluoride|SO<sub>2</sub>ClF]], [[sulfur dioxide|SO<sub>2</sub>]] }}|Section3={{Chembox Hazards | MainHazards = Sangat korosif , Hidrolisis kuat | HPhrases = {{H-phrases|300|310|314|330|411}} | PPhrases = {{P-phrases|260|264|273|280|284|301+310}} | RPhrases = {{R26}}, {{R29}}, {{R35}} | SPhrases = {{S1/2}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S53}}, {{S60}}, {{S61}} | NFPA-H = 4 | NFPA-F = 0 | NFPA-R = 3 | NFPA-S = W }}|Section4={{Chembox Related | OtherFunction_label = [[acid]]s | OtherFunction = [[Antimony pentafluoride]]<br /> [[Hydrogen fluoride]]<br /> [[Magic acid]] }}}}'''Asam''' '''Fluoroantimonat''' merupakan salah satu [[senyawa anorganik]] yang berbentuk cairan dengan [[rumus kimia]] {{Chem|H|2|FSbF|6}} (dapat ditulis {{Chem|H|2|F[SbF|6|]}}, 2HF·SbF<sub>5</sub>, atau HF-SbF<sub>5</sub>). senyawa ini dibuat dengan mereaksikan [[Asam fluorida|hidrogen fluorida]] (HF) dengan [[antimon pentafluorida]] (SbF<sub>5</sub>) dalam rasio [[stoikiometri]] 2:1. '''Asam''' '''Fluoroantimonat''' merupakan asam terkuat yang dikenal [[superasam]].<ref>{{Cite book|title=A Life of Magic Chemistry: Autobiographical Reflections of a Nobel Prize Winner|url=https://archive.org/details/lifemagicchemist00olah|last=Olah|first=G. A.|date=2001|publisher=[[John Wiley and Sons]]|isbn=0-471-15743-0|pages=[https://archive.org/details/lifemagicchemist00olah/page/100 100]–101|author-link=George Olah}}</ref> Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluorida.<ref name="Olah">{{cite encyclopedia|authorlink1=George Olah|last1=Olah|first1=G. A.|last2=Prakash|first2=G. K. Surya|last3=Wang|first3=Qi|last4=Li|first4=Xing-ya|title=Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride|encyclopedia=[[Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis]]|date=15 April 2001|publisher=[[John Wiley and Sons]]|location=New York|doi=10.1002/047084289X.rh037m|url=http://onlinelibrary.wiley.com/o/eros/articles/rh037m/frame.html|isbn=9780470842898}}</ref> |
||
Reaksi untuk menghasilkan |
Reaksi untuk menghasilkan asam fluoroantimonat adalah: |
||
: |
: 2HF ⇌ H<sub>2</sub>F<sup>+</sup> + <s>F<sup>−</sup></s> SbF<sub>5</sub> + <s>F<sup>−</sup></s> → {{Chem|SbF|6|−}} |
||
: SbF<sub>5</sub> + F<sup>−</sup> → {{Chem|SbF|6|−}} |
|||
Reaksi keseluruhan adalah: |
Reaksi keseluruhan adalah: |
||
: SbF<sub>5</sub> + |
: SbF<sub>5</sub> + 2HF → {{Chem|SbF|6|−}} + H<sub>2</sub>F<sup>+</sup> |
||
Reaksi kedua adalah tidak setimbang, oleh karena itu reaksi ini bersifat eksotermik. |
Reaksi kedua adalah tidak setimbang, oleh karena itu reaksi ini bersifat '''''eksotermik'''''.<ref>{{Cite book|last=Serlina|first=Rara|date=2019|url=http://repositori.kemdikbud.go.id/20655/1/Kelas%20XI_Kimia_KD%203.4%20%281%29.pdf|title=Termokimia|location=Jakarta|publisher=Direktorat Pembinaan SMA - Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan|url-status=live}}</ref> |
||
== Aplikasi == |
== Aplikasi == |
||
Asam yang luar biasa ini |
Asam yang luar biasa ini memprotonasi hampir semua [[senyawa organik]]. Pada tahun 1967, Bickel dan Hogeveen menunjukkan bahwa 2HF·SbF<sub>5</sub> akan mengambil H<sub>2</sub> dari [[isobutana]] dan metana dari [[Neopentana|neopentane]] untuk membentuk ion karbokation:<ref>{{Cite journal|last=Bickel|first=A. F.|last2=Gaasbeek|first2=C. J.|last3=Hogeveen|first3=H.|last4=Oelderik|first4=J. M.|last5=Platteeuw|first5=J. C.|date=1967|title=Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen|journal=[[Chemical Communications]]|volume=1967|issue=13|pages=634–635|doi=10.1039/C19670000634}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Hogeveen|first=H.|last2=Bickel|first2=A. F.|date=1967|title=Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons|journal=[[Chemical Communications]]|volume=1967|issue=13|pages=635–636|doi=10.1039/C19670000635}}</ref> |
||
: (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>CH + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + H<sub>2</sub> |
: (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>CH + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + H<sub>2</sub> |
||
: (CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>C + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + CH<sub>4</sub> |
: (CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>C + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + CH<sub>4</sub> |
||
Bahan-bahan yang sesuai dengan |
Bahan-bahan yang sesuai dengan asam fluoroantimonat sebagai [[pelarut]] meliputi SO<sub>2</sub>ClF, dan [[Belerang dioksida|sulfur dioksida]]; beberapa klorofluorokarbon juga telah digunakan. Wadah untuk penyimpanan HF-SbF<sub>5</sub> terbuat dari [[Teflon|PTFE]]. |
||
== Keamanan == |
== Keamanan == |
||
HF-SbF<sub>5</sub> ini sangat korosif, beracun, dan sensitif terhadap kelembaban.<ref name="Olah">{{cite encyclopedia|authorlink1=George Olah|last1=Olah|first1=G. A.|last2=Prakash|first2=G. K. Surya|last3=Wang|first3=Qi|last4=Li|first4=Xing-ya|title=Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride|encyclopedia=[[Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis]]|date=15 April 2001|publisher=[[John Wiley and Sons]]|location=New York|doi=10.1002/047084289X.rh037m|url=http://onlinelibrary.wiley.com/o/eros/articles/rh037m/frame.html|isbn=9780470842898}}</ref> Seperti kebanyakan asam kuat, |
HF-SbF<sub>5</sub> ini sangat korosif, beracun, dan sensitif terhadap kelembaban.<ref name="Olah">{{cite encyclopedia|authorlink1=George Olah|last1=Olah|first1=G. A.|last2=Prakash|first2=G. K. Surya|last3=Wang|first3=Qi|last4=Li|first4=Xing-ya|title=Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride|encyclopedia=[[Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis]]|date=15 April 2001|publisher=[[John Wiley and Sons]]|location=New York|doi=10.1002/047084289X.rh037m|url=http://onlinelibrary.wiley.com/o/eros/articles/rh037m/frame.html|isbn=9780470842898}}</ref> Seperti kebanyakan asam kuat, asam fluoroantimonat bereaksi hebat dengan air, menyebabkan hidrasi eksotermik. Akibatnya, hal ini tidak dapat digunakan dalam larutan air, hanya dalam larutan asam fluorida (HF). |
||
== Lihat juga == |
== Lihat juga == |
||
* [[Asam fluoroborat]] |
|||
* Fluoroboric asam |
|||
* [[Asam fluorosulfat]] |
|||
* Fluorosulfuric asam |
|||
* [[Asam heksafluorofosfat]] |
|||
* Hexafluorophosphoric asam |
|||
== Referensi == |
== Referensi == |
||
{{Reflist}} |
{{Reflist}} |
||
{{Authority control}} |
|||
[[Kategori:Fluorida]] |
[[Kategori:Fluorida]] |
||
[[Kategori:Senyawa anorganik]] |
[[Kategori:Senyawa anorganik]] |
||
[[Kategori:Superasam]] |
[[Kategori:Superasam]] |
||
[[Kategori:Senyawa antimon]] |
Revisi terkini sejak 5 Oktober 2021 02.41
![]() | |
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Fluoroantimonic acid
| |
Nama IUPAC (sistematis)
Fluoranium hexafluorostibanuide Fluoranium hexafluoridoantimonate(1−) | |
Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
H2SbF7 | |
Massa molar | 256.765 |
Penampilan | Cairan tak berwarna |
Densitas | 2.885 g/cm3 |
Kelarutan | SO2ClF, SO2 |
Keasaman (pKa) | −25 |
Kebasaan (pKb) | 39 |
Bahaya | |
Bahaya utama | Sangat korosif , Hidrolisis kuat |
H300, H310, H314, H330, H411 | |
P260, P264, P273, P280, P284, P301+310 | |
Senyawa terkait | |
Related acids
|
Antimony pentafluoride Hydrogen fluoride Magic acid |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Referensi | |
Asam Fluoroantimonat merupakan salah satu senyawa anorganik yang berbentuk cairan dengan rumus kimia H2FSbF6 (dapat ditulis H2F[SbF6], 2HF·SbF5, atau HF-SbF5). senyawa ini dibuat dengan mereaksikan hidrogen fluorida (HF) dengan antimon pentafluorida (SbF5) dalam rasio stoikiometri 2:1. Asam Fluoroantimonat merupakan asam terkuat yang dikenal superasam.[1] Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluorida.[2]
Reaksi untuk menghasilkan asam fluoroantimonat adalah:
- 2HF ⇌ H2F+ +
F−SbF5 +F−→ SbF−6
Reaksi keseluruhan adalah:
- SbF5 + 2HF → SbF−6 + H2F+
Reaksi kedua adalah tidak setimbang, oleh karena itu reaksi ini bersifat eksotermik.[3]
Aplikasi
[sunting | sunting sumber]Asam yang luar biasa ini memprotonasi hampir semua senyawa organik. Pada tahun 1967, Bickel dan Hogeveen menunjukkan bahwa 2HF·SbF5 akan mengambil H2 dari isobutana dan metana dari neopentane untuk membentuk ion karbokation:[4][5]
- (CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
- (CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4
Bahan-bahan yang sesuai dengan asam fluoroantimonat sebagai pelarut meliputi SO2ClF, dan sulfur dioksida; beberapa klorofluorokarbon juga telah digunakan. Wadah untuk penyimpanan HF-SbF5 terbuat dari PTFE.
Keamanan
[sunting | sunting sumber]HF-SbF5 ini sangat korosif, beracun, dan sensitif terhadap kelembaban.[2] Seperti kebanyakan asam kuat, asam fluoroantimonat bereaksi hebat dengan air, menyebabkan hidrasi eksotermik. Akibatnya, hal ini tidak dapat digunakan dalam larutan air, hanya dalam larutan asam fluorida (HF).
Lihat juga
[sunting | sunting sumber]Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Olah, G. A. (2001). A Life of Magic Chemistry: Autobiographical Reflections of a Nobel Prize Winner. John Wiley and Sons. hlm. 100–101. ISBN 0-471-15743-0.
- ^ a b Olah, G. A.; Prakash, G. K. Surya; Wang, Qi; Li, Xing-ya (15 April 2001). "Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley and Sons. doi:10.1002/047084289X.rh037m. ISBN 9780470842898.
- ^ Serlina, Rara (2019). Termokimia (PDF). Jakarta: Direktorat Pembinaan SMA - Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan.
- ^ Bickel, A. F.; Gaasbeek, C. J.; Hogeveen, H.; Oelderik, J. M.; Platteeuw, J. C. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen". Chemical Communications. 1967 (13): 634–635. doi:10.1039/C19670000634.
- ^ Hogeveen, H.; Bickel, A. F. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons". Chemical Communications. 1967 (13): 635–636. doi:10.1039/C19670000635.