Lompat ke isi

Oganeson: Perbedaan antara revisi

Tambah pranala
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnyaRevisi selanjutnya →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
HaEr48 (bicara | kontrib)
Pengurus
10.368 suntingan
HaEr48 (bicara | kontrib)
Pengurus
10.368 suntingan
Baris 101: Baris 101:


=== Perhitungan sifat atom dan fisik ===
=== Perhitungan sifat atom dan fisik ===
Oganesson adalah [[gas mulia|anggota kelompok 18]], elemen nol-[[valensi]]. Anggota kelompok ini biasanya inert terhadap [[reaksi kimia]] elektron paling umum (misalnya, [[pembakaran]]) karena cangkang valensi luar benar-benar terisi dengan delapan [[elektron]]. Ini menghasilkan konfigurasi energi minimum yang stabil dimana elektron luar terikat erat.<ref>{{cite web|last=Bader|first=Richard F.W|url=http://miranda.chemistry.mcmaster.ca/esam/|title=An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules|publisher=McMaster University|accessdate=18 January 2008}}</ref> Diperkirakan juga, oganesson memiliki cangkang valensi luar tertutup yang [[elektron valensi]]nya tersusun dalam konfigurasi 7s<sup>2</sup>7p<sup>6</sup>.<ref name=Nash2005 />
Oganesson adalah [[gas mulia|anggota golongan 18]] atau VIIIA, unsur-unsur tanpa [[elektron valensi]]. Anggota golongan 18 biasanya bersifat inert dalam [[reaksi kimia|reaksi-reaksi kimia]] paling umumnya (misalnya, [[pembakaran]]) karena kulit valensi terluarnya terisi penuh [[elektron]]. Hal ini menyebabkanenergi minimum yang stabil, dengan elektron terluar yang terikat erat.<ref>{{cite web|last=Bader|first=Richard F.W|url=http://miranda.chemistry.mcmaster.ca/esam/|title=An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules|publisher=McMaster University|accessdate=18 January 2008}}</ref> Oganeson diperkirakan memiliki sifat yang sama, dan kulit elektron terluarnya terisi penuh dengan elektron valensi berkonfigurasi 7s<sup>2</sup>7p<sup>6</sup>.<ref name=Nash2005 />


Akibatnya, beberapa orang mengharapkan oganesson memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa dengan anggota kelompok lainnya, yang paling mirip dengan gas mulia di atasnya di tabel periodik, radon.<ref>{{cite web|url=http://lenntech.com/Periodic-chart-elements/Uuo-en.htm|title=Ununoctium (Uuo) – Chemical properties, Health and Environmental effects|publisher=Lenntech|accessdate=18 January 2008|archiveurl = https://web.archive.org/web/20080116172028/http://lenntech.com/Periodic-chart-elements/Uuo-en.htm |archivedate = 16 January 2008|deadurl=yes}}</ref> Setelah tren periodik, oganesson diperkirakan akan sedikit lebih reaktif daripada radon. Namun, perhitungan teoretis telah menunjukkan bahwa hal itu dapat secara signifikan lebih reaktif. Selain jauh lebih reaktif daripada radon, oganesson mungkin lebih reaktif daripada unsur [[flerovium]] dan [[copernicium]], yang merupakan homolog lebih berat dari unsur-unsur kimia yang lebih aktif yang memimpin dan merkuri secara merata.<ref name=Nash2005 /> Alasan kemungkinan peningkatan aktivitas kimia oganesson relatif terhadap radon adalah destabilisasi energik dan perluasan radial [[unsur periode 7|subkulit 7p]] yang diduduki terakhir.<ref name=Nash2005 />{{efn|Kutipan sebenarnya adalah "Alasan untuk peningkatan aktivitas kimiawi elemen 118 yang relatif terhadap radon adalah destabilisasi energik dan perluasan radial dari kulit yang ditempati 7p3 / 2spinor."}} Interaksi spin-orbit yang lebih tepat antara elektron 7p dan elektron 7s2 inert secara efektif menyebabkan penutupan valensi shell valensi kedua, dan penurunan yang signifikan dalam stabilisasi cangkang oganesson yang tertutup.<ref name=Nash2005 /> Ini juga telah dihitung bahwa oganesson, tidak seperti gas mulia lainnya, mengikat elektron dengan pelepasan energi – atau dengan kata lain, ia menunjukkan afinitas positif elektron,<ref name=Pyykko>{{cite journal|title=QED corrections to the binding energy of the eka-radon (Z=118) negative ion|first1=Igor|last1=Goidenko|first2=Leonti|last2=Labzowsky|first3=Ephraim|last3=Eliav|first4=Uzi|last4=Kaldor|first5= Pekka |last5=Pyykko¨|journal=Physical Review A|volume=67|date=2003|pages=020102(R)|doi=10.1103/PhysRevA.67.020102|bibcode = 2003PhRvA..67b0102G|issue=2}}</ref><ref>{{cite journal|volume=77|issue=27|journal=Physical Review Letters|date=1996|title=Element 118: The First Rare Gas with an Electron Affinity|first1=Ephraim |last1=Eliav |first2=Uzi |last2=Kaldor|doi=10.1103/PhysRevLett.77.5350|pages=5350–5352|pmid=10062781|last3=Ishikawa|first3=Y.|last4=Pyykkö|first4=P. |bibcode=1996PhRvL..77.5350E}}</ref>{{efn|Namun, koreksi elektrodinamika kuantum telah terbukti cukup signifikan. dalam mengurangi afinitas ini dengan mengurangi pengikatan [[anion]] Og – sebesar 9%, dengan demikian menegaskan pentingnya koreksi elemen superheavy ini. Lihat Pyykkö.}} karena tingkat energi 8s yang secara relativistik stabil tingkat 7p<sub>3/2</sub> yang tidak stabil.<ref name=Landau>{{cite journal |last=Landau |first=Arie |last2=Eliav |first2=Ephraim |first3=Yasuyuki |last3=Ishikawa |first4=Uzi |last4=Kador |date=25 May 2001 |title=Benchmark calculations of electron affinities of the alkali atoms sodium to eka-francium (element 119) |url=https://www.researchgate.net/profile/Ephraim_Eliav2/publication/234859102_Benchmark_calculations_of_electron_affinities_of_the_alkali_atoms_sodium_to_eka-francium_(element_119)/links/00b4951b1c7eb49ffc000000.pdf |journal=Journal of Chemical Physics |volume=115 |issue=6 |pages=2389–92 |doi=10.1063/1.1386413 |access-date=15 September 2015|bibcode = 2001JChPh.115.2389L }}</ref>
Akibatnya, beberapa peneliti memperkirakan oganeson memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa dengan anggota golongan yang sama, terutama radon, gas mulia yang menjadi tetangga atasnya di tabel periodik.<ref>{{cite web|url=http://lenntech.com/Periodic-chart-elements/Uuo-en.htm|title=Ununoctium (Uuo) – Chemical properties, Health and Environmental effects|publisher=Lenntech|accessdate=18 January 2008|archiveurl = https://web.archive.org/web/20080116172028/http://lenntech.com/Periodic-chart-elements/Uuo-en.htm |archivedate = 16 January 2008|deadurl=yes}}</ref> Mengikuti [[pola periodik]], oganeson diperkirakan bersifat sedikit lebih reaktif daripada radon. Namun, perhitungan teoretis menunjukkan bahwa unsur ini bisa jadi jauh lebih reaktif. Selain itu, ogansson bahkan mungkin lebih reaktif daripada unsur [[flerovium]] dan [[kopernisium]], yang merupakan tetangga bawah unsur-unsur yang lebih reaktif yaitu timbal dan raksa.<ref name=Nash2005 /> Faktor yang menyebabkan kemungkinan ini adalah karena subkulit terluarnya, yaitu [[unsur periode 7|subkulit 7p]], memiliki kestabilan energi yang lebih rendah dan jari-jari yang lebih besar.<ref name=Nash2005 />{{efn|Kutipan sebenarnya adalah "Alasan untuk peningkatan aktivitas kimiawi elemen 118 yang relatif terhadap radon adalah destabilisasi energik dan perluasan radial dari kulit yang ditempati 7p3 / 2spinor."}} Lebih tepatnya, [[interaksi spin-orbit]] antara elektron-elektron 7s yang inert dengan elektron-elektron 7p menyebabkan penutupan kult kedua, dan penurunan yang signifikan dalam kestabilan kulit oganeson yang penuh.<ref name=Nash2005 /> Selain itu, perhitungan juga menunjukkan bahwa oganeson, tak seperti gas mulia lainnya, mengikat elektron dengan pelepasan energi–dengan kata lain, oganeson memiliki [[afinitas elektron]] yang bernilai positif,<ref name=Pyykko>{{cite journal|title=QED corrections to the binding energy of the eka-radon (Z=118) negative ion|first1=Igor|last1=Goidenko|first2=Leonti|last2=Labzowsky|first3=Ephraim|last3=Eliav|first4=Uzi|last4=Kaldor|first5= Pekka |last5=Pyykko¨|journal=Physical Review A|volume=67|date=2003|pages=020102(R)|doi=10.1103/PhysRevA.67.020102|bibcode = 2003PhRvA..67b0102G|issue=2}}</ref><ref>{{cite journal|volume=77|issue=27|journal=Physical Review Letters|date=1996|title=Element 118: The First Rare Gas with an Electron Affinity|first1=Ephraim |last1=Eliav |first2=Uzi |last2=Kaldor|doi=10.1103/PhysRevLett.77.5350|pages=5350–5352|pmid=10062781|last3=Ishikawa|first3=Y.|last4=Pyykkö|first4=P. |bibcode=1996PhRvL..77.5350E}}</ref>{{efn|Namun, koreksi elektrodinamika kuantum telah terbukti cukup signifikan. dalam mengurangi afinitas ini dengan mengurangi pengikatan [[anion]] Og – sebesar 9%, dengan demikian menegaskan pentingnya koreksi elemen superheavy ini. Lihat Pyykkö.}} disebabkan tingkat energi 8s yang terstabilkan secara relativistik dan tingkat energi 7p<sub>3/2</sub> yang berkurang kestabilannya.<ref name=Landau>{{cite journal |last=Landau |first=Arie |last2=Eliav |first2=Ephraim |first3=Yasuyuki |last3=Ishikawa |first4=Uzi |last4=Kador |date=25 May 2001 |title=Benchmark calculations of electron affinities of the alkali atoms sodium to eka-francium (element 119) |url=https://www.researchgate.net/profile/Ephraim_Eliav2/publication/234859102_Benchmark_calculations_of_electron_affinities_of_the_alkali_atoms_sodium_to_eka-francium_(element_119)/links/00b4951b1c7eb49ffc000000.pdf |journal=Journal of Chemical Physics |volume=115 |issue=6 |pages=2389–92 |doi=10.1063/1.1386413 |access-date=15 September 2015|bibcode = 2001JChPh.115.2389L }}</ref>


Oganesson diharapkan memiliki [[polarisasi|polarisabilitas]] terluas dari semua elemen sebelum berada di tabel periodik, hampir dua kali lipat dari radon.<ref name=Nash2005 /> Dengan mengekstrapolasi dari gas mulia lainnya, diharapkan oganesson memiliki titik didih antara 320 dan 380 [[kelvin|K]].<ref name=Nash2005 /> Ini sangat berbeda dengan nilai yang diperkirakan sebelumnya sebesar 263 K<ref name=Seaborg>{{cite book|title=Modern Alchemy|authorlink=Glenn Theodore Seaborg|first=Glenn Theodore|last=Seaborg|date=1994|isbn=981-02-1440-5|publisher=World Scientific|page =172}}</ref> atau 247 K.<ref>{{cite journal|journal=Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry|volume=251|issue=2|date=2002|pages=299–301|title=Boiling points of the superheavy elements 117 and 118|first=N. |last=Takahashi|doi=10.1023/A:1014880730282}}</ref> Bahkan dengan ketidakpastian perhitungan yang besar, tampaknya sangat tidak mungkin oganesson akan menjadi gas di bawah kondisi standar,<ref name=Nash2005 /> dan karena kisaran cairan gas lainnya sangat sempit, antara 2 dan 9 kelvin, unsur ini harus padat. pada kondisi standar. Jika oganesson membentuk gas dalam kondisi standar, bagaimanapun, itu akan menjadi salah satu zat [[gas]] terpadat pada kondisi standar, bahkan jika monoatomik seperti gas mulia lainnya.
Oganesson diharapkan memiliki [[polarisasi|polarisabilitas]] terluas dari semua elemen sebelum berada di tabel periodik, hampir dua kali lipat dari radon.<ref name=Nash2005 /> Dengan mengekstrapolasi dari gas mulia lainnya, diharapkan oganesson memiliki titik didih antara 320 dan 380 [[kelvin|K]].<ref name=Nash2005 /> Ini sangat berbeda dengan nilai yang diperkirakan sebelumnya sebesar 263 K<ref name=Seaborg>{{cite book|title=Modern Alchemy|authorlink=Glenn Theodore Seaborg|first=Glenn Theodore|last=Seaborg|date=1994|isbn=981-02-1440-5|publisher=World Scientific|page =172}}</ref> atau 247 K.<ref>{{cite journal|journal=Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry|volume=251|issue=2|date=2002|pages=299–301|title=Boiling points of the superheavy elements 117 and 118|first=N. |last=Takahashi|doi=10.1023/A:1014880730282}}</ref> Bahkan dengan ketidakpastian perhitungan yang besar, tampaknya sangat tidak mungkin oganesson akan menjadi gas di bawah kondisi standar,<ref name=Nash2005 /> dan karena kisaran cairan gas lainnya sangat sempit, antara 2 dan 9 kelvin, unsur ini harus padat. pada kondisi standar. Jika oganesson membentuk gas dalam kondisi standar, bagaimanapun, itu akan menjadi salah satu zat [[gas]] terpadat pada kondisi standar, bahkan jika monoatomik seperti gas mulia lainnya.
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/wiki/Oganeson"