Bilangan oksidasi

Bedakan dengan Keadaan oksidasi

Bilangan oksidasi ( biloks ) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Bilangan oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam reaksi oksidasi dan reduksi.

Aturan Penentuan Biloks

Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut:

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol).

Unsur bebas berbentuk atom.'

- Bilangan oksidasi C dalam C = 01

- Bilangan oksidasi Ca dalam Ca = 01

- Bilangan oksidasi Cu dalam Cu = 01

- Bilangan oksidasi Na dalam Na = 01

- Bilangan oksidasi Fe dalam Fe = 01

- Bilangan oksidasi Al dalam Al = 01

- Bilangan oksidasi Ne dalam Ne = 01

Unsur bebas berbentuk molekul.

- Bilangan oksidasi H dalam H₂ = 02

- Bilangan oksidasi O dalam O₂ = 00

- Bilangan oksidasi Cl dalam Cl₂ = 0

- Bilangan oksidasi P dalam P₄ = 0

- Bilangan oksidasi S dalam S₈ = 0

2. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.

Unsur logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1.

- Bilangan oksidasi K dalam KCl, KNO₃, atau K₂SO₄ = +1

Unsur logam golongan 2 (sistem lama gol. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya +2.

- Bilangan oksidasi Mg dalam MgO, MgCl₂, atau MgSO₄ = +2

Bilangan oksidasi unsur logam lain:

- Ag = +1

- Cu = +1 dan +2

- Hg = +1 dan +2

- Au = +1 dan +3

- Fe = +2 dan +3

3. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.'

Bilangan oksidasi ion monoatom Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Cl^-, dan O^2- berturut-turut +1,+2, +3, -1 dan -2.

Bilangan oksidasi ion poliatom NH₄⁺, SO₄^2-, PO4^3- berturut-turut +1,-2, dan -3.

4. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, I, At) pada senyawa biner adalah -1.'

Bilangan oksidasi unsur S pada Na₂S dan MgS adalah -2.

Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl₂, dan FeCl₃ adalah -1.

5. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.'

Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1'

Alasan: dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H^-. Biloks dari ion seperti hidrida adalah sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.'

Bilangan oksidasi unsur H pada H₂O, HCl, H₂S, dan NH₃ adalah +1.

Bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH₂, dan AlH₃ adalah -1.

6. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali:'

1. Pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.

2. Pada senyawa peroksida, seperti H₂O₂, Na₂O₂ dan BaO₂, bilangan oksidasinya adalah -1.

3. Pada senyawa superoksida, seperti KO₂ dan NaO₂, bilangan oksidasinya adalah -½ . '

Bilangan oksidasi unsur O pada H₂O, KOH, H₂SO₄ dan Na₃PO₄ adalah -2.

7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 (nol). '

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. '

'