Germanium tetrafluorida: Perbedaan antara revisi
k →Referensi: clean up |
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.9.5 |
||
| Baris 80: | Baris 80: | ||
<ref name="Brauer">Georg Brauer: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie''</ref> |
<ref name="Brauer">Georg Brauer: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie''</ref> |
||
<ref name=Greenwood>{{cite book |last1=Greenwood |first1=N. N. |last2=Earnshaw |first2=A. |title=Chemistry of the Elements (second edition) |publisher=Butterworth Heinemann |year=1998 |isbn=0-7506-3365-4|pages=376–377}}</ref> |
<ref name=Greenwood>{{cite book |last1=Greenwood |first1=N. N. |last2=Earnshaw |first2=A. |title=Chemistry of the Elements (second edition) |publisher=Butterworth Heinemann |year=1998 |isbn=0-7506-3365-4|pages=376–377}}</ref> |
||
<ref name=sigma>[https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/aldrich/401501 Germanium(IV) fluoride]. sigmaaldrich.com</ref> |
<ref name=sigma>[https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/aldrich/401501 Germanium(IV) fluoride] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200528123001/http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?lang=ja&N4=401501%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC |date=2020-05-28 }}. sigmaaldrich.com</ref> |
||
<ref name=de>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/g/122715.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Germaniumtetrafluorid] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171231103427/http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/g/122715.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 |date=2017-12-31 }}. IFA Database</ref> |
<ref name=de>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/g/122715.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Germaniumtetrafluorid] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171231103427/http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/g/122715.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 |date=2017-12-31 }}. IFA Database</ref> |
||
}} |
}} |
||
Revisi terkini sejak 3 Agustus 2023 05.32
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Germanium tetrafluorida
Tetrafluorogermana Tetrafluoridogermanium | |
| Nama lain
Germanium(IV) fluorida
Germanium fluorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat[2] | |
| GeF4 | |
| Massa molar | 148.634 g/mol |
| Penampilan | gas tidak berwarna |
| Densitas | 6.074 g/L (gas), 2.46 g/mL (cair)[1] |
| Titik lebur | −15 °C (5 °F; 258 K) Tekanan 4 bar |
| Titik didih | −365 °C (−625,0 °F; −91,9 K) Menyublim |
| −50.0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| tetrahedral | |
| Termokimia | |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-8.008 kJ/g |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Membentuk HF jika bereaksi dengan air, korosif |
| Frasa-R | R26 R35 |
| Frasa-S | S9 S26 S28 S36 S45 |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Germanium tetraklorida Germanium tetrabromida Germanium tetraiodida |
Kation lainnya
|
Karbon tetrafluorida Silikon tetrafluorida Timah tetrafluorida Timbal tetrafluorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Germanium tetrafluorida adalah senyawa kimia dengan rumus GeF4. Gas yanag tidak berwarna ini terbentuk dari reaksi germanium dengan fluorin atau germanium dioksida (GeO2) dengan asam fluorida (HF). Jika direaksikan dengan bubuk germanium pada suhu 150–300 °C, senyawa ini akan membentuk germanium difluorida.[3]
Sintesis
[sunting | sunting sumber]Germanium tetrafluorida dapat dibuat dari reaksi germanium dengan fluorin atau hidrogen florida:
- Ge + 2 F2 → GeF4
Senyawa ini juga terbentuk dari dekomposisi garam kompleks Ba[GeF6]:[4]
- Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2
Sifat
[sunting | sunting sumber]Germanium tetrafluorida tidak mudah terbakar dan merupakan gas dengan bau seperti bawang dan asap yang pekat. Senyawa ini jika bereaksi dengan air akan membentuk asam fluorida dan germanium dioksida. Senyawa ini akan mengalami dekomposisi di atas suhu 1000 °C.[5]
Reaksi GeF4 dengan senyawa yang mengandung fluorida akan menghasilkan anion GeF5− dengan koordinasi oktahedral di sekitar Ge akibat proses polimerisasi.[6]
Kegunaan
[sunting | sunting sumber]Germanium tetrafluorida dan disilana digunakan dalam proses sintesis SiGe.[1]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b Germanium(IV) fluoride Diarsipkan 2020-05-28 di Wayback Machine.. sigmaaldrich.com
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. hlm. 4.64. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. hlm. 376–377. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
- ^ Germaniumtetrafluorid Diarsipkan 2017-12-31 di Wayback Machine.. IFA Database
- ^ Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |