Kelarutan: Perbedaan antara revisi
Tidak ada ringkasan suntingan |
ada merge dari kelarutan padatan |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
{{mergefrom|Kelarutan padatan}} |
|||
'''Kelarutan''' atau '''solubilitas''' adalah kemampuan suatu [[zat kimia]] tertentu, [[zat terlarut]] (''solute''), untuk larut dalam suatu [[pelarut]] (''solvent'') <ref>''Atkins' Physical Chemistry'', 7th Ed. by Julio De Paula, P.W. Atkins ISBN 0-19-879285-9</ref>. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada [[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]]. Larutan hasil disebut [[larutan]] jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut. Contohnya adalah [[etanol]] di dalam [[air]]. Sifat ini lebih dalam [[bahasa Inggris]] lebih tepatnya disebut ''miscible''. |
|||
Pelarut umumnya merupakan suatu [[cairan]] yang dapat berupa zat murni ataupun [[campuran]]. Zat yang terlarut, dapat berupa [[gas]], cairan lain, atau [[padat]]. Kelarutan bervariasi dari selalu larut seperti etanol dalam air, hingga sulit terlarut, seperti [[perak klorida]] dalam air. Istilah "tak larut" (''insoluble'') sering diterapkan pada [[senyawa]] yang sulit larut, walaupun sebenarnya hanya ada sangat sedikit kasus yang benar-benar tidak ada bahan yang terlarut. Dalam beberapa kondisi, titik kesetimbangan kelarutan dapat dilampaui untuk menghasilkan suatu larutan yang disebut [[lewat jenuh]] (''supersaturated'') yang metastabil. |
Pelarut umumnya merupakan suatu [[cairan]] yang dapat berupa zat murni ataupun [[campuran]]. Zat yang terlarut, dapat berupa [[gas]], cairan lain, atau [[padat]]. Kelarutan bervariasi dari selalu larut seperti etanol dalam air, hingga sulit terlarut, seperti [[perak klorida]] dalam air. Istilah "tak larut" (''insoluble'') sering diterapkan pada [[senyawa]] yang sulit larut, walaupun sebenarnya hanya ada sangat sedikit kasus yang benar-benar tidak ada bahan yang terlarut. Dalam beberapa kondisi, titik kesetimbangan kelarutan dapat dilampaui untuk menghasilkan suatu larutan yang disebut [[lewat jenuh]] (''supersaturated'') yang metastabil. |
||
Istilah Kelarutan |
==Istilah Kelarutan== |
||
{| class="wikitable"<ref>Dirjen RI, 1979. Farmakope indonesia edisi ke 3. jakarta</ref> |
{| class="wikitable"<ref>Dirjen RI, 1979. Farmakope indonesia edisi ke 3. jakarta</ref> |
||
Revisi per 4 Januari 2015 03.32
Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent) [1]. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut. Contohnya adalah etanol di dalam air. Sifat ini lebih dalam bahasa Inggris lebih tepatnya disebut miscible.
Pelarut umumnya merupakan suatu cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran. Zat yang terlarut, dapat berupa gas, cairan lain, atau padat. Kelarutan bervariasi dari selalu larut seperti etanol dalam air, hingga sulit terlarut, seperti perak klorida dalam air. Istilah "tak larut" (insoluble) sering diterapkan pada senyawa yang sulit larut, walaupun sebenarnya hanya ada sangat sedikit kasus yang benar-benar tidak ada bahan yang terlarut. Dalam beberapa kondisi, titik kesetimbangan kelarutan dapat dilampaui untuk menghasilkan suatu larutan yang disebut lewat jenuh (supersaturated) yang metastabil.
Istilah Kelarutan
| NO | Istilah Kelarutan | Jumlah bagian pelarut di perlukan
untuk melarutkan 1 bagian air |
|---|---|---|
| 1 | Sangat mudah larut | kurang Dari 1 |
| 2 | Mudah larut | 1 - 10 |
| 3 | Larut | 10 - 30 |
| 4 | Agak sukar larut | 30-100 |
| 5 | Sukar Larut | 100-1.000 |
| 6 | Sanagat Sukar Larut | 1.000-10.000 |
| 7 | Praktis Tidak larut | lebih dari 10.000 |
Pranala luar
- (Inggris) ALOGPS, interactive calculation of aqueous solubility of compounds at Virtual Computational Chemistry Laboratory using several algorithms
- (Inggris) QUANTUM, web based calculation of aqueous and DMSO solubility of compounds QUANTUM web based prediction of aqueous and DMSO solubility of compounds
Catatan kaki
- ^ Atkins' Physical Chemistry, 7th Ed. by Julio De Paula, P.W. Atkins ISBN 0-19-879285-9
- ^ Dirjen RI, 1979. Farmakope indonesia edisi ke 3. jakarta
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |