Anode: Perbedaan antara revisi
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[Image:Zinc anode.png|thumb|Diagram dari anoda [[seng]] pada [[sel galvanik]].]] |
[[Image:Zinc anode.png|thumb|Diagram dari anoda [[seng]] pada [[sel galvanik]].]] |
||
Anoda adalah elektroda (bisa berupa logam maupun penghantar yang lain) yang mengalami oksidasi pada proses elektrokimia dalam suatu baterai atau sel elektrolisis. |
[[Anoda]] adalah [[elektroda]] (bisa berupa [[logam]] maupun penghantar [[listrik]] yang lain) yang mengalami [[oksidasi]] pada proses [[elektrokimia]] dalam suatu [[baterai]] atau sel [[elektrolisis]]. |
||
Dalam elemen pembangkit tegangan (baterai), anoda adalah kutub negatif. Hal ini dikarenakan oksidasi terjadi pada kutub negatif. Anoda akan mengalami pelepasan elektron yang pada akhirnya memberikan potensial negatif pada elektroda sehingga memungkinkan terjadinya arus listrik. |
Dalam elemen pembangkit tegangan (baterai), anoda adalah kutub negatif. Hal ini dikarenakan oksidasi terjadi pada kutub negatif. Anoda akan mengalami pelepasan [[elektron]] yang pada akhirnya memberikan [[potensial]] negatif pada elektroda sehingga memungkinkan terjadinya arus listrik. |
||
Sedangkan pada sel elektrolisis, anoda adalah kutub positif, karena disinilah terjadi proses oksidasi. Potensial positif yang diberikan oleh sumber tegangan pada anoda memaksa elektroda untuk melepaskan elektronnya dan mengalami oksidasi. |
Sedangkan pada sel elektrolisis, anoda adalah kutub positif, karena disinilah terjadi proses oksidasi. Potensial positif yang diberikan oleh [[sumber tegangan]] pada anoda memaksa elektroda untuk melepaskan elektronnya dan mengalami oksidasi. |
||
{{fisika-stub}} |
{{fisika-stub}} |
||
Revisi per 1 Januari 2008 14.44
Anoda adalah elektroda (bisa berupa logam maupun penghantar listrik yang lain) yang mengalami oksidasi pada proses elektrokimia dalam suatu baterai atau sel elektrolisis. Dalam elemen pembangkit tegangan (baterai), anoda adalah kutub negatif. Hal ini dikarenakan oksidasi terjadi pada kutub negatif. Anoda akan mengalami pelepasan elektron yang pada akhirnya memberikan potensial negatif pada elektroda sehingga memungkinkan terjadinya arus listrik. Sedangkan pada sel elektrolisis, anoda adalah kutub positif, karena disinilah terjadi proses oksidasi. Potensial positif yang diberikan oleh sumber tegangan pada anoda memaksa elektroda untuk melepaskan elektronnya dan mengalami oksidasi.
 | Artikel bertopik fisika ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |