Kalsium hidroksida: Perbedaan antara revisi
k robot Adding: gl:Hidróxido de calcio |
k Robot: Cosmetic changes |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[ |
[[Berkas:Calcium hydroxide.jpg|thumb|right|Penampilan dari kalsium hidroksida]] |
||
'''Kalsium hidroksida''' adalah [[senyawa]] [[kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Kalsium|Ca]]([[Hidroksida|OH]])<sub>2</sub>. Kalsium hidrokida dapat berupa [[kristal]] [[warna|tak berwarna]] atau bubuk [[putih]]. Kalsium hidroksida dihasilkan melalui [[reaksi kimia|reaksi]] [[kalsium oksida]] (CaO) dengan [[air]]. Senyawa ini juga dapat dihasilkan dalam bentuk endapan melalui pencampuran [[larutan berair|larutan]] [[kalsium klorida]] (CaCl<sub>2</sub>) dengan larutan [[natrium hidroksia]] (NaOH). |
'''Kalsium hidroksida''' adalah [[senyawa]] [[kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Kalsium|Ca]]([[Hidroksida|OH]])<sub>2</sub>. Kalsium hidrokida dapat berupa [[kristal]] [[warna|tak berwarna]] atau bubuk [[putih]]. Kalsium hidroksida dihasilkan melalui [[reaksi kimia|reaksi]] [[kalsium oksida]] (CaO) dengan [[air]]. Senyawa ini juga dapat dihasilkan dalam bentuk endapan melalui pencampuran [[larutan berair|larutan]] [[kalsium klorida]] (CaCl<sub>2</sub>) dengan larutan [[natrium hidroksia]] (NaOH). |
||
| Baris 6: | Baris 6: | ||
Pada 512°C,<ref>Temperature at which H<sub>2</sub>O vapor pressure reaches 101 kPa, Halstead, Moore, ''J.Chem.Soc'' (1957) 3873</ref>, kalsium hidroksida [[penguraian kimia|terurai]] menjadi kalsium oksida dan air. |
Pada 512°C,<ref>Temperature at which H<sub>2</sub>O vapor pressure reaches 101 kPa, Halstead, Moore, ''J.Chem.Soc'' (1957) 3873</ref>, kalsium hidroksida [[penguraian kimia|terurai]] menjadi kalsium oksida dan air. |
||
==Kegunaan== |
== Kegunaan == |
||
Karena kekuatan sifat basanya, kalsium hidroksida banyak digunakan sebagai |
Karena kekuatan sifat basanya, kalsium hidroksida banyak digunakan sebagai |
||
* ''Flocculant'' pada air, pengolahan limbah, serta pengelolaan tanah asam. |
* ''Flocculant'' pada air, pengolahan limbah, serta pengelolaan tanah asam. |
||
| Baris 12: | Baris 12: | ||
* [[Pereaksi kimia]] |
* [[Pereaksi kimia]] |
||
==Pranala luar== |
== Pranala luar == |
||
* http://www.omri.org/CaOH_final.pdf |
* http://www.omri.org/CaOH_final.pdf |
||
* [http://www.physchem.ox.ac.uk/MSDS/CA/calcium_hydroxide.html MSDS Data Sheet]. |
* [http://www.physchem.ox.ac.uk/MSDS/CA/calcium_hydroxide.html MSDS Data Sheet]. |
||
==Referensi== |
== Referensi == |
||
<references/> |
<references/> |
||
{{senyawa-stub}} |
{{senyawa-stub}} |
||
[[Kategori:Senyawa kimia]] |
[[Kategori:Senyawa kimia]] |
||
Revisi per 11 Februari 2008 10.15
Kalsium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus kimia Ca(OH)2. Kalsium hidrokida dapat berupa kristal tak berwarna atau bubuk putih. Kalsium hidroksida dihasilkan melalui reaksi kalsium oksida (CaO) dengan air. Senyawa ini juga dapat dihasilkan dalam bentuk endapan melalui pencampuran larutan kalsium klorida (CaCl2) dengan larutan natrium hidroksia (NaOH).
Dalam bahasa Inggris, kalsium hidroksida juga dinamakan slaked lime, atau hydrated lime (kapur yang di-airkan). Nama mineral Ca(OH)2 adalah portlandite, karena senyawa ini dihasilkan melalui pencampuran air dengan semen Portland. Suspensi partikel halus kalsium hidroksida dalam air disebut juga milk of lime (Bahasa Inggris:milk=susu, lime=kapur). Larutan Ca(OH)2 disebut air kapur dan merupakan basa dengan kekuatan sedang. Larutan tersebut bereaksi hebat dengan berbagai asam, dan bereaksi dengan banyak logam dengan adanya air. Larutan tersebut menjadi keruh bila dilewatkan karbon dioksida, karena mengendapnya kalsium karbonat.
Pada 512°C,[1], kalsium hidroksida terurai menjadi kalsium oksida dan air.
Kegunaan
Karena kekuatan sifat basanya, kalsium hidroksida banyak digunakan sebagai
- Flocculant pada air, pengolahan limbah, serta pengelolaan tanah asam.
- Bahan alkali untuk menggantikan natrium hidroksida
- Pereaksi kimia
Pranala luar
Referensi
- ^ Temperature at which H2O vapor pressure reaches 101 kPa, Halstead, Moore, J.Chem.Soc (1957) 3873
 | Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |