Lompat ke isi

Fluorin: Perbedaan antara revisi

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnyaRevisi selanjutnya →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Widjaya Atha (bicara | kontrib)
24 suntingan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler
Widjaya Atha (bicara | kontrib)
24 suntingan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler
Baris 11: Baris 11:
===Konfigurasi elektron===
===Konfigurasi elektron===


[[ File:Fluorine shielding.svg|alt=Dua cincin konsentris yang menunjukkan kulit elektron valensi dan non-valensi|Struktur atom fluor yang sederhana|ibu jari ]]
[[ Fluorine shielding.svg ]]


[[ Struktur atom fluor yang sederhana ]]


Atom [[ fluor ]] memiliki sembilan elektron, satu lebih sedikit daripada [[ neon ]] , dan konfigurasi elektron 1s22s22p5: dua elektron dalam kulit dalam yang terisi dan tujuh di kulit terluar yang membutuhkan satu lagi untuk diisi.[[ Elektron ]] terluar tidak efektif pada perisai [[ nuklir ]] , dan mengalami muatan nuklir efektif yang tinggi dari 9 - 2 = 7; ini mempengaruhi sifat fisik [[ atom ]] .
Atom [[ fluor ]] memiliki sembilan elektron, satu lebih sedikit daripada [[ neon ]] , dan konfigurasi elektron 1s22s22p5: dua elektron dalam kulit dalam yang terisi dan tujuh di kulit terluar yang membutuhkan satu lagi untuk diisi.[[ Elektron ]] terluar tidak efektif pada perisai [[ nuklir ]] , dan mengalami muatan nuklir efektif yang tinggi dari 9 - 2 = 7; ini mempengaruhi sifat fisik [[ atom ]] .

Revisi per 26 April 2018 05.16

9F
Fluorin
Sampel kecil dari fluorin cair berwarna kuning pucat yang dikondensasi dalam nitrogen cair
Fluorin cair (pada suhu yang sangat rendah)
Garis spektrum fluorin
Sifat umum
Pengucapan/fluorin/[1]
Alotropalfa, beta (lihat alotrop fluorin)
Penampilangas: kuning sangat pucat
cairan: kuning cerah
padatan: alfa buram, beta transparan
Fluorin dalam tabel periodik
Perbesar gambar

9F
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
F
↓
Cl
oksigen ← fluorin → neon
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)9
Golongangolongan 17 (halogen)
Periodeperiode 2
Blokblok-p
Kategori unsur  nonlogam diatomik
Berat atom standar (Ar)
  • 18,998403162±0,000000005
  • 18,998±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron1s2 2s2 2p5[2]
Elektron per kelopak2, 7[2]
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)gas
Titik lebur(F2) 53,48 K ​(−219,67 °C, ​−363,41 °F)[3]
Titik didih(F2) 85,03 K ​(−188,11 °C, ​−306,60 °F)[3]
Kerapatan (pada STS)1,696[4] g/L
saat cair, pada t.d.1,505 g/cm3[5]
Titik tripel53,48 K, ​90 kPa[3]
Titik kritis144,41 K, 5,1724 MPa[3]
Kalor peleburan0,51 kJ/mol[6]
Kalor penguapan6,51 kJ/mol[7]
Kapasitas kalor molarCp: 31 J/(mol·K)[8] (suhu 21,1 °C)
Cv: 23 J/(mol·K)[8] (suhu 21,1 °C)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 38 44 50 58 69 85
Sifat atom
Bilangan oksidasi−1, 0[9] (mengoksidasi oksigen)
ElektronegativitasSkala Pauling: 3,98[10]
Energi ionisasike-1: 1681 kJ/mol
ke-2: 3374 kJ/mol
ke-3: 6147 kJ/mol
(artikel)[11]
Jari-jari kovalen64 pm[12]
Jari-jari van der Waals135 pm[13]
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​kubus
Struktur kristal Cubic untuk fluorin

struktur ini mengacu pada fluorin padat, pada titik didih, 1 atm[14]
Konduktivitas termal0,02591 W/(m·K)[15]
Arah magnetdiamagnetik (−1,2×10−4)[16][17]
Nomor CAS7782-41-4[10]
Sejarah
Penamaandari mineral fluorit, mineral itu sendiri dinamai dari Latin fluo (mengalir, dalam peleburan)
PenemuanA. Ampère (1810)
Isolasi pertamaH. Moissan[10] (26 Juni 1886)
Asal nama
Isotop fluorin yang utama[18]
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
18F renik 109,8 mnt β+ (97%) 18O
ε (3%) 18O
19F 100% stabil
| referensi | di Wikidata

Fluor adalah unsur kimia dengan lambang F dan nomor atom 9. Namanya berasal dari bahasa Latin fluere, berarti "mengalir". Dia merupakan gas halogen univalen beracun berwarna kuning-hijau yang paling reaktif secara kimia dan elektronegatif dari seluruh unsur. Dalam bentuk murninya, dia sangat berbahaya, dapat menyebabkan pembakaran kimia parah begitu berhubungan dengan kulit. Di antara unsur-unsur, fluor berada di peringkat 24 dalam kelimpahan universal dan 13 dalam kelimpahan terestrial.Fluorit , sumber mineral utama fluor yang memberi elemen namanya, pertama kali dijelaskan pada 1529  ; seperti yang ditambahkan ke bijih logam untuk menurunkan titik leleh mereka untuk peleburan , kata kerja Latin fluo yang berarti "aliran" memberi mineral namanya. Diusulkan sebagai elemen pada tahun 1810 , fluor terbukti sulit dan berbahaya untuk terpisah dari senyawanya, dan beberapa peneliti awal meninggal atau luka yang diderita dari upaya mereka. Baru pada tahun 1886 ahli kimia Prancis Henri Moissan mengisolasi unsur fluor menggunakan elektrolisis bersuhu rendah, suatu proses yang masih digunakan untuk produksi modern. Produksi industri gas fluor untuk pengayaan uranium, aplikasi terbesarnya, dimulai selama Proyek Manhattan dalam Perang Dunia II .

Karena biaya pemurnian fluor murni, sebagian besar aplikasi komersial menggunakan senyawa fluor, dengan sekitar setengah dari fluorit yang ditambang digunakan dalam pembuatan baja. Sisa fluorit diubah menjadi fluorida hidrogen korosif dalam perjalanan ke berbagai fluorida organik, atau menjadi kriolit yang memainkan peran kunci dalam penyulingan aluminium . Fluorida organik memiliki stabilitas kimia dan termal yang sangat tinggi; penggunaan utama mereka adalah sebagai pendingin, isolasi listrik dan peralatan masak, yang terakhir sebagai PTFE (Teflon). Obat-obatan seperti atorvastatin dan fluoxetine juga mengandung fluor, dan ion fluoride menghambat gigi berlubang, dan dengan demikian menemukan penggunaan dalam pasta gigi dan fluoridasi air. Jumlah penjualan fluorochemical global mencapai lebih dari US $ 15 miliar per tahun.

Gas fluorokarbon umumnya adalah gas rumah kaca dengan potensi pemanasan global 100 hingga 20.000 kali lipat dari karbon dioksida . Senyawa organofluorin bertahan di lingkungan karena kekuatan ikatan karbon-fluorin. Fluor tidak memiliki peran metabolik yang diketahui pada mamalia ; beberapa tanaman mensintesis racun organofluorin yang menghalangi herbivora .

Karakteristik

Konfigurasi elektron

Dua cincin konsentris yang menunjukkan kulit elektron valensi dan non-valensi


Atom fluor memiliki sembilan elektron, satu lebih sedikit daripada neon , dan konfigurasi elektron 1s22s22p5: dua elektron dalam kulit dalam yang terisi dan tujuh di kulit terluar yang membutuhkan satu lagi untuk diisi.Elektron terluar tidak efektif pada perisai nuklir , dan mengalami muatan nuklir efektif yang tinggi dari 9 - 2 = 7; ini mempengaruhi sifat fisik atom .

Energi ionisasi pertama fluor adalah ketiga tertinggi di antara semua elemen, di belakang helium dan neon, yang mempersulit pemindahan elektron dari atom fluor netral . Ia juga memiliki afinitas elektron yang tinggi, kedua setelah klor, dan cenderung menangkap elektron menjadi isoelektronik dengan neon gas mulia  ; ia memiliki elektronegativitas tertinggi dari setiap elemen. Atom fluor memiliki radius kovalen kecil sekitar 60 pikometer , mirip dengan tetangganya yang memiliki oksigen dan neon.

Referensi

  1. ^ (Indonesia) "Fluorin". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ a b Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", hlm. 1.
  3. ^ a b c d Haynes 2011, hlm. 4.121.
  4. ^ Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", hlm. 2.
  5. ^ Jarry, Roger L.; Miller, Henry C. (1956). "The Density of Liquid Fluorine between 67 and 103°K". Journal of the American Chemical Society. 78: 1552. doi:10.1021/ja01589a012. 
  6. ^ Dean 1999, hlm. 942.
  7. ^ Jaccaud et al. 2000, hlm. 382.
  8. ^ a b Compressed Gas Association 1999, hlm. 365.
  9. ^ Himmel, D.; Riedel, S. (2007). "After 20 Years, Theoretical Evidence That 'AuF7' Is Actually AuF5·F2". Inorganic Chemistry. 46 (13). 5338–5342. doi:10.1021/ic700431s. 
  10. ^ a b c Jaccaud et al. 2000, hlm. 381.
  11. ^ Dean 1999, hlm. 4.6.
  12. ^ Dean 1999, hlm. 4.35.
  13. ^ Matsui 2006, hlm. 257.
  14. ^ Young, David A. (1975). Phase Diagrams of the Elements (Laporan). Springer. hlm. 10. 
  15. ^ Yaws & Braker 2001, hlm. 385.
  16. ^ Mackay, Mackay & Henderson 2002, hlm. 72.
  17. ^ Cheng et al. 1999.
  18. ^ Chisté & Bé 2011.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Fluorin&oldid=13859606"