Amonium karbonat: Perbedaan antara revisi
Tampilan
Konten dihapus Konten ditambahkan
←Membuat halaman berisi '{{chembox | verifiedrevid = 446958207 | Name = Ammonium carbonate | ImageFile = ammonium carbonate.png | ImageFile1 = Ammonium-carbonate-3D-balls.png | ImageSize1 = 22...' |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 7: | Baris 7: | ||
| ImageName1 = Amonium karbonat |
| ImageName1 = Amonium karbonat |
||
| ImageFile2 = Uhličitan amonný.JPG |
| ImageFile2 = Uhličitan amonný.JPG |
||
| ImageSize2 = |
| ImageSize2 = 244px |
||
| IUPACName = Amonium karbonat |
| IUPACName = Amonium karbonat |
||
|Section1={{Chembox Identifiers |
|Section1={{Chembox Identifiers |
Revisi per 17 Juni 2018 20.30
![]() | |
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Amonium karbonat
| |
Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
Nomor UN | 3077 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
(NH4)2CO3 | |
Massa molar | 96.09 g/mol |
Penampilan | Bubuk putih |
Densitas | 1.50 g/cm3 |
Titik lebur | 58 °C (136 °F; 331 K) |
Titik didih | Berdekomposisi |
100g/100ml(20°C), berdekomposisi dalam air panas | |
-42.50·10−6 cm3/mol | |
Bahaya | |
Bahaya utama | Iritan |
Lembar data keselamatan | External MSDS |
Piktogram GHS | ![]() |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H302, H319 | |
Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Amonium bikarbonat |
Kation lainnya
|
Natrium karbonat Kalium karbonat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referensi | |
Amonium karbonat adalah senyawa dengan rumus (NH4)2CO3. Amonium karbonat dapat dengan mudah berubah menjadi gas amonia dan karbon dioksida jika dipanaskan, sehingga senyawa ini digunakan sebagai bahan pengembang dan juga sebagai garam untuk membangkitkan kesadaran.
Senyawa ini dibuat dengan menggabungkan karbon dioksida dengan amonia cair. Sekitar 80000 ton/tahun diproduksi pada tahun 1997.[1]
Dekomposisi
Amonium karbonat dapat berdekomposisi menjadi amonium bikarbonat dan amonia:
- (NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3
Referensi
- ^ Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243