Tata nama senyawa kimia: Perbedaan antara revisi

← Revisi sebelumnya Revisi selanjutnya →

Konten dihapus Konten ditambahkan

Sebaris

Revisi per 27 November 2018 07.55

TATA NAMA SENYAWA

Tata nama kimia adalah serangkaian aturan persenyawaan-persenyawaan kimia yang disusun secara sistematis. Tata nama kimia disusun berdasarkan aturan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

A. Senyawa Ionik

Ionik terbentuk dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Banyak senyawa ionik merupakan senyawa biner, yaitu senyawa yang terbentuk dari hanya dua unsur. Untuk senyawa ionik biner, penamaan dimulai dari kation logam kemudian diikuti anion nonlogam dan diberi akhiran "-ida". Untuk kation yang memiliki lebih dari 1 jenis muatan (bilangan oksidasi), diberi keterangan angka romawi di tengahnya sesuai besarnya muatan^[1].

Berkas:Wikiyoen.jpg

Contoh penamaan senyawa

Beberapa Kation Monoatom Umum
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
IA	Litium	Kation Litium	Li⁺
	Natrium	Kation Natrium	Na⁺
	Kalium	Kation Kalium	K⁺
IIA	Berilium	Kation Berilium	Be²⁺
	Magnesium	Kation Magnesium	Mg²⁺
	Kalsium	Kation Kalsium	Ca²⁺
	Stronsium	Kation Stronsium	Sr²⁺
	Barium	Kation Barium	Ba²⁺
IB	Perak	Kation Perak	Ag⁺
IIB	Seng	Kation Seng	Zn²⁺
IIIA	Aluminium	Kation Aluminium	Al³⁺

Beberapa Anion Monoatom Umum
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
VA	Nitrogen	Anion Nitrida	N^3-
VA	Fosfor	Anion Fosfida	P^3-
VIA	Oksigen	Anion Oksida	O^2-
VIA	Belerang	Anion Sulfida	S^2-
VIIA	Fluorin	Anion Fluorida	F^-
	Klorin	Anion Klorida	Cl^-
	Bromin	Anion Bromida	Br^-
	Iodin	Anion Iodida	I^-

Beberapa Logam Umum yang Memiliki Lebih dari Satu Bilangan Oksidasi
Golongan	Unsur	Nama Ion	Simbol Ion
VIB	Kromium	Krom (II) atau Kromo	Cr²⁺
VIB	Kromium	Krom (III) atau Kromi	Cr³⁺
VIIB	Mangan	Mangan (II) atau Mangano	Mn²⁺
VIIB	Mangan	Mangan (III) atau Mangani	Mn³⁺
VIIIB	Besi	Besi (II) atau Fero	Fe²⁺
	Besi	Besi (III) atau Feri	Fe³⁺
	Kobalt	Kobalt (II) atau Kobalto	Co²⁺
	Kobalt	Kobalt (III) atau Kobaltik	Co³⁺
IB	Tembaga	Tembaga (I) atau Cupro	Cu⁺
IB	Tembaga	Tembaga (II) atau Cupri	Cu²⁺
IIB	Raksa	Merkuri (I) atau Merkuro	Hg₂²⁺
IIB	Raksa	Merkuri (II) atau Merkuri	Hg²⁺
IVA	Timah	Timah (II) atau Stano	Sn²⁺
	Timah	Timah (IV) atau Stani	Sn⁴⁺
	Timbal	Timbal (II) atau Plumbum	Pb²⁺
	Timbal	Timbal (IV) atau Plumbik	Pb⁴⁺

B. Senyawa molekular

banyak senyawa molekular merupakan senyawa biner. senyawa molekular tersusun atas unsur-unsur non-logam. Penamaan dimulai dari unsur no-logam pertama diikuti nama unsur non-logam yang diberi akhiran -ida. Jika dua unsur non-logam dapat membentuk lebih dari dua jenis senyawa maka digunakan awalan Yunani, suatu awalan yang sesuai dengan indeks dalam rumus kimianya^[1].

1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = heksa
7 = hepta
8 = okta
9 = nona
10 = deka

Pengecualian untuk senyawa molekular yang mengandung hidrogen, tidak menggunakan awalan Yunani. di mana senyawa disebut dengan nama umum yang tidak sistematis.^[1]

Contoh

B₂H₆ Diboran

CH₄ Metana

SiH₄Silan

NH₃Amonia

PH₃ Fosfin

H₂O Air

H₂S Hidrogen sulfida

C. Senyawa Ion Poliatomik

penamaan dimulai dari ion positif (kation) dilanjutkan dengan ion negatif (anion).

untuk ion logam yang memiliki lebih dari satu jenis muatan diberi keterangan angka romawi ditengahnya sesuai besar muatan^[2].

Beberapa Ion Poliatom Penting
Nama Ion	Simbol Ion	Nama Ion	Simbol Ion
Sulfat	SO₄^2-	Hidrogen Fosfat	HPO₄^2-
Sulfit	SO₃^2-	Dihidrogen Fosfat	H₂PO₄^-
Nitrat	NO₃^-	Bikarbonat	HCO₃^-
Nitrit	NO₂^-	Bisulfat	HSO₄^-
Hipoklorit	ClO^-	Merkuri (I)	Hg₂²⁺
Klorit	ClO₂^-	Amonia	NH₄⁺
Klorat	ClO₃^-	Fosfat	PO₄^3-
Perklorat	ClO₄^-	Fosfit	PO₃^3-
Asetat	CH₃COO^-	Permanganat	MnO₄^-
Kromat	CrO₄^2-	Sianida	CN^-
Dikromat	Cr₂O₇^2-	Sianat	OCN^-
Arsenat	AsO₄^3-	Tiosianat	SCN^-
Oksalat	C₂O₄^2-	Arsenit	AsO₃^3-
Tiosulfat	S₂O₃^2-	Peroksida	O₂^2-
Hidroksida	OH^-	Karbonat	CO₃^2-

Contoh:

NH4Cl amonium klorida

NaNO3 natrium nitrat

MgSO4 magnesium sulfat

KCN kalium sianida

Zn(OH)2 seng(II) hidroksida (pada senyawa ini, bilangan oksidasi seng = 2)

FeC2O4 besi(II) oksalat (pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 2)

Fe2(SO4)3 besi(III) sulfat (pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 3)

Asam dan Basa

Penamaan asam

Untuk asam biner (terdiri dari dua jenis unsur), penamaan dimulai dari kata "asam" diikuti nama sisa asamnya.

Untuk asam yang terdiri dari tiga jenis unsur, penamaan dimulai dari kata "asam" diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom^[1]

contohnya

contohnya

Penamaan basa

Basa adalah zat yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH^–. Larutan basa bersifat kaustik, artinya jika terkena kulit terasa licin seperti bersabun. Pada umumnya basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH–.Senyawa basa dibentuk oleh ion logam sebagai kation dan ion OH– atau ion hidroksida sebagai anion. Penamaan senyawa basa yaitu dengan menuliskan nama logam (kation) di depan kata hidroksida.^[1]

Contoh

NaOH Natrium hidroksida
Ba(OH)₂ Barium hidroksida
KOH Kalium hidroksida

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e Chang R.2003. General Chemistry: The Essential Concept, ahli bahasa: Indra Noviandri dkk, 2004, Kimia Dasar Jilid 1. Jakarta: Erlangga
^ Bakri Mustafa.2012. SPM Kimia SMA dan MA. jakarta: Erlangga

[:0-1] Chang R.2003. General Chemistry: The Essential Concept, ahli bahasa: Indra Noviandri dkk, 2004, Kimia Dasar Jilid 1. Jakarta: Erlangga

[2] Bakri Mustafa.2012. SPM Kimia SMA dan MA. jakarta: Erlangga

[1]

[2]