Anode: Perbedaan antara revisi

← Revisi sebelumnya Revisi selanjutnya →

Konten dihapus Konten ditambahkan

Sebaris

Revisi per 1 Januari 2020 06.33

Anoda adalah elektroda, bisa berupa logam maupun penghantar listrik lain, pada sel elektrokimia yang terpolarisasi jika arus listrik mengalir ke dalamnya. Arus listrik mengalir berlawanan dengan arah pergerakan elektron. Pada proses elektrokimia, baik sel galvanik (baterai) maupun sel elektrolisis, anoda mengalami oksidasi.

Perlu diperhatikan bahwa tidak selalu anion (ion yang bermuatan negatif) bergerak menuju anoda, ataupun tidak selalu kation (ion bermuatan positif) akan bergerak menjauhi anoda. Pergerakan anion maupun kation menuju atau menjauh dari anoda tergantung dari jenis sel elektrokimianya.

Pada sel galvanik atau pembangkit listrik (baterai), anoda adalah kutub negatif. Elektroda akan melepaskan elektron menuju ke sirkuit dan karenanya arus listrik mengalir ke dalam elektrode ini dan menjadikannya anoda dan berkutub negatif. Dalam sel galvanik, reaksi oksidasi terjadi secara spontan. Karena terus menerus melepaskan elektron anoda cenderung menjadi bermuatan positif dan menarik anion dari larutan (elektrolit) serta menjauhkan kation. Dalam contoh gambar diagram anoda seng (Zn) di kanan, anion adalah SO₄⁻², kation adalah Zn²⁺ dan ZnSO₄ elektrolit.
Pada sel elektrolisis, anoda adalah elektrode positif. Arus listrik dari kutub positif sumber tegangan listrik luar (GGL) dialirkan ke elektrode sehingga memaksa elektrode teroksidasi dan melepaskan elektron.

Lihat pula

Katode
Anion
Kation
Larutan elektrolit
Redoks (oksidasi-reduksi)
Sel galvanik
Sel elektrolisis
Baterai
Anodisasi (proses perlindungan permukaan aluminium)
Proteksi katodik

Pranala luar

The Cathode Ray Tube site

Artikel bertopik fisika ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
-[[Berkas:Zinc anode.png|jmpl|Diagram dari anode [[seng]] pada [[sel galvanik]].]]
+[[Berkas:Zinc anode.png|jmpl|Diagram dari anoda [[seng]] pada [[sel galvanik]].]]
-'''Anode''' adalah [[elektrode]], bisa berupa [[logam]] maupun penghantar [[listrik]] lain, pada sel elektrokimia yang terpolarisasi jika arus listrik mengalir ke dalamnya. Arus listrik mengalir berlawanan dengan arah pergerakan elektron. Pada proses [[elektrokimia]], baik [[sel galvanik]] [[(baterai)]] maupun sel [[elektrolisis]], anode mengalami [[oksidasi]].
+'''Anoda''' adalah [[elektroda]], bisa berupa [[logam]] maupun penghantar [[listrik]] lain, pada sel elektrokimia yang terpolarisasi jika arus listrik mengalir ke dalamnya. Arus listrik mengalir berlawanan dengan arah pergerakan elektron. Pada proses [[elektrokimia]], baik [[sel galvanik]] [[(baterai)]] maupun sel [[elektrolisis]], anoda mengalami [[oksidasi]].
-Perlu diperhatikan bahwa tidak selalu anion (ion yang bermuatan negatif) bergerak menuju anode, ataupun tidak selalu kation (ion bermuatan positif) akan bergerak menjauhi anode. Pergerakan anion maupun kation menuju atau menjauh dari anode tergantung dari jenis sel elektrokimianya.
+Perlu diperhatikan bahwa tidak selalu anion (ion yang bermuatan negatif) bergerak menuju anoda, ataupun tidak selalu kation (ion bermuatan positif) akan bergerak menjauhi anoda. Pergerakan anion maupun kation menuju atau menjauh dari anoda tergantung dari jenis sel elektrokimianya.
-* Pada sel galvanik atau pembangkit listrik (baterai), anode adalah kutub negatif. Elektroda akan melepaskan [[elektron]] menuju ke sirkuit dan karenanya arus listrik mengalir ke dalam elektrode ini dan menjadikannya anode dan berkutub negatif. Dalam sel galvanik, reaksi oksidasi terjadi secara spontan. Karena terus menerus melepaskan elektron anode cenderung menjadi bermuatan positif dan menarik anion dari larutan (elektrolit) serta menjauhkan kation. Dalam contoh gambar diagram anode seng (Zn) di kanan, anion adalah SO<sub>4</sub><sup>−2</sup>, kation adalah Zn<sup>2+</sup> dan ZnSO<sub>4</sub> elektrolit.
+* Pada sel galvanik atau pembangkit listrik (baterai), anoda adalah kutub negatif. Elektroda akan melepaskan [[elektron]] menuju ke sirkuit dan karenanya arus listrik mengalir ke dalam elektrode ini dan menjadikannya anoda dan berkutub negatif. Dalam sel galvanik, reaksi oksidasi terjadi secara spontan. Karena terus menerus melepaskan elektron anoda cenderung menjadi bermuatan positif dan menarik anion dari larutan (elektrolit) serta menjauhkan kation. Dalam contoh gambar diagram anoda seng (Zn) di kanan, anion adalah SO<sub>4</sub><sup>−2</sup>, kation adalah Zn<sup>2+</sup> dan ZnSO<sub>4</sub> elektrolit.
-* Pada sel elektrolisis, anode adalah elektrode positif. Arus listrik dari kutub positif [[sumber tegangan listrik luar]] (GGL) dialirkan ke elektrode sehingga memaksa elektrode teroksidasi dan melepaskan elektron.
+* Pada sel elektrolisis, anoda adalah elektrode positif. Arus listrik dari kutub positif [[sumber tegangan listrik luar]] (GGL) dialirkan ke elektrode sehingga memaksa elektrode teroksidasi dan melepaskan elektron.
 == Lihat pula ==