Deuterium: Perbedaan antara revisi
sekedar tambah isi |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Deuterium''' disebut juga '''''Hidrogen-2''''', atau '''hidrogen berat''' (simbol ditulis '''D''' atau '''<sup>2</sup>H''') merupakan salah satu daripada tiga bentuk [[isotop]] [[hidrogen]] yang terdiri daripada [[protium]], deuterium, dan [[tritium]]. Deuterium merupakan [[isotop stabil]] dengan [[kelimpahan alami]] di [[samudra]] [[Bumi]] kira-kira satu dari 6500 [[atom]] hidrogen (~154 [[PPM]]). Dengan demikinan deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. [[Inti atom|inti]] deuterium, disebut '''deuteron''', mengandung satu [[proton]] dan satu [[netron]], sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, ''deuteros'' yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti. |
'''Deuterium''' disebut juga '''''Hidrogen-2''''', atau '''hidrogen berat''' (simbol ditulis '''D''' atau '''<sup>2</sup>H''') merupakan salah satu daripada tiga bentuk [[isotop]] [[hidrogen]] yang terdiri daripada [[protium]], deuterium, dan [[tritium]]. Deuterium merupakan [[isotop stabil]] dengan [[kelimpahan alami]] di [[samudra]] [[Bumi]] kira-kira satu dari 6500 [[atom]] hidrogen (~154 [[PPM]]). Dengan demikinan deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. [[Inti atom|inti]] deuterium, disebut '''deuteron''', mengandung satu [[proton]] dan satu [[netron]], sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, ''deuteros'' yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti. |
||
== Lambang kimia, keberadaan, dan sifat == |
|||
Sebagai sebuah isotop hidrogen, [[lambang kimia]] yang disetujui untuk deuterium adalah <sup>2</sup>H. Meskipun demikian, lambang tidak resmi, '''D''', sering juga digunakan. Perbedaan signifikan pada [[berat atom]] relatif dibandingkan dengan protium murni (<sup>1</sup>H) mungkin adalah alasan mengapa lambang '''D''', yang mirip lambang sebuah unsur, digunakan. Berat atom dari Deuterium adalah 2,014 [[Satuan massa atom|amu]], sementara berat rata-rata hidrogen sebesar 1,007947 amu, dan protium 1,007825 amu. Pada unsur-unsur kimia yang lain, rasio berat isotop sangat tidak signifikan, yang menjelaskan mengapa tidak ada simbol isotop yang unik digunakan di tempat lain. |
|||
{{nuklir-stub}} |
{{nuklir-stub}} |
||
Revisi per 7 November 2006 07.36
Deuterium disebut juga Hidrogen-2, atau hidrogen berat (simbol ditulis D atau 2H) merupakan salah satu daripada tiga bentuk isotop hidrogen yang terdiri daripada protium, deuterium, dan tritium. Deuterium merupakan isotop stabil dengan kelimpahan alami di samudra Bumi kira-kira satu dari 6500 atom hidrogen (~154 PPM). Dengan demikinan deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. inti deuterium, disebut deuteron, mengandung satu proton dan satu netron, sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, deuteros yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti.
Lambang kimia, keberadaan, dan sifat
Sebagai sebuah isotop hidrogen, lambang kimia yang disetujui untuk deuterium adalah 2H. Meskipun demikian, lambang tidak resmi, D, sering juga digunakan. Perbedaan signifikan pada berat atom relatif dibandingkan dengan protium murni (1H) mungkin adalah alasan mengapa lambang D, yang mirip lambang sebuah unsur, digunakan. Berat atom dari Deuterium adalah 2,014 amu, sementara berat rata-rata hidrogen sebesar 1,007947 amu, dan protium 1,007825 amu. Pada unsur-unsur kimia yang lain, rasio berat isotop sangat tidak signifikan, yang menjelaskan mengapa tidak ada simbol isotop yang unik digunakan di tempat lain.
 | Artikel bertopik fisika nuklir atau fisika atom ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |