Arsen: Perbedaan antara revisi

₃₃As
Arsen
33AsArsen
	Sampel arsen elemental
	Garis spektrum arsen
Sifat umum
Pengucapan	/arsèn/; /arsènik/;
Alotrop	abu-abu (paling umum), kuning, hitam (lihat alotrop arsen)
Penampilan	abu-abu metalik
Arsen dalam tabel periodik
	germanium ← arsen → selenium
Nomor atom (Z)	33
Golongan	golongan 15 (pniktogen)
Periode	periode 4
Blok	blok-p
Kategori unsur	metaloid
Berat atom standar (Ar)	74,921595±0,000006; 74,922±0,001 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Ar] 4s2 3d10 4p3
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 5
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik sublimasi	887 K (615 °C, 1137 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	5,727 g/cm3
saat cair, pada t.l.	5,22 g/cm3
Titik tripel	1090 K, 3628 kPa
Titik kritis	1673 K, ? MPa
Kalor peleburan	abu-abu: 24,44 kJ/mol
Kalor penguapan	34,76 kJ/mol (?)
Kapasitas kalor molar	24,64 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (oksida agak asam)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,18
Energi ionisasi	ke-1: 947,0 kJ/mol ; ke-2: 1798 kJ/mol ; ke-3: 2735 kJ/mol ; (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 119 pm
Jari-jari kovalen	119±4 pm
Jari-jari van der Waals	185 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	rombohedron
Ekspansi kalor	5,6 µm/(m·K) (pada s.k.)
Konduktivitas termal	50,2 W/(m·K)
Resistivitas listrik	333 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	−5,5×10−6 cm3/mol
Modulus Young	8 GPa
Modulus curah	22 GPa
Skala Mohs	3,5
Skala Brinell	1440 MPa
Nomor CAS	7440-38-2
Sejarah
Penemuan	alkemis Arab (sebelum 815 M)
Isotop arsen yang utama
γ	–
β+	74Ge
γ	–
β−	74Se
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya Revisi selanjutnya →

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Sebaris

Revisi per 8 September 2012 17.43

Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol As dan nomor atom 33. Ini adalah bahan metaloid yang terkenal beracun dan memiliki tiga bentuk alotropik; kuning, hitam, dan abu-abu. Arsenik dan senyawa arsenik digunakan sebagai pestisida, herbisida, insektisida, dan dalam berbagai aloy.

Sifat-sifat Arsenik

Arsenik secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa dengan Fosfor, dan sering dapat digunakan sebagai pengganti dalam berbagai reaksi biokimia dan juga beracun. Ketika dipanaskan, arsenik akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenik, yang berbau seperti bau bawang putih. Arsenik dan beberapa senyawa arsenik juga dapat langsung tersublimasi, berubah dari padat menjadi gas tanpa menjadi cairan terlebih dahulu. Zat dasar arsenik ditemukan dalam dua bentuk padat yang berwarna kuning dan metalik, dengan berat jenis 1,97 dan 5,73.

Arsen dalam peradaban

Kata arsenik dipinjam dari bahasa Persia زرنيخ Zarnik yang berarti "orpimen kuning". Zarnik dipinjam dalam bahasa Yunani sebagai arsenikon. Arsenik dikenal dan digunakan di Persia dan di banyak tempat lainnya sejak zaman dahulu. Bahan ini sering digunakan untuk membunuh, dan gejala keracunan arsenik sulit dijelaskan, sampai ditemukannya tes Marsh, tes kimia sensitif untuk mengetes keberadaan arsenik. Karena sering digunakan oleh para penguasa untuk menyingkirkan lawan-lawannya dan karena daya bunuhnya yang luar biasa serta sulit dideteksi, arsenik disebut Racun para raja, dan Raja dari semua racun.

Dalam zaman Perunggu, arsenik sering digunakan di perunggu, yang membuat campuran tersebut lebih keras.

Warangan, yang sering digunakan sebagai bahan pelapis permukaan keris, mengandung bahan utama arsen. Arsen membangkitkan penampilan pamor keris dengan mempertegas kontras pada pamor. Selain itu, arsen juga meningkatkan daya bunuh senjata tikam itu.

Albertus Magnus dipercaya sebagai orang pertama yang menemukan bagaimana mengisolasi elemen ini di tahun 1250. Pada tahun 1649 Johan Schroeder mempublikasi 2 cara menyiapkan arsenik.

Lambang alkimia untuk arsenik tampak di sebelah.

Pada zaman Ratu Victoria di Britania Raya, arsenik dicampurkan dengan cuka dan kapur dan dimakan oleh kaum perempuan untuk meningkatkan penampilan wajah mereka, membuat kulit mereka lebih putih untuk menunjukkan bahwa mereka tidak bekerja di ladang. Arsenik juga digosokkan di muka dan di lengan kaum perempuan untuk memutihkan kulit mereka. Namun ini sangat tidak dianjurkan sekarang.

Arsen dan lingkungan

Beberapa tempat di bumi mengandung arsen yang cukup tinggi sehingga dapat merembes ke air tanah. WHO menetapkan ambang aman tertinggi arsen di air tanah sebesar 50 ppb (bagian per milyar). Kebanyakan wilayah dengan kandungan arsen tertinggi adalah daerah aluvial yang merupakan endapan lumpur sungai dan tanah dengan kaya bahan organik. Diperkirakan sekitar 57 juta orang meminum air tanah yang terkontaminasi arsen berlebih, sehingga berpotensi meracun. Arsenik dalam air tanah bersifat alami, dan dilepaskan dari sedimen ke dalam air tanah karena tidak adanya oksigen pada lapisan di bawah permukaan tanah. Air tanah ini mulai dipergunakan setelah sejumlah LSM dari barat meneliti program air sumur besar-besaran pada akhir abad ke-20, namun gagal menemukan keberadaan arsenik dalam air tanah. Diperkirakan sebagai keracunan masal terburuk dalam sejarah dan mungkin musibah lingkungan terparah dalam sejarah. Di Banglades terjadi epidemik keracunan masal disebabkan oleh arsenik.

Banyak negara lain di Asia, seperti Vietnam, Kamboja, Indonesia, dan Tibet^[9], diduga memiliki lingkungan geologi yang serupa dan kondusif untuk menghasilkan air tanah yang mengandung arsenik dalam kadar yang tinggi.

Manfaat

Timbal biarsenat telah digunakan di abad ke-20 sebagai insektisida untuk buah namun mengakibatkan kerusakan otak para pekerja yang menyemprotnya. Selama abad ke-19, senyawa arsen telah digunakan dalam bidang obat-obatan tetapi kebanyakan sekarang telah digantikan dengan obat-obatan modern.

Kegunaan lain:

Berbagai macam insektisida dan racun
Galium arsenida adalah material semikonduktor penting dalam sirkuit terpadu. Sirkuit dibuat menggunakan komponen ini lebih cepat tapi juga lebih mahal daripada terbuat dari silikon.

Berbagai macam senyawa

Asam arsenat (H₃AsO₄)
Asam arsenit (H₃AsO₃)
Arsen trioksida (As₂O₃)
Arsin (Arsen Trihidrida AsH₃)
Kadmium arsenida (Cd₃As₂)
Galium arsenida (GaAs)
Timbal biarsenat (PbHAsO₄)

Peringatan

Arsenik dan sebagian besar senyawa arsenik adalah racun yang kuat. Arsenik membunuh dengan cara merusak sistem pencernaan, yang menyebabkan kematian oleh karena shock. Lihat artikel keracunan arsenik.

Beberapa tokoh yang pernah keracunan arsen

Referensi

^ (Indonesia) "Arsen". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ (Indonesia) "Arsenik". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Gokcen, N. A (1989). "The As (arsenic) system". Bull. Alloy Phase Diagrams. 10: 11–22. doi:10.1007/BF02882166.
^ Abraham, Mariham Y.; Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; Shaefer III, Henry F.; Schleyer, P. von R.; Robinson, Gregory H. (2010). "Carbene Stabilization of Diarsenic: From Hypervalency to Allotropy". Chemistry: A European Journal. 16 (2): 432–5. doi:10.1002/chem.200902840. PMID 19937872.
^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2004). "Stabilized Arsenic(I) Iodide: A Ready Source of Arsenic Iodide Fragments and a Useful Reagent for the Generation of Clusters". Inorganic Chemistry. 43 (19): 5981–6. doi:10.1021/ic049281s. PMID 15360247.
^ Cverna, Fran (2002). ASM Ready Reference: Thermal properties of metals. ASM International. hlm. 8–. ISBN 978-0-87170-768-0. pdf.
^ editor-in-chief, David R. Lide. (2000). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-81). CRC Press. ISBN 0849304814.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ Arsenic confirmed in groundwater supply The Jakarta Post, diakses 10 Oktober 2008

Pranala luar

Catatan kaki

Templat:Link FA

[1] (Indonesia) "Arsen". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[2] (Indonesia) "Arsenik". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[Gokcen1989-3] Gokcen, N. A (1989). "The As (arsenic) system". Bull. Alloy Phase Diagrams. 10: 11–22. doi:10.1007/BF02882166.

[4] Abraham, Mariham Y.; Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; Shaefer III, Henry F.; Schleyer, P. von R.; Robinson, Gregory H. (2010). "Carbene Stabilization of Diarsenic: From Hypervalency to Allotropy". Chemistry: A European Journal. 16 (2): 432–5. doi:10.1002/chem.200902840. PMID 19937872.

[5] Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2004). "Stabilized Arsenic(I) Iodide: A Ready Source of Arsenic Iodide Fragments and a Useful Reagent for the Generation of Clusters". Inorganic Chemistry. 43 (19): 5981–6. doi:10.1021/ic049281s. PMID 15360247.

[6] Cverna, Fran (2002). ASM Ready Reference: Thermal properties of metals. ASM International. hlm. 8–. ISBN 978-0-87170-768-0. pdf.

[7] tor-in-chief, David R. Lide. (2000). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-81). CRC Press. ISBN 0849304814.

[8] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[9] Arsenic confirmed in groundwater supply The Jakarta Post, diakses 10 Oktober 2008

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

@@ Baris 72: / Baris 72: @@
 [[af:Arseen]]
+[[am:አርሰኒክ]]
 [[an:Arsén]]
 [[ar:زرنيخ]]