Valensi: Perbedaan antara revisi
Hanamanteo (bicara | kontrib) Tidak ada ringkasan suntingan |
Added {{ref improve}} tag to article (TW) |
||
Baris 1: | Baris 1: | ||
{{ref improve|date=Januari 2014}} |
|||
{{tanpa referensi|date=Januari 2014}} |
{{tanpa referensi|date=Januari 2014}} |
||
{{wikify|date=Januari 2014}} |
{{wikify|date=Januari 2014}} |
Revisi per 4 Januari 2014 08.36
Artikel ini membutuhkan rujukan tambahan agar kualitasnya dapat dipastikan. (Januari 2014) |
Artikel ini perlu diwikifikasi agar memenuhi standar kualitas Wikipedia. Anda dapat memberikan bantuan berupa penambahan pranala dalam, atau dengan merapikan tata letak dari artikel ini.
Untuk keterangan lebih lanjut, klik [tampil] di bagian kanan.
|
![]() | Artikel ini tidak memiliki kategori atau memiliki terlalu sedikit kategori. Bantulah dengan menambahi kategori yang sesuai. Lihat artikel yang sejenis untuk menentukan apa kategori yang sesuai. Tolong bantu Wikipedia untuk menambahkan kategori. Tag ini diberikan pada Januari 2014. |
Valensi
Pengertian Valensi
kata valensi berasal dari kata latin valentia, yang berarti kekuatan atau kapasitas, dan ini berkaitan dengan gabungan kekuatan dari satu unsur. valensi suatu unsur adalah jumlah ikatan yang akan dibuat oleh unsur tersebut.bilangan ini biasanya sesuai dengan jumlah elektron yang diperlukan untuk megisi kulit valensinya. valensi (valence) suatu unsur pada hakikatnya ialah jumlah ikatan yang dapat dibentuk oleh atom dari unsur itu. angkanya biasanya sama dengan banyaknya elektron yang diperlukan untuk melengkai kulit valensinya. banyaknya elektron valensi dan valensi yang umum untuk beberapa unsur berbeda-beda. misalnya oksigen memiliki 6 elektron valensi tetapi valensinya hanya 2. jumlah kedua bilangan ini sama dengan banyaknya elektron dalam kulit yang terisi penuh. valensi pada H, C, N, O, F, Cl berlaku pada ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. misalnya karbon mempunyai empat ikatan di setiap struktur metana, tetra klorometana, etana, etuna, karbondioksida dan seterusnya. valensi yang sering dijumpai inisebaiknya diingat, sebab ini akan membantu anda untuk menulis struktur dengan benar.
Teori Ikatan Valensi
teori iaktan valensi dapat diguanakan untuk menerangkan pembentukan ikatan ionik (ikaan elektron valensi). konfigurasi teori ikatan valensi Li:
- Li3 : 1s22s1 → 1e- +1s2 ; Li+
Li memiliki elektron valensi satu yang terletak pada orbital 2s. Li bersifat elektropositif dan dapat melepaskan elektron valensinya. setelah Li melepaskan elektron valensinya, maka Li yang semula bermuatan netral akan berubah menjadi ion yang bermuatan positif. sekarang ion Li+ memiliki konfigurasi elektron gas mulia He, yang disebut memiliki sistem dublet.
konfigurasi elektron unsur F
F9 :1s22s22px2 2py22pz1 + 1e- →1s22s22px22py22pz2;F
F memiliki elektron valensi tujuh yang terdistribusi pada orbital