Reaksi endoterm: Perbedaan antara revisi
←Membuat halaman berisi 'Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor (terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem)<ref>Bakri, Mustafal.2012.''Seri Pendalaman Materi Kimia.''Jakar...' |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor (terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem)<ref>Bakri, Mustafal.2012.''Seri Pendalaman Materi Kimia.''Jakarta:ESIS</ref>. |
Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor (terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem)<ref>Bakri, Mustafal.2012.''Seri Pendalaman Materi Kimia.''Jakarta:ESIS</ref>. Reaksi endoterm (endo-adalah awalan yang berarti "ke dalam"), ''di mana kalor harus disalurkan ke sistem oleh lingkungan''<ref>Chang, Raymond.2005.''Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti.''Jakarta:Erlangga</ref>. |
||
Pada reaksi ini, terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu |
Pada reaksi ini, terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin. Reaksi endoterm menyerap sejumlah energi sehingga energi sehingga energi sistem bertambah. Karena entalpi bertambah, perubahan entalpinya bertanda positif<ref>Sutresna, Nana.2007.''Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI.''Bandung:Grafindo</ref>. |
||
lingkungan turun dan menjadi lebih dingin. Reaksi endoterm menyerap sejumlah energi sehingga energi sehingga energi sistem bertambah. Karena entalpi bertambah, perubahan entalpinya bertanda positif<ref>Sutresna, Nana.2007.''Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI.''Bandung:Grafindo</ref>. |
|||
Dapat dijelaskan dengan gambar sebagai berikut:<gallery> |
Dapat dijelaskan dengan gambar sebagai berikut:<gallery> |
||
index endoterm 2.jpg |
index endoterm 2.jpg |
||
</gallery>Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp-Hr) bertanda positif. Dan dapat dinyatakan perubahan entalpi untuk reaksi endoterm sebagai berikut: |
|||
</gallery>Pada grafik diatas perubahan entalpi(∆H) pada reaksi endoterm bernilai positif. |
|||
'''∆H = Hp-Hr > 0 (Positif)''' |
|||
Serta dapat dijelaskan secara rinci dengan gambar sebagai berikut: <gallery> |
Serta dapat dijelaskan secara rinci dengan gambar sebagai berikut: <gallery> |
||
| Baris 14: | Baris 15: | ||
Contoh penulisan persamaan termokimiannya:<gallery> |
Contoh penulisan persamaan termokimiannya:<gallery> |
||
cats.jpg |
cats.jpg |
||
</gallery> |
</gallery>Contoh reaksi endoterm antara lain: |
||
1. Reaksi antara barium hidroksida (Ba(OH)<sub>2</sub>) dan kristal amonium klorida (NH<sub>4</sub>Cl) dengan penambahan beberapa tetes air |
|||
2. Reaksi antara amonium tiosianat (NH<sub>4</sub>SCN) dan barium hidroksida dekahidrat (Ba(OH)<sub>2</sub>.10H<sub>2</sub>O) |
|||
3. Peristiwa pembekuan es |
|||
4. Asimilasi |
|||
5. Fotosintesis |
|||
6. Penguraian merkuri(II) oksida (HgO) pada suhu tinggi |
|||
Revisi per 3 Januari 2015 03.31
Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor (terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem)[1]. Reaksi endoterm (endo-adalah awalan yang berarti "ke dalam"), di mana kalor harus disalurkan ke sistem oleh lingkungan[2].
Pada reaksi ini, terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin. Reaksi endoterm menyerap sejumlah energi sehingga energi sehingga energi sistem bertambah. Karena entalpi bertambah, perubahan entalpinya bertanda positif[3].
Dapat dijelaskan dengan gambar sebagai berikut:
Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp-Hr) bertanda positif. Dan dapat dinyatakan perubahan entalpi untuk reaksi endoterm sebagai berikut:
∆H = Hp-Hr > 0 (Positif)
Serta dapat dijelaskan secara rinci dengan gambar sebagai berikut:
Jika dalam reaksi endoterm dalam grafik dengan proses reaksi (sebagai sumbu x) dan energi (sebagai sumbu y) dapat dilihat antara perbandingan kalor pada reaktan/pereaksi dengan produk/hasil reaksi bahwa kalor yang diserap lebih banyak pada produk/hasil reaksi. Contoh penulisan persamaan termokimiannya:
Contoh reaksi endoterm antara lain:
1. Reaksi antara barium hidroksida (Ba(OH)2) dan kristal amonium klorida (NH4Cl) dengan penambahan beberapa tetes air
2. Reaksi antara amonium tiosianat (NH4SCN) dan barium hidroksida dekahidrat (Ba(OH)2.10H2O)
3. Peristiwa pembekuan es
4. Asimilasi
5. Fotosintesis
6. Penguraian merkuri(II) oksida (HgO) pada suhu tinggi