Asam fluoroantimonat
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Fluoroantimonic acid
| |
| Nama IUPAC (sistematis)
Fluoranium hexafluorostibanuide Fluoranium hexafluoridoantimonate(1−) | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| H2SbF7 | |
| Massa molar | 256.765 |
| Penampilan | Colorless liquid |
| Densitas | 2.885 g/cm3 |
| Kelarutan | SO2ClF, SO2 |
| Keasaman (pKa) | −25 |
| Kebasaan (pKb) | 39 |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Extremely corrosive, Violent hydrolysis |
| H300, H310, H314, H330, H411 | |
| P260, P264, P273, P280, P284, P301+310 | |
| Senyawa terkait | |
Related acids
|
Antimony pentafluoride Hydrogen fluoride Magic acid |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Asam Fluoroantimoni adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia H2FSbF6 (dapat ditulis H2F[SbF6], 2HF·SbF5, atau HF-SbF5). Ini adalah aplikasi larutan ion yang dibuat dengan reaksi hidrogen fluorida (HF) dengan antimon pentafluorida (SbF5) dalam rasio stoikiometri 2:1. ini adalah yang asam terkuat terkuat yang dikenal superasam.[1] Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluoride.[2]
Reaksi untuk menghasilkan fluoroantimonic asam adalah:
- 2 HF ⇌ H2F+ + F−
- SbF5 + F− → SbF−6
Reaksi keseluruhan adalah:
- SbF5 + 2 HF → SbF−6 + H2F+
Reaksi kedua adalah tidak setimbang, oleh karena itu reaksi ini bersifat eksotermik.
Aplikasi
Asam yang luar biasa ini meproton hampir semua senyawa organik. Pada tahun 1967, Bickel dan Hogeveen menunjukkan bahwa 2HF·SbF5 akan mengambil H2 dari isobutana dan metana dari neopentane untuk membentuk carbenium ion:[3][4]
- (CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
- (CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4
Bahan-bahan yang sesuai dengan fluoroantimonic asam sebagai pelarut meliputi SO2ClF, dan sulfur dioksida; beberapa chlorofluorocarbon juga telah digunakan. Wadah untuk HF-SbF5 terbuat dari PTFE.
Keamanan
HF-SbF5 ini sangat korosif, beracun, dan sensitif terhadap kelembaban.[2] Seperti kebanyakan asam kuat, asam fluoroantimoni bereaksi hebat dengan air, menyebabkan hidrasi eksotermik. Akibatnya, hal ini tidak dapat digunakan dalam larutan air, hanya dalam larutan asam fluorida .
Lihat juga
- Fluoroboric asam
- Fluorosulfuric asam
- Hexafluorophosphoric asam
Referensi
- ^ Olah, G. A. (2001). A Life of Magic Chemistry: Autobiographical Reflections of a Nobel Prize Winner. John Wiley and Sons. hlm. 100–101. ISBN 0-471-15743-0.
- ^ a b Olah, G. A.; Prakash, G. K. Surya; Wang, Qi; Li, Xing-ya (15 April 2001). "Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley and Sons. doi:10.1002/047084289X.rh037m. ISBN 9780470842898.
- ^ Bickel, A. F.; Gaasbeek, C. J.; Hogeveen, H.; Oelderik, J. M.; Platteeuw, J. C. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen". Chemical Communications. 1967 (13): 634–635. doi:10.1039/C19670000634.
- ^ Hogeveen, H.; Bickel, A. F. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons". Chemical Communications. 1967 (13): 635–636. doi:10.1039/C19670000635.