Asam hidrobromat
| |||
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama lain
Hidronium bromida
| |||
Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
3DMet | {{{3DMet}}} | ||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
Nomor EC | |||
PubChem CID
|
|||
Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
UNII | |||
| |||
| |||
Sifat | |||
HBr | |||
Massa molar | 80.91 | ||
Penampilan | cairan tak berwarna/kekuningan | ||
Bau | acrid | ||
Densitas | 1.49 g/cm3 (48% w/w aq.) | ||
Titik lebur | −11 °C (12 °F; 262 K) (47–49% w/w aq.) | ||
Titik didih | 122 °C (252 °F; 395 K) pada 700 mmHg (47–49% w/w aq.) | ||
221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | |||
Keasaman (pKa) | −9[1] | ||
Viskositas | 0.84 cP (-75 °C) | ||
Termokimia | |||
Kapasitas kalor (C) | 29.1 J/K mol | ||
Entropi molar standar (S |
198.7 J/K mol | ||
Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-36.3 kJ/mol | ||
Bahaya | |||
Lembar data keselamatan | ICSC 0282 | ||
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Korosif (C) | ||
Frasa-R | R34, R37 | ||
Frasa-S | (S1/2), S7/9, S26, S45 | ||
Titik nyala | Tidak terbakar | ||
Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Asam hidrofluorat Asam hidroklorat Asam hidroiodat | ||
Senyawa terkait
|
Hydrogen bromide | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
verifikasi (apa ini ?) | |||
Referensi | |||
Asam hidrobromat adalah asam kuat yang terbentuk dengan melarutkan hidrogen bromida (HBr) dalam air. Asam hidrobromat menguap pada 124.3 °C dan mengandung 47.6% massa HBr atau 8.89 mol/L. Asam hidrobromat memiliki pKa dari -9, membuatnya menjadi lebih kuat asam dari asam klorida, tetapi tidak sebagai kuat sebagai asam hidroiodat. Asam hidrobromat adalah salah satu asam mineral terkuat yang diketahui.
Penggunaan
Asam hidrobromat digunakan untuk produksi bromida anorganik, terutama bromida seng, kalsium, dan natrium. Senyawa ini adalah reagen yang berguna untuk menghasilkan senyawa organobromina. Senyawa ini juga mengkatalisis reaksi alkilasi dan ekstraksi bijih tertentu. Beberapa senyawa industri yang banyak digunakan yang dibuat dari asam hidrobromat seperti alil bromida, tetrabromobis(fenol), dan benzaldehida.[2]
Sintesis
Asam hidrobromat dapat disintesis di laboratorium melalui reaksi Br2, SO2, dan air.[3]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Biasanya persiapan laboratorium melibatkan produksi anhidrat HBr, yang kemudian dilarutkan dalam air.
Asam hidrobromat telah umum dibuat di industri dengan mereaksikan bromin dengan sulfur atau fosfor , dan air. Namun, juga dapat diproduksi secara elektrolisa.[3] Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memperlakukan bromida dengan asam non-oksidator seperti asam fosfat atau asam asetat.
Referensi
- ^ Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ^ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405
- ^ a b Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648–651. doi:10.1039/ct9007700648.
Pranala luar
Media tentang Hydrogen bromide di Wikimedia Commons