Kobalt(II) oksida

Kobalt(II) oksida
Nama
	Nama IUPAC Kobalt(II) oksida
	Nama lain Cobaltous oxide; Cobalt monoxide
Penanda
Nomor CAS	1307-96-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif; Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8117730 ;
Nomor EC
PubChem CID	9942118;
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	3288
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6051649 ;
	InChI InChI=1S/Co.O/q+2;-2 Key: IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Co.O/rCoO/c1-2 Key: IVMYJDGYRUAWML-NNYFCMOLAO; InChI=1/Co.O/q+2;-2 Key: IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYAY;
	SMILES [Co]=O; [Co+2].[O-2];
Sifat
Rumus kimia	CoO
Massa molar	74.9326 g/mol
Penampilan	bubuk hitam
Bau	tidak berbau
Densitas	6.44 g/cm3
Titik lebur	1.933 °C (3.511 °F; 2.206 K)
Kelarutan dalam air	tidak larut dalam air
Suseptibilitas magnetik (χ)	+4900.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	kubik, cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1551
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	T Xn N
Frasa-R	R22, R43, R50/53
Frasa-S	S2, S24, S37, S60, S61
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	202 mg/kg
Senyawa terkait
Anion lain	Kobalt(II) sulfida; Kobalt(II) hidroksida
Kation lainnya	Besi(II) oksida; Nikel(II) oksida
Senyawa terkait	Kobalt(II,III) oksida; Kobalt(III) oksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kobalt(II) oksida atau kobalt monoksida adalah senyawa anorganik yang berpenampilan hijau zaitun hingga kristal merah, ataupun keabuan hingga hitam.^[3] senyawa ini banyak digunakan di industri keramik sebagai bahan tambahan untuk membuat warna biru dan sebagai bahan untuk membuat garam-garam kobalt(II).

Preparasi

Kobalt(II,III) oksida terurai menjadi kobalt(II) oksida pada suhu 950 °C:^[4]

2 Co₃O₄ → 6 CoO + O₂

Kobalt(II) oksida disiapkan dalam skala laboratorium dengan cara melakukan elektrolisis larutan kobalt(II) klorida.^[5]

CoCl₂ + H₂O → CoO + H₂ + Cl₂

Dapat pula disiapkan dari endapan hidroksida, menurut proses dehidrasi termal:

CoX + 2 KOH → Co(OH)₂ + K₂X

Co(OH)₂ → CoO + H₂O

Lihat pula

Kobalt

Referensi

^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 2009-06-06.
^ Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company. Alfa.com. Retrieved on 2011-11-19.
^ "Safety (MSDS) data for cobalt oxide". The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. Diakses tanggal 2008-11-11.
^ US 4389339, James, Leonard E.; Crescentini, Lamberto & Fisher, William B., "Process for making a cobalt oxide catalyst"
^ Kern, S. (1876). "Inorganic chemistry". J. Chem. Soc. 29: 880. doi:10.1039/JS8762900876.

[1] Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 2009-06-06.

[2] Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company. Alfa.com. Retrieved on 2011-11-19.

[3] "Safety (MSDS) data for cobalt oxide". The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. Diakses tanggal 2008-11-11.

[4] US 4389339, James, Leonard E.; Crescentini, Lamberto & Fisher, William B., "Process for making a cobalt oxide catalyst"

[5] Kern, S. (1876). "Inorganic chemistry". J. Chem. Soc. 29: 880. doi:10.1039/JS8762900876.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]