Arsen
33As Arsen | |||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Sifat umum | |||||||||||||||||||||||||||||
Pengucapan | |||||||||||||||||||||||||||||
Alotrop | abu-abu (paling umum), kuning, hitam (lihat alotrop arsen) | ||||||||||||||||||||||||||||
Penampilan | abu-abu metalik | ||||||||||||||||||||||||||||
Arsen dalam tabel periodik | |||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||
Nomor atom (Z) | 33 | ||||||||||||||||||||||||||||
Golongan | golongan 15 (pniktogen) | ||||||||||||||||||||||||||||
Periode | periode 4 | ||||||||||||||||||||||||||||
Blok | blok-p | ||||||||||||||||||||||||||||
Kategori unsur | metaloid | ||||||||||||||||||||||||||||
Berat atom standar (Ar) |
| ||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | [Ar] 4s2 3d10 4p3 | ||||||||||||||||||||||||||||
Elektron per kelopak | 2, 8, 18, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||
Sifat fisik | |||||||||||||||||||||||||||||
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | ||||||||||||||||||||||||||||
Titik sublimasi | 887 K (615 °C, 1137 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||
Kepadatan mendekati s.k. | 5,727 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||
saat cair, pada t.l. | 5,22 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||
Titik tripel | 1090 K, 3628 kPa[3] | ||||||||||||||||||||||||||||
Titik kritis | 1673 K, ? MPa | ||||||||||||||||||||||||||||
Kalor peleburan | abu-abu: 24,44 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
Kalor penguapan | 34,76 kJ/mol (?) | ||||||||||||||||||||||||||||
Kapasitas kalor molar | 24,64 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| |||||||||||||||||||||||||||||
Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||||
Bilangan oksidasi | −3, −2, −1, 0,[4] +1,[5] +2, +3, +4, +5 (oksida agak asam) | ||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitas | Skala Pauling: 2,18 | ||||||||||||||||||||||||||||
Energi ionisasi | ke-1: 947,0 kJ/mol ke-2: 1798 kJ/mol ke-3: 2735 kJ/mol (artikel) | ||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom | empiris: 119 pm | ||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari kovalen | 119±4 pm | ||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari van der Waals | 185 pm | ||||||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||||||
Kelimpahan alami | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||
Struktur kristal | rombohedron | ||||||||||||||||||||||||||||
Ekspansi kalor | 5,6 µm/(m·K)[6] (pada s.k.) | ||||||||||||||||||||||||||||
Konduktivitas termal | 50,2 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||
Resistivitas listrik | 333 nΩ·m (suhu 20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||
Arah magnet | diamagnetik[7] | ||||||||||||||||||||||||||||
Suseptibilitas magnetik molar | −5,5×10−6 cm3/mol[8] | ||||||||||||||||||||||||||||
Modulus Young | 8 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||
Modulus curah | 22 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||
Skala Mohs | 3,5 | ||||||||||||||||||||||||||||
Skala Brinell | 1440 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||
Nomor CAS | 7440-38-2 | ||||||||||||||||||||||||||||
Sejarah | |||||||||||||||||||||||||||||
Penemuan | alkemis Arab (sebelum 815 M) | ||||||||||||||||||||||||||||
Isotop arsen yang utama | |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol As dan nomor atom 33. Ini adalah bahan metaloid yang terkenal beracun dan memiliki tiga bentuk alotropik; kuning, hitam, dan abu-abu. Arsenik dan senyawa arsenik digunakan sebagai pestisida, herbisida, insektisida, dan dalam berbagai aloy.
Sifat-sifat Arsenik
Arsenik secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa dengan Fosfor, dan sering dapat digunakan sebagai pengganti dalam berbagai reaksi biokimia dan juga beracun. Ketika dipanaskan, arsenik akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenik, yang berbau seperti bau bawang putih. Arsenik dan beberapa senyawa arsenik juga dapat langsung tersublimasi, berubah dari padat menjadi gas tanpa menjadi cairan terlebih dahulu. Zat dasar arsenik ditemukan dalam dua bentuk padat yang berwarna kuning dan metalik, dengan berat jenis 1,97 dan 5,73.
Arsen dalam peradaban
Kata arsenik dipinjam dari bahasa Persia زرنيخ Zarnik yang berarti "orpimen kuning". Zarnik dipinjam dalam bahasa Yunani sebagai arsenikon. Arsenik dikenal dan digunakan di Persia dan di banyak tempat lainnya sejak zaman dahulu. Bahan ini sering digunakan untuk membunuh, dan gejala keracunan arsenik sulit dijelaskan, sampai ditemukannya tes Marsh, tes kimia sensitif untuk mengetes keberadaan arsenik. Karena sering digunakan oleh para penguasa untuk menyingkirkan lawan-lawannya dan karena daya bunuhnya yang luar biasa serta sulit dideteksi, arsenik disebut Racun para raja, dan Raja dari semua racun.
Dalam zaman Perunggu, arsenik sering digunakan di perunggu, yang membuat campuran tersebut lebih keras.
Warangan, yang sering digunakan sebagai bahan pelapis permukaan keris, mengandung bahan utama arsen. Arsen membangkitkan penampilan pamor keris dengan mempertegas kontras pada pamor. Selain itu, arsen juga meningkatkan daya bunuh senjata tikam itu.
Albertus Magnus dipercaya sebagai orang pertama yang menemukan bagaimana mengisolasi elemen ini pada tahun 1250. Pada tahun 1649 Johan Schroeder mempublikasi 2 cara menyiapkan arsenik.
Lambang alkimia untuk arsenik tampak di sebelah.
Pada zaman Ratu Victoria di Britania Raya, arsenik dicampurkan dengan cuka dan kapur dan dimakan oleh kaum perempuan untuk meningkatkan penampilan wajah mereka, membuat kulit mereka lebih putih untuk menunjukkan bahwa mereka tidak bekerja di ladang. Arsenik juga digosokkan di muka dan di lengan kaum perempuan untuk memutihkan kulit mereka. Namun ini sangat tidak dianjurkan sekarang.
Arsen dan lingkungan
Beberapa tempat di bumi mengandung arsen yang cukup tinggi sehingga dapat merembes ke air tanah. WHO menetapkan ambang aman tertinggi arsen di air tanah sebesar 50 ppb (bagian per miliar). Kebanyakan wilayah dengan kandungan arsen tertinggi adalah daerah aluvial yang merupakan endapan lumpur sungai dan tanah dengan kaya bahan organik. Diperkirakan sekitar 57 juta orang meminum air tanah yang terkontaminasi arsen berlebih, sehingga berpotensi meracun. Arsenik dalam air tanah bersifat alami, dan dilepaskan dari sedimen ke dalam air tanah karena tidak adanya oksigen pada lapisan di bawah permukaan tanah. Air tanah ini mulai dipergunakan setelah sejumlah LSM dari barat meneliti program air sumur besar-besaran pada akhir abad ke-20, tetapi gagal menemukan keberadaan arsenik dalam air tanah. Diperkirakan sebagai keracunan massal terburuk dalam sejarah dan mungkin musibah lingkungan terparah dalam sejarah. Di Banglades terjadi epidemik keracunan massal disebabkan oleh arsenik.
Banyak negara lain di Asia, seperti Vietnam, Kamboja, Indonesia, dan Tibet,[9] diduga memiliki lingkungan geologi yang serupa dan kondusif untuk menghasilkan air tanah yang mengandung arsenik dalam kadar yang tinggi. Tanaman yang ditanam di atas tanah yang mengandung arsenik dapat diserap oleh tanaman dan meninggalkan residu pada hasil pertanian.[10]
Manfaat
Timbal biarsenat telah digunakan pada abad ke-20 sebagai insektisida untuk buah namun mengakibatkan kerusakan otak para pekerja yang menyemprotnya. Selama abad ke-19, senyawa arsen telah digunakan dalam bidang obat-obatan tetapi kebanyakan sekarang telah digantikan dengan obat-obatan modern.
Kegunaan lain:
- Berbagai macam insektisida dan racun
- Galium arsenida adalah material semikonduktor penting dalam sirkuit terpadu. Sirkuit dibuat menggunakan komponen ini lebih cepat tetapi juga lebih mahal daripada terbuat dari silikon.
Berbagai macam senyawa
- Asam arsenat (H3AsO4)
- Asam arsenit (H3AsO3)
- Arsen trioksida (As2O3)
- Arsin (Arsen Trihidrida AsH3)
- Kadmium arsenida (Cd3As2)
- Galium arsenida (GaAs)
- Timbal biarsenat (PbHAsO4)
Peringatan
Arsenik dan sebagian besar senyawa arsenik adalah racun yang kuat. Arsenik membunuh dengan cara merusak sistem pencernaan, yang menyebabkan kematian oleh karena shock. Lihat artikel keracunan arsenik.
Beberapa tokoh yang pernah keracunan arsen
- Napoleon Bonaparte
- Munir, SH
- Huo Yuanjia
- Rujianti, keracunan arsenik saat menghirup asap kendaraan saat menyeberang di Jalan Tol Lingkar Luar Jakarta km 33, Ceger, Cipayung, Jakarta Timur pada hari Jumat sore (19 Juni 2015) sekitar pukul 16.55 WIB.
Referensi
- ^ (Indonesia) "Arsen". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ (Indonesia) "Arsenik". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Gokcen, N. A (1989). "The As (arsenic) system". Bull. Alloy Phase Diagrams. 10: 11–22. doi:10.1007/BF02882166.
- ^ Abraham, Mariham Y.; Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; Shaefer III, Henry F.; Schleyer, P. von R.; Robinson, Gregory H. (2010). "Carbene Stabilization of Diarsenic: From Hypervalency to Allotropy". Chemistry: A European Journal. 16 (2): 432–5. doi:10.1002/chem.200902840. PMID 19937872.
- ^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2004). "Stabilized Arsenic(I) Iodide: A Ready Source of Arsenic Iodide Fragments and a Useful Reagent for the Generation of Clusters". Inorganic Chemistry. 43 (19): 5981–6. doi:10.1021/ic049281s. PMID 15360247.
- ^ Cverna, Fran (2002). ASM Ready Reference: Thermal properties of metals. ASM International. hlm. 8–. ISBN 978-0-87170-768-0. pdf.
- ^ editor-in-chief, David R. Lide. (2000). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-81). CRC Press. ISBN 0849304814.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ "Arsenic Confirmed in Groundwater Supply". The Jakarta Post. 10 Oktober 2008. Diakses tanggal 10 Oktober 2008.
- ^ "FDA Ukur Arsenik Dalam Beras". VOA Indonesia. 7 September 2013.
Pranala luar
- WebElements.com – Arsenicum
- EnvironmentalChemistry.com – Arsenicum
- Warangan pada keris[pranala nonaktif permanen]
Catatan kaki
(besar) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
|