Lompat ke isi

Kadmium sulfat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Revisi sejak 11 Desember 2023 22.27 oleh InternetArchiveBot (bicara | kontrib) (Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot)
(beda) ← Revisi sebelumnya | Revisi terkini (beda) | Revisi selanjutnya → (beda)
Kadmium sulfat
Kadmium sulfat
Nama
Nama IUPAC
Kadmium(II) sulfat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 8295
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2570
  • InChI=1S/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 YaY
    Key: QCUOBSQYDGUHHT-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    Key: QCUOBSQYDGUHHT-NUQVWONBAG
  • [Cd+2].[O-]S([O-])(=O)=O
Sifat
CdSO4
CdSO4·H2O (monohidrat)
3CdSO4·8H2O (oktahidrat)
Massa molar 208.47 g/mol (anhydrous)
226.490 g/mol (monohidrat)
769.546 g/mol (oktahidrat)
Penampilan Padat higroskopik putih
Bau Tidak berbau
Densitas 4.691 g/cm3 (anhidrat)
3.79 g/cm3 (monohidrat)
3.08 g/cm3 (oktahidrat)[1]
Titik lebur 1.000 °C (1.830 °F; 1.270 K) (anhidrat)
105 °C (monohidrat)
40 °C (oktahidrat)
Titik didih (berdekomposisi menjadi sulfat basa dan kemudian menjadi oksida)
anhidrat:
75 g/100 mL (0 °C)
76.4 g/100 mL (25 °C)
58.4 g/100 mL (99 °C)
monohidrat:
76.7 g/100 mL (25 °C)
oktahidrat:
sangat mudah larut
Kelarutan Agak dapat larut dalam metanol, etil asetat
tidak dapat larut dalam etanol
-59.2·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.565
Struktur
ortorombik (anhidrat)
monoklinik (hepta & oktahidrat)
Termokimia
Entropi molar standar (So) 123 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) −935 kJ·mol−1[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan [1]
Piktogram GHS GHS06: BeracunGHS08: Bahaya KesehatanGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H301, H330, H340, H350, H360, H372, H400, H410
P201, P202, P260, P264, P270, P271, P273, P281, P284, P301+310, P304+340, P308+313, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
280 mg/kg (lewat mulut, tikus)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (sebagai Cd)[3]
REL (yang direkomendasikan)
Ca[3]
IDLH (langsung berbahaya)
Ca [9 mg/m3 (as Cd)][3]
Senyawa terkait
Anion lain
Kadmium asetat,
Kadmium klorida,
Kadmium nitrat
Kation lainnya
Seng sulfat,
Kalsium sulfat,
Magnesium sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kadmium sulfat adalah nama sejumlah senyawa anorganik yang saling terkait dengan rumus kimia CdSO4·xH2O. Bentuk yang paling umum ditemui adalah CdSO4·H2O, sementara dua jenis lai nyang telah ditemukan adalah CdSO4·8⁄3H2O and the dan garam anhidrat CdSO4. Semua garam kadmium sulfat tidak berwarna dan sangat mudah larut dalam air.

Kristalografi sinar X menunjukkan bahwa CdSO4·H2O adalah polimer koordinasi.

Pembuatan

[sunting | sunting sumber]

Kadmium sulfat dapat dibuat dari reaksi logam kadmium atau kadmium oksida dengan asam sulfat encer:

CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2

Kadmium sulfat yang berbentuk anhidrat dapat dibuat dengan menggunakan natrium persulfat:

Cd + Na2S2O8 → CdSO4 + Na2SO4

Kadmium sulfat murni dapat ditemui dalam bentuk mineral yang sangat langka, yaitu drobesit (CdSO4·4H2O), voudourisit (monohidrat), dan lazaridisit (8/3-hidrat).

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).