Dikalsium fosfat

Dikalsium fosfat
Nama
	Nama IUPAC kalsium hidrogen fosfat
	Nama lain kalsium hidrogen fosfat,; garam kalsium asam fosforat (1:1)
Penanda
Nomor CAS	7757-93-9 ; 7789-77-7 (dihidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	94606 ;
Nomor EC
PubChem CID	104805;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	L11K75P92J ; O7TSZ97GEP (dihidrat) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20872529 DTXSID90872536, DTXSID20872529 ;
	InChI InChI=1S/Ca.H3O4P.2H2O/c;1-5(2,3)4;;/h;(H3,1,2,3,4);21H2/q+2;;;/p-2 Key: XAAHAAMILDNBPS-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ca.H3O4P.2H2O/c;1-5(2,3)4;;/h;(H3,1,2,3,4);21H2/q+2;;;/p-2 Key: XAAHAAMILDNBPS-NUQVWONBAM;
	SMILES O.O.OP(=O)([O-])[O-].[Ca+2];
Sifat
Rumus kimia	CaHPO4
Massa molar	136.06 g/mol (anhidrat); 172.09 (dihidrat)
Penampilan	serbuk putih
Bau	tak berbau
Densitas	2.929 g/cm3 (anhidrat); 2.31 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur	terurai
Kelarutan dalam air	0.02 g/100 mL (anhidrat); 0.02 g/100 mL (dihidrat)
Struktur
Struktur kristal	triklinik
Bahaya
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Kalsium pirofosfat
Kation lainnya	Magnesium fosfat; Monokalsium fosfat; Trikalsium fosfat; Stronsium fosfat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Dikalsium fosfat adalah kalsium fosfat dengan rumus CaHPO₄ dan dihidratnya. Awalan "di" pada nama umum muncul karena pembentukan anion HPO₄^2– melibatkan penghilangan dua proton dari asam fosfat, H₃PO₄. Ia juga dikenal sebagai kalsium fosfat dibasik atau kalsium monohidrogen fosfat. Dikalsium fosfat digunakan sebagai bahan tambahan pangan, ditemukan di beberapa pasta gigi sebagai bahan pemoles, dan merupakan biomaterial.^[1]^[2]

Preparasi

Dikalsium fosfat dihasilkan melalui netralisasi kalsium hidroksida dengan asam fosfat, yang mengendapkan dihidrat sebagai padatan. Pada suhu 60 °C bentuk anhidrat diendapkan:^[3]

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → CaHPO₄ +2H₂O

Untuk mencegah degradasi yang akan membentuk hidroksiapatit, natrium pirofosfat atau trimagnesium fosfat oktahidrat ditambahkan ketika, misalnya, kalsium fosfat dihidrat dibasik akan digunakan sebagai bahan pemoles dalam pasta gigi.^[1]

Dalam proses berkelanjutan CaCl₂ dapat diolah dengan (NH₄)₂HPO₄ untuk membentuk dihidrat:

CaCl₂ + (NH₄)₂HPO₄ → CaHPO₄•2H₂O + 2NH₄Cl

Bubur dihidrat kemudian dipanaskan hingga sekitar 65–70 °C untuk membentuk CaHPO₄ anhidrat sebagai endapan kristal, biasanya berbentuk kristal intan datar, yang cocok untuk diproses lebih lanjut.^{[butuh rujukan]}

DiKalsium fosfat dihidrat dibasik dibentuk dalam semen kalsium fosfat, yang memiliki aplikasi medis. Contoh reaksi pengaturan keseluruhan dalam pembentukan semen kalsium fosfat "β-TCP/MCPM" (β-trikalsium fosfat/monokalsium fosfat) adalah:^[4]

Ca₃(PO₄)₂ + Ca(H₂PO₄)₂•H₂O + 7 H₂O → 4 CaHPO₄•2H₂O

Bagian kisi dikalsium fosfat dihidrat, menonjolkan pusat Ca²⁺ terkoordinasi 8 dan lokasi proton pada tiga ligan (hijau = kalsium, merah = oksigen, jingga = fosfor, putih = hidrogen)

Struktur

Tiga bentuk dikalsium fosfat diketahui:

dihidrat, CaHPO₄•2H₂O ('DCPD'), mineral brusit
monohidrat, CaHPO₄•H₂O ('DCPM') CaHPO4
anhidrat, CaHPO₄ ('DCPA'), mineral monetit. Di bawah pH 4,8 bentuk dikalsium fosfat dihidrat dan anhidrat adalah kalsium fosfat yang paling stabil (tidak larut).

Struktur bentuk anhidrat dan dihidrat telah ditentukan dengan kristalografi sinar-X dan struktur monohidrat ditentukan dengan kristalografi elektron. Dihidrat^[5] (ditunjukkan pada tabel di atas) dan juga monohidrat^[6] mengadopsi struktur berlapis.

Kegunaan

Dikalsium fosfat terutama digunakan sebagai suplemen makanan dalam sereal sarapan siap saji, makanan anjing, tepung yang diperkaya, dan produk mie. Senyawa ini juga digunakan sebagai bahan tablet dalam beberapa sediaan farmasi, termasuk beberapa produk yang dimaksudkan untuk menghilangkan bau badan. Dikalsium fosfat juga ditemukan di beberapa suplemen kalsium makanan. Senyawa ini juga digunakan dalam pakan unggas. Senyawa ini juga digunakan dalam beberapa pasta gigi sebagai agen pengontrol karang gigi.^[7]

Pemanasan dikalsium fosfat menghasilkan dikalsium difosfat, suatu bahan pemoles yang berguna:

2 CaHPO₄ → Ca₂P₂O₇ + H₂O

Dalam bentuk dihidrat (brusit) ditemukan di beberapa batu ginjal dan batu gigi.^[8]^[3]

Referensi

^ ^a ^b Corbridge, D. E. C. (1995). "Phosphates". Phosphorus - an Outline of its Chemistry, Biochemistry and Uses. Studies in Inorganic Chemistry. 20. hlm. 169–305. doi:10.1016/B978-0-444-89307-9.50008-8. ISBN 9780444893079.
^ Salinas, Antonio J.; Vallet-Regí, María (2013). "Bioactive ceramics: From bone grafts to tissue engineering". RSC Advances. 3 (28): 11116. Bibcode:2013RSCAd...311116S. doi:10.1039/C3RA00166K.
^ ^a ^b Rey, C.; Combes, C.; Drouet, C.; Grossin, D. (2011). "Bioactive Ceramics: Physical Chemistry". Comprehensive Biomaterials. hlm. 187–221. doi:10.1016/B978-0-08-055294-1.00178-1. ISBN 9780080552941.
^ Tamimi, Faleh; Sheikh, Zeeshan; Barralet, Jake (2012). "Dicalcium phosphate cements: Brushite and monetite". Acta Biomaterialia. 8 (2): 474–487. doi:10.1016/j.actbio.2011.08.005. PMID 21856456.
^ Curry, N. A.; Jones, D. W. (1971). "Crystal structure of brushite, calcium hydrogen orthophosphate dihydrate: A neutron-diffraction investigation". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical: 3725. doi:10.1039/J19710003725.
^ Lu, Bing-Qiang; Willhammar, Tom; Sun, Ben-Ben; Hedin, Niklas; Gale, Julian D.; Gebauer, Denis (2020-03-24). "Introducing the crystalline phase of dicalcium phosphate monohydrate". Nature Communications (dalam bahasa Inggris). 11 (1): 1546. Bibcode:2020NatCo..11.1546L. doi:10.1038/s41467-020-15333-6. ISSN 2041-1723. PMC 7093545 . PMID 32210234.
^ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.
^ Pak, Charles Y.C.; Poindexter, John R.; Adams-Huet, Beverley; Pearle, Margaret S. (2003). "Predictive value of kidney stone composition in the detection of metabolic abnormalities". The American Journal of Medicine. 115 (1): 26–32. doi:10.1016/S0002-9343(03)00201-8. PMID 12867231.

[StudiesinInorganicvol20-1] Corbridge, D. E. C. (1995). "Phosphates". Phosphorus - an Outline of its Chemistry, Biochemistry and Uses. Studies in Inorganic Chemistry. 20. hlm. 169–305. doi:10.1016/B978-0-444-89307-9.50008-8. ISBN 9780444893079.

[Salinas2013-2] Salinas, Antonio J.; Vallet-Regí, María (2013). "Bioactive ceramics: From bone grafts to tissue engineering". RSC Advances. 3 (28): 11116. Bibcode:2013RSCAd...311116S. doi:10.1039/C3RA00166K.

[Bioactive-3] Rey, C.; Combes, C.; Drouet, C.; Grossin, D. (2011). "Bioactive Ceramics: Physical Chemistry". Comprehensive Biomaterials. hlm. 187–221. doi:10.1016/B978-0-08-055294-1.00178-1. ISBN 9780080552941.

[Tamimi-4] Tamimi, Faleh; Sheikh, Zeeshan; Barralet, Jake (2012). "Dicalcium phosphate cements: Brushite and monetite". Acta Biomaterialia. 8 (2): 474–487. doi:10.1016/j.actbio.2011.08.005. PMID 21856456.

[5] Curry, N. A.; Jones, D. W. (1971). "Crystal structure of brushite, calcium hydrogen orthophosphate dihydrate: A neutron-diffraction investigation". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical: 3725. doi:10.1039/J19710003725.

[6] Lu, Bing-Qiang; Willhammar, Tom; Sun, Ben-Ben; Hedin, Niklas; Gale, Julian D.; Gebauer, Denis (2020-03-24). "Introducing the crystalline phase of dicalcium phosphate monohydrate". Nature Communications (dalam bahasa Inggris). 11 (1): 1546. Bibcode:2020NatCo..11.1546L. doi:10.1038/s41467-020-15333-6. ISSN 2041-1723. PMC 7093545 . PMID 32210234.

[Ullmann-7] Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.

[Poindexter-8] Pak, Charles Y.C.; Poindexter, John R.; Adams-Huet, Beverley; Pearle, Margaret S. (2003). "Predictive value of kidney stone composition in the detection of metabolic abnormalities". The American Journal of Medicine. 115 (1): 26–32. doi:10.1016/S0002-9343(03)00201-8. PMID 12867231.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]