Lompat ke isi

Natrium pirosulfat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Revisi sejak 4 Januari 2025 04.29 oleh Muhammad Anas Sidik (bicara | kontrib)
(beda) ← Revisi sebelumnya | Revisi terkini (beda) | Revisi selanjutnya → (beda)
Natrium pirosulfat[1]
Nama
Nama IUPAC
Dinatrium disulfat
Nama lain
Natrium pirosulfat; Asam disulfat garam dinatrium, dinatrium disulfat; Natrium metabisulfat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/2Na.H2O7S2/c;;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
    Key: JXAZAUKOWVKTLO-UHFFFAOYSA-L
  • [Na+].[Na+].[O-]S(=O)(=O)OS(=O)(=O)[O-]
Sifat
Na2S2O7
Massa molar 222,12 g/mol
Penampilan Kristal putih tembus pandang
Densitas 2,658 g/cm3
Titik lebur 400,9 °C (753,6 °F; 674,0 K)
Titik didih Terurai pada 460 °C (860 °F; 733 K)
hidrolisis[2]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Natrium pirosulfat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Na2S2O7.[1] Senyawa ini adalah garam tidak berwarna.[3] Senyawa ini terhidrolisis dalam air untuk membentuk natrium bisulfat dengan rumus kimia NaHSO4 yang memiliki pH sekitar 1.

Preparasi

[sunting | sunting sumber]

Natrium pirosulfat diperoleh dengan memanaskan natrium bisulfat hingga suhu 280 °C (536 °F) [4][5]

2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O

Suhu di atas 460 °C akan menguraikan senyawa tersebut lebih lanjut, menghasilkan natrium sulfat dan belerang trioksida:

Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3

Penggunaan

[sunting | sunting sumber]

Natrium pirosulfat digunakan dalam kimia analisis. Sampel dicairkan dengan natrium pirosulfat untuk memastikan pembubaran lengkap sebelum analisis kuantitatif.[6][7]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ a b Olsen, J. C., ed. (1934). Van Nostrand's Chemical Annual. London: Chapman and Hall. 
  2. ^ Heinz K. Hofmeister; John R. Van Wazer (1962). "Hydrolysis of Sodium Pyrosulfate". Inorganic Chemistry. ACS. 1 (4): 811–812. doi:10.1021/ic50004a019. 
  3. ^ Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732. 
  4. ^ Noyes, William (1913). A Textbook of Chemistry. New York: Henry Holt and Company. hlm. 186. Diakses tanggal 13 January 2016. 
  5. ^ von Plessen, Helmold (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 9783527303854. 
  6. ^ Nemodruk, Aleksandr; Karalova, Zinaida (1969). Analytical chemistry of boron: Analytical chemistry of the elements. Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. hlm. 23 & 193. ISBN 9780250399192. 
  7. ^ Kiely, P. V.; Jackson, M. L. (1965). "Quartz, Feldspar, and Mica Determination for Soils by Sodium Pyrosulfate Fusion". Soil Science Society of America Journal. 29 (2): 159–163. Bibcode:1965SSASJ..29..159K. doi:10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x.