Natrium pirosulfat
Tampilan
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Dinatrium disulfat
| |
Nama lain
Natrium pirosulfat; Asam disulfat garam dinatrium, dinatrium disulfat; Natrium metabisulfat
| |
Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
Na2S2O7 | |
Massa molar | 222,12 g/mol |
Penampilan | Kristal putih tembus pandang |
Densitas | 2,658 g/cm3 |
Titik lebur | 400,9 °C (753,6 °F; 674,0 K) |
Titik didih | Terurai pada 460 °C (860 °F; 733 K) |
hidrolisis[2] | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikasi (apa ini ?) | |
Referensi | |
Natrium pirosulfat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Na2S2O7.[1] Senyawa ini adalah garam tidak berwarna.[3] Senyawa ini terhidrolisis dalam air untuk membentuk natrium bisulfat dengan rumus kimia NaHSO4 yang memiliki pH sekitar 1.
Preparasi
[sunting | sunting sumber]Natrium pirosulfat diperoleh dengan memanaskan natrium bisulfat hingga suhu 280 °C (536 °F) [4][5]
- 2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
Suhu di atas 460 °C akan menguraikan senyawa tersebut lebih lanjut, menghasilkan natrium sulfat dan belerang trioksida:
- Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3
Penggunaan
[sunting | sunting sumber]Natrium pirosulfat digunakan dalam kimia analisis. Sampel dicairkan dengan natrium pirosulfat untuk memastikan pembubaran lengkap sebelum analisis kuantitatif.[6][7]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b Olsen, J. C., ed. (1934). Van Nostrand's Chemical Annual. London: Chapman and Hall.
- ^ Heinz K. Hofmeister; John R. Van Wazer (1962). "Hydrolysis of Sodium Pyrosulfate". Inorganic Chemistry. ACS. 1 (4): 811–812. doi:10.1021/ic50004a019.
- ^ Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732.
- ^ Noyes, William (1913). A Textbook of Chemistry. New York: Henry Holt and Company. hlm. 186. Diakses tanggal 13 January 2016.
- ^ von Plessen, Helmold (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 9783527303854.
- ^ Nemodruk, Aleksandr; Karalova, Zinaida (1969). Analytical chemistry of boron: Analytical chemistry of the elements. Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. hlm. 23 & 193. ISBN 9780250399192.
- ^ Kiely, P. V.; Jackson, M. L. (1965). "Quartz, Feldspar, and Mica Determination for Soils by Sodium Pyrosulfate Fusion". Soil Science Society of America Journal. 29 (2): 159–163. Bibcode:1965SSASJ..29..159K. doi:10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x.