Belerang
Tampilan
16S Belerang | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
![]() Sampel belerang elemental | |||||||||||||||||||||||||||||||
Garis spektrum belerang | |||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat umum | |||||||||||||||||||||||||||||||
Pengucapan | /bêlèrang/[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Alotrop | lihat alotrop belerang | ||||||||||||||||||||||||||||||
Penampilan | mikrokristal tersinter berwarna kuning lemon | ||||||||||||||||||||||||||||||
Belerang dalam tabel periodik | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Nomor atom (Z) | 16 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Golongan | golongan 16 (kalkogen) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Periode | periode 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | blok-p | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kategori unsur | nonlogam poliatomik | ||||||||||||||||||||||||||||||
Berat atom standar (Ar) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | [Ne] 3s2 3p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Elektron per kelopak | 2, 8, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat fisik | |||||||||||||||||||||||||||||||
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | ||||||||||||||||||||||||||||||
Titik lebur | 388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Titik didih | 717,8 K (444,6 °C, 832,3 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kepadatan mendekati s.k. | alfa: 2.07 g/cm3 beta: 1.96 g/cm3 gama: 1.92 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
saat cair, pada t.l. | 1,819 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Titik kritis | 1314 K, 20,7 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kalor peleburan | mono: 1,727 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kalor penguapan | mono: 45 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kapasitas kalor molar | 22,75 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||||||
Bilangan oksidasi | −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (oksida asam kuat) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitas | Skala Pauling: 2,58 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Energi ionisasi | ke-1: 999,6 kJ/mol ke-2: 2252 kJ/mol ke-3: 3357 kJ/mol (artikel) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari kovalen | 105±3 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari van der Waals | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||||||||
Kelimpahan alami | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||
Struktur kristal | ortorombus | ||||||||||||||||||||||||||||||
Konduktivitas termal | 0,205 W/(m·K) (amorf) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Resistivitas listrik | 2×1015 Ω·m (suhu 20 °C) (amorf) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Arah magnet | diamagnetik[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Suseptibilitas magnetik molar | (α) −15,5×10−6 cm3/mol (298 K)[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||
Modulus curah | 7,7 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Skala Mohs | 2,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Nomor CAS | 7704-34-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Sejarah | |||||||||||||||||||||||||||||||
Penemuan | orang Tionghoa[4] (sebelum 2000 SM) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Diketahui sebagai unsur kimia oleh | A. Lavoisier (1777) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Isotop belerang yang utama | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Belerang merupakan unsur non-logam yang tidak berasa. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral-mineral sulfida dan sulfat. Belerang adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam 2 asam amino. Salah satu contoh penggunaan umum belerang adalah dalam pupuk. Selain itu, belerang juga digunakan dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida, dan fungisida.
Referensi
- ^ (Indonesia) "Belerang". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ "Sulfur History". Georgiagulfsulfur.com. Diakses tanggal 18 Juli 2022.
(besar) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
|