Indium(III) hidroksida
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Indium (III) hidroksida
| |
| Nama lain
Indium hidroksida, indium trihidroksida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| In(OH)3 | |
| Massa molar | 165.8404 g/mol |
| Penampilan | putih |
| Densitas | 4.38 g/cm3 |
| Titik lebur | 150 °C (302 °F; 423 K) (berdekomposisi) |
| tidak dapat larut | |
| Indeks bias (nD) | 1.725 |
| Struktur | |
| kubik | |
| Im3 | |
| oktahedral | |
| Bahaya | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Indium(III) hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus In(OH)3. Kegunaan utamanya adalah sebagai pendahulu indium(III) oksida, In2O3.[1] Senyawa ini kadang-kadang ditemui dalam bentuk mineral langka dzalindit.
Pembuatan dan reaksi
Netralisasi larutan garam In3+ (seperti In(NO3)3), indium nitrat atau larutan InCl3 menghasilkan endapan putih yang kemudian membentuk In(OH)3.[2][3]
In(OH)3 bersifat amfoter seperti Ga(OH)3 dan Al(OH)3, tetapi tidak seasam Ga(OH)3[3] dan memiliki tingkat kelarutan yang lebih rendah di dalam alkali daripada asam,[4] sehingga dapat digolongkan sebagai hidroksida bersifat basa.[5] Pelarutan In(OH)3 di dalam alkali yang kuat akan menghasilkan larutan yang mungkin mengandung In(OH)4− atau In(OH)4(H2O)−[5] Reaksi dengan asam asetat atau asam alkanoat kemungkinan akan menghasilkan asetat basa atau garam alkanoat, contohnya adalah In(OH)(OOCCH3)2.[4]
Pada tekanan 10MPa dan suhu 250-400 °C, In(OH)3 berubah menjadi indium oksida hidroksida, InO(OH).[3]
Dekomposisi In(OH)3 secara sepat dengan tekanan 34 GPa akan menghasilkan beberapa logam indium.[6]
Referensi
- ^ The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
- ^ Sato, T. (2005). "Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 82 (3): 775–782. doi:10.1007/s10973-005-0963-4. ISSN 1388-6150.
- ^ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
- ^ a b The Aqueous Chemistry of the Elements, George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield, Oxford University Press, 19 Dec 2009, ISBN 978-0195393354
- ^ a b Anthony John Downs (1993). Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. ISBN 0-7514-0103-X.
- ^ Gurlo, Aleksander; Dzivenko, Dmytro; Andrade, Miria; Riedel, Ralf; Lauterbach, Stefan; Kleebe, Hans-Joachim (2010). "Pressure-Induced Decomposition of Indium Hydroxide". Journal of the American Chemical Society. 132 (36): 12674–12678. doi:10.1021/ja104278p. ISSN 0002-7863. PMID 20731389.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |